初三化學(xué)全冊124個知識點(diǎn)匯總

1.空氣主要是由氧氣和氯氣組成的，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算各約占21%

和罵％,稀有氣體占"4%,CO2占03%稀有氣體包

括凡、括、招、虱、怎登I。

2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號：

氧氣02；氮?dú)釴2；水H2O；二氧化碳CO2；磷P；

五氧化二磷P2O5；氮?dú)獾?；氯氣Ne；氮?dú)釧r。

3.空氣質(zhì)量指數(shù)計(jì)入評價的主要污染物為：SO2.CO.NO2.可吸入顆

粒物和臭氧等。

4.目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應(yīng)（皿、CH4等）、酸

雨（豈5、SO2等）、白色污染

（塑料垃圾等）

5.由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)，物質(zhì)跟

氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng).動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、

鋼鐵生銹等屬于緩慢氧化o

6.氧氣的用途：

（1）供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）；

（2）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。

7.水的凈化方法：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、活性炭吸附、消毒殺菌、

蒸儲等。

（1）靜置沉淀：讓較大的顆粒自然沉降。

（2）吸附沉淀：加絮凝劑明磯一利用其溶于水生成的膠狀物對雜質(zhì)的一

吸附一,使雜質(zhì)沉

降下來（生成膠狀物的過程屬于化絲變化，吸附雜質(zhì)的過程屬于物理—變

化）。

（3）過濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)。

（4）活性炭吸附：活性炭的結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性,可以吸附水中

的色素和異味等。

（5）投藥消毒：一般用漂白粉、氯氣、臭氧、二氧化氯等，該過程屬于化

學(xué)變化。

（6）其中凈化程度最高的是蒸健。

8.硬水和軟水：

（1）定義：硬水是含有較妥可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較

少可溶性鈣、鎂化合物的水。

（2）鑒別方法：加入等量的肥皂水，浮渣較多、泡沫較少的是硬水,泡沫

較多、浮渣較少的是軟水。

（3）硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室一一蒸度、生活中一一煮逢。

9.氫氣驗(yàn)純時判斷是否純凈：發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音很

小則表示氣體較純。

10.單質(zhì)和化合物

（1）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

（2）化合物：由不同種元素組成的純凈物。

（3）氧化物：由兩獨(dú)元素組成的化合物，其中一種是氧元素。

11.寫出元素符號Fe的意義：

（1）鐵元素；（2）1介鐵原子；（3）鐵這種物質(zhì)。

12.寫出化學(xué)式S02的意義：

（1）二氧化硫這種物質(zhì)；（2）二氧化硫由硫元素和氧元素組成;

（3）1個二氧化硫分子;（4）1個二氧化硫分子由1個硫原子和2個氧

原子構(gòu)成。

13.寫出下列化學(xué)符號中“2”表示的意義。

（1）C021個二氧化碳分子中有2介氧原子;

（2）Ca2+1個鈣離子帶2個單位正電荷;

+2

NUO（3氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價;

(4)2P2個磷原子

14.按要求寫出下列化學(xué)符號。

(1)+3價的鐵的氧化物Fe2O3;(2)標(biāo)出氯化鋅中鋅元素的化合

價ZnCl2;

(3)2個氫原子組；(4)硝酸根離子皿二；

(5)寫出氫氧化鎂的化學(xué)式并標(biāo)出鎂元素的化合價溫(OH)2

15.化合價規(guī)律：

(1)單質(zhì)中元素化合價為

(2)化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和為.雯

(3)原子團(tuán)中，正負(fù)化合價代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價

16.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

氧化物：氧化鈉NazO氧化銅CuO氧化鈣CaO氧化亞

鐵FeO

氯化物：氯化鈉NaCl氯化氫HC1氯化鎂MgCL氯化鐵FeCb

某酸(酸類)：硫酸H2s04硝酸HNO3碳酸H2c03

氫氧化某：氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化

鋁A1(OH)3

硝酸某：硝酸銀A&NO3硝酸鈉NaNO3硝酸銅CU(NO3)2硝酸

鐵Fe(N€)3)3

硫酸某：硫酸鈉Na2sCh硫酸鋅ZnSO4硫酸鐵Fe2(S€)4)3硫酸

鋁A12(SC)4)3

碳酸某：碳酸鈉Na2c。3碳酸鉀K2c03碳酸鈣CaCCh碳酸

鋼BaCCh

17.寫出下物質(zhì)的名稱。

FezCh氧化鐵A&C1氯化銀HC1氯化氫A1(OH)3氫氧化鋁

Fe（NO3）2硝酸亞鐵CuSO4硫酸銅MgSO4硫酸鎂（NH4）2CO3

銀

18.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分王、原王、離子。

鐵是由鐵原子構(gòu)成,水由水分子構(gòu)成,氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

19.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子.

保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分壬保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒

子是二氧化碳分子

注意：單個分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物

質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點(diǎn)等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集

在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。

20.分子是由原壬構(gòu)成的，如：1個二氧化碳（C02）分子是由1介碳原子

和2個氧原子構(gòu)成。］個水分子（比0）是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。

21.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分壬可以分裂成Mi,原子又

可以結(jié)合成新的分可見，在化學(xué)變化中，分子的種類會發(fā)生變化，

原子的種類丕會發(fā)生改變。因此，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

22.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

（1）區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成.原子而原子卻不能再分。

（2）聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成,分子和原子都可直接構(gòu)成也質(zhì)

23.用化學(xué)符號表示：3個二氧化碳分子3CO2,2個氫原子里，2個氧

分子2。2o

24.原子的結(jié)構(gòu)：原子由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成:原子

核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

25.原子不顯電性的原因：原子核所帶的電荷與核外電子所帶電荷電量超

等，電性相反。

26.原子核外電子的排布

（1）核外電子是一分層運(yùn)動—的。

（2）核外電子排布的規(guī)律：第一層最多二個。第二層最多貴個。最外層不

超過區(qū)個（只有一層不超過二個）

27.原子和離子的區(qū)別：

（1）原子：質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)；（2）離子：質(zhì)子數(shù)r電子數(shù)；

（3）陽離子：質(zhì)子數(shù)之電子數(shù)；（4）陰離子：質(zhì)子數(shù)三電子數(shù)。

28.原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

29.相對原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。鈉原子的相對原子質(zhì)量為23,

核電荷數(shù)為11,則中子數(shù)為盤。

30.元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

31.元素的種類由質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定,不同種元素的本質(zhì)區(qū)別

是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同

32.元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定。

33.地殼中元素的含量：前四位的元素名稱和符號依次是氧（0）、硅（Si）、

鋁（A1）、鐵（Fe）,其中最多的金屬元素是A1,它與最多的非金屬元

素組成的物質(zhì)符號是A1&o

34.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。

35.元素所在的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù),元素所在的主族數(shù)等于原子

的最外層電子數(shù)。

36.元素周期表：

（1）有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期）,每

一個縱行叫一個族（8,9,10三個縱行共同組成一個族）（共坨個族）。

（2）排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體

元素（第七周期例外）37.在下圖橫線上填寫周期中“鎂”單元格包含的

信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖回答有關(guān)問題:

原子序數(shù)一T2Mg元素符號

鎂元素名稱

24.31-強(qiáng)對原子質(zhì)量

（1）鎂位于元素周期表第三周期;

（2）鎂位于元素周期表第2主族；

（3）鎂離子的最外層電子數(shù)是8O

38.物質(zhì)都是由元素組成的。如二氧化碳（C02）由碳元素和氧元素組成;高

鎰酸鉀（KMnOD由鉀元素、鎰元素和氧元素組成。

39.金剛石是天然存在的量硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)鉆

頭等。

40.石墨是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、

干電池的電極等。

41.金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”）,

物理性質(zhì)差別大的原因是碳原子的排列方式不同,它們的化學(xué)性質(zhì)相

M（填“相同”或“不相同”）。

42.因?yàn)榛钚蕴康慕Y(jié)構(gòu)疏松多孔，所以具有吸附性，常用作防毒面具的吸

附劑。

43.C60分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子,它形似足球，這種足球結(jié)

構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。

44.物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)

叫還原反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，供給氧的物質(zhì)叫氧化劑,得氧的物質(zhì)叫還

原劑。在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)供給氧的性質(zhì)叫氧化性,物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)

叫還原性.

45.C02的物理性質(zhì)：標(biāo)況下，一種無色，無味的氣體，密度比空氣大，能

溶于水，高壓低溫下可得固態(tài)二氧化碳（俗稱干冰）o

46.CO的物理性質(zhì)：標(biāo)況下，一種無色，無味的氣體，密度比空氣略小,

難溶于水，只能用排水法收集,不能用向下排空氣法收集。

47.CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

48.CO2的用途

（1）滅火：既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)（二氧化碳的密度比空氣大）;

又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不

能支持燃燒）O

（2）干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于A

工降雨、制冷劑。

（3）光合作用：作氣體肥料,可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。

49.CO的用途：

（1）可燃性：作氣體燃料（2）還原性：冶煉金屬。

50.燃燒：

（1）定義：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧

化反應(yīng)。

（2）影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面

積。

51.燃燒需要三個條件：①可燃物;②與氧氣（或空氣）接觸;③溫度達(dá)

到可燃物的著火點(diǎn)。

滅火只需滿足下列條件之一：①清除可燃物②隔絕氧氣（或空氣）③.使

溫度降到著火點(diǎn)以下.滅火的根本就是要破壞燃燒的條件.

52.圖書、檔案等著火，應(yīng)該用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火,原因是滅火時

不會留下任何痕跡而使物體損壞.

53.用化學(xué)知識解釋下列生活中的現(xiàn)象。

（1）生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容

易點(diǎn)燃。

（2）室內(nèi)起火不能打開門窗，因?yàn)闀黾涌諝獾牧魍?，增加氧氣的濃度?/p>

反應(yīng)劇烈，燃燒更旺

（3）用扇子扇煤爐火越扇越旺，因?yàn)殡m然降低了溫度，但沒有降至著火

點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。而用扇子扇蠟燭火焰一

扇就滅，因?yàn)殡m然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所

以一扇就滅。

（4）電器著火，應(yīng)先切斷電源，再滅火。

54.可燃性氣體（如H2、CO、甲烷等）、面粉、煤粉等粉塵和空氣（或氧

氣）混合,在有限的空間里，遇到明火就會急劇地燃燒，可能發(fā)生爆炸事

故。所以可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)纏，防止發(fā)生爆炸。

55.化石燃料包括煤、石油、天然氣,都是混合物（填“純凈物”或“混

合物”），都是不可（填“可”或“不可”）再生能源。

56.煤的干儲：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，屬于化學(xué)變化,主要產(chǎn)品有焦炭、

煤焦油、煤氣（主要成分為生）等。

57.石油的分儲：根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同，將它們分離，屬于物理變化,

主要產(chǎn)品有汽油、煤油、柴油、潤滑油等。

58.天然氣的主要成分是里溫。甲烷是一種無色、無味的氣體，難溶于水，

密度比空氣小。

59.燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時空氣充足;二是燃料與空氣有

足夠大的接觸面積。

60.造成酸雨的氣體主要是二氧化硫（S02）、二氧化氮（N02）。

61.乙醇汽油屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。用乙醇汽油作

為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源、減少汽車尾氣的污染。

62.寫出化學(xué)方程式：

（1）甲烷燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃=======CO2+2H2O。

（2）酒精燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃=======2C（h+3H2O；酒精是亙（填

“可”或“不可”）再生能源。

63.檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法?/p>

（1）檢驗(yàn)可燃物含氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個冷面王燥的

燒杯，燒杯內(nèi)壁

出現(xiàn)水霧,說明生成了水，證明含有氫元素；

（2）檢驗(yàn)可燃物含碳元素的方法：把上述燒杯迅速倒過來，立即注入澄清

石灰水,振蕩，變渾濁,說明生成了二氧化碳,證明含有碳元素。（或點(diǎn)

燃，在可燃物上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯,變渾濁,說明生成

了二氧化碳,證明含有碳元素。）

64.影響燃燒現(xiàn)象劇烈程度的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣

的接觸面積。

65.燃料不充分燃燒的缺點(diǎn)：放出的熱量少，浪費(fèi)資源、生成CO等污染

空氣的物質(zhì)。

66.氫能源的優(yōu)點(diǎn)：可用水作原料，有廣泛的來源、燃燒后產(chǎn)物無污染、

熱值高，

未能廣泛應(yīng)用的原因：制取成本高、貯存困難。

67.人們正利用和開發(fā)的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生?/p>

質(zhì)能、核能。

68.金屬材料分類：包括純金屬和合金。

69.人類利用金屬的先后順序是銅、鐵、鋁。

（2）物理特性：顏色：大多數(shù)金屬都呈銀白色,但金呈金黃色,銅呈紫紅

色，鐵粉為黑色。

狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固住，但汞是液住。

70.金屬之最

生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀，硬度最大

的金屬是蟄，

地殼中含量最高的金屬元素是鋁，人體中含量最高的金屬是黃，熔點(diǎn)最高

的金屬是笆，

熔點(diǎn)最低的金屬是正。

71.合金

（1）定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,制得的具有金屬特性的

混合物。

（2）特性：合金具有金屬特性，與組成合金純金屬相比，硬度更大、熔點(diǎn)

更低、抗腐蝕性更強(qiáng)

（3）鐵合金：

牛鐵和鋼性能不同的原因是含碳量不同,其在生鐵中的含量為2%~4.3%,

在鋼中的含量為0.03%~2%。

72.常見的金屬礦石

赤鐵礦（主要成分是巫必）、磁鐵礦（主要成分是班必）菱鐵礦（主要

成分是FeC03）、鋁土礦（主要成分是AI2O3）o

73.工業(yè)煉鐵

（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等（2）主要設(shè)備：高爐。

（3）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：主要反應(yīng)（以赤鐵礦為原料）Fe2O.3+3C0高溫

=======2Fe+3co2。

焦炭的作用：燃燒提供熱量（C+02高溫=======CO2）、制取co（C+CO2

高溫=======2CO）0

石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋€渣除去。

（4）產(chǎn)品：生鐵。

拓展：百煉成鋼的主要化學(xué)反應(yīng)是C+。2高溫=======CO2。

74.金屬資源的保護(hù)

（1）金屬的腐蝕和防護(hù)

防銹原理：破坯鐵生銹的兩個必備條件之一即可。隔絕氧氣或隔絕水。

防銹措施：保持鐵制品表面潔凈干燥;在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層,如涂油、

刷漆、烤藍(lán)、鍍其他金屬等；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),如制成不銹鋼等。

75.銅綠主要成分是堿式碳酸銅CU2（OH）2c。3，它是銅與空氣中

的?、82、H2O反應(yīng)得到。

（2）金屬資源的保護(hù)

①有效途徑：防止金屬腐蝕;回收利用廢舊金屬;有計(jì)劃、合理地開采礦

物；尋找金屬的替代品。

②回收利用廢舊金屬的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約金屬資源和能源、保護(hù)環(huán)境。3.鋁抗

腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁

薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

76.溶液

（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合

物。

（2）特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。

（3）組成：

①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì),可以是固體、液體或氣體。

②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì),丞是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以

作溶劑。

注意：

（1）溶液不一定是無色的。如：CuS04溶液是藍(lán)色的（因含有Cu2+）。FeCl3

是黃色的（因含有。FeCL是淺綠色的（因含有吧）。

（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如：蒸儲

水、酒精等純凈物。

（3）加速物質(zhì)溶解的措施：攪掛、升溫、將固體研碎。

77.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

①放熱：有些物質(zhì)在溶解時使溶液溫度升高，如NaOH（固）、濃H2sON液）

CaO溶于水時使溶液溫度升高是由于CaO與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量。

②吸熱：有些物質(zhì)在溶解時使溶液溫度降低，如NH4NO3（固）等。

③吸放熱不明顯：有些物質(zhì)在溶解時無明顯的溫度變化，如mC1（固）等。

78.乳化

（1）乳濁液：一種液體以小液滴_形式分散到另一種不相溶的液體里形成的

混合物，如牛奶和豆?jié){。乳濁液不穩(wěn)定,靜置后會分層。

（2）乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定拄增強(qiáng)的物質(zhì)。

（3）乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，

而不聚成大的液滴，從而使油和水不再分層的現(xiàn)象。其中洗滌劑所起的作

用叫乳化作用。

注意：用乳化劑去油污是利用了乳化劑的乳化作用；用汽油洗去衣物上的

油漬用的是溶解原理；用氫氧化鈉去油污利用的是NaOH和油脂反應(yīng)。

79.飽和溶液與不飽和溶液

（1）定義：在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶

液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種

溶質(zhì)的不飽和溶液。

（2）判斷：

①若有未溶解的溶質(zhì)（充分?jǐn)嚢韬螅?，則該溶液一定為該溶質(zhì)的飽型溶液。

②若無未溶解的溶質(zhì)，保持溫度、溶劑的量不變，向溶液中加入少量該溶

質(zhì)，若不溶解,則為該溶質(zhì)的飽和溶液，反之則為不飽和溶液。

（3）相互轉(zhuǎn)化：

①對大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：

增加溶質(zhì)、降低溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑

<---------------------------------不飽和溶

液

飽和溶液

②對極少數(shù)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)［如Ca（OH）2］：

增加溶質(zhì)、升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑

----------------------------------不飽和溶液飽和

溶液

(4)濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。

②在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液液。

80.結(jié)晶

(1)定義：從溶液中析出晶體的過程。

(2)方法：

①蒸發(fā)結(jié)晶：適用于所有溶質(zhì)的溶液，特別適用于溶解度受溫度影響較小

的物質(zhì)，如NaCl。

②降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)：只適用于溶解度隨溫度升高而顯著增大

的物質(zhì)，如KN03。

81.混合物的分離和提純

(1)分離可溶物和不溶物：過濾法;

(2)鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引:

(3)除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法:

除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法。

82.固體溶解度

(1)概念：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在iMg溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所

溶解的質(zhì)量。

(2)影響因素：

內(nèi)因：溶質(zhì)、渣劑本身的性質(zhì)；

外因：溫度。

多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如KNO3。

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響很小，如NaCl。

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。

83.氣體溶解度

(1)概念：在lOlkPa和一定溫度下，在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體

體積所溶解的氣體體積。

(2)影響因素：

影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng);

溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

84.用固體和水配制溶液的一般步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解、

裝瓶貼標(biāo)簽。

用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶

貼標(biāo)簽。

85.紫色石蕊溶液變色規(guī)律：酸絲堿重_中性盛；無色酚酬溶液變色規(guī)

律：酸無堿紅中性無。

86.寫出常見酸化學(xué)式鹽酸HC1,硫酸H2s04,碳酸H2c03,硝酸HNO3,

醋酸CH3COOH。

87.打開濃鹽酸瓶蓋可看到宜塞，原因是濃鹽酸具有堡型性，揮發(fā)出量

化氫跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。濃鹽酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量避小_，

質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。

88.濃硫酸具有避也性，可作某些氣體的正燥_劑；可干燥HC1CO2。2

等，不可干燥NH3。

濃硫酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量增大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。

89.鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面魂備，人體胃液中含有的酸是起里。

90.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將3硫鱉_沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入遂_中，并用玻璃

棒不斷攪拌。

91.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水清洗,然后涂上

3%~5%的NaHCCh溶液。

92.寫出五種可溶于水的堿的化學(xué)

式：NaOH>KOH、Ba(OH)2>NH3-H2O>Ca(OH)2(微溶)

93.NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。暴露在空氣里易吸水而遜還

會吸收CO2而變質(zhì),變質(zhì)的產(chǎn)物是Na2c03。可用足量的稀鹽

酸Ca(OH)2Ba(OH)2CaCbBaCL檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)。

向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與獨(dú)也反應(yīng)，再

與Na2c03反應(yīng),所以開始沒有氣泡產(chǎn)生。

94.NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，用托盤天平稱量時，應(yīng)將NaOH放在玻璃容器

中，而不能放在紙上。不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用大量的水沖洗,

再涂上硼酸。

95.氫氧化鈣俗稱為身互比、消石灰,其水溶液叫澄清石灰水,

懸濁液叫石灰乳、石灰漿。在空氣中易與反應(yīng)而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)

物是CaCO3。

裝氫氧化鈣溶液的瓶子上常附有一層白膜，可用稀鹽酸將其除去。

96.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥劑,但不能干

燥HCCO2等酸性氣體。

生石灰(CaO)常用于食品干燥劑。

97.用于配制波爾多液物質(zhì)是Ca(OH)2和CuSOm不能用鐵桶裝的原因Fe

會與CuSC>4反應(yīng)。

98.溶液能導(dǎo)電的原因是有自由移動的離子。酒精能否導(dǎo)電？否，酒精

是由分子構(gòu)成的。

99.中和反應(yīng)：重和遮作用生成鹽和水的反應(yīng)。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子。

100.改良酸性土壤一般用熟石灰，中和工廠排出的酸性污水，一般用熟

石灰,治療胃酸過多一般服用的堿是Mg(OH)2AQOH)3,一般服用

的鹽是NaHCO3o

蟻蟲叮咬時分泌了蟻酸，使皮膚瘙癢，可涂抹呈堿性的肥皂水。

101.溶液的酸堿度可以用pH表示，pH的范圍通常為0-可。PHV7的溶液

顯酸性,pH越小，酸性越強(qiáng)；pH=7的溶液顯生性；pH>7的溶液

顯遁性，pH越大，堿性越強(qiáng)。

注意：

(1)酸溶液pH<7,但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuS()4溶液pH<7,

屬于鹽類；

(2)堿溶液pH>7,但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如Na2c。3溶液pH>7,

屬于鹽類。

102.測定pH最簡便的方法是使用pH試紙,(廣泛PH試紙精確到二_)；

PH試紙丕能直接放入溶液中；

如果潤濕pH試紙，測得酸性溶液的pH會偏大，測得酸性溶液的pH會

偏小。

103.正常雨水的pH約為5.6,因?yàn)槿芙饬丝諝庵械腃O2生成H2cCh,酸

雨是PHV5.6的雨水。

SO2形成酸雨的化學(xué)方程式S02+H2O=H2SO32H2so3+O2=2H2so4。

104.鹽類物質(zhì)是指含有金超離子(或NH4土)和屋運(yùn)離子的化合物，按

分類寫出下列鹽類的化學(xué)式。

硫酸鹽：硫酸鈉Na2s04硫酸領(lǐng)BaSO4碳酸鹽:碳酸鈉Na2c。3碳酸

鈣CaCCh

硝酸鹽：硝酸鉀KNO3硝酸亞鐵Fe(N€h)2鹽酸鹽(氯化物)：氯化

鉀KC1氯化鈣CaCb

錢鹽：硝酸鏤NH4NO3氯化錢NH4cl鈉鹽:硝酸鈉NaNCh氯化

鈉NaCl

碳酸氫鹽：碳酸氫鈉NaHCCh碳酸氫由NH4HCO3

其它鹽：高鎰酸鉀KMnO4鎰酸鉀K2M11O4氯酸鉀KC1O3

105.食鹽主要成分是及可以消除積雪的原因：降低水的凝固點(diǎn)；

生理鹽水是的氯化鈉溶液，工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉有毒。

106.大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,可用作建筑材料、補(bǔ)鈣

3y__°

107.Na2CO3,俗稱為純堿、蘇打,水溶液呈速性，可用于玻璃,造

紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等。

108.碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCCh,屬于鹽類，俗稱小蘇打,其溶液

呈遮性，除了治療量盥過多癥，還用作發(fā)酵粉。

109.檢驗(yàn)碳酸鹽的操作方法：取樣，向待測樣品中加入適量的壁鼠，將

產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁,證明含有W-o

110.復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩

種化合物的反應(yīng)。

（通式：AB+CD=AD+CB,口訣：雙交換，價不變）

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有理

淀或有氣體或有水生成時,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

111.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法"（又稱侯氏制堿法）

制得的“堿”是純堿。

112.植物生長需要量較大的元素是氮、磷、鉀;如果含其中的兩種或以上

元素叫復(fù)合肥。

葉色發(fā)黃，缺超肥；莖不壯易倒伏，缺鋰肥；抗寒抗旱靠璘肥。

灰色粉末是磷肥，液體化肥是氨水，一般難溶于水的肥是磷肥,常溫下

有氨味的是碳酸氫錢。

113.錢態(tài)氮肥加熟石灰研磨：會放出具有刺激性氣味的氨氣。