甘肅省慶陽市長慶中學(xué)2025年高二下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是A．向原溶液中加入Cu片發(fā)生:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑B．向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+C．向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:

Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2OD．向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:

2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓2、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是A．B中藍(lán)色溶液褪色可以證明還原性:I->SO2B．實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C．實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)3、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等4、下列說法正確的是A．與丙三醇互為同系物B．與的單體相同C．淀粉、蛋白質(zhì)、光導(dǎo)纖維均為有機(jī)高分子化合物D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷5、下列說法錯誤的是A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．用飽和食鹽水除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫C．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中加入強(qiáng)堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．HNO3應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶內(nèi)，存放在黑暗且溫度低的地方6、聚偏二氯乙烯(PVDC)的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以承受高溫蒸煮，也可作為保鮮食品的包裝材料，下列有關(guān)PVDC的敘述錯誤的是A．沒有固定的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)B．聚合度為n，屬于混合物C．單體可由乙烯與氯氣加成制得D．單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B．甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C．的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-8、銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是A．腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生：2H++2e-=H2↑B．若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母gC．若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕D．若將該銅板與直流電源負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕9、用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液：①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤鹽酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被電解的有A．①②⑤ B．④⑥⑦C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦10、常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無色的液態(tài)有機(jī)物，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的三種有機(jī)物可能正確的一組是A．①是溴乙烷，②是環(huán)己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚11、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3中的N為sp2型雜化，而CH4中的C是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子12、化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說祛不正確的是A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B．75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．35%～40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，可用來浸泡海產(chǎn)品以達(dá)到保鮮效果D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的13、下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是①硅晶體②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液不一定含SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解C．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)15、中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬16、2019年政府工作報(bào)告提出：繼續(xù)堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔 B．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生C．施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境 D．回收廢醫(yī)用塑料，深埋或就地焚燒二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥用有機(jī)物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：請回答：（1）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___________________________________________。（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有________種。（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結(jié)構(gòu)簡式是_________（2）②的反應(yīng)類型是__________。③的反應(yīng)類型是__________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。19、某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是__________________。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_________________。20、下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。21、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：________(2)反應(yīng)中，被還原的元素是______________，還原劑是___________。(3)請將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：因堿性條件，H+、、Fe3+均不存在，所以為酸性條件；加入鋁片，產(chǎn)生H2，不可能存在和，則存在H+、、Fe3+、，但因各種離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、；據(jù)以上分析解答。詳解：因堿性條件，H+、、Fe3+均不存在，所以為酸性條件；加入鋁片，產(chǎn)生H2，不可能存在和，則存在H+、、Fe3+、，但因各種離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、。A.向原溶液中加入Cu片，無存在，反應(yīng)不可能發(fā)生，A錯誤；B.向原溶液中加入過量氨水，NH3·H2O與H+反應(yīng)，無Fe3+存在，反應(yīng)不可能發(fā)生，B錯誤；C.向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2++2OH-+++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O，C正確；D.向原溶液中加入BaCl2溶液，原溶液中無，D錯誤；正確答案C。2、C【解析】A.B中藍(lán)色溶液褪色說明單質(zhì)碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性：I-＜SO2，A錯誤；B.A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯誤；C.A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選C。3、C【解析】分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進(jìn)行分析。4、B【解析】A．含有6個羥基，丙三醇含有3個羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，一定不屬于同系物，故A錯誤；B．根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)可知，合成該縮聚產(chǎn)物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH；根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，合成該加聚產(chǎn)物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH，單體相同，故B正確；C．淀粉、蛋白質(zhì)均為有機(jī)高分子化合物，光導(dǎo)纖維為二氧化硅晶體，不是高分子化合物，故C錯誤；D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故D錯誤；故選B。5、C【解析】分析：A．根據(jù)硫的溶解性和化學(xué)性質(zhì)分析判斷；B、根據(jù)氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)結(jié)合平衡移動的原理分析判斷；C、加強(qiáng)堿溶液后溶液呈堿性，據(jù)此分析判斷；D．硝酸見光易分解，據(jù)此分析判斷。詳解：A．硫易溶于二硫化碳，殘留在試管內(nèi)壁上的硫，用二硫化碳洗滌，硫在加熱時能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也可用熱的NaOH溶液除去，故A正確；B、氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達(dá)到洗氣的目的，故B正確；C、加強(qiáng)堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因?yàn)閺?qiáng)堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，應(yīng)該在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故C錯誤；D．硝酸見光易分解變質(zhì)，為了防止分解將硝酸保存于棕色試劑瓶中，并貯存在避光、低溫處，故D正確；故選C。6、C【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。詳解：A.該物質(zhì)是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故正確；B.聚合度為n，屬于混合物，故正確；C.單體為1，1-二氯乙烯，不能由乙烯和氯氣加成得到，故錯誤；D.單體為1，1-二氯乙烯，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，和消去反應(yīng)，故正確。故選C。7、C【解析】新制飽和氯水中，氯氣能把Br-氧化為Br2，故A錯誤；Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故B錯誤；=1×10-13mol·L-1的溶液呈堿性，Na+、K+、Cl-、Al不反應(yīng)，故C正確；由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，若呈酸性H+、HC反應(yīng)生成水和二氧化碳，若呈堿性O(shè)H-、HC反應(yīng)生成水和CO32-，故D錯誤。8、A【解析】A.根據(jù)圖示可知左側(cè)Cu上發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)Cu上發(fā)生析氫腐蝕，則兩個銅極上的反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故A錯誤正確；B.若水膜中溶有食鹽，增加吸氧腐蝕介質(zhì)的電導(dǎo)性，將加快鐵鉚釘?shù)母g，故B正確；C.在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構(gòu)成原電池，所以能防止鐵鉚釘被腐蝕，故C正確；D.若將該銅板與直流負(fù)極相連，相當(dāng)于外界電子由銅電極強(qiáng)制轉(zhuǎn)送給鐵，從而抑制鐵失電子而不易腐蝕，故D正確。9、B【解析】

用惰性電極電解①電解CuSO4時，生成Cu和氧氣，與題意不符，①錯誤；②電解NaCl生成氯氣、氫氧根離子和氫氣，與題意不符，②錯誤；③電解CuCl2生成氯氣、Cu，與題意不符，③錯誤；④電解KNO3生成氫氣和氧氣，符合題意，④正確；⑤電解鹽酸生成氯氣和氫氣，與題意不符，⑤錯誤；⑥電解H2SO4生成氫氣和氧氣，符合題意，⑥正確；⑦電解NaOH生成氫氣和氧氣，符合題意，⑦正確；綜上所述，答案為B。10、C【解析】

A項(xiàng)，溴水和溴乙烷混合發(fā)生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下層，環(huán)己烷將溴水中的溴萃取出來，環(huán)己烷的密度比水小，溴的環(huán)己烷溶液在上層，A不正確；B項(xiàng)，甘油和水是互溶的，和溴水混合不會分層，汽油將溴水中的溴萃取出來，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在上層，B不正確；C項(xiàng)，苯和溴水混合發(fā)生萃取，溴的苯溶液在上層，四氯化碳和溴水混合，也發(fā)生萃取，溴的四氯化碳溶液在下層，酒精和溴水是互溶的，不會分層，所以C正確；D項(xiàng)，溴水和乙酸也是互溶的，不會分層，溴水和苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，所以D不正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要是從溶解性的角度分析判斷。11、C【解析】

NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型?！驹斀狻緼.兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同，中心原子均是sp3型雜化，故A錯誤；B．NH3分子中N原子、CH4分子中C原子均形成4個雜化軌道，故B錯誤；C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，而CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，故C正確；D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子不能解釋兩分子形狀不同，如CH3Cl是極性分子，也是四面體構(gòu)型，故D錯誤；故C正確。【點(diǎn)睛】本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論，注意孤對電子對占據(jù)雜化軌道，但在觀察分子形狀時要忽略孤對電子對占據(jù)的空間。12、C【解析】分析：A.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)；B.乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性；C.根據(jù)甲醛有毒分析；D.根據(jù)高錳酸鉀能氧化乙烯分析。詳解：A.食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，因此用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，A正確；B.75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，常用于醫(yī)療消毒，B正確；C.35%～40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，但甲醛有毒，不能用來浸泡海產(chǎn)品以達(dá)到保鮮效果，C錯誤；D.高錳酸鉀能氧化乙烯，因此可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，D正確。答案選C。13、D【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，其晶體為離子晶體，只含共價鍵的化合物為共價化合物，形成的晶體為原子晶體或分子晶體。【詳解】①硅晶體是含有非極性鍵的原子晶體，故錯誤；②H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯誤；③CaC2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；④NH4Cl是含有離子鍵和極性鍵的離子晶體，故錯誤；⑤Na2O2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；⑥苯甲酸是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯誤；③⑤正確，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵與晶體類型的關(guān)系，注意離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，明確共價鍵的形成及共價鍵的主要類型是解答關(guān)鍵。14、A【解析】

A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以產(chǎn)生白色沉淀，A選項(xiàng)正確；B．硫酸銅屬于重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性，不是鹽析，B選項(xiàng)錯誤；C．HA放出的氫氣多，說明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB，酸性：HA<HB，C選項(xiàng)錯誤；D．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入足量飽和的Na2CO3溶液，由于碳酸根離子濃度較大，使的離子濃度冪之積大于Ksp(BaCO3)，則可生產(chǎn)BaCO3沉淀，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D選項(xiàng)錯誤；答案選A。15、C【解析】

由題意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，為強(qiáng)堿弱酸鹽。A．食鹽中氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，A項(xiàng)錯誤；B．火堿是氫氧化鈉，屬于堿，B項(xiàng)錯誤；C．草木灰中碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，C項(xiàng)正確；D．膽礬是硫酸銅晶體，是強(qiáng)酸弱堿鹽，D項(xiàng)錯誤；答案選C。16、D【解析】

A.生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔,利于治污，故A不選；B.白色污染難降解，研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生，故B不選；C.減少化肥的使用，施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境，故C不選；D.回收廢醫(yī)用塑料，深埋或就地焚燒，均易產(chǎn)生污染，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解析】

由框圖可知：B能和二氧化碳反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結(jié)構(gòu)簡式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式；（2）反應(yīng)①是A在堿性條件下的水解反應(yīng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式；（3）反應(yīng)④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為：，屬于羧酸類的A的同分異構(gòu)體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能和鈉反應(yīng)生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故R結(jié)構(gòu)中存在醛的結(jié)構(gòu)但不存在羥基或羧基，故為酯的結(jié)構(gòu)HCOOCH3。18、環(huán)己烷消去反應(yīng)加成反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O【解析】

根據(jù)反應(yīng)①的條件，A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是，名稱是環(huán)己烷；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式是；（2）②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【解析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據(jù)此書寫并配平方程式；(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托