2025年中考化學二輪復習之有關化學方程式的計算

選擇題（共7小題）

1.（2024?天津模擬）在反應A+3B—2c+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反應，生成44gC,又知D

的相對分子質量為18,則A的相對分子質量為（）

A.96B.23C.92D.46

2.（2024?西平縣一模）在化學反應A+2B—C+2D中，已知C和D的相對分子質量之比是22：9,當3.2gB

與足量A完全反應后，生2.2gC。則在此反應中，B和D的質量比是（）

A.8：11B.16：11C.16：9D.32：9

3.（2024?南樂縣模擬）將一定質量的鐵粉放入50g鹽酸中恰好完全反應，反應后的溶液的總質量為

52.7g,則生成氫氣的質量為（）

A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g

4.（2024?商水縣二模）有10g氫氣和氧氣的混合氣體，點燃充分燃燒后，生成9g水，則原混合氣體中氫

氣和氧氣的質量比可能是（）

A.1：8B.4：1C.2：1D.1：9

5.（2024?內鄉(xiāng)縣三模）將10g銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后，冷卻，稱重，發(fā)現(xiàn)反應后的固體質

量仍為10g,則原混合物中碳的質量分數(shù)為（）

A.10%B.18%C.20%D.28%

6.（2024?內鄉(xiāng)縣一模）有Mg、Al、Zn的混合物共3.6g,與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是（）

A.0.1gB.0.3gC.0.4gD.0.5g

7.（2024?金水區(qū)校級三模）現(xiàn)有Na2co3、MgCC>3和K2cO3三種物質組成的混合物，與足量稀鹽酸充分

反應后，生成4.4gCO2氣體，則混合物的質量可能為（）

A.8.3gB.8.4gC.10.6gD.13.8g

二.計算題（共23小題）

8.（2024?乾安縣二模）氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成的氫氣供

燃燒之需，化學方程式為CaH2+2H2（D=Ca（OH）2+2H2t,現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應，可生成氫

氣的質量是多少？

9.（2024?西山區(qū)一模）工業(yè)生成中會產生有害的SO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理?；瘜W方

程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O?現(xiàn)工廠用100t氫氧化鈉溶液吸收工廠尾氣中的SO2氣體，若恰

好完全反應后測得溶液的總質量為1064。試計算：

第1頁（共45頁）

（1）吸收S02氣體的質量為tn

（2）該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。

10.（2025?秦皇島一模）化學興趣小組的同學做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣

泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學們用同種磨石進行了如下實驗（假設磨石中的其它成

分不參與反應，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。

請完成下列問題:

（1）生成二氧化碳的質量為go

（2）計算反應后燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）。

燒杯內燒杯內物質

12.5g磨石質量為113.5g

11.（2024?涼州區(qū)三模）為了測定某地區(qū)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，現(xiàn)有20g石灰石樣品，并取稀鹽酸

200g,將稀鹽酸平均分成4份，進行如下實驗：（計算結果保留至0.1%）

實驗1234

加入鹽酸的質量（g）50505050

生成CO2的質量（g）1.763.524.4m

（1）上表中m的數(shù)值為

（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）

12.（2024?西安一模）計算題：小華發(fā)現(xiàn)家里的水壺內有很多水垢，他查閱資料得知水垢的主要成分是碳

酸鈣和氫氧化鎂，小華欲除去水壺內的水垢并檢測水垢中碳酸鈣的含量，進行的實驗及實驗數(shù)據如圖所

示。（信息：水垢中其他成分與稀鹽酸反應不產生氣體。）

加入稀鹽酸100g

恰好完全反應r

燒杯內物質總

水垢16g

堂洛質量111.6g

（1）據圖分析，完全反應生成氣體的質量為go

（2）計算此水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)。

13.（2024?亳州二模）我國古代勞動人民以孔雀石［主要成分Cu2（OH）2co3］為原料用火法冶煉，得至情

銅器。興趣小組為測定某孔雀石中CU2（OH）2cO3的質量分數(shù)，進行如下實驗［反應的化學方程式為:

第2頁（共45頁）

Cu2（OH）2co3+2H2so4=2CUSO4+CO2t+3H2O,雜質不參與反應］:

請完成下列分析及計算：

S------逐漸加入稀硫酸S-------

至不再產生氣泡P

用去200g稀硫酸三三三

25g孔雀石樣品燒杯內物質的總

質量為220.6g

（1）生成氣體的質量是go

（2）求該孔雀石中CU2（OH）2cO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

14.（2024?甘肅二模）某廢液100克，含有硫酸和硫酸銅，向廢液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH

的變化如圖所示。

（1）與CuSO4反應的NaOH溶液的質量是go

（2）反應結束后，原廢液中硫酸銅的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

15.（2024?武威二模）化學興趣小組為測定某大理石樣品中CaCC>3的含量，進行如下實驗：取18.0g樣品

置于燒杯中，向其中加入質量分數(shù)為5%的稀鹽酸（樣品中雜質不與鹽酸反應），測得生成氣體的質量與

加入鹽酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題。

（1）實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為30%的鹽酸50.0g,最多可配制質量分數(shù)為5%的鹽酸go

（2）圖中"A"點的溶質是（填化學式）。

（3）計算該樣品中CaCO3的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

16.（2024?武漢模擬）為測定某赤鐵礦中Fe2C>3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g

鹽酸，恰好完全反應，測得剩余固體的質量為2g（雜質不溶于水也不與酸反應），反應的化學方程式為

第3頁（共45頁）

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O0請完成下列分析及計算:

(1)10g該赤鐵礦樣品中Fe2C>3的質量為go

(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)。

17.(2024?泗水縣一模)向一定量的H2s。4和CuSC>4混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,

生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。

(1)當加入NaOH溶液的質量為ag時，溶液中含有的溶質為；

(2)當加入的NaOH溶液與混合溶液中的溶質恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉溶液的總質量是多少？

18.(2024?濟南模擬)學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦

石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份進行實驗，結果如下：

實驗一二三四

加入樣品的質量/g5101520

生成CO2的質量/g1.763.524.4m

(1)上表中m的數(shù)值是；

(2)反應中礦石有剩余是第次實驗；

(3)這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)是；

(4)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

19.(2024?南昌模擬)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為測定雞蛋殼中CaCO3的含量，某化學社團分別進行

了如圖所示的實驗。(假設雞蛋殼中其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應)

I加入100g稀鹽叫］1操作I/不溶性物質5g

恰好完全反應B

研碎的10g雞蛋殼

濾液

第4頁(共45頁)

（1）用托盤天平稱取10g雞蛋殼，稱量過程中發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，這時要進行的操作

是O

（2）當觀察到燒杯中時，說明反應已經結束。

（3）依據圖中數(shù)據分析，雞蛋殼中CaCO3的質量分數(shù)為o

（4）計算反應過程中產生的二氧化碳的質量。（寫出計算過程）

（5）若操作I中發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，則會導致測定的雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)（填“偏

大”、“偏小”或“無影響”）。

20.（2024?嘉祥縣二模）雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，化學興趣小組做了

如下實驗（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）。

向30g雞蛋殼

怡好完全反應|_

----------->：：：：：：：：：：混合物總質

［三［三］量］01.2g

（1）產生二氧化碳的質量為；

（2）試計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)（結果保留一位小數(shù)）。

21.（2024?巧家縣模擬）某品牌鈣片的部分說明書如圖1所示。為確定該鈣片中碳酸鈣的含量，課外活動

小組利用圖2所示的裝置和藥品進行實驗,并測定實驗前后裝置和藥品的總質量，將實驗數(shù)據記錄如表。

XX鈣片

（50片裝）

【有效成分】碳酸鈣

【功效】補鈣

【凈重】50g

【用法用量】

嚼食，每次1片，每天2次

圖1____________圖2

總質量/g

實驗前367.04

實驗后360.00

請計算：

（1）實驗過程中生成二氧化碳的質量為go

第5頁（共45頁）

（2）該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)0

22.（2024?沐陽縣模擬）為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取10.00g珍珠粉樣品，連續(xù)進行四次

高溫煨燒，冷卻、稱量剩余固體質量（雜質不參與反應），記錄數(shù)據如下:

實驗序號第一次第二次第三次第四次

剩余固體質量/g8.907.806.706.70

（1）完全反應生成二氧化碳的質量是go

（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)？

23.（2024?濟寧三模）某實驗室有一批石灰石，某同學取用一定質量的石灰石樣品，把50.0g稀鹽酸分五

次加入樣品中（雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗

數(shù)據如下：

實驗次數(shù)12345

稀鹽酸的加入量/g1010101010

剩余固體的質量/g5.03.01.0m0.5

（1）m的值為o

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是（精確至0.1%）。

（3）充分反應后，產生C02氣體的總質量為（寫出計算過程）。

24.（2024?武威一模）某爐具清潔劑的有效成分氫氧化鈉，興趣小組的同學想測定該清潔劑中氫氧化鈉的

含量，取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀

硫酸的質量變化關系如圖所示，完成下列問題：

（1）溶液c中所含的溶憒是（填化學式）。

（2）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(shù)。

25.（2024?臨清市二模）高速鋼是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能與含碳量關系密切。為測試冰刀中碳

第6頁（共45頁）

元素的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的冰刀于燒杯中，分3次每次加入100g溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸,

實驗過程和數(shù)據如圖所示。請根據相關信息回答下列問題。

(1)推算圖中m的數(shù)值為_____________。

(2)計算冰刀中碳元素的質量分數(shù)(不考慮雜質，結果精確到0.01%)。

26.(2024?懷遠縣一模)同學們用加熱氯酸鉀和二氧化鎰的方法制取氧氣，實驗過程中的有關數(shù)據如圖所

Zj\O

(1)ab段固體質量不變的原因是=

(2)計算參加反應的氯酸鉀的質量=

加熱時間/min

27.(2024?滄縣模擬)學習《海水“制堿”》的知識后，小明在實驗室中進行了如下探究活動，請你和小

明一起完成下面的實驗探究活動。

(1)探究碳酸鈉的溶解性：在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g,并分別加

入取自實驗室的碳酸鈉固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據記錄如表：

燒杯編號ABCD

水的質量/g100100100100

加入Na2c。3的質量/g30354050

溶液的質量/g130135140140

分析上述數(shù)據，燒杯編號為中的溶液是飽和溶液。

(2)探究食用純堿的純度小明把家中廚房里的食用純堿(主要成分是Na2c。3)帶到實驗室，他稱取

食用純堿12.0g放入燒杯中，加入200g水使其完全溶解?，F(xiàn)將150g一定濃度的CaCl2溶液逐滴滴入燒

杯中，測得滴加氯化鈣溶液的質量與生成沉淀的質量關系如下表：

第7頁(共45頁)

CaCl2溶液的質量/g255075100125150

沉淀的質量/g24m81010

①m的數(shù)值是.

②計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。

③滴加氯化鈣溶液過量的目的是。

28.（2024?蕪湖一模）取一定量銅粉、鐵粉的混合物，加入過量稀硫酸，完全反應（酸溶）后過濾，將濾

渣洗凈、烘干后在足量氧氣中充分灼燒（金屬元素在產物中顯+2價）。固體質量與各步實驗的時間關系

（1）原粉狀混合物中鐵粉的質量克，生成氫氣的質量是多少？（寫出計算過程，計算結果

精確至0.01g）

（2）d點物質的化學式為0

29.（2024?扎賁特旗校級模擬）如圖1是碳酸鈣D3片標簽的部分信息?；瘜W社團為測定該藥片中碳酸鈣

的量是否與標簽相符，進行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應。

實驗相關數(shù)據如圖2所示（假設其他成分不參加反應）。

碳酸鈣Dm片

【成分】碳酸鈣、維生素D,、輔料

【規(guī)格】每片含碳酸鈣L25g

r用法】口服，嚼食

【用蚩】每日一次,一次一片

【貯藏】室溫密封保存

稀鹽酸的質量/g

圖1圖2

（1）恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為go

（2）計算每片藥片中碳酸鈣的質量并判斷是否與標簽相符。（寫出計算過程）

30.（2024?紅山區(qū)校級一模）某化學興趣小組為測定反應后溶液的溶質質量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱取20g碳酸鈣，平均分成兩份，并分別將第一份加工成塊狀，第二份加工成粉末狀；

②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，分別加入相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸各100克，恰好完全反應,

測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示。

第8頁（共45頁）

請回答：

(1)每份樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量為go

(2)向其中一個錐形瓶中再加水5.4克，求加水后此錐形瓶中溶液的溶質質量分數(shù)?

二

氧

化

碳

的

質

量

/g

第9頁(共45頁)

2025年中考化學二輪復習之有關化學方程式的計算

參考答案與試題解析

題號1234567

答案DCADCBC

選擇題（共7小題）

1.（2024?天津模擬）在反應A+3B—2c+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反應，生成44gC,又知D

的相對分子質量為18,則A的相對分子質量為（）

A.96B.23C.92D.46

【考點】根據化學反應方程式的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【答案】D

【分析】由質量守恒定律計算出生成的D的質量，由化學方程式的計算方法列式計算出A的相對分子

質量即可。

【解答】解在A+3B—2C+3D中，已知23gA跟48gB恰好完全反應生成44gC,由質量守恒定律可知,

生成D的質量為23g+48g-44g=27g。

設A的相對分子質量是Xo

A+3B-2C+3D

x54

23g27g

x23g

互=而解得：x=46

故選：D。

【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式的簡單計算、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵。

2.（2024?西平縣一模）在化學反應A+2B—C+2D中，已知C和D的相對分子質量之比是22：9,當3.2gB

與足量A完全反應后，生2.2gC。則在此反應中，B和D的質量比是（）

A.8：11B.16：11C.16：9D.32：9

【考點】根據化學方程式計算質量比.

【專題】有關化學方程式的計算.

【答案】C

第10頁（共45頁）

【分析】根據質量守恒定律和化學方程式的計算來分析。

【解答】解：設生成D的質量為X。

A+2B^C+2D

222X9

2.2gx

2222g

2x9%

x=1.8g

則生成D的質量為1.8g,所以在此反應中B和D的質量比是3.2g：1.8g=16：90

故選：Co

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

3.（2024?南樂縣模擬）將一定質量的鐵粉放入50g鹽酸中恰好完全反應，反應后的溶液的總質量為

52.7g,則生成氫氣的質量為（）

A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g

【考點】根據化學反應方程式的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【答案】A

【分析】根據反應的化學方程式及其提供數(shù)據可以進行相關方面的計算和判斷。

【解答】解：設生成氫氣的質量是X。

Fe+2HCl=FeCl2+H2t溶液質量增大

56256-2=54

x52.7g-50g=2.7g

2x

互=2.7g

x=0.1g

故選：Ao

【點評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。

4.（2024?商水縣二模）有10g氫氣和氧氣的混合氣體，點燃充分燃燒后，生成9g水，則原混合氣體中氫

氣和氧氣的質量比可能是（）

A.1：8B.4：1C.2：1D.1：9

第11頁（共45頁）

【考點】根據化學反應方程式的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【答案】D

【分析】根據充分反應后生成9g水，利用化學反應方程式可知，1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應生成9g

水，貝U10g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分

析解答。

【解答】解：設生成9g水需要氫氣的質量為x,氧氣的質量為y。

點燃

2H2+。2-----2H20

43236

xy9g

4x

36=95

x=lg

32y_

96=95

y=8g

①如果剩余氣體為氫氣，則原混合氣體中氫氣的質量為10g-8g=2g；則氫氣與氧氣的質量比為2g：8g

=1：4；

②如果剩余氣體為氧氣，則原混合氣體在氧氣的質量為10g-lg=9g；則氫氣與氧氣的質量比為lg：9g

=1：9；

故選：D。

【點評】本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，學生應能利用化學反應判斷恰

好完全反應的量，要注意過量計算過程的思維訓練。

5.（2024?內鄉(xiāng)縣三模）將10g銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后，冷卻，稱重，發(fā)現(xiàn)反應后的固體質

量仍為10g,則原混合物中碳的質量分數(shù)為（）

A.10%B.18%C.20%D.28%

【考點】根據化學反應方程式的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【答案】C

【分析】根據質量不變分析對應的碳元素的質量應該等于銅結合的氧元素的質量，進而求算原混合物中

第12頁（共45頁）

碳的質量分數(shù)。

【解答】解：設原混合物中碳的質量分數(shù)為X

由于質量不變分析對應的碳元素的質量應該等于銅結合的氧元素的質量。

A

2CU+0T—2CuO

32160

10gx10g

3210”

160=10g

x=20%

故選：Co

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程

要完整。

6.（2024?內鄉(xiāng)縣一模）有Mg、Al、Zn的混合物共3.6g,與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是（）

A.0.1gB.0.3gC.0.4gD.0.5g

【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬與酸的反應原理.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】B

【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的

金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

【解答】解：Mg,Al、Zn與稀鹽酸反應的化學方程式及其質量關系為：

Mg+2HCl=MgCl2+H2t,

242

2A1+6HC1=2AlCh+3H2t,

546

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t,

652

由以上質量關系可知，3.6g鋅和稀鹽酸反應生成的氫氣最少，大于0.1g,3.6g鋁和稀鹽酸反應生成的氫

氣最多，等于0.4g

因此Mg、Al、Zn的混合物共3.6g,與足量鹽酸反應，生成的質量大于0.1g,小于0.4g,因此生成

第13頁（共45頁）

H2的質量可能是0.3go

故選：Bo

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不

會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

7.（2024?金水區(qū)校級三模）現(xiàn)有Na2co3、MgCC>3和K2cO3三種物質組成的混合物，與足量稀鹽酸充分

反應后，生成4.4gCO2氣體，則混合物的質量可能為（）

A.8.3gB.8.4gC.10.6gD.13.8g

【考點】根據化學反應方程式的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【答案】C

【分析】根據化學方程式的質量關系結合二氧化碳的質量分析。

【解答】解：假設4.4g二氧化碳全部由碳酸鈉生成，則有

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10644

10.6g4.4g

即需要碳酸鈉的質量為10.6g；

假設4.4g二氧化碳全部由碳酸鎂生成，則有

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2t

8444

8.4g4.4g

即需要碳酸鎂的質量為8.4g；

假設4.4g二氧化碳全部由碳酸鉀生成，則有

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2t

13844

13.8g4,4g

即需要碳酸鉀的質量為13.8g；

故三種物質的混合物與足量的稀鹽酸充分反應后，生成4.4gCO2氣體，則混合物的質量m可能為8.4g

<m<13.8g；

故選：Co

【點評】本題主要考查了物質的性質和化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫

第14頁（共45頁）

化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整。

二.計算題(共23小題)

8.(2024?乾安縣二模)氫化鈣(CaH2)固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成的氫氣供

燃燒之需，化學方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t，現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應，可生成氫

氣的質量是多少？

【考點】根據化學反應方程式的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【答案】8go

【分析】根據題目中所給的數(shù)據結合化學方程式進行計算。

【解答】解：設可生成氫氣的質量為X。

CaH2+2H2。=Ca[OH)2+2H2T

424

84gx

424

84gx

x=8g

答：可生成氫氣的質量為8g。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程

聚兀整。

9.(2024?西山區(qū)一模)工業(yè)生成中會產生有害的SO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理?；瘜W方

程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oo現(xiàn)工廠用100t氫氧化鈉溶液吸收工廠尾氣中的SO2氣體，若恰

好完全反應后測得溶液的總質量為1064。試計算：

(1)吸收SO2氣體的質量為6.4t。

(2)該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。

【考點】根據化學反應方程式的計算.

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

【答案】(1)6.4；

(2)8%?

【分析】(1)根據質量守恒定律分析；

(2)根據二氧化硫的質量結合化學方程式計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)o

【解答】解：⑴吸收SO2氣體的質量為。6.4t-100t=6.4t；

第15頁(共45頁)

（2）設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為x。

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

6480

6.4t100tx

646.4t

80lOOtx

x=8%

答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為8%o

故答案為：（1）6.4；

(2)8%o

【點評】本題主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式,

第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整。

10.（2025?秦皇島一模）化學興趣小組的同學做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣

泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學們用同種磨石進行了如下實驗（假設磨石中的其它成

分不參與反應，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。

請完成下列問題:

（1）生成二氧化碳的質量為4.4go

（2）計算反應后燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）。

燒杯內燒杯內物質

12.5g磨石質量為113.5g

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

【答案】見試題解答內容

【分析】（1）根據化學反應前后物質的總質量不變來分析；

（2）根據二氧化碳的質量和化學方程式的計算來分析。

【解答】解：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則生成二氧化碳的質量為:

12.5g+105.4g-113.5g=4.4go

（2）設參加反應的碳酸鈣質量為x,生成氯化鈣的質量為y。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

第16頁（共45頁）

10011144

xy4.4g

100xiny

44-4.4礦44-4.4g

x=10g,y=ll.lg

11.1g

則反應后溶液的質量為10g+105.4g-4.4g=lllg,所以反應后燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)為mgx

100%=10%o

答：反應后燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)為10%o

故答案為：

（1）4.4；

（2）10%o

【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式,

第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整。

11.（2024?涼州區(qū)三模）為了測定某地區(qū)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，現(xiàn)有20g石灰石樣品，并取稀鹽酸

200g,將稀鹽酸平均分成4份，進行如下實驗：（計算結果保留至0.1%）

實驗1234

加入鹽酸的質量（g）50505050

生成cc>2的質量（g）1.763.524.4m

（1）上表中m的數(shù)值為4.4。

（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

【答案】見試題解答內容

【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數(shù)據可以進

行相關方面的計算。

【解答】解：（1）第1次反應生成1.76g二氧化碳，第2次反應生成3.52g二氧化碳，是第1次的2倍,

第3次生成4.4g二氧化碳，小于第1次的3倍，說明第3次反應中礦石有剩余，因此第4次反應中礦

石有剩余，生成二氧化碳質量是4.4g,所以m=4.4；

（2）設第1次中50g稀鹽酸中氯化氫質量為X。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

第17頁（共45頁）

7344

x1.76g

73x

44-1.76g

x=2.92g

2.92g

所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為本Tx100%=5.8%

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為5.8%o

故答案為：（1）4.4；

(2)5.8%o

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準

確性。

12.（2024?西安一模）計算題：小華發(fā)現(xiàn)家里的水壺內有很多水垢，他查閱資料得知水垢的主要成分是碳

酸鈣和氫氧化鎂，小華欲除去水壺內的水垢并檢測水垢中碳酸鈣的含量，進行的實驗及實驗數(shù)據如圖所

示。（信息：水垢中其他成分與稀鹽酸反應不產生氣體。）

加入稀鹽酸100g

（1）據圖分析，完全反應生成氣體的質量為4.4go

（2）計算此水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)。

【考點】根據化學反應方程式的計算.

【答案】⑴4.4；

（2）62.5%o

【分析】（1）根據質量守恒定律分析；

（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式計算。

【解答】解：（1）完全反應生成氣體的質量為100g+16g-111.6g=4.4g；

（2）設水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)x。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

16gx4.4g

第18頁（共45頁）

10016gx

44=4.4g

x—62.5%

答：水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為62.5%。

故答案為：(1)4.4；

(2)62.5%=

【點評】根據主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，

第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整。

13.(2024?亳州二模)我國古代勞動人民以孔雀石［主要成分CU2(OH)2cO3］為原料用火法冶煉，得到青

銅器。興趣小組為測定某孔雀石中CU2(OH)2cO3的質量分數(shù)，進行如下實驗［反應的化學方程式為:

Cu2(OH)2co3+2H2so4=2CUSO4+CC)2t+3H2O,雜質不參與反應］:

請完成下列分析及計算：

逐漸加入稀硫酸S----------

至不再產生氣泡,

用去200g稀硫酸三三三2

25g孔雀石樣品燒杯內物質的總

質量為220.6g

(1)生成氣體的質量是4.4go

(2)求該孔雀石中CU2(OH)2cO3的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

【考點】根據化學反應方程式的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【答案】(1)4.4；

(2)88.8%o

【分析】根據質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成二氧化碳的質量，結合反應的化學方程式列式

計算出參加反應Cm(OH)2cO3的質量，進而計算出孔雀石中CU2(OH)2cO3的質量分數(shù)。

【解答】解：⑴生成氣體的質量是25g+200g-220.6g=4.4g。

故答案為：4.4o

(2)設參加反應C112(OH)2cO3的質量為x。

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4—2CUSO4+CO2t+3H2O

22244

x4.4g

第19頁(共45頁)

222x

44—4.4gx—22.2g

22.2g

該孔雀石中Cu2(OH)2cO3的質量分數(shù)為京丁X100%=88.8%。

答：該孔雀石中Cu2(OH)2cO3的質量分數(shù)為88.8%。

【點評】本題有一定難度，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二

氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵。

14.(2024?甘肅二模)某廢液100克，含有硫酸和硫酸銅，向廢液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH

的變化如圖所示。

(1)與CuSCU反應的NaOH溶液的質量是150g.

(2)反應結束后，原廢液中硫酸銅的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)

【考點】根據化學反應方程式的計算.

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

【答案】⑴150；

(2)48%-

【分析】將氫氧化鈉加到硫酸和硫酸銅的混合溶液中,氫氧化鈉與硫酸優(yōu)先反應，消耗氫氧化鈉溶液50g,

然后氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，消耗氫氧化鈉溶液200g-50g=150g。進一

步進行計算。

【解答】解：(1)根據分析，與CuSCU反應的NaOH溶液的質量是150g；

(2)設原廢液中硫酸銅的質量為x。

NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23

80160

150gX16%x

80150gx16%

160=x

x=48g

第20頁(共45頁)

48g

原廢液中硫酸銅的質量分數(shù)為五而x100%=48%

答:原廢液中硫酸銅的質量分數(shù)為48%。

故答案為：

(1)150；

(2)48%o

【點評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。

15.(2024?武威二模)化學興趣小組為測定某大理石樣品中CaCO3的含量，進行如下實驗：取18.0g樣品

置于燒杯中，向其中加入質量分數(shù)為5%的稀鹽酸(樣品中雜質不與鹽酸反應)，測得生成氣體的質量與

加入鹽酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題。

(1)實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為30%的鹽酸50.0g,最多可配制質量分數(shù)為5%的鹽酸300工

(2)圖中“A”點的溶質是CaC”、HC1(填化學式)。

(3)計算該樣品中CaCO3的質量分數(shù)。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

【考點】根據化學反應方程式的計算；配制一定溶質質量分數(shù)的計算.

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

【答案】⑴300；

(2)CaCb、HC1；

(3)83.3%o

【分析】(1)根據稀釋前后溶質的質量不變來分析；

(2)根據圖中“A”點時稀鹽酸過量來分析；

(3)根據二氧化碳的質量和反應的化學方程式來分析。

50.0gx30%

【解答】解：(1)最多可配制質量分數(shù)為5%的鹽酸質量為：一——=300g；

(2)由圖示可知，“A”點時，所加稀鹽酸過量，根據CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2t，則圖中"A"

點的溶質含有生成的CaCb和過量的HC1；

(3)設該樣品中CaC03的質量為X。

第21頁(共45頁)

CaCO3+2HCl—CaCl2+CO2t+H20

10044

x6.6g

100x

44-6.6g

x=15.0g

15.0g

該樣品中CaCO3的質量分數(shù)為正而x100%x83.3%

答：該樣品中CaCO3的質量分數(shù)為83.3%。

故答案為：(1)300；

(2)CaCb、HC1；

(3)83.3%=

【點評】本題主要考查化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第

二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整。

16.(2024?武漢模擬)為測定某赤鐵礦中FezCh的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g

鹽酸，恰好完全反應，測得剩余固體的質量為2g(雜質不溶于水也不與酸反應)，反應的化學方程式為

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O0請完成下列分析及計算：

(1)10g該赤鐵礦樣品中Fe,Ch的質量為8々

(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)。

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

【答案】(1)8；

(2)10.95%o

【分析】(1)根據氧化鐵能與稀鹽酸反應雜質不與稀鹽酸反應分析；

(2)根據氧化鐵的質量和反應的方程式計算出鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

【解答】解(1)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，雜質不溶于水也不與酸反應，則該赤鐵礦樣品中

Fe2O3的質量為10g-2g=8g。

(2)設稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x。

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

160219

8glOOgXx

第22頁(共45頁)

1608g

解得：x=10.95%

219—100gxx

答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)10.95%。

故答案為：(1)8；

(2)10.95%。

【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式,

第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整。

17.(2024?泗水縣一模)向一定量的H2s。4和CuSO4混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,

生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。

(1)當加入NaOH溶液的質量為ag時，溶液中含有的溶質為Na2so小NaOH；

(2)當加入的NaOH溶液與混合溶液中的溶質恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉溶液的總質量是多少？

【考點】根據化學反應方程式的計算.

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

【答案】(1)Na2so4、NaOH；

(2)120go

【分析】(1)根據當加入NaOH溶液質量為ag時，氫氧化鈉過量來分析;

(2)根據氫氧化銅沉淀的質量和化學方程式的計算來分析。

【解答】解(1)氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,

當加入NaOH溶液質量為ag時，氫氧化鈉過量，則溶液中含有的溶質為：Na2so4、NaOH；

(2)設與硫酸銅反應氫氧化鈉的質量為x。

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(+Na2sO4