2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)++限時(shí)突破訓(xùn)練+四）氧化還原反

應(yīng)離子反應(yīng)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)突破訓(xùn)練

選擇題突破（四）氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

1.（2024山東卷，1）中國(guó)書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化

還原反應(yīng)的是（）

A.竹管、動(dòng)物尾毫一湖筆

B.松木一?油煙一>徽墨

C.楮樹皮一紙漿纖維一宣紙

D.端石一端硯

2.（2024?河北省衡水市部分學(xué)校一模）25℃時(shí)，下列四組離子在溶液中能大量共存的是

（）

A.Ca2+>NH/、SO/、C01-

B.Na+、H+、NOJ、HCO3

C.父、Na+、SOt、Cl

D.Ag+、Na+、CP、SOf

3.（2022?浙江6月選考，10）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O,下

列說(shuō)法正確的是（）

A.H2so4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子

4.（2024.貴州卷，7）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

+-

A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=SiF4T+2H2O

2++3+

B.用綠磯（FeSC）4?7H2O）處理酸性廢水中的安：6Fe+Cr20^+14H=6Fe+

3+

2Cr+7H2O

C.用泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HCO3=A1（OH）3；+3CO2T

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2c廠+2H2O=2OH-+H2T+CLT

5.（2023?北京卷，3）離子化合物NazCh和CaH?與水的反應(yīng)分別為①2Na2（）2+

2H2O=4NaOH+O2t；?CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2T。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na2O2>CaH2中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.NazCh中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的。2和H2的物質(zhì)的量相同

6.（2024?全國(guó)甲卷，8）下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO^+4F-+6H=SiF4?+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S201-+2C12+3H2O===2SO1-+4C1+6H

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSCU+COr===CaCO3+S0廣

7.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國(guó)學(xué)者提出02氧化HBr生成Bn,反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該

歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.。2氧化HBr生成氏2的總反應(yīng)為：O2+4HBr=2Br2+2H2。

B.中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同

C.發(fā)生步驟②時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

D.步驟③中，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移2mol電子

8.（2024?福建省龍巖市一模）興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究MnO*氧化甲苯蒸氣（還原產(chǎn)

物為MnO）生成無(wú)污染氣體的效果。

澄

清

石

灰

水

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氣體X可以是氮?dú)?/p>

B.通過(guò)III、IV中現(xiàn)象可判斷甲苯是否被MnO,完全氧化

C.若“（甲苯）：〃（MnOQ=l：36發(fā)生反應(yīng),貝：尤=1.5

D.裝置m、IV互換順序仍可判斷甲苯是否被完全氧化

9.（2024?陜西省咸陽(yáng)市一模）下列各組微粒在溶液中既可以大量共存，且加入試劑M后

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是（）

選項(xiàng)微粒組試齊IJM發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

3+2+

通入少2Fe+SO2+2H2O=2Fe+S0^

AFe3+,H+,MnO］、SO廠

量SO2+4H+

NO.、Fe2\3Fe2++4H++N03=3Fe3++NOT

B少量硫酸

：、+

SO-Na+2H2O

過(guò)量醋

++

Ccr>Na+、SiO歹、K2H+Si0^=H2SiO3i

酸溶液

K+、［A1(OH)4「、適量+［］

HNO3H+A1(OH)4"+

D

溶液

S0±HCO3H2O=A1(OH)3；

10.（2024.河南省信陽(yáng)市一模）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含銘廢水，操作及現(xiàn)象如圖1,反應(yīng)

過(guò)程中銘元素的化合價(jià)變化如圖2,下列說(shuō)法正確的是（）

0.5mL

8滴5%H2O,2.0mobL-1

(過(guò)量)NaOH

2mL5s30s80s

1

0.0125mol-L-深藍(lán)色溶液綠色溶液黃色溶液

K2Cr2O7

pH=2

橙色溶液

圖1

［銘元素化合價(jià)

+60-0O

+3kO

_?-----//------1__>

0s5s30s80s時(shí)間

圖2

已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrOs

A.實(shí)驗(yàn)開始至5s,鋁元素被氧化

+

B.實(shí)驗(yàn)開始至30s,溶液中生成CN+的總反應(yīng)離子方程式為：Cr202-+3H202+8H

+

=2€?+7a0+302?

C.30s至80s的過(guò)程，一定是氧氣氧化了Cr3+

D.80s時(shí)，溶液中又生成了Co。算，顏色相比于開始時(shí)淺，是水稀釋所致

11.某白色固體樣品，可能含有KNCh、Na2c。3、Na2so4、BaCl2>SiCh中的一種或幾種。

對(duì)該樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體加入足量水中，固體部分溶解；②?、僦袨V液做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻

璃未觀察到紫色；③?、僦袨V渣，向其中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體部分溶解。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.固體粉末中一定不含KNO3

B.固體粉末中一定含有BaCb和Na2cCh

C.?、僦袨V液，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無(wú)Na2SO4

D.為進(jìn)一步確定原樣品組成，可以向③未溶解的固體中加入KOH溶液

12.已知酸性條件下離子的氧化性順序?yàn)镸nO]>V0j>VO2+>V3+>V2+>Mn2+,現(xiàn)向ILa

mol-L1的V2+溶液中不斷滴入一定濃度的酸性KMnCU溶液，混合液中某些離子的物質(zhì)的量變

化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

00.10.20.30.40.50.6n(KMnO4)/mol

A.AB段對(duì)應(yīng)的離子為V2+

B.原溶液中c(V2+)=1mol-L1

3+2+2++

C.BC段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為5V+MnOJ+H2O=Mn+5VO+2H

D.甲點(diǎn)時(shí)：?(702+):n(V0j)：n(Mn2+)=l：1：3

答案與精析

選擇題突破（四）氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

l.BA項(xiàng)，湖筆以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，

松木的主要成分是纖維素，徽墨的主要成分為碳單質(zhì)，由松木制備徽墨過(guò)程中，有機(jī)物中的

碳元素轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，楮樹皮、宣紙的

主要成分都是纖維素，由楮樹皮制得紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，

端硯以端石為原料經(jīng)過(guò)采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原

反應(yīng)。

2.CA.Ca2+與CO歹會(huì)反應(yīng)；B.H+與HCO］不能大量共存；C.四種離子之間不發(fā)生任

何反應(yīng)；D.Ag+與C「、SOr會(huì)反應(yīng)。故選C。

3.BNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S；+SO,?+H,0,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在

酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作

用是提供酸性環(huán)境，所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

Na2s2O3中的S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價(jià)）和SO2（+4價(jià)），故其既是氧化

劑又是還原劑，B正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

物質(zhì)的量之比為1：1,C錯(cuò)誤；根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2s2O3發(fā)生

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯(cuò)誤。

4.A氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，A錯(cuò)誤；用綠磯處理酸性廢水中的er2。歹，生

成銘離子和鐵離子，離子方程式符合元素、電子和電荷守恒，B正確；泡沫滅火器滅火的原

理為鋁離子、碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方

程式符合元素和電荷守恒，C正確；工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣，離子方程

式符合元素、電子和電荷守恒，D正確。

5.CNa2C）2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；①

中水中所含元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

NazCh由Na+和0/組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2,Calfe由Ca?+和組成，陰、陽(yáng)離子

個(gè)數(shù)之比為2：1,C正確；①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分

子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯(cuò)誤。

6.D玻璃的主要成分是SiCh,且氫氟酸是弱酸，在書寫離子方程式時(shí)不能拆分，A錯(cuò)

誤；Fe的還原性大于Cu,Cu不能置換出Fe,三氯化鐵與銅反應(yīng)生成Fe?+和C/+,B錯(cuò)誤；

硫代硫酸根離子可被氯氣氧化為硫酸根離子，故正確的離子方程式為S2O歹+4cI2+5H2。=

==2SO^+8Cr+10H+,C錯(cuò)誤。

7.D反應(yīng)①為HBr+C>2=HOOBr；反應(yīng)②為HOOBr+HBr=2HOBr；反應(yīng)③為HBr

+HOBr=H2O+Br2,將①+②+③x2,整理可得總反應(yīng)方程式為：O2+4HBr=2Br2+2H2O,

A正確；中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)均為+1價(jià)，相同，B正確；步驟②反應(yīng)為

HOOBr+HBr=2HOBr,在該反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵H—Br的斷裂，也有非極性鍵O—O的

斷裂，C正確；步驟③反應(yīng)為HBr+HOBr=H2O+Br2,在該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由HBr

中的一1價(jià)、HOBr中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Bn中的0價(jià)，每生成1molBn轉(zhuǎn)移1mol電子，

D錯(cuò)誤。

8.D實(shí)驗(yàn)中用氣體X將甲苯蒸氣帶入II中，II中MnO1氧化甲苯蒸氣，氣體X可以是

N2,A正確；若甲苯?jīng)]有被完全氧化，則m中KMnO4溶液紫色褪去，IV中石灰水變渾濁，B

正確；甲苯C7H8中的C為一］介，被MnOx氧化為C02，CO2中的C為+4價(jià)，若n(C7H8)=

1mol,則轉(zhuǎn)移電子36x(2x—2)mol=36mol,x=L5,C正確；甲苯常溫下是液體，密度比水

小，會(huì)浮在石灰水表面，互換順序后無(wú)法判斷甲苯是否被完全氧化，D錯(cuò)誤。

9.BFe3\才、MnOjsSO/在溶液中能大量共存,MnO1的氧化性比Fe?+強(qiáng),SCh少

量時(shí)，是MnO］與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Fe3+,A錯(cuò)誤；NO］、Fe2\SO/、Na卡在

溶液中能大量共存，加入H2s04后,溶液呈酸性，NO1的氧化能力增強(qiáng)，能將Fe2+氧化為Fe3+,

2++3++

從而發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H+N03=3Fe+NOt+2H2O,B正確；Cl,Na>SiO歹、K卡在

溶液中能大量共存，加入過(guò)量醋酸溶液，SiO廠轉(zhuǎn)化為H2SQ3,但醋酸為弱酸，不能改寫成H

+和CH3COO,C錯(cuò)誤;K+、［A1(OH)4「、SO歹、HCO.在溶液中不能大量共存，因?yàn)椋跘l(0H)4「、

HCO］能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：［Al(0H)4「+HC03=Al(OH)3i+C0i-+H2O,D錯(cuò)誤。

10.BKCnCh中Cr的化合價(jià)為+6,由圖2可知，5s時(shí)Cr的化合價(jià)為+6,Cr的化合

3+

價(jià)沒(méi)變化，即銘元素沒(méi)有被氧化，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)開始至30s時(shí)，K2Cr2O7^CrO5^Cr,過(guò)量

的H2O2還原KzCnCh生成CF+,H2O2被氧化生成。2,總反應(yīng)離子方程式為：Cr20^+3H2O2

+3+

+8H=2Cr+7H2O+3O2?,B正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中H2O2過(guò)量，H2O2也具有強(qiáng)氧化性，可

能氧化CN+,不一定是氧氣氧化了CN+,C錯(cuò)誤；80s時(shí)溶液呈黃色，并且溶液在反應(yīng)過(guò)程

中消耗了H+,2CrOt+2H+Cr20^+H2O,所以80s時(shí)生成了CrO歹，D錯(cuò)誤。

11.C①取少量固體加入足量水中，固體部分溶解，不溶性物質(zhì)可能為BaCCh、BaSC>4、

SiO2；②?、僦袨V液做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃未觀察到紫色，濾液中不存在鉀離子，說(shuō)

明樣品中一定沒(méi)有KNO3,A正確；③?、僦袨V渣，向其中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固

體部分溶解，BaCCh溶于鹽酸，可知樣品中一定存在Na2cCh和BaCb，無(wú)法確定未溶解的物

質(zhì)是BaS04還是SiCh還是二者均有，B正確；?、僦袨V液，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，

若未產(chǎn)生白色沉淀,有可能是加水溶解時(shí)，硫酸根恰好沉淀完全,不能確定樣品中有無(wú)Na2SO4,

C錯(cuò)誤；SiCh可溶于KOH溶液，BaS04不溶于KOH溶液，故為進(jìn)一步確定原樣品組成，可

以向③未溶解的固體中加入KOH溶液，D正確。

12.D氧化性MnO］>VOJ>VO2+>V3+>V2+>Mn2+,隨加入高錦酸鉀的物質(zhì)的量增加，V2+

依次被氧化：V2+TV3+TVO2+-V0，開始加入高鎰酸鉀溶液，V2+被氧化，V2+的物質(zhì)的

量逐漸減少，AB段對(duì)應(yīng)的離子為V2+,故A正確；AB段V2+被氧化為V3+,發(fā)生反應(yīng)的離

2++2+3+

子方程式為5V+MnO；+8H=Mn+5V+4H2O,反應(yīng)消耗高錦酸鉀0.2mol,所以中

的物質(zhì)的量為1mol,原溶液中c(V2+)=lmoLLL故B正確；BC段丫3+被氧化為VC)2+,根

據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)為5V3++MnO3+&0===MM++5VO2++

2H+,故C正確；根據(jù)U元素守恒，甲點(diǎn)時(shí)n(V02+)=n(V02

=0.5mol,反應(yīng)消耗0.5mol高錦酸鉀，根據(jù)車孟元素守恒?i(Mn2+)=0.5mol,所以

?(VO2+):n(VOj)：n(Mn2+)=l：1：1,故D錯(cuò)誤。

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)突破訓(xùn)練

選擇題突破（十四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

1.（2024?長(zhǎng)沙一模）下列說(shuō)法正確的是（）

A.金屬鉀不可保存在石蠟油中

B.濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中

C.醋酸和氨水存放在同一藥品櫥中

D.Fe（NO3）2溶液保存時(shí)需要加入適量稀硝酸

2.（2023?山東卷，4）實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法錯(cuò)誤的是（）

A.眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

B.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗

C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火

3.（2024?九省聯(lián)考江西卷）下圖是一種改進(jìn)的制備乙煥氣體的裝置。裝置X為自制儀器,

下列儀器中與X作用相同的是（）

試卷第8頁(yè)，共11頁(yè)

4.（2024?九省聯(lián)考廣西卷）實(shí)驗(yàn)室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的下列操作中，工具

或儀器選用錯(cuò)誤的是（）

n.用乙醇浸出生物W.蒸儲(chǔ)浸出液得浸

I.切碎植物ni.去除植物殘?jiān)?/p>

堿等膏

:

-A

B.廣口C.分液

A.鋤刀D.蒸鐳裝置

瓶漏斗

5.（2024?黑、吉、遼卷，8）下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或試劑

A檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液

2

B測(cè)定KHS溶液中c（S-）用AgNO3溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過(guò)濾

D測(cè)定KC1O溶液的pH使用pH試紙

6.（2024?安徽卷，9）僅用下表提供的試劑和用品，7R能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷?/p>

比較鎂和鋁的金屬性MgCC溶液、A1CL溶

A試管、膠頭滴管

強(qiáng)弱液、氨水

試管、橡膠塞、導(dǎo)管、

乙醇、乙酸、濃硫酸、乳膠管、鐵架臺(tái)（帶鐵

B制備乙酸乙酯

飽和Na2cCh溶液夾）、碎瓷片、酒精燈、

火柴

制備[Cu(NH3)4]SO4溶

CCuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管

液

燒杯、膠頭滴管、石棉

利用鹽類水解制備飽和FeCb

D網(wǎng)、三腳架、酒精燈、

Fe（OH）3膠體溶液、蒸儲(chǔ)水

火柴

7.（2024湖南卷，8）為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法合理的是（?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒?/p>

試卷第9頁(yè)，共11頁(yè)

A從含有12的NaCl固體中提取12用CC14溶解、萃取、分液

依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干

B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯

燥

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的

C用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定

CH3coOH溶液

D從明磯過(guò)飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁

8.（2024?北京卷，6）下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是（）

二二*二濃硫酸

逢浮蒸福水

眼睛注視錐形瓶中溶液

A,用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B.稀釋濃硫酸

蒸溜水

液面離刻度

月產(chǎn)約1cm

C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的KC1溶液

9.（2024?廣東卷，8）1810年,化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興

趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是（）

AB

等鹽酸無(wú)水CaC）

kMnO2■--/飽和食鹽水

trp

制備CL凈化、干燥C12

cD

H

-?二-?2f

j

收集C12驗(yàn)證Cl2的氧化性

試卷第10頁(yè)，共11頁(yè)

10.（2024?九省聯(lián)考安徽卷）實(shí)驗(yàn)是探究元素化合物性質(zhì)的重要方法。利用下列實(shí)驗(yàn)裝置

和試劑能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)元素不同價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化的是（）

尾氣處理

試劑元素不同價(jià)

選項(xiàng)

abC態(tài)間的轉(zhuǎn)化

+6+4+6

A70%硫酸亞硫酸鈉新制氯水S—S—S

+2+3+2

B稀硫酸硫化亞鐵氯化鐵溶液Fe一Fe一Fe

+5+40

C濃硝酸銅片水N—N—N

-10-1

D濃鹽酸高鎰酸鉀漠化鉀溶液C1—C1―Cl

11.（2024?九省聯(lián)考吉林、黑龍江卷）下列各組物質(zhì)分離提純方法及依據(jù)均正確的是（）

分離提純方法依據(jù)

A重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化鈉溫度對(duì)溶解度的影響不同

B氫氧化鈉溶液洗氣法除去CO2中的HC1化學(xué)性質(zhì)不同

C分液法分離乙酸正丁酯和正丁醇沸點(diǎn)不同

D加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉熱穩(wěn)定性不同

12.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和AF+的流程如下:

濃鹽酸乙醴水

3+

：，、分酸化分萃取F、e分液/反萃取分蒸儲(chǔ)-Fe3+____

Al3+乙醛

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl/-，該配離子在乙醛（Et2。，沸點(diǎn)34.6℃）中

生成締合物Et2OH+-[FeC14「。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

B.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出

試卷第11頁(yè)，共11頁(yè)

C.分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的

D.蒸儲(chǔ)時(shí)選用直形冷凝管

13.（2023?浙江6月選考，12）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲

酸（含有少量NaCl和泥沙）的提純方案如下:

加水、加熱溶解趁熱過(guò)濾

粗苯甲酸懸濁液濾液

In

冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌

苯甲酸

ni―"lv*

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作II趁熱過(guò)濾的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作III緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹

D.操作IV可用冷水洗滌晶體

14.（2024.九省聯(lián)考吉林、黑龍江卷）下列各組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論或推論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或推論

A向某有機(jī)物（C5H8。2）中滴加FeCb溶液，顯色該有機(jī)物分子中含酚羥基

B向酸性高錦酸鉀溶液中加入甲苯，紫色褪去甲苯同系物均有此性質(zhì)

C向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡該糖屬于還原糖

D測(cè)得兩溶液導(dǎo)電能力相同兩溶液物質(zhì)的量濃度相等

15.（2024.九省聯(lián)考河南卷）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

取樣灼燒，聞灼燒時(shí)的氣味并觀察灼燒后灰燼的

A鑒別某材料是絲綢還是化纖

狀態(tài)

一定溫度下，用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與稀硫

B探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

酸和濃硫酸反應(yīng)，觀察氣體產(chǎn)生的快慢

移取10.00mL稀鹽酸于錐形瓶中，滴加2滴酚酰

C測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色，依據(jù)

消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算

向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)

D證明非金屬性：C1>S

生

16.（2024.哈爾濱聯(lián)考）CbO是一種新型的殺菌消毒劑。一種制備CbO的原理為

試卷第12頁(yè)，共11頁(yè)

HgO（紅色粉末）+2cl2=HgCb（白色粉末）+CbO

某化學(xué)小組用如圖裝置陪B分夾持裝置略去）制備CbO。

昌”濃鹽酸

廢氣尾氣

-曲i處理

干

燥冷卻裝置

水

空|

（溫度-33t）

氣@

①②③⑤

已知：①CbO的熔點(diǎn)為-116°C、沸點(diǎn)為3.8°C,易溶于水；②圖濃度的CEO易爆炸,

C12O與有機(jī)物接觸時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.裝置③中盛裝的試劑是濃硫酸，④中現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?/p>

B.裝置④中橡膠塞用錫箔包裹，防止CLO與橡膠塞反應(yīng)

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是CbO

D.通入干燥空氣的目的是將生成的CLO稀釋，防止發(fā)生爆炸

17.利用圖示裝置和表中試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試劑a試齊IIb試劑c實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A濃鹽酸Mil。?粉末KI-淀粉溶液探究氯的電負(fù)性比碘的強(qiáng)

B75%硫酸Na2sO3粉末澳水探究SO2具有漂白性

C濃氨水生石灰酚酷溶液探究氨水的酸堿性

D稀硝酸NaHS溶液CuSO”溶液探究CuS的溶解性

A.AB.BC.CD.D

18.小組同學(xué)為探究NaCIO的性質(zhì)，利用84消毒液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。84消毒液的制備反應(yīng):

Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+HQo

試卷第13頁(yè)，共11頁(yè)

裝置序號(hào)試劑A試齊1JB實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2mL試劑A①KI溶液溶液立即變棕黃色

Q84消毒液

②NaCI溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

（含O.OlmoLLTNaCI。）

2mL6mol,L試劑B③鹽酸立即產(chǎn)生黃綠色氣體

下列說(shuō)法不正確的是

A.①中NaCIO體現(xiàn)了氧化性B.③中黃綠色氣體是Cl?

c.由①②可知，還原性：cr<rD.由實(shí)驗(yàn)可知，氧化性：HCIO<cio

選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

試卷第14頁(yè)，共11頁(yè)

項(xiàng)

向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeC^飽和溶液，繼續(xù)煮

A制備Fe(OH)3膠體

沸至液體呈紅褐色，停止加熱

B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體證明酸性：H2SO3>HC1O

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置

C檢驗(yàn)該溶液是否含NH：

于試管口

分別向支試管中加入和的溶液，再

22mLi0%20%H2O2研究催化劑對(duì)H?。?分解速

D

向其中1支加入少量MnO?粉末率的影響

A.AB.BC.CD.D

21.室溫下，下列探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

壓縮盛有NO2氣體的注射器至原來(lái)體積的一半，

A探究壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響

氣體顏色先變深后又逐漸變淺

常溫下，分別測(cè)定濃度均為(Mmol-LT的

和。,溶液的后者大于前

BCH3coONH,NaHCpH,證明水角軍程度：CH3COO-<HCO；

者

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴力口2滴O.lmol/L

證明在相同溫度下Ksp：

CMgC"溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加2滴O.lmol/L

Mg(OH)2>Fe(OH)3

FeC%溶液，又生成紅褐色沉淀

證明：[Cu(HQ)J+(藍(lán)色)

取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于試管中，加熱一段

D

時(shí)間，溶液變?yōu)辄S綠色+4Cr#[CuC14廣(黃色)+4耳。正

試卷第15頁(yè)，共11頁(yè)

反應(yīng)是放熱反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

22.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

在碘水中加入ImLCCl,溶液，振開始溶液分層，下層

12在下列物質(zhì)中的溶解

A蕩，然后再加入ImLKI水溶液，振呈紫紅色，加入KI后

度:KI溶液>CC14>HQ

蕩紫紅色變淺

將菠菜榨汁后過(guò)濾，煮沸濾液，自

B無(wú)藍(lán)色沉淀菠菜中不含有鐵元素

然冷卻后滴加K3[Fe(CN)61溶液

將缺角的明磯晶體放入明磯飽和得到有規(guī)則幾何外形

C晶體有各向異性

溶液中的完整晶體

將Ba(OH%-8旦。與NH4C1晶體正反應(yīng)比逆反應(yīng)的活化

D燒杯壁變涼

在小燒杯中混合并攪拌能小

A.AB.BC.CD.D

23.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向Na[Al(OH)/溶液中加[Al(OH)J和HCO；發(fā)生

A產(chǎn)生白色膠狀沉淀

NaHCOs溶液雙水解反應(yīng)

向等濃度NaCI和KI的混合溶液中

B先產(chǎn)生黃色沉淀Kw（AgCl）＞4p（AgI）

滴加少量AgNOs溶液

用pH計(jì)分別測(cè)量某醋酸溶液和鹽pH大?。捍姿?gt;鹽

C醋酸是弱電解質(zhì)

酸的pH酸

試卷第16頁(yè)，共11頁(yè)

把NO2和N2O4混合氣體通入兩只熱水中的燒瓶紅棕

2NC）2（g）UN2O4（g）為

D用乳膠管連通的燒瓶，分別浸泡在色加深，冰水中的

吸熱反應(yīng)

熱水和冰水中燒瓶紅棕色變淺

A.AB.BC.CD.D

24.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將S02緩慢通入酸性KMnO4溶液中，溶液紅色褪去S02具有漂白性

向碘水中加入等體積CCI4,振蕩后靜置，上層接近b在CCI4中的溶解度大于在水

B

無(wú)色，下層顯紫色中的溶解度

C用柏絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液一定不含K+

取少量食鹽樣品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，

D該食鹽樣品中沒(méi)有添加KIO3

溶液不變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

25.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

用pH試紙分別測(cè)定濃度均為O.lmoLLiCH3coONa溶液結(jié)合H+能力：

A