安徽省安慶市五校聯(lián)盟2025屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式為C4H4O4Br2C．與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有2種D．C物質(zhì)不可能溶于水2、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-3、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為324、下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（）A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl5、下列說(shuō)法不正確的是（

）A．H2O的VSEPR構(gòu)型和空間構(gòu)型都是V形 B．BeCl2是直線形分子C．SO3的空間構(gòu)型為平面三角形 D．SO2中S原子含1對(duì)孤電子對(duì)6、某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB．向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD．在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀7、下列說(shuō)法正確的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名為2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料9、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述不正確的是()A．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B．該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D．該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)10、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）A．甲酸蒸氣的密度在373K時(shí)為1.335g·L-1，在293K時(shí)為2.5g·L-1B．氨分子與水分子形成一水合氨C．水結(jié)冰體積增大。D．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高11、下列事實(shí)中，使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行金屬防腐的是A．地下鋼管連接鎂塊B．金屬護(hù)欄表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極12、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水③電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精④同位素：12C、14C與14N⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥膠體：稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②⑤13、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氧化鈉的電子式：B．中子數(shù)為18的原子C．氮離子（N3-）是結(jié)構(gòu)示意圖：D．二氧化碳分子的比例模型：14、螺環(huán)化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)螺[3，4]辛烷的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C8H16 B．分子中所有碳原子共平面C．與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體 D．一氯代物有4種結(jié)構(gòu)15、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)，陰極產(chǎn)生H2C．步驟⑤應(yīng)將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及氧化還原反應(yīng)16、A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則x、y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子R第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號(hào)；（3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構(gòu)型為______；（4）R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號(hào)。A．B．C．

D．18、聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機(jī)化合物A在一定條件下通過一系列反應(yīng)可合成E；同時(shí)還可得到C和D等重要有機(jī)化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應(yīng)類型：____________，D→G實(shí)驗(yàn)室中反應(yīng)條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無(wú)機(jī)試劑可合成丙烯酸，設(shè)計(jì)合成路線如下：。已知：i.請(qǐng)完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。19、I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方式：___________________。（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；（4）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是________(填序號(hào)).①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈（5）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉。II.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是_____________________________A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下20、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。21、在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。請(qǐng)回答下列問題：（1）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______。（2）寫出Cu的核外電子排布式________。（3）化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價(jià)為________。（4）在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為________；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

由題意可知：1.34gA的物質(zhì)的量為0.01mol，M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L即0.02mol，可以獲得羧基的數(shù)目為2，確定有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知：M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正確；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在濃硫酸作和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成含有雙鍵的物質(zhì)A即HOOCCH=CHCOOH，而A與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，生成了B為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式為C4H4O4Br2，故B正確；C.與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正確；D.由B為HOOCCHBrCHBrCOOH可以與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生C，C為NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，鈉鹽是可溶性的鹽，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D錯(cuò)誤，答案D。2、D【解析】

A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。3、D【解析】

A、質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯(cuò)誤；C、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故D正確；答案選D。4、B【解析】試題分析：A．CO2是含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，H2O是含有極性共價(jià)鍵的極性分子，錯(cuò)誤；B．C2H4、CH4都屬于含有極性鍵的非極性分子，正確；C．Cl2是含有非極性共價(jià)鍵的非極性分子，C2H2是含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，錯(cuò)誤；D．NH3、HCl是含有極性共價(jià)鍵的極性分子，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵與分子種類的分類的知識(shí)。5、A【解析】

A．對(duì)于ABn型，若中心原子A的價(jià)電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；n=2時(shí)，若中心原子A有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，如H2O中心原子O原子價(jià)層電子對(duì)為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對(duì)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V型，故A錯(cuò)誤；B.BeCl2中心原子Be原子價(jià)層電子對(duì)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于不含孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型是直線形，故B正確；C.SO3的中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)為3+0=3，VSEPR模型為平面三角形，由于不含孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；D.SO2的中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)為3+0=3，S原子含3-2=1對(duì)孤電子對(duì)，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了判斷分子或離子的空間構(gòu)型，注意ABn型，若中心原子A的價(jià)電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子A有孤電子對(duì)，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，結(jié)合孤電子對(duì)判斷空間構(gòu)型。6、C【解析】

A．由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成一價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，因此觀察不到現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH產(chǎn)生氫氧化銅的沉淀，過濾洗滌并灼燒氫氧化銅分解生成氧化銅，故C正確；D．葡萄糖和新制氫氧化銅反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該反應(yīng)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，在酸性條件下進(jìn)行，Cu(OH)2不能與葡萄糖反應(yīng)，不能產(chǎn)生Cu2O沉淀，不能說(shuō)明淀粉沒有水解，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、C【解析】A、丙烯可以看做是用一個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)H原子得到的，而乙烯中的六個(gè)原子共平面，但甲基中的H至少有2個(gè)不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A錯(cuò)誤；B．的主鏈為丁炔，碳碳三鍵在1號(hào)C上，在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，其正確名稱為：3-甲基-1-丁炔，故B錯(cuò)誤；C.化合物和苯的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于苯的同系物，故C正確；D.C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷，異戊烷和新戊烷3種，甲苯苯環(huán)上的一氯代物有3種(鄰位、對(duì)位和間位)甲基上有1種，共4種，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【解析】

A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯(cuò)誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械兀妆晦r(nóng)作物吸收，錯(cuò)誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D、Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，正確；答案選D。9、C【解析】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)，A正確；B.該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵，故其能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機(jī)物分子中雖然有氯原子，但其為非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，故遇硝酸銀溶液不能產(chǎn)生白色沉淀，C不正確；D.該有機(jī)物分子中有氯原子，與其所連接的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)，D正確。故選C。10、D【解析】試題分析：A．甲酸是有極性分子構(gòu)成的晶體，由于在分子之間形成了氫鍵增加了分子之間的相互作用，所以其在液態(tài)時(shí)的密度較大，錯(cuò)誤；B．氨分子與水分子都是極性分子，由于在二者之間存在氫鍵，所以溶液形成一水合氨，錯(cuò)誤；C．在水分子之間存在氫鍵，使水結(jié)冰時(shí)分子的排列有序，因此體積增大，錯(cuò)誤。D．SbH3和PH3由于原子半徑大，元素的電負(fù)性小，分子之間不存在氫鍵，二者的熔沸點(diǎn)的高低只與分子的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，正確?？键c(diǎn)：考查氫鍵的存在及作用的知識(shí)。11、A【解析】

A、金屬防腐的措施中，使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極；地下鋼管連接鎂塊，F(xiàn)e、鎂、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于鎂而作正極被保護(hù)，所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，A正確；B、金屬護(hù)攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，B錯(cuò)誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，C錯(cuò)誤；D、水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，構(gòu)成電解池，是外接電流陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤。答案選A。12、B【解析】分析：①與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；②由不同物質(zhì)組成的為混合物；③在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素不同的原子互稱為同位素；⑤同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；⑥依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小對(duì)分散系進(jìn)行分類為溶液、膠體、濁液。詳解：①CO2、SO2、SiO2都和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故①正確；②漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是一水合氨的溶液屬于混合物，故②正確；③氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)、硫酸鋇屬于鹽為強(qiáng)電解質(zhì)、酒精是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤：④12C、14C為同位素，與14N不是同位素，故④錯(cuò)誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故⑤正確；⑥稀豆?jié){、硅酸屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述①②⑤正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)分類的方法和依據(jù)，掌握基礎(chǔ)，概念的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。13、B【解析】

A．氧化鈉是離子化合物，由鈉離子和氧離子構(gòu)成，故其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為18+17=35，表示為，故B正確；C．氮離子的核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．碳的原子半徑比氧原子半徑大，二氧化碳分子的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、D【解析】

A.根據(jù)螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C8H14，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)槁輀3.4]辛烷屬于環(huán)烷烴，分子中所有的8個(gè)碳原子均為sp3雜化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.2－甲基－3－庚烯的分子式為C8H16，兩者分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.由螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中含有4種類型的氫，所以一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案：D。15、C【解析】試題分析：蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，坩堝用于固體的加熱，A不正確；鎂是活潑的金屬，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂，陰極生成鎂，陽(yáng)極生成氯氣，B不正確；氯化鎂在溶液中存在水解平衡，而水解是吸熱的，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以直接加熱得不到氯化鎂，因此選項(xiàng)C正確，目的是抑制鎂離子的水解；D不正確，⑥是氧化還原反應(yīng)，答案選C。考點(diǎn)：考查海水的綜合應(yīng)用、儀器的選擇、電解產(chǎn)物的判斷、水解的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的判斷等點(diǎn)評(píng)：本題容易錯(cuò)選選項(xiàng)A，這是由于不能正確理解蒸發(fā)皿和坩堝的使用范圍造成的。蒸發(fā)皿用來(lái)蒸發(fā)水分、濃縮溶液等，例如提純食鹽等；坩堝用來(lái)煅燒、熔融固體的，有瓷坩堝及金屬坩堝之分，金屬坩堝有鎳坩堝、金坩堝及鉑坩堝等，可耐受某些強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的侵蝕。16、B【解析】試題分析：原子核外電子數(shù)排布：1層：22層：283層：2884層：281885層：28181886層：281832188以上的數(shù)都是最大的數(shù)，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數(shù)（僅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數(shù)。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出現(xiàn)4S，所以3p能級(jí)上的電子數(shù)肯定是6?？键c(diǎn)：原子核外電子數(shù)排布點(diǎn)評(píng)：本題考查的是原子核外電子數(shù)排布的知識(shí)，題目難度適中，注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、17N1：2V型B【解析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，應(yīng)為Cr元素，價(jià)層電子排布式為?！驹斀狻?1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種不同能級(jí)的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因?yàn)镹原子的2p能級(jí)電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個(gè)價(jià)電子，兩個(gè)Cl分別提供一個(gè)電子，所以中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構(gòu)型為V型；(4)Cr的最高化合價(jià)為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則?化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子為外界離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學(xué)式可能為??！军c(diǎn)睛】18、縮聚反應(yīng)；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO?！驹斀狻浚?）B是，E是，則B→E是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應(yīng)條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗(yàn)醛基，方法是：取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。19、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解析】

（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進(jìn)行干燥，在D中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2B2BCl3；在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要密封保存，防止受潮水解；（4）①先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點(diǎn)燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)，故正確。②若先點(diǎn)燃D處酒精燈，這時(shí)B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，再點(diǎn)燃A處酒精燈也不能產(chǎn)生BCl3了，故錯(cuò)誤。③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3，故錯(cuò)誤，答案選①；（5）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)D正確；答案選D；（6）A、用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸，則濃鹽酸被稀釋，所配鹽酸濃度偏低，滴定時(shí)消耗的鹽酸體積偏大，測(cè)得氫氧化鈉的濃度偏高；B、配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，則所加蒸餾水偏少，鹽酸濃度偏高，滴定時(shí)消耗的鹽酸體積偏小，測(cè)得氫氧化鈉的濃度偏低；C、滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，則消耗鹽酸體積偏大，所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏高；D、滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下，不影響滴定結(jié)果。答案選AC。20、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【解析】

（1）