福建省廈門市集美區(qū)杏東中學2025屆九上化學期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述中，屬于化學性質(zhì)的是（）A．干冰易升華 B．酒精能燃燒C．二氧化碳比空氣密度大 D．二氧化硫有刺激性氣味2．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）A． B． C． D．3．工業(yè)上制取TiO2的其步是：2FeTiO3+7Cl2=2X+2FeCl3+3CO2，則X的化學式是A．TiCl4 B．TiCl2 C．TiO2 D．CCl44．俄國科學家門捷列夫?qū)瘜W的突出貢獻是（）A．提出了元素周期律 B．開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝C．揭示了燃燒的本質(zhì) D．提取了治瘧藥物青蒿素5．下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（）A．銅用于制作導線 B．一氧化碳用于煉鐵 C．天然氣用作燃料 D．氧氣用于氣焊6．將呼出的氣體與空氣相比較，含量明顯降低的是（）A．稀有氣體 B．氧氣 C．二氧化碳 D．氮氣7．K2FeO4是一種高效凈水劑．其中鐵元素的化合價是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+68．甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支試管中加入3.0gNaC1粉末，按圖1,2進行實驗。下列說法正確的是（）A．甲中加入的粉末是Na2CO3B．0℃時，甲中溶液不一定飽和，乙中溶液一定飽和C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3D．30℃時，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)轱柡腿芤海瑒t甲中加入的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中加入的溶質(zhì)質(zhì)量9．下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A．①向盛有一定量MnO2的燒杯中加入H2O2溶液B．②等質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中C．③向一定量的氯化銅溶液中加入一定量的鋁D．④一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰10．從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是()A．汽油 B．天然氣 C．酒精 D．氫氣11．鑒別日常生活中的下列各組物質(zhì)，其操作不正確的是A．黃金和黃銅（含鋅）：滴加稀鹽酸B．氮氣和二氧化碳：伸入燃著的木條C．白酒和白醋：聞氣味D．一氧化碳和二氧化碳：滴加紫色石蕊試液12．下列圖像能正確體現(xiàn)對應關系的是A．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B．等質(zhì)量的鋅和鐵與足量稀硫酸反應C．鎂條在空氣中燃燒D．高溫加熱碳和氧化鐵的混合物二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．實驗室常用的氣體制備裝置如圖，請回答：（1）寫出編號I儀器的名稱__________。（2）實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2并能控制反應速率的發(fā)生裝置為________（填裝置編），實驗室制取CO2的化學方程式為______________。（3）某同學利用空塑料輸液袋收集二氧化碳（如圖G），驗滿時，把燃著的木條放在玻璃管______（填“a”或“b”）端，如果熄滅則證明滿了。（4）實驗室如果用過氧化氫制取較純凈的氧氣時，收集裝置應選用_____________，藥品用________（填序號）比較合適。A6%的過氧化氫溶液B20%的過氧化氫溶液（5）工業(yè)制氧氣，利用的原料是空氣。步驟：首先將空氣凈化，除去二氧化碳和水蒸氣，然后在低溫下加壓使空氣液化，利用氮氣和氧氣的___________不同分離出氧氣。（6）常溫下進行如圖所示實驗。A中固體逐漸減少，發(fā)生__________（填“物理”或“化學”）變化。C中有氣泡，溶液顏色___________。14．利用下圖裝置研究二氧化碳的性質(zhì)。（1）實驗1中，證明反應發(fā)生的現(xiàn)象是_____，反應的化學方程式為_____。（2）實驗2中，①與③為濕潤的紫色石蕊小花，②為干燥的紫色石蕊小花。能說明二氧化碳密度大于空氣的現(xiàn)象是_____。15．某興趣小組根據(jù)下列裝置進行實驗，請你參與并回答:（1）請寫出儀器a的名稱:_________________________。（2）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣,反應的化學方程式為_________________________，收集瓶較純凈的氧氣可選用的裝置有_________________________。（3）檢驗二氧化碳,用裝置_________________________觀察到的現(xiàn)象是_________________________。16．根據(jù)下列實驗裝置，請回答。（1）如圖1所示，儀器a的名稱是_______________；為了檢驗該裝置的氣密性，向左推動注射器活塞，可觀察到的現(xiàn)象為_______________。（2）如圖2所示，寫出實驗室用裝置A制氧氣的化學方程式______________；試管口放團棉花的作用是_______________；若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是____________。（3）實驗室常用圖2中的__________裝置來制取并收集二氧化碳（填字母）；若用下圖裝置采用排空氣法收集H2，請將方框內(nèi)的導管補畫完整___________。（4）25g石灰石與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)與鹽酸不反應，也不溶于水），生成8.8g二氧化碳，求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)___________。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．硬水中含有碳酸氫鈣（Ca（HCO3）2）等鈣、鎂化合物，生活中常采用加熱煮沸的方法降低水的硬度，發(fā)生的主要反應：。某小組同學稱取20g白色碳酸氫鈣固體粉末加熱一段時間，待試管冷卻后測得剩余固體的質(zhì)量為13.8g。請分析作答以下問題：（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比是。（2）含質(zhì)量相等的碳元素所需碳酸氫鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比是。（3）小組實驗中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是。（4）上述實驗后測得的剩余固體中各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？18．綠原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利膽、抗腫瘤、降血脂、清除自由基和興奮中樞神經(jīng)系統(tǒng)等作用，被譽為“第七營養(yǎng)素”，它可以從忍冬科植物中提取，化學式為C16H18O9。請問:（1）綠原酸中碳、氧元素的質(zhì)量比是m（C）:m（O）=_____。（2）綠原酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是_____。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）如圖,火山石是火山爆發(fā)后形成的多孔形石材,有較強的吸附性,常用于觀賞魚類的家庭養(yǎng)殖等領域?，F(xiàn)用于吸附二氧化錳粉末,制法如下:第1步:將高錳酸鉀晶體溶于少量水得到高錳酸鉀的濃溶液,放入火山石浸泡一段時間。第2步:取出浸泡后的火山石在酒精燈火焰上充分灼燒,冷卻后放入水中浸泡一會兒。第3步:從水中取出火山石晾干,即可得到吸附了二氧化錳的火山石?；卮鹣铝袉栴}:(1)灼燒時火山石不發(fā)生化學反應，寫出灼燒時高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式______________________。(2)灼燒后的火山石放入水中浸泡的目的是除去______________________。(3)在催化過氧化氫溶液的實驗中，使用吸附了二氧化錳的火山石與使用二氧化錳粉末相比,優(yōu)點是(寫一種即可)______________________。(4)某同學用兩塊吸附了二氧化錳的火山石、1%和5%的過氧化氫溶液各100mL及相關儀器或用品,探究溶液濃度對過氧化氫分解速率的影響。此反應的化學方程式是______________________。該探究方案不嚴謹之處是______________________。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學性質(zhì)；物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。A.干冰易升華，不需要發(fā)生化學變化，故是物理性質(zhì)；B.酒精能燃燒，需要發(fā)生化學變化，故是化學性質(zhì)；C.二氧化碳比空氣密度大，不需要發(fā)生化學變化，是物理性質(zhì)；D.二氧化硫有刺激性氣味，不需要發(fā)生化學變化，故是物理性質(zhì)。故本題選B。2、B【詳解】A、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=18=核外電子數(shù)=18，為原子；

B、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，為陽離子；

C、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=17＜核外電子數(shù)=18，為陰離子；

D、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10，為陰離子。

故選B。當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。3、A【詳解】該反應符合質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素原子個數(shù)不變，生成物中缺少2個鈦（Ti）原子和8個氯原子（Cl），X前面化學計量數(shù)為2，則X的化學式為TiCl4；故選：A。4、A【解析】A、俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故選項符合題意；

B、20世紀初，由德國化哈伯、波施等研究除了合成氨的生產(chǎn)工藝，故選項不符合題意；

C、揭示了燃燒的本質(zhì)的是拉瓦錫，故選項不符合題意；

D、提取了治瘧藥物青蒿素的我國的科學家屠呦呦，故選項不符合題意。

故選：A。5、A【解析】A、銅用于制作導線，利用其物理性質(zhì)導電性，故符合題意；B、一氧化碳用于煉鐵，利用其化學性質(zhì)還原性，故不符合題意；C、天然氣用作燃料，利用其化學性質(zhì)可燃性，故不符合題意；D、氧氣用于氣焊，利用其化學性質(zhì)助燃性，故不符合題意。6、B【詳解】人呼吸時把空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳，同時從體內(nèi)帶出水蒸汽，氮氣、稀有氣體的含量基本不變，因為人體沒有吸收氮氣、稀有氣體。故選B。呼出的氣體與吸入空氣相比，具有“兩多一少”的特點，即與吸入的空氣相比，二氧化碳、水蒸氣含量增加，氧氣含量減少。7、D【詳解】解：鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價。故選D。8、C【解析】A、0℃時，碳酸鈉的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙燒杯底部有固體剩余，所以甲中加入的粉末是氯化鈉，故A錯誤；B、B、由溶解度曲線可知，甲溶液為氯化鈉溶液，0℃時NaCl的溶解度為35.7g,故在該溫度下10g水里最多可溶解3.57g氯化鈉，所以0℃時甲溶液一定是不飽和溶液。故B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，而碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大。所以碳酸鈉中混有少量的氯化鈉，可用冷卻熱飽和溶液的方法（或降溫結(jié)晶）提純碳酸鈉。故C正確。D、30℃時，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤海字屑尤雽娜苜|(zhì)質(zhì)量小于乙中加入對應的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯誤。故選B。9、B【解析】A、向盛有二氧化錳的燒杯中不斷加入過氧化氫溶液，產(chǎn)生水和氧氣，二氧化錳是該反應的催化劑，化學性質(zhì)在反應前后不變，加入過氧化氫溶液，液體中的氧元素的質(zhì)量一直增大，故選項錯誤；B、等質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中，鎂的金屬活潑性大于鋅，所以鎂反應的速率快，24份鎂能產(chǎn)生2份氫氣，65份鋅能產(chǎn)生2份氫氣，那么等質(zhì)量的鎂和鋅與足量的稀鹽酸反應，鎂產(chǎn)生的氫氣多；故選項正確；C、向一定量的氯化銅溶液中加入一定量的鋁，鋁和氯化銅反應產(chǎn)生氯化鋁和銅，54份鋁能置換出192份銅，析出固體質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量減?。还蔬x項錯誤；D、一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與水反應產(chǎn)生氫氧化鈣，原溶液為飽和溶液，則生成的氫氧化鈣不能溶于水，當生石灰足量，溶液質(zhì)量變?yōu)椤?”；故選項錯誤；故選：B。10、D【解析】A、汽油燃燒釋放出二氧化碳等氣體，會造成溫室效應．故A錯誤；B、天然氣燃燒釋放出二氧化碳等氣體，會造成溫室效應．故B錯誤；C、酒精燃燒釋放出二氧化碳等氣體，會造成溫室效應．故C錯誤；D、氫氣燃燒生成水，對環(huán)境沒有污染．故的D正確；故選D．11、B【詳解】A、取樣品，加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，沒有明顯現(xiàn)象的是黃金，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A項錯誤；B、氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，也不能燃燒，伸入燃著的木條，木條都熄滅，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B項錯誤；C、白酒有特殊氣味，白醋有刺激性氣味，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C項正確；D、二氧化碳溶于水生成碳酸，紫色石蕊試液遇碳酸變紅，而一氧化碳與水不反應，也不能使紫色石蕊試液變紅，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選D錯誤；答案：B。12、C【詳解】A、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成的氧氣逸散到空氣中，混合物的質(zhì)量逐漸減少到一定量，而二氧化錳是該反應的催化劑，反應前后質(zhì)量不變，所以混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，最后不變，不符合題意；B、等質(zhì)量的鋅和鐵與足量稀硫酸反應，鋅的相對原子質(zhì)量為65，鐵的相對原子質(zhì)量為56，而生成的硫酸鋅和硫酸亞鐵中，金屬的化合價相同，所以等質(zhì)量的鋅和鐵與足量稀硫酸反應，鐵生成的氫氣質(zhì)量要大，而曲線中鋅和鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，不符合題意；C、鎂條在空氣中燃燒，燃燒前氧化鎂的質(zhì)量為0克，曲線起點為0，燃燒過程中氧化鎂的質(zhì)量逐漸增大到一定量，與曲線符合，符合題意；D、高溫加熱碳和氧化鐵的混合物，反應有鐵和二氧化碳氣體生成，固體混合物的質(zhì)量逐漸減少，但生成物有固體鐵生成，所以反應后固體質(zhì)量不可能為0，與曲線不符合，不符合題意。故選C。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、錐形瓶BbFA沸點物理變紅【解析】（1）據(jù)圖可知儀器I是錐形瓶；（2）分液漏斗可以控制反應的速率，實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；實驗室制取二氧化碳和過氧化氫制取氧氣均為固-液常溫發(fā)生裝置，裝置為B；（3）某同學利用空盟料輸液袋收集二氧化碳（如圖G），驗滿時，把燃著的木條放在玻璃管b端，如果熄滅則滿了，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；（4）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；藥品用6%的過氧化氫溶液反應速率比較合適；（5）首先將空氣凈化，除去二氧化碳和水蒸氣，然后在低溫下加壓使空氣液化，利用氮氣和氧氣的沸點不同分離出氧氣；（6）A中固體逐漸減少，只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。14、澄清石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O③比①先變紅【詳解】（1）實驗1中，證明反應發(fā)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）①與③為濕潤的紫色石蕊小花，②為干燥的紫色石蕊小花，二氧化碳能使①與③變紅，故能說明二氧化碳密度大于空氣的現(xiàn)象是③比①先變紅。15、錐形瓶CF澄清石灰水變渾濁【解析】（1）根據(jù)所學的儀器名稱和用途，儀器a的名稱是錐形瓶；故填：錐形瓶。（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，就是過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的化學方程式是，采用排水法（C）收集的氧氣比較純凈；故填：C。（3）檢驗二氧化碳，把二氧化碳通入澄清的石灰水中（F），若觀察到澄清的石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳；故填：F澄清石灰水變渾濁。本題是考查實驗室制取氣體時發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，在選擇發(fā)生裝置時要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件；選擇收集裝置時要考慮氣體的密度、溶解性等因素。16、錐形瓶長頸漏斗下端管內(nèi)液面上升，說明氣密性良好防止高錳酸鉀進入導氣管，使導氣管堵塞用帶火星的木條放到集氣瓶口，如果木條復燃，證明已收集滿。B、D80%【分析】本題研究的是氧氣和二氧化碳實驗室制法的原理、裝置、過程?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是錐形瓶；檢驗該裝置的氣密性，向左推動注射器活塞，如果裝置氣密性良好，瓶內(nèi)壓強增大，可觀察到的現(xiàn)象是長頸漏斗下端管內(nèi)液面上升。（2）裝置A是加熱固體制氣裝置，且試管口有棉花，所以該裝置用于制取氧氣的化學方程式為；試管口放團棉花的作用是防止高錳酸鉀進入導氣管，使導氣管堵塞；用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是用帶火星的木條放到集氣瓶口，如果木條復燃，證明已收集滿。（3）實驗室常用圖2中的B、D裝置來制取并收集二氧化碳；用下圖裝置采用排空氣法收集H2，方框內(nèi)的導管補畫完整為。（4）解：設該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X。則該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。本題難度較大，難點在于實