2024~2025學(xué)年度高一下學(xué)期期中考試

化學(xué)試卷

考生注意：

1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)

應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。

4.本卷命題范圍：必修第二冊(cè)第五章至第七章第一節(jié)。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016S32

一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4

分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.下列物品的主要成分屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.馬蹄金B(yǎng).混凝土橋墩C.石墨烯散熱片D.304不銹鋼地漏

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.金屬屬于金屬材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；

B.混凝土是水泥、沙子、石子、水的混合物，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意;

C.石墨烯是碳單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C符合題意；

D.不銹鋼是鐵、鈦、鍥、碳等的合金，屬于金屬材料，D不符合題意；

故選Co

2.下列過(guò)程的熱效應(yīng)與其他三項(xiàng)不同的是

A.鹽酸與NaHCO3的反應(yīng)B.鹽酸與金屬鎂的反應(yīng)

C.CaO溶于水D.H?在Cl?中燃燒

【答案】A

【解析】

【詳解】鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鹽酸與金屬鎂的反應(yīng)、CaO溶于水、以及H?在C"中燃燒均

為放熱過(guò)程，因此熱效應(yīng)與其他三項(xiàng)不同的是鹽酸與NaHCC>3的反應(yīng)，A符合題意。

3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

A.丙烷的空間填充模型：B.C3H和?4耳0互為同系物

ClH

D.H—J—C1和C1—8—C1互為同分異構(gòu)體

C.NH3的電子式：

H：

HH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.為丙烷的球棍模型，其空間填充模型為A錯(cuò)誤;

B.GHg和CRio是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)的烷路兩者互為同系物，B正確;

C.NH3分子中，N、H原子間形成一對(duì)共用電子，另外，N原子的最外層還有1個(gè)孤電子對(duì)，電子式為

H

c錯(cuò)誤;

H：N：H

ClH

II

D.H—C—C1和Cl—c—C1的組成和結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤。

故選B。

4.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是

A.H2sB.O2C.SO2D.NH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H2s與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫化鈉和水，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意;

B.氧氣與濃硫酸不反應(yīng)，和氫氧化鈉固體也不反應(yīng)，B符合題意；

C.二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，C不符合題意；

D.氨氣和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鏤或硫酸氫鐵，D不符合題意；

答案選B。

5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A.SO2的催化氧化反應(yīng)中，增大氣體壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率

B.工業(yè)合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以降低溫度，反應(yīng)速率加快

C.常溫下，用A1片和稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成H2的速率

D.制取Fe(OH)3膠體時(shí)，將FeCb飽和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成膠體速率更快

【答案】A

【解析】

【詳解】A.增大氣體壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，A正確；

B.降低溫度，單位時(shí)間內(nèi)分子碰撞的次數(shù)減少，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；

C.常溫下，濃硫酸使A1鈍化，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，不能生成H2,所以不能用98%的濃硫酸替換稀硫酸，C

錯(cuò)誤；

D.FeCb飽和溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.下列物質(zhì)用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不合理的是

A.SO2可作為葡萄酒中的抗氧化劑，SO2具有還原性

B.錢(qián)態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)共同施用，鏤態(tài)氮肥受熱易分解

C.濃硫酸可用作干燥劑，濃硫酸具有吸水性

D.BaSCU能用作“領(lǐng)餐”，BaSCU不溶于水和酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SO2具有還原性，能夠與空氣中的02反應(yīng)，防止02氧化食物，故S02可作為葡萄酒中的抗氧

化劑，A不合題意；

B.錢(qián)態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)共同施用，是因?yàn)殓U態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)會(huì)釋放出氨氣，損失肥效，與錢(qián)

態(tài)氮肥受熱易分解沒(méi)有因果關(guān)系，B符合題意；

C.濃硫酸具有吸水性決定濃硫酸可用作干燥劑，C不合題意；

D.BaSCU不溶于水和酸，即不能與胃酸中HC1反應(yīng)，不產(chǎn)生重金屬離子，故BaSCU能用作“領(lǐng)餐”，D不

合題意；

故答案為：Bo

7.下列關(guān)于液氨、氨氣、氨水和鏤鹽敘述正確的是

A,液氨可用作制冷劑

B.液氨、氨氣、氨水屬于同一種物質(zhì)

C.氨水中只含有NH3和H2O兩種分子

D.氨氣和鏤鹽在一定條件下均能導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收熱量，使周?chē)h(huán)境的溫度降低，常用作制冷劑，故A正確；

B.液氨和氨氣屬于同一種物質(zhì)，氨水是氨氣的水溶液，故B錯(cuò)誤；

C.氨水中含有NH3、H2O>NH3H2O三種分子，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣自身不能電離，氨氣不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

選Ao

8.硫酸是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸，濃硫酸是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等于70%的硫酸溶液，又稱(chēng)“壞水”，

下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中正確的是

A.小木棒蘸有濃硫酸的部位會(huì)變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性

C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中并不斷攪拌

D.加熱時(shí)濃硫酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，生成的氣體不唯一

【答案】D

【解析】

【詳解】A.小木棒蘸有濃硫酸的部位會(huì)變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；

B.稀硫酸中氫元素呈+1價(jià)，可被還原生成H2,稀硫酸也具有氧化性，B錯(cuò)誤；

C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸首先與鐵共熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應(yīng)中濃硫酸會(huì)因消耗和水的生成而變?yōu)橄×?/p>

酸，過(guò)量的鐵除了與溶液中Fe3+反應(yīng)生成Fe?+，還能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則生成的氣體

有SO?和H2,D正確;

故選D。

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

Ba(OH)2-8H2O

+NH4C1V

滴有水

的木片4

T

A,裝置甲：分離固體NaOH和NH4cl

B.裝置乙：收集NCh氣體

C.裝置丙：驗(yàn)證碳的非金屬性大于硅(已知強(qiáng)酸可用于制弱酸)

D,裝置?。候?yàn)證Ba(OH)2-8H2O與NH4cl反應(yīng)吸熱

【答案】D

【解析】

【詳解】A.加熱時(shí)NH4cl與NaOH反應(yīng)生成NaCl、H2O、NH3,兩種物質(zhì)的性質(zhì)都發(fā)生改變，不能用于分

離固體NaOH和NH4CLA錯(cuò)誤；

B.NCh的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集(導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出)，B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HC1氣體也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色硅酸沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，無(wú)法驗(yàn)

證非金屬性：OSi,C錯(cuò)誤；

D.木片會(huì)被冰粘在燒杯上，證明反應(yīng)Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl=BaC12+2NH3T+10H2。吸熱，D正確；

故選D。

10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.(NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液混合：NH；+OH=NH3T+H2O

+2+

B.Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

2+3+

C.過(guò)量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4C1-

D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO；-+H2O

【答案】D

【解析】

2+

【詳解】A.Ba和SOt也會(huì)形成BaSO4沉淀，正確的離子方程式為

2+

2NH；+Ba+2OH+SO：=2NH3T+2H2O+BaSO4J,A錯(cuò)誤；

B.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，正確的離子方程式為3Cu+8H++2NO]=3CU2++2NOT+4H2。，

B錯(cuò)誤;

C.過(guò)量CI2通入FeBr2溶液，F(xiàn)e?+和Br-均完全反應(yīng)，正確的離子方程式為

2+3+

3C12+2Fe+4Br-=2Br2+2Fe+6C「，C錯(cuò)誤;

D.NaOH與Si。2反應(yīng)生成NazSiOs和水，因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，D正確;

答案選D。

11.某同學(xué)設(shè)計(jì)的番茄電池如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.鋅片為正極，電極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+

B.該電池工作時(shí)，番茄中的陰離子向鋅片移動(dòng)

C.電子由鋅片通過(guò)番茄流向銅片

D.銅片表面發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】Zn、Cu及番茄汁構(gòu)成原電池，其中由于金屬活動(dòng)性：Zn>Cu,所以Zn為負(fù)極，發(fā)生失去電子的

氧化反應(yīng)；Cu為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)電流表流向正極，溶液中離子移動(dòng)方向是：

陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,A錯(cuò)誤；

B.該電池工作時(shí)，番茄中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，向鋅片移動(dòng)，B正確；

C.電子由負(fù)極鋅片經(jīng)電流表流向正極銅片，C錯(cuò)誤；

D.銅片為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

12.某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行甲烷與氯氣的反應(yīng)時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

B.試管內(nèi)壁出現(xiàn)的油狀液滴屬于混合物

C.反應(yīng)結(jié)束后，試管中充滿飽和NaCl溶液

D.生成CH3C1的化學(xué)方程式為CH4+Cl2光照＞CH3cl+HC1

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；

B.產(chǎn)物二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不溶于水且常溫下為液態(tài)，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴為混合物，B

正確；

C.產(chǎn)物CH3cl常溫常壓下屬于氣體，反應(yīng)結(jié)束后，試管中不能充滿飽和NaCl溶液，C錯(cuò)誤；

D.生成CH3cl發(fā)生一氯取代，化學(xué)方程式為CH4+CL光照＞CH3C1+HC1,D正確；

故選C。

13.在一定條件下，S⑸、O2(g),SO2(g),SC)3(g)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

八2molS(s)、3mol0(g)

a—1~--------

一

o，

U

I

q

/

92molSC>2(g)、1molO2(g)

2molSO3(g)

A.反應(yīng)1和反應(yīng)2均屬于吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)2中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成化學(xué)鍵放出的總能量

C.若足量，S可與O2經(jīng)一步反應(yīng)直接生成SO3

D.反應(yīng)1和反應(yīng)2中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖示，反應(yīng)1和反應(yīng)2均屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)2屬于放熱反應(yīng)，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成化學(xué)鍵放出的總能量，B正確;

C.硫粉在足量的。2中燃燒，一步反應(yīng)只能生成SO2,C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，D錯(cuò)誤。，D正確；

故選B。

14.以下是用石英砂（主要成分為Si。?）制備高純硅的工藝流程圖。

下列說(shuō)法正確的是

高溫

A.步驟①中得到粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+C=Si+CO2T

B.Si。？屬于酸性氧化物，與水反應(yīng)可形成硅酸

C.由粗硅制備高純硅的過(guò)程中，循環(huán)使用的物質(zhì)主要有HC1和H?

D.若混合物分離后，得到SiCl,、SiHCl3.H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1,則理論上將SiC1和

SiHCL全部轉(zhuǎn)化為高純硅不需要額外補(bǔ)充H2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)分析，步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C：3si+2cOf,A錯(cuò)誤;

B.SiCh不能與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.結(jié)合反應(yīng)過(guò)程，HC1和H2可循環(huán)使用，C正確；

D.根據(jù)SiCl4+H2旦旦SiHCls+HC1、SiHCl3+H2呈旦Si+3HC1個(gè)，1molSiCh和1molSiHCh完全轉(zhuǎn)化

為Si需要3m0IH2,當(dāng)SiCk,SiHCh＞氏的物質(zhì)的量之比為1：1：1時(shí)，理論上需要額外補(bǔ)充2mol氏,

D錯(cuò)誤；

故選c。

15.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.烷燃能使酸性KM11O4溶液褪色

CH3

B.新戊烷(H3C—C—CH3)分子中的5個(gè)碳原子位于同一平面

CH3

C.烷燒分子中一定存在碳碳單鍵(C—C)和碳?xì)鋯捂I(C—H)

D.某種烷燒完全燃燒后產(chǎn)生了17.6gCO?和9.0gH2。，則其分子式為?4Hi。

【答案】D

【解析】

【詳解】A.烷煌屬于飽和燒，不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B.新戊烷分子中的5個(gè)碳原子不位于同一平面，B錯(cuò)誤；

C.CH,分子中不存在碳碳單鍵，C錯(cuò)誤；

D.某種烷燒完全燃燒后產(chǎn)生了17.6gCO2和9.0gH,O,則C。，的物質(zhì)的量為/7觸o.4mol,

44g-mol

90g

H,O的物質(zhì)的量為，。,\]=0.5mol,碳原子的物質(zhì)的量為0.4moL,氫原子的物質(zhì)的量為Imol,根據(jù)

18g-mol1

烷煌的通式為C.H2n+2,則其分子式為C4H",D正確；

答案選D。

16.在恒溫恒容密閉容器中研究反應(yīng)2NC)2(g,紅棕色)UNzOMg，無(wú)色)，反應(yīng)過(guò)程中兩種氣體的濃度

隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線甲代表NCh

B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物氣體的轉(zhuǎn)化率為40%

C.X點(diǎn)時(shí)，曲線乙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的生成速率小于消耗速率

D.可根據(jù)容器內(nèi)氣體顏色變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖像可判斷達(dá)到平衡時(shí)，甲曲線表示的物質(zhì)減少了0.06mol,乙曲線表示的物質(zhì)增加了

0.12mol,二者的變化量之比是1:2,所以曲線甲代表N2O4,A錯(cuò)誤；

轉(zhuǎn)住量

B.由題干圖像信息可知，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物氣體轉(zhuǎn)化率為一曹=

起始量

O.lOmol-0.04mol

x100%=60%B錯(cuò)誤;

O.lOmol

C.X點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，NCh還在增大，故其生成速率大于其消耗速率，C錯(cuò)誤;

D.NCh為紅棕色，N2O4無(wú)色，若容器中氣體顏色深淺不變，即說(shuō)明NCh的濃度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，D正確；

故答案為：D。

二、非選擇題(本題共4小題，共56分)

17.氯元素是植物不可缺少的一種主要營(yíng)養(yǎng)元素。游離態(tài)的N2分子不能被大多數(shù)植物直接吸收，植物吸收

和利用效果最好的是NH；和NO；?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)氮的固定包含人工固氮和;人工固氮中工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為o

(2)植物的根瘤菌能把空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3,此過(guò)程可簡(jiǎn)單地用化學(xué)方程式表示為

根瘤菌

□N2+DC+DH2ODNH3+DCC)2(配平化學(xué)方程式)

(3)NH3的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，寫(xiě)出氨的催化氧化的化學(xué)方程式：。

(4)碳酸氫鐵作肥料時(shí)，要遵循“五不施”原則，其中有“烈日當(dāng)空不施”，原因是(用化學(xué)

方程式表示)。

(5)自然界中的微生物也可將氮的化合態(tài)NH3轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的N?,在實(shí)驗(yàn)室可用CL實(shí)現(xiàn)此過(guò)程。如圖

所示，試管中集滿干燥的CU，迅速用膠塞塞緊，滴入足量濃氨水。開(kāi)始時(shí)，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

2NH3+3C12=N2+6HC1,并產(chǎn)生白煙。白煙的化學(xué)式為,將反應(yīng)后的試管浸入水中并倒

立，在水下打開(kāi)膠塞，最終進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管總體積的o

濃氨水

V

0

。/2

【答案】(1)①.自然固氮②.2+3凡「廣化*、2NHs

根瘤菌

(2)2N?+3C+6H2。4NH3+3cO2

催化劑

(3)4NH3.+520,4N0+6H.0

(4)NH4HCO3=NH3T+H20+C02T

2

(5)?.NH4C1②.1

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，固氮方式有自然固氮、人工固氮；人工固氮中工業(yè)合成氨的

化學(xué)方程式為N,+3H,、化小、2NH3；

22、高溫、高壓3

【小問(wèn)2詳解】

根瘤菌

空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3,化學(xué)方程式表示為2N2+3C+6H2。4NH3+3CO2；

【小問(wèn)3詳解】

催化劑

氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+50,^=4NO+6H,O:

■△■

【小問(wèn)4詳解】

△人人

碳酸氫鐵不穩(wěn)定，受熱易分解，發(fā)生反應(yīng)；NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T；

【小問(wèn)5詳解】

試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3C12=N2+6HCL生成的氯化氫和氨氣發(fā)生化合反應(yīng)生成白色的氯化鏤，產(chǎn)生了白

煙，氯化鏤的化學(xué)式為NH&C1;由反應(yīng)的方程式可知生成的N2是參加反應(yīng)C12物質(zhì)的量的1,因此進(jìn)入

3

試管內(nèi)的水約占試管總體積的三。

3

18.利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以得到新物質(zhì)，還能獲取能量或?qū)崿F(xiàn)不同形式能量之間的轉(zhuǎn)化。已知下列化學(xué)反

應(yīng)：

22；

i.氫氣燃燒：2H+O2=2H。

2

ii.太陽(yáng)光分解水制氫氣：2H2O=2HT+O2T?

(1)判斷反應(yīng)i、ii不互為可逆反應(yīng)，原因是=

(2)從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)ii為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。反應(yīng)ii中主要能量轉(zhuǎn)化形式

為能轉(zhuǎn)化為能。

(3)目前，氫能源汽車(chē)已在我國(guó)多個(gè)城市紛紛亮相，氫能源汽車(chē)的心臟是氫氧燃料電池。某種氫氧燃料

電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示：

________,電解質(zhì)溶液,_______

—>I)

3\/

電極/隔膜

催化劑

①a處通入的氣體是(填“H2”或“。2”)。b處通入的氣體發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)

反應(yīng)。

②電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為mol。

(4)已知ImolH2和ImolCH,完全燃燒分別放出285.8kJ、89O.3kJ的能量，則單位質(zhì)量的兩種氣體完全

燃燒放出的熱量：H2(填”或“<")CH4。

【答案】(1)兩者的反應(yīng)條件不同

(2)①.吸熱②.太陽(yáng)③.化學(xué)

(3)①.H2②.還原③.0.5

(4)>

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

氫氣燃燒和太陽(yáng)光分解水制氫氣的反應(yīng)條件不同，因此兩者不互為可逆反應(yīng)。

【小問(wèn)2詳解】

從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)打太陽(yáng)光分解水制氫氣為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于吸熱反應(yīng)。

【小問(wèn)3詳解】

①根據(jù)氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)可知，左側(cè)電極失電子，應(yīng)為負(fù)極，則a處通入的氣體是H2,失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)；b處通入的氣體為O?,得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

②電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH?,即H2的物質(zhì)的量為0.25mol,根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)H2-2e=2H+可知，

電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.25molx2=0.5mol。

【小問(wèn)4詳解】

己知ImolH2和ImolCH」完全燃燒分別放出285.8kJ、890.3kJ的能量，則單位質(zhì)量的兩種氣體完全燃燒放

285.8kJ1..A〕890.3kJ___

出的熱量分別為lmolx2g/mol=142-9kTJ//g、應(yīng)而嬴55.6kJ/g,則T凡T＞T也T。

19.為檢驗(yàn)濃硫酸和木炭反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

尾氣處理

ACDE

(1)裝置A中缺少的主要儀器為；寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(2)裝置B中無(wú)水硫酸銅的作用是；證明產(chǎn)物中有CCh的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；濃硫酸

與木炭的反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2so4的性。

(3)取下裝置C,在該試管口套上氣球，將無(wú)色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色

(填“變深”或“變淺”)。

(4)若將生成的SO2通入裝置F中，則裝置F中SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,某同

學(xué)為驗(yàn)證SO2與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取適量反應(yīng)后的溶液，滴加少量濱水，濱水褪色說(shuō)明發(fā)

生反應(yīng)。該方案是否合理并說(shuō)明理由：=

【答案】⑴①.酒精燈②.C+2H2so/濃)仝。32T+2SO2T+2H2。

(2)①.檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物有水②.裝置D中高鎰酸鉀溶液不繼續(xù)褪色，裝置E中澄

清石灰水變渾濁③.強(qiáng)氧化

3+2++

(3)變淺⑷?.SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO^+4H②.不合理，溶液中溶解的SO2

也能使濱水褪色

【解析】

【分析】濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)，生成水蒸氣、二氧化硫和二氧化碳。可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸

氣，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色；品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫，SOz能使品紅溶液褪色；由于

SO2也能使澄清石灰水變渾濁，從而干擾C02的檢驗(yàn)；所以用酸性高錦酸鉀溶液除去S02,并檢驗(yàn)S02已

除盡（高鎰酸鉀的紫紅色不褪去）；最后用澄清石灰水檢驗(yàn)C02的存在，澄清石灰水變渾濁，證明混合氣中

含有CCL

【小問(wèn)1詳解】

木炭粉在加熱條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，則裝置A中缺少的主要儀器為：酒精燈；裝置A中，濃硫酸和木

炭在加熱條件下反應(yīng)，生成水蒸氣、二氧化硫和二氧化碳，依據(jù)得失電子守恒和元素守恒，可得出發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2so/濃）￡cO2T+2SC>27+2H2。。

【小問(wèn)2詳解】

由分析可知，裝置B中無(wú)水硫酸銅的作用是：檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物有水；依據(jù)分析，證明產(chǎn)物中

有C02的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：裝置D中高錦酸鉀溶液不繼續(xù)褪色，裝置E中澄清石灰水變渾濁；濃硫酸與木炭反

應(yīng)的含硫產(chǎn)物為S02,硫元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。

【小問(wèn)3詳解】

取下裝置C,在該試管口套上氣球，將無(wú)色溶液加熱恢復(fù)至紅色，此時(shí)裝置C的試管內(nèi)滯留少量SO2,冷

卻后，SO2溶于品紅溶液，使少部分品紅褪色，最終發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺。

【小問(wèn)4詳解】

若將生成的S02通入裝置F中，則裝置F中SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe?+和S0：等，依據(jù)得失電子守

恒、電荷守恒和元素守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3+2++

S02+2Fe+2H2O=2Fe+SO^+4Ho某同學(xué)欲驗(yàn)證S02與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)，也就是檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)

物中Fe2+的存在，但溶液中的H2SO3也具有還原性，會(huì)干擾Fe2+的檢驗(yàn)。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取適量反應(yīng)后

的溶液，滴加少量澳水，澳水褪色說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)。該方案不合理，理由是：溶液中溶解的SO2也能使澳水

褪色。

【點(diǎn)睛】亞硫酸能被濱水氧化，發(fā)生反應(yīng)為H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。

20.汽車(chē)尾氣中的CO和NO在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，反應(yīng)原理為

2C0(g)+2N0(g)2CO2(g)+N2(g),回答下列問(wèn)題：

(1)下列措施能加快上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是(填字母，下同)。

A.適當(dāng)升高溫度B.降低壓強(qiáng)

C,及時(shí)排出生成的CC)2和N?D,使用更高效的催化劑

(2)在恒溫恒容條件下，下列狀態(tài)能說(shuō)明