20232024學年九年級化學上冊單元測試卷（人教版）

第五單元化學方程式（A卷?達標通關卷）

1、訓練范圍：人教版九年級第5單元。

2、可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016F19Na23S32C135.5K39Ca40Fe56

Cu64Zn651127

第I卷選擇題

一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）

占燃

1.化學方程式CH4+2O2八'、"、CO2+2H2O,下列關于該化學方程式的描述正確的是（）

A.甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水

B.1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水

C.每1個CH4分子和2個02分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子

D.lgCH4和2g02在點燃條件下，生成lgCO2和2gH20

【答案】C

【分析】化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；

反應物和生成物的質(zhì)量比等.但要注意讀化學方程式時，“+”應讀作“和”，“=”應讀作“生成”。

【解答】解：A、在反應中“+”讀作“和”，該反應可讀作：甲烷和氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳

和水，故選項讀法錯誤；

B、該反應不能讀作，1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水；從微觀上，1

個CH4分子和2個02分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子，故選項讀法錯誤；

C、從微觀上，1個CH4分子和2個02分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子，故選

項讀法正確；

D、該反應可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成44份質(zhì)量的二

氧化碳和36份質(zhì)量的水，則lgCH4和4g02在點燃條件下能充分反應，故選項讀法錯誤；

故選：Co

2.有16g氫氧化鈉和氧化銅組成的固體混合物，為了測定此混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，將此混合物倒

入燒杯中（不考慮實驗中造成的損失），并取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸加入燒杯中，充分反

應后，燒杯中只得到藍色中性溶液（題中涉及的鹽溶液均認為中性），藍色溶液中溶劑質(zhì)量為90.8g。則

原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.25%B.30%C.36%D.40%

【答案】B

【分析】根據(jù)氫氧化鈉和氧化銅與鹽酸反應的化學方程式找出參加的鹽酸與生成水的關系從而求出固體

混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)即可。

【解答】解：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的化學方

程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O>CUO+2HC1=CUC12+H2O,可知原固體混合物中氧元素都轉(zhuǎn)移生

成的水中去了，即生成水中氧元素的質(zhì)量就是原固體混合物中氧元素的質(zhì)量，生成水的質(zhì)量90.8g-

(100g-100gxl4.6%)=5.4g

5.4gx碧X100%

所以原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=--------.........X1o0%=30%

16g

故選：Bo

3.如圖四位同學正在討論某一個化學方程式，他們所描述的化學方程式是()

A.2H2+02點燃2H20B.2co+02點燃2c02

C.S+O2點燃SO2D.C+O2點燃82

【答案】A

【分析】由題意，該反應在點燃條件下進行，各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1：2,該反應是化合反應，各

物質(zhì)的質(zhì)量比7：4：11,結合選項中的化學方程式進行分析判斷。

【解答】解：A、該反應屬于化合反應，生成物只有水，不污染環(huán)境，各物之間的質(zhì)量比為(1x4)：(16x2)：

(18x2)=1：8：9,由化學方程式可知，各物質(zhì)的分子個數(shù)比為：2：1：2,符合題意；

B、根據(jù)化學方程式可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為(2x28)：(32x1)：(44x2)=7：4：11,不符合題

思；

C、二氧化硫污染環(huán)境，且根據(jù)化學方程式可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為1：1：2,不符合題意；

占燃

D、C+O2八'&、CO2符合“多變一”的特征,屬于化合反應，生成物有二氧化碳，排放多了會造成溫室

效應，根據(jù)化學方程式可知分子個數(shù)比為1：1：1,不符合題意;

故選：Ao

4.不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息是（）

MnOn

反應①：2H202-二2H2O+O2T

反應②：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2T

A.反應①和反應②都有氣體生成

B.反應①和反應②是在不同條件下進行的

C.反應①和反應②都是化合反應

D.反應①和反應②的反應物中都含氧元素

【答案】C

【分析】化學方程式的含義有反應物和生成物的種類，反應的條件，反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比，

反應物和生成物的質(zhì)量比等。

【解答】解：A、由化學方程式可知，反應①和反應②都有氣體氧氣生成，故A不符合題意；

B、由化學方程式可知，反應①的反應條件是常溫，且需要催化劑，反應②反應條件是加熱，是在不同

條件下進行的，故B不符合題意；

C、反應①和反應②均符合“一變多”的特點，都屬于分解反應，而不是都是化合反應，故C符合題意；

D、由化學方程式可知，過氧化氫中含有氧元素，高鋸酸鉀中含有氧元素，則反應①和反應②的反應物

中都含氧元素，故D不符合題意；

故選：Co

5.在化學反應A+2B=3C+2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為6：7,當2.4gA與一定量B恰好完

全反應后，生成1.4gC,則生成D的質(zhì)量為（）

A.6.6gB.5.6gC.4.7gD.3.8g

【答案】A

【分析】依據(jù)題中A+2B=3C+2D反應方程式，利用A、B的質(zhì)量關系，求出B的質(zhì)量，再利用質(zhì)量守

恒定律，計算出D的質(zhì)量。

【解答】解：設反應消耗B的質(zhì)量為x,A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為6n,則B的相對分子質(zhì)量為7n

A+2B=3C+2D

6n14n

2.4gx

6n-2.4g

14nx

x—5.6g

依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成D物質(zhì)的質(zhì)量為2.4g+5.6g-1.4g=6.6g

故選：Ao

6.某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是（）

①該物質(zhì)中一定含有氧元素

②該物質(zhì)中一定不含氧元素

③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素

④該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1：4

A.②③B.③④C.②③④D.①②③④

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及化學式的計算的知識進行分析解答即可。

【解答】解：某物質(zhì)L6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，則該物質(zhì)一定含有碳

元素和氫元素，且反應前后碳元素和氫元素的質(zhì)量不變；

故碳元素的質(zhì)量為：4.4gx衛(wèi)=1.2g；

44

氫元素的質(zhì)量為：3.6gxJ2￡2=0.4g

18

故碳和氫元素的質(zhì)量和為1.2g+0.4g=1.6g=物質(zhì)的質(zhì)量，故該物質(zhì)中一定不含有氧元素；

該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為：工里：宜=1：4;

121

故選：Co

7.把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表,

反應后D物質(zhì)的質(zhì)量為（）

物質(zhì)ABCD

反應前的質(zhì)量/g224.521

反應后的質(zhì)量/g16.902未知

A.8.6gB.9.6gC.7.6gD.10.6g

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析。

【解答】解:根據(jù)質(zhì)量守怛定律,反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,則反應后D物質(zhì)的質(zhì)量為:2g+24.5g+2g+lg

-16.9g-Og-2g=10.6go

故選：D。

8.在反應A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：4,當2.8gA與一定量B恰好完全反

應后，生成3.6gD,則C的質(zhì)量為（）

A.1.6gB.0.8gC.4gD.2g

【答案】C

【分析】根據(jù)“反應A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：4”，則可假設A和B的

相對分子質(zhì)量分別為7a、4a,又因為2.8gA與一定量B恰好完全反應，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)

質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量。

【解答】解：根據(jù)“反應A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：4”，則可假設A和

B的相對分子質(zhì)量分別為7a、4a,

設2.8gA與B反應的質(zhì)量為x

A+3B=2C+3D

7a3x4a

2.8gx

7a2.8g

3X4廠x

x=4.8g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.8g+4.8g=C+3.6g,故C=4g。

故選：Co

9.下列化學方程式書寫正確的是（）

A.NaOH+H2so4=Na2sO4+H2O

B.Fe+2NaCl=2Na+FeCh

C.6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeC13

D.3KC1+A1（NO3）3=3KNO3+A1C13

【答案】C

【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配

平；反應條件是否正確；f和J的標注是否正確。

【解答】解：A、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應為2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O,故

選項錯誤。

B、鐵的金屬活動性比鈉弱，不能與氯化鈉發(fā)生置換反應，故選項錯誤。

C、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。

D、氯化鉀和硝酸鋁交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。

故選：Co

10.2020年5月5日，配置有氫氧發(fā)動機的長征五號B火箭，搭載我國新一代載人試驗飛船順利升空,

占燃

飛船成功返回。從變化觀念和守恒思想認識反應：2H2+0今與2H20。下列說法正確的是（）

A.氫氣和氧氣混合生成水

B.氫氣和氧氣的反應吸收熱量

C.反應前后元素種類不變、化合價不變

D.反應前后粒子數(shù)目比為2：1：2

【答案】D

【分析】從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關系，結合題

意進行分析判斷。

【解答】解：A、氫氣在點燃條件下和氧氣反應可以生成水，若只是混合而不點燃，不能生成水，故選

項說法錯誤。

B、氫氣和氧氣反應放出熱量，故選項說法錯誤。

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變；根據(jù)化學方程式可知，反應物中氫氣和氧氣屬于單質(zhì)，

生成物水是化合物，則氫元素和氧元素的化合價一定發(fā)生變化，故選項說法錯誤。

D、從微觀上，點燃條件下，每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，則反應前后粒子數(shù)目比

為2：1：2,故選項說法正確。

故選：D。

11.我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O0則

X的化學式是（）

A.AgSB.Ag2sC.AgS2D.Ag2s2

【答案】B

【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之

和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：反應物中含Ag、H、S,0的個數(shù)分別是4、4、2、2,生成物中含Ag、H、S、0的個數(shù)

分別是0、4、0、2,故生成物中還應含4個Ag、2個S,故X的化學式為：Ag2So

故選：Bo

12.下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）

A.12g碳和100g氧氣充分反應可以生成44g二氧化碳，符合質(zhì)量守恒定律

B.因“質(zhì)量守恒”，蠟燭完全燃燒后生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量

C.1L氫氣與1L氯氣反應生成2L氯化氫氣體，符合質(zhì)量守恒定律

D.鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律

【答案】A

【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之

和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：A、碳燃燒生成二氧化碳，恰好完全反應時碳和氧氣的質(zhì)量比是12：32,12g碳和100g

氧氣充分反應可以生成44g二氧化碳，有氧氣剩余，該選項正確。

B、蠟燭完全燃燒后生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量之和，該選項

不正確。

C、質(zhì)量守恒定律是指反應前后質(zhì)量的關系，與體積無關，該選項不正確。

D、鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于鐵絲的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和，所以生成物的質(zhì)量比

鐵絲的質(zhì)量大，符合質(zhì)量守恒定律，該選項不正確。

故選：Ao

13.一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應

前和反應后某時刻的質(zhì)量關系。下列說法不正確的是（）

.質(zhì)量電匚二］表示反應前質(zhì)量

I——I表示反應后質(zhì)量

x

2020202020?

丁「胃

甲乙丙1丁

A.x的值是31

B.丙可能為催化劑

C.丁可能為單質(zhì)

D.反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4

【答案】C

【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了20g-l3g=7g,故是反應物，參加反應的質(zhì)

量為7g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的質(zhì)量為20g-16g=4g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應

的催化劑，也可能沒有參加反應；由質(zhì)量守恒定律，丁應是生成物，且生成的質(zhì)量為7g+4g=llg,故x

的數(shù)值為20+11=31。

【解答】解：A、x的數(shù)值為20+11=31,故選項說法正確。

B、反應前后丙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，故選項說法正確。

C、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，丁是化合反應的生

成物，不可能是單質(zhì)，故選項說法錯誤。

D、反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7g：4g=7：4,故選項說法正確。

故選：Co

14.現(xiàn)有不知比例混合的Fe2(SO4)3和FeSO4混合物若干克，為了測定該混合物中鐵元素的含量，取該

混合物30.0g,配置出混合溶液，向其中加入足量氯化鋼溶液后充分反應，過濾，將沉淀洗滌、干燥、

稱重，稱得其固體總重量為46.6g。則原混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為()

A.27.0%B.34.0%C.36.0%D.36.8%

【答案】C

【分析】硫酸鐵和氯化饃反應生成硫酸鎖沉淀和氯化鐵，硫酸亞鐵和氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氯化

亞鐵，硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化到生成的硫酸鋼沉淀中，由此列出關系式，計算出硫酸根離子的質(zhì)量，然后

再計算鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；據(jù)此分析解答。

【解答】解：設Fe2(SO4)3和FeSO4混合物中硫酸根離子的質(zhì)量為x。

SOj-----------------------------BaSO4

96233

x46.6g

96二x

233=46.6g

x=19.2g

則原混合物中鐵元素的質(zhì)量為：30.0g-19.2g=10.8g,鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：188gxi00%=36%。

30.0g

故選：Co

A.一定質(zhì)量的木炭與過量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應

B.在密閉空間內(nèi)燃燒足量的紅磷

C.加熱一定質(zhì)量的高錦酸鉀

D.等體積、等濃度的過氧化氫溶液在有無二氧化錦的條件下反應

【答案】B

【分析】A、根據(jù)木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒生成二氧化碳，每消耗32份質(zhì)量的氧氣生成44份質(zhì)量的二

氧化碳，氣體的質(zhì)量增加，反應結束，質(zhì)量不再增大進行分析；

B、根據(jù)在密閉空間內(nèi)燃燒足量的紅磷，反應前后總質(zhì)量不變進行分析；

C、根據(jù)加熱一定質(zhì)量的高銃酸鉀，高銃酸鉀受熱分解生成鋅酸鉀、二氧化錦和氧氣，質(zhì)量減少，完全

反應后，高鎰酸鉀質(zhì)量為。進行分析；

D、根據(jù)二氧化鎰是過氧化氫分解的催化劑，二氧化鍋加快反應速率，不改變生成物的質(zhì)量進行分析。

占燃

【解答】解：A、木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒生成二氧化碳，由化學方程式C+02立區(qū)CO2可知，每消耗

32份質(zhì)量的氧氣生成44份質(zhì)量的二氧化碳，氣體的質(zhì)量增加，反應結束，質(zhì)量不再增大，選項錯誤;

B、在密閉空間內(nèi)燃燒足量的紅磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后總質(zhì)量不變，選項正確；

C、加熱一定質(zhì)量的高銃酸鉀，高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鋅和氧氣，固體質(zhì)量減少，完全

反應后，高錦酸鉀質(zhì)量最后減小到零，選項錯誤；

D、二氧化鎰是過氧化氫分解的催化劑，二氧化鎬加快反應速率，不改變生成物的質(zhì)量，所以等體積、

等濃度的過氧化氫溶液最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等，選項錯誤。

故選：Bo

16.在一定條件下，某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，其反應前后的質(zhì)量如圖所示，下列說法正

確的是（）

甲——“00

乙￡

丁■待測

口反應前質(zhì)量/g■反應后質(zhì)量g

A.圖中的待測值為27

B.乙一定是該反應的催化劑

C.甲、丙的相對分子質(zhì)量之比為17：9

D.丙和丁是該反應的生成物

【答案】D

【分析】根據(jù)反應后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應后質(zhì)量減少的屬于反應物，反應后質(zhì)量不變可能作催

化劑，進行分析判斷。

【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則在密閉容器內(nèi)，四種物質(zhì)的

總質(zhì)量不變。100+2+50+5=32+2+86+待測值，待測值為37,故選項說法錯誤。

B、乙在反應前后質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。

C,參加反應的甲和生成的丙的質(zhì)量比為（100g-32g）：（86g-50g）=17：9,由于題中無法知道甲和

丙的分子的個數(shù)比，則無法求得相對分子質(zhì)量之比，故選項說法錯誤。

D、丙的質(zhì)量增加了86g-50g=36g,丁的質(zhì)量增加了37g-5g=32g,均為生成物，故選項說法正確。

故選：D。

占燃

17.對于化學方程式：2Mg+C>2八”從、2MgO表示的意義敘述正確的是（）

A.鎂加氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂

B.鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂

C.每2份質(zhì)量的鎂和一份質(zhì)量的氧氣點燃后生成2份質(zhì)量的氧化鎂

D.每2個鎂原子和2個氧原子燃燒后生成2個氧化鎂分子

【答案】B

【分析】根據(jù)化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子

個數(shù)比；反應物和生成物的質(zhì)量比等進行分析。

【解答】解：A.“+”應該讀作“和”，“=”應該讀作“生成”，故讀法錯誤；

B.根據(jù)化學方程式可知，鎂和氧氣在點燃的條件下，生成氧化鎂，故正確；

C.根據(jù)化學方程式可知，每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應，生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故錯

誤；

D.根據(jù)化學方程式可知，在點燃的條件下每兩個鎂原子跟一個氧分子反應生成兩個氧化鎂分子，故錯

誤。

故選：Bo

18.某同學將一定質(zhì)量的鋁粉在純氧中燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了3.2g,則鋁粉的質(zhì)量是（）

A.3.6gB.5.4gC.7.2gD.10.8g

【答案】A

【分析】鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，一定質(zhì)量的鋁粉在純氧中燃燒,發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了3.2g,

增加的質(zhì)量即為參加反應的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此由反應的化學方程式計算出參加反應的鋁粉的質(zhì)量即可。

【解答】解：鋁粉燃燒后質(zhì)量增加了3.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質(zhì)量為3.2g,

設鋁粉的質(zhì)量為X。

占燃

4A1+3O2八2Al203

10896

x3.2g

108二x

963.2g

x^3.6go

故選：Ao

19.取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為16.0g,剩余固體中鈣元素

質(zhì)量分數(shù)為50.0%。判斷正確的是（）

A.生成了16gCaO

B.原來CaCO3的質(zhì)量為24.3g

C.生成4.0gCO2氣體

D.剩余CaCO3的質(zhì)量為4.0g

【答案】C

【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變求出碳酸鈣中蓋元素的質(zhì)量，進

而求出碳酸鈣的質(zhì)量，由此可求出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出氧化鈣的質(zhì)量來分析判

斷；

B、根據(jù)A中求出的碳酸鈣質(zhì)量來分析判斷；

C、根據(jù)A中求出的二氧化碳質(zhì)量來分析判斷；

D、根據(jù)剩余碳酸鈣的質(zhì)量=剩余固體的質(zhì)量-生成氧化鈣質(zhì)量來分析判斷。

【解答】解：A、碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，加熱一定時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)

量為16.0g,剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50.0%,則鈣元素的質(zhì)量為16.0gx50.0%=8.0g,根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量與原來碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量

相同，則原碳酸鈣的質(zhì)量為8.0g+（-----包-----xlOO%）=20.0g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二

40+12+16X3

氧化碳的質(zhì)量為20.0g-16.0g=4.0g,

設生成氧化鈣的質(zhì)量為x,

吉洱

CaCO3衛(wèi)堊=CaO+CO2T

5644

x4.0g

56_x

444.Og

x=5.1g,即生成氧化鈣的質(zhì)量為5.1g,而不是16g,故A判斷錯誤；

B、由A的分析可知，原來碳酸鈣的質(zhì)量為20.0g,而不是24.3g,故B判斷錯誤；

C、由A的分析可知，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.0g,故C判斷正確；

D、由A的分析可知，乘馀碳酸鈣的質(zhì)量為16.0g-5.1g=10.9g,故D判斷錯誤；

故選：Co

20.已知同溫同壓下等體積的不同氣體含有相同的分子數(shù)，氫氣的爆炸極限是4%-74.2%,混合氣中可燃

性氣體與氧氣完全反應時爆炸最劇烈，按理論計算爆炸最猛烈時，氫氣與空氣形成的混合氣體中，氫氣

所占的體積分數(shù)可能是（不考慮氣體混合后體積的變化）（）

A.29%B.33%C.40%D.67%

【答案】A

【分析】氧氣約占空氣總體積的五分之一，氫氣和氧氣恰好完全反應時的體積比是2：1。

占燃

【解答】解：設爆炸最劇烈時氫氣的體積是2X,根據(jù)2H2+02八2H20可知,消耗的氧氣的體積

是X,則對應的空氣的體積是5X,則這時氫氣的體積分數(shù)為：2XX100%S29%O

2X+5X

故選：Ao

第II卷非選擇題

二、填空題（本題共5小題，每空1分，共23分）

21.“神舟十三號”順利返回，“神舟十四號”發(fā)射成功，我國航天事業(yè)發(fā)展迅速。請分析解答相關問題。

（1）長征五號運載火箭——“胖五”，是我國目前體積最大，運載能力最強的火箭。其發(fā)動機將液態(tài)氫

占燃

和液態(tài)氧推進劑泵入燃燒室燃燒產(chǎn)生火箭推力，燃燒室內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為2H2+02八'氏、

2H20。

（2）航天員在太空中呼吸的氣體成分和地球類似，其中含量最多的氣體依然是氮氣或N2。

（3）“天和”核心艙采用可展收柔性太陽電池翼供電。當空間站運行到太陽無法照射的陰影區(qū)時，由鋰

離子蓄電池為整個艙體供電，鋰離子的化學符號為Li+。

（4）航天員在核心艙內(nèi)的飲用水來自“水處理”系統(tǒng)，“尿液處理組件”采用蒸氣壓縮蒸儲技術，蒸儲得

到的水是純凈物（填“純凈物”或“混合物”）?！八幚怼毕到y(tǒng)將核心艙內(nèi)產(chǎn)生的污水收集后通過RO

反滲透技術進行滲透凈化處理，這種RO反滲透膜利用的凈化方法相當于化學實驗操作中的過濾，

實現(xiàn)污水變凈水，達到飲用水的標準。

占燃

【答案】（1）2H2+02八2H20；

（2）氮氣或N2；

（3）Li+；

（4）純凈物；過濾。

【分析】（1）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；

（2）根據(jù)空氣的組成進行分析；

(3)根據(jù)離子符號的書寫方法進行分析；

(4)根據(jù)蒸儲水是純凈物、分離固體和液體的操作方法進行分析。

占燃

【解答】解：(1)氫氣與氧氣發(fā)生燃燒反應生成水，化學方程式為：2H2+02八”-2H20；

(2)空氣中各組分體積分數(shù)為：氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)等，航天員在太空中

呼吸的氣體成分和地球類似，故含量最多的是氮氣(N2);

(3)一個鋰離子帶1單位正電荷,離子符號書寫時元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值，

數(shù)字在左，正負號在右，故鋰離子表示為Li+；

(4)蒸儲得到的水中僅有水這一種物質(zhì)，故其屬于純凈物；RO反滲透膜孔徑小至納米級，在一定的

壓力下，水分子可以通過R0膜，而源水中的無機鹽、重金屬離子、有機物、細菌、病毒等雜質(zhì)無法通

過RO膜，從而使可以透過的純水和無法透過的濃縮水嚴格區(qū)分開來，其原理與用于固液分離的操作過

濾類似。

故答案為：

占燃

(1)2H2+02八”-2H20；

(2)氮氣或N2；

(3)Li+；

(4)純凈物；過濾。

22.碘被公認為人類的“智慧元素”，是人體必需的微量元素。

Inm

(1)由圖I可知，碘元素屬于非金屬(選填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)根據(jù)圖n中的信息可知，碘原子在化學反應中容易得到(選填“得至/或“失去”)電子而形成

碘離子，碘離子的化學符號是I0

(3)圖III中與碘原子化學性質(zhì)相似的微粒是B(填字母)。

(4)加碘食鹽中的含碘物質(zhì)碘酸鉀(KIO3),長時間加熱會分解生成碘化鉀和一種氣體單質(zhì)，該反應

=

的化學方程式為_2KI03=^2KI+3020

【答案】(1)非金屬；

(2)得到；「；

（3）B；

A

:

（4）2KI03-----2KI+302t?

【分析】（1）根據(jù)元素的分類進行分析；

（2）根據(jù)原子最外層電子數(shù)大于4容易得到電子進行分析；根據(jù)離子符號的表示方法進行分析；

（3）根據(jù)原子最外層電子數(shù)相等，化學性質(zhì)相似進行分析；

（4）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式。

【解答】解：（1）由“石"字旁可知，碘元素屬于非金屬元素；

（2）由圖可知，碘原子的最外層電子數(shù)為7,大于4,在化學反應中，容易得到電子，從而帶上1個單

位的負電荷，形成碘離子，故碘離子表示為：「；

（3）由圖可知，B粒子與碘原子的最外層電子數(shù)相同，均是7,化學性質(zhì)相似；

（4）碘酸鉀長時間加熱生成碘化鉀和一種氣體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類

不變，反應物中含K、I、O,生成物中含K、I,故生成物中還應含氧元素，故生成的氣體單質(zhì)是氧氣，

該反應的化學方程式為：2長1033=21（1+302T。

故答案為：

（1）非金屬；

（2）得到；「；

（3）B；

,“、A

:

（4）2KI03----^2KI+302f0

23.過氧化鈉（Na2O2）可用作防毒面具等的供氧劑，其原理是Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反

應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；將C02和02的混合氣體34.4g通過足量的Na2O2,

固體質(zhì)量增加了5.6g,則原混合氣體中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3：40,,

【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；3：400

【分析】根據(jù)反應原理結合質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式，根據(jù)化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變計

算元素的質(zhì)量比。

【解答】解：Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

根據(jù)反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，設原混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x,貝

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02固體質(zhì)量增加

X5.6g

88xx=8.8g

565.6g

則原混合氣體中碳元素的質(zhì)量為8.8gxl2.xl00%=2.4g,則原混合氣體中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為

44

2.4g：(34.4g-2.4g)=3：40,故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2；3：40。

24.將氯酸鉀和二氧化鎬的混合物共60g放在試管中加熱至固體質(zhì)量不再改變時，稱量得試管中固體的質(zhì)

量為40.8g,按要求回答下列問題:

Mn0

(1)實驗中發(fā)生反應的化學方程式為2KClO3^^92KCl+3O2t；

(2)此反應中生成氧氣的質(zhì)量是19.2g；

求生成氯化鉀質(zhì)量（）的比例式為理;

(3)X

―9619.2g—

(4)隨著反應進行，如圖其中表示原混合物中氯酸鉀質(zhì)量變化的是A,二氧化鎰質(zhì)量變化的是

（答字母代號）

固

體

質(zhì)

量

MnOo

【答案】(1)2KC103-^-2KCl+302T；

(2)19.2g；

9619.2g

(4)A；Co

【分析】（1）氯酸鉀在二氧化錦的催化下受熱分解為氯化鉀和氧氣;

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析;

（3）根據(jù)化學方程式列比例式;

（4）根據(jù)化學變化中各物質(zhì)的質(zhì)量變化分析。

【解答】解：（1）實驗中發(fā)生的反應為氯酸鉀在二氧化鎰的催化下受熱分解為氯化鉀和氧氣，化學方程

Mn0

式為2KC1O3一r92KC1+3O2J

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，此反應中生成氧氣的質(zhì)量是60g-40.8g=19.2g。

(3)解：設生成氯化鉀質(zhì)量為x。

MnOn

2KC1O3-△二2KC1+3O2T

14996

x19.2g

149二x

-9^=19.2g°

(4)加熱一段時間后氯酸鉀分解，質(zhì)量減少，反應完全氯酸鉀質(zhì)量為0,故圖中表示原混合物中氯酸

鉀質(zhì)量變化的是A；二氧化鎰是該反應的催化劑，催化劑在反應前后質(zhì)量不變，故圖中表示原混合物中

二氧化鎰質(zhì)量變化的是C。

故答案為：

MnO

(1)2KC1O3^=29KC1+3O2T;

(2)19.2g；

(3)149x

9619.2g

(4)A：Co

25.請回答下列問題。

(1)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測

得有關數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)MNQP

反應前質(zhì)量(g)182336

反應后質(zhì)量(g)X28316

①x的值為12,參加反應的N、P的質(zhì)量比為13：10(填最簡整數(shù)比)。

②在此反應中，N的物質(zhì)類別一定是化合物。

(2)密閉容器中發(fā)生的某化學反應，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖1所示，物質(zhì)Y和Z的質(zhì)

量隨時間變化情況如圖2所示。

t-r0

分子數(shù)目質(zhì)里，g

6n

5n

4nZ

允;;

2n

°'時間仁0匕時間/S

圖1圖2

①該反應的化學方程式為3X+Y=2Z。

②若Z的相對分子質(zhì)量為17,則Y的相對分子質(zhì)量為28o

【答案】⑴①12；13：10；

②化合物；

(2)①3X+Y=2Z；

②28。

【分析】(1)①根據(jù)化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，結合表中數(shù)據(jù)來分析；

②根據(jù)反應后質(zhì)量減少的是反應物，反應后質(zhì)量增大的是生成物來分析；

(2)①根據(jù)圖1中分子數(shù)目的變化來分析；

②根據(jù)反應中物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學計量數(shù)x相對分子質(zhì)量之比，結合圖2中的數(shù)據(jù)來分析。

【解答】解：(1)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，x=18+2+3+36

-28-3-16=12,則x的值為12。參加反應的N的質(zhì)量為28g-2g=26g,參加反應的P的質(zhì)量為36g

-16g=20g,則參加反應的N、P的質(zhì)量比為26g：20g=13：10。

②反應后M、P的質(zhì)量減少，則M、P是反應物，反應后N的質(zhì)量增大，則N的生成物，反應前后Q

的質(zhì)量不變，則Q可能使是該反應的催化劑；N是化合反應的生成物，則N的物質(zhì)類別一定是化合物。

(2)①由圖1可知，每6n-3n=3n個X分子和5n-4n=n個Y分子反應會生成2n-0=2n個Z分子，

則X、Y、Z化學計量數(shù)之比為3n：n：2n=3：1：2,所以該反應的化學方程式為：3X+Y=2Z。

②由圖2可知，Y和Z在反應中的質(zhì)量比為14：17,反應中物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學計量數(shù)x相對分子質(zhì)

量之比，而Z的相對分子質(zhì)量為17,設Y的相對分子質(zhì)量為m,由反應的化學方程式3X+Y=2Z可得

m：(2x17)=14：17,解得：m=28,則Y的相對分子質(zhì)量為28。

故答案為：

(1)①12；13：10；

②化合物；

(2)①3X+Y=2Z；

②28。

三、實驗題(本題共1小題，每空1分，共8分)

26.在學習質(zhì)量守恒定律時我們接觸到了以下幾個實驗：請同學們用所學知識回答下列問題:

(1)實驗A中，當紅磷燃燒時觀察到小氣球的變化現(xiàn)象為先變大后變小，當實驗結束后發(fā)現(xiàn)小

氣球與初始狀態(tài)比變癟(填“相同”、“變癟”或“膨脹”)。實驗中小氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，

占燃

錐形瓶底鋪細沙的作用是防止瓶底炸裂。該反應的化學方程式4P+5O2八'從、2P205。

(2)實驗B的現(xiàn)象是反應后稱量燒杯及燒杯中物質(zhì)質(zhì)量比反應前燒杯及燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變小

(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是生成的二氧化碳逸散到空氣中，所以有氣體參加或生成的

反應驗證質(zhì)量守恒定律應在密閉容器中進行。

(3)實驗C中，可觀察到鐵釘表面析出紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。

占燃

【答案】(1)先變大后變小；變癟；調(diào)節(jié)氣壓；防止瓶底炸裂；4P+5O2八'_2P2。5;

(2)變?。簧傻亩趸家萆⒌娇諝庵?；密閉；

(3)紅；淺綠。

【分析】(1)根據(jù)紅磷燃燒的原理和注意事項，以及裝置內(nèi)壓強的變化來分析；

(2)根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳來分析；

(3)根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅來分析。

【解答】解：(1)實驗A中，開始時紅磷燃燒放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，隨著氧氣的消

耗以及裝置冷卻，壓強減小，則小氣球的變化現(xiàn)象為先變大后變小；由于紅磷燃燒消耗氧氣，則最終裝

置中壓強小于原壓強，小氣球與初始狀態(tài)相比變癟。實驗中小氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓；錐形瓶底鋪細沙

的作用是防止瓶底因受熱不均而炸裂；紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的化學方程式

占燃

為：4P+5O2=^^=2P2O5O

(2)實驗B中，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，則現(xiàn)

象是反應后稱量燒杯及燒杯中物質(zhì)質(zhì)量比反應前燒杯及燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變小；原因是生成的二氧化碳

逸散到空氣中；所以有氣體參加或生成的反應驗證質(zhì)量守恒定律應在密閉容器中進行。

(3)實驗C中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵釘表面析出紅色固體，溶液由藍色逐

漸變?yōu)闇\綠色。

故答案為：

占燃

(1)先變大后變?。蛔儼T；調(diào)節(jié)氣壓；防止瓶底炸裂；4P+50二'、、、乩、2P205；

(2)變小；生成的二氧化碳逸散到空氣中；密閉；

(3)紅；淺綠。

四、解答題(本題共4小題，共29分)

27.過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好型化工原料，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用作種子消毒劑和魚類運輸?shù)闹蒲鮿?/p>

等。小明同學將40g不純的過氧化鈣樣品(雜質(zhì)不和水反應，不含鈣元素)加入盛有100g水(足量)

的燒杯中，完全反應后，稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為133.6g。請回答：

(1)根據(jù)過氧化鈣和水反應的化學方程式2CaO2+2H2O=2X+O2T，可知X的化學式是Ca(OH”。

(2)生成氧氣的質(zhì)量為6.4g。

(3)該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%o

【答案】(1)Ca(OH)2；

(2)6.4；

(3)40%o

【分析】(1)根據(jù)化學反應前后，元素種類不變進行分析；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量；

(3)根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解；(1)由2CaO2+2H2O=2X+O2f可知：反應前鈣、氧、氫的原子個數(shù)分別為2、6、4,反應

后氧原子個數(shù)為2,則X中含有2個鈣原子、4個氫原子、4個氧原子，所以X的化學式為Ca(OH)2；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：40g+100g-133.6g=6.4g；

(3)設40g該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量為x。

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T

14432

x6.4g

144—x

~326.4g

x=28.8g

40

28.8gX嶄xioo%

該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：........-.........X100%=40%°

40g

故答案為：(1)Ca(OH)2；

(2)6.4；

(3)40%o

28.某樣品中含有碳酸鈉(Na2co3)及少量可溶性雜質(zhì)，小明同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，

再逐滴加入160g稀鹽酸。反應中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關系如圖所示：

【信息提示】Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是8.8克。

(2)加入鹽酸為135.8克時,兩者恰好反應，此時溶液質(zhì)量為300克。

(3)樣品中含有Na2c03的質(zhì)量(寫出計算過程)。

f生成氣體的質(zhì)量g

「

0135.8160

稀鹽酸的質(zhì)量，g

【答案】(1)8.8；

(2)135.8；300；

(3)21.2go

【分析】(1)根據(jù)圖像分析；

(2)根據(jù)圖像可知，當加入鹽酸的質(zhì)量為135.8g時，兩者恰好反應；

(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結合化學方程式計算樣品中含有Na2c03的質(zhì)量。

【解答】解：(1)根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g。

(2)根據(jù)圖像可知，當加入鹽酸的質(zhì)量為135.8g時，生成的二氧化碳質(zhì)量不再發(fā)生改變，說明兩者恰

好完全反應，此時溶液的質(zhì)量=(23g+150g+135.8g)-8.8g=300go

(3)設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

x8.8g

106二x

448.8g

x=21.2g

答：樣品中含有Na2c03的質(zhì)量為21.2g。

故答案為：(1)8.8；

(2)135.8；300；

(3)21.2go

29.構建元素化