高考解密09電化學(xué)基礎(chǔ)

考點熱度★★★★★

資育考點導(dǎo)航

專售對點真題體驗

考點1、原電池原理及其應(yīng)用

1.（2022?湖南?高考真題）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列

說法錯誤的是

隔膜玻璃陶瓷

A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2T

C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰海水電池屬于一次電池

【解析】鋰海水電池的總反應(yīng)為2Li+2H20-2Li0H+H2f,M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M電極為負(fù)

極，電極反應(yīng)為Lie=Li,，N極為正極，電極反應(yīng)為2Ha+2e=20H+H4,同時氧氣也可以在N極得電子，電

極反應(yīng)為0+4e+2H2（）=40H。A.海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A

正確；B.由上述分析可知，N為正極，電極反應(yīng)為2Hz0+2e=20H+H2t,和反應(yīng)02+4e+2H?0=40H,故B錯誤;

C.Li為活潑金屬，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng)，并能傳導(dǎo)離子，故C正確；D.該電

池不可充電，屬于一次電池，故D正確；答案選B。

【答案】B

考點2、電解池原理及其應(yīng)用

2.(2023?浙江?高考真題)在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi),電解裝置如圖,

下列說法正確的是

+

B.電極A的電極反應(yīng)：8H+TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O

C.該體系中，石墨優(yōu)先于Cr參與反應(yīng)

D.電解時，陽離子向石墨電極移動

【解析】由圖可知，在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為C0,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，與電源正極相

2

連，則電極A作陰極，TiO2和SiO2獲得電子產(chǎn)生電池材料(TiSi)，電極反應(yīng)為TiO2+SiO2+8e=TiSi+4Oo

A.在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，選項A錯誤；B.電極A的電極

反應(yīng)為TiO2+SiC)2+8e-=TiSi+4O2-,選項B錯誤；C.根據(jù)圖中信息可知，該體系中，石墨優(yōu)先于C「參與

反應(yīng)，選項C正確；D.電解池中石墨電極為陽極，陽離子向陰極電極A移動，選項D錯誤；答案選C。

【答案】C

考點3、金屬腐蝕與防護(hù)

3.(2022?廣東?高考真題)為檢驗犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片

放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是

A.加入AgNOs溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入K3[Fe(CN)6]溶液無藍(lán)色沉淀生成

【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵

活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)

產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成。A.氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵

片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B.淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片

是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C.KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上

述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；

D.K3[Fe(CN”]是用于檢測F尸的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入A[Fe(CN)」

溶液就不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。

【答案】D

第莒對點考情解密

1、對點核心素養(yǎng)

(1)變化觀念與平衡思想:能以變化觀念認(rèn)識電化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),能多角度、動態(tài)分析電化學(xué)

反應(yīng),并運(yùn)用電化學(xué)原理解決實際問題。

(2)證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能運(yùn)用原電池、電解池模型示意圖解釋電極及電池反應(yīng)現(xiàn)象,揭示“放電”“充電”

時現(xiàn)象的本質(zhì)與規(guī)律。培養(yǎng)證據(jù)推理意識

(3)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的新型化學(xué)電源、確定探究目的，設(shè)計探究方案，進(jìn)行

實驗探究,能根據(jù)實驗現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。

(4)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：通過原電池和電解池等電化學(xué)問題在環(huán)境污染與防治應(yīng)用，以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度

與社會責(zé)任。

2、對點命題分析

電化學(xué)內(nèi)容是高考試卷中的?？停茄趸€原反應(yīng)知識的應(yīng)用和延伸，命題在繼續(xù)加強(qiáng)基本知識考查

的基礎(chǔ)上，更加注重了試題題材的生活化、實用化、情境化，同時也加強(qiáng)了不同知識間的相互滲透與融合，

試題的背景較為新穎，側(cè)重考查分析判斷、獲取信息解答問題及計算能力。題型有以新型電池為背景的選

擇題和以電極反應(yīng)式書寫為主的填空題，通常考查的知識點是從閉合回路的形成角度分析原電池、電解池

的工作原理，電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫，電子的轉(zhuǎn)移或電流的方向和溶液中離子的移動方向的判斷，

溶液pH的變化，離子交換膜作用，有關(guān)計算，理解原電池和電解池原理的實際應(yīng)用等，難度一般偏大。解

題時要求掌握“結(jié)合反應(yīng)原理，根據(jù)元素化合價變化，正確判斷電極發(fā)生的反應(yīng)和書寫電極反應(yīng)方程式”

的方法。

自g對點知識解密

核心考點一原電池化學(xué)電源

1."五類''依據(jù)判斷原電池電極：

(1)依據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷。一般是較活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非

金屬為正極。

(2)依據(jù)原電池兩極發(fā)生反應(yīng)的類型判斷。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng);正極發(fā)生還原反應(yīng)。

(3)依據(jù)電子流動方向或電流方向判斷。在外電路中,電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。

(4)依據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷。陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動。

(5)依據(jù)原電池鹽橋中離子的移動方向判斷。陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動。

2.“三步”突破原電池電極反應(yīng)式的書寫：

第一步：分析氧化還原反應(yīng)

根據(jù)氧化還原反應(yīng)，分析元素化合價的升降，確定正負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)及電子得失數(shù)目

第二步：注意電解質(zhì)溶液環(huán)境

分析電解質(zhì)溶液的酸堿性及離子參加反應(yīng)的情況，確定電極反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)式

第三步：合并正、負(fù)電極反應(yīng)

調(diào)整兩極反應(yīng)式中得失電子數(shù)目相等并疊加，消去電子，得出總反應(yīng)式

3.解答新型化學(xué)電源的步驟

(1)判斷電池類型一確認(rèn)電池原理T核實電子、離子移動方向。

(2)確定電池兩極一判斷電子、離子移動方向一書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。

(3)充電電池一放電時為原電池一失去電子的為負(fù)極反應(yīng)。

(4)電極反應(yīng)一總反應(yīng)離子方程式減去較簡單一極的電極反應(yīng)式一另一電極反應(yīng)式。

4.化學(xué)電源

⑴一次電池

負(fù)極材料：Zn

電極反應(yīng)：Zn+20H——2屋=Zn(0H)2

堿性鋅鎰

正極材料：碳棒

干電池

電極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+20H

總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

負(fù)極材料：Zn

電極反應(yīng)：Zn+2OHT—2晨=Zn(OH)2

鋅銀電池正極材料：Ag2。

電極反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH"

總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

(2)二次電池

鉛蓄電池是最常見的二次電池，總反應(yīng)為

Pb(s)+PbO2(s)+2H2so4(aq)-蹩-2PbSO4(s)+2H,O⑴

■充電

(3)燃料電池

氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池：總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O

①酸性介質(zhì)

+-

負(fù)極：2H2-41^=41廣正極：O2+4H+4e=2H2O

②堿性介質(zhì)

-

負(fù)極：2H2+4OH-4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH

③熔融的金屬氧化物作介質(zhì)

負(fù)極：2H2—41+202-=21120正極：O2+4e-^=2O2-

④碳酸鹽作介質(zhì)

負(fù)極：2H2—41+2co1=2H2O+2CO2正極：02+4e+2CO2=2CO3

5.電解池中電極反應(yīng)式的書寫方法

(1)書寫步驟

①首先注意陽極是活性材料還是惰性材料。

②分析確定溶液中所有陰陽離子并清楚放電順序。

③根據(jù)放電順序分析放電產(chǎn)物。

④根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式中是否有H+、OIT或H2O參與；最后配平電極反應(yīng)式。

⑵介質(zhì)對電極反應(yīng)式的影響

①在電解池電極方程式中，如果是H+或OH-放電，則電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極反應(yīng)式?jīng)]有影響。

②酸性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒有0H，

③堿性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒有H+o

(3)電極產(chǎn)物的溶解性對電極反應(yīng)式的影響。

2+-

電解MgCl2溶液時的陰極反應(yīng)式應(yīng)為:Mg+2H2O+2e=Mg(OH)2；十田丁,而不是2H++2e-=H2to

總反應(yīng)離子方程式為：Mg2++2C1-+2H2O里且Mg(OH)2J+Cbf+H2T。

不能把電解MgCb溶液的離子方程式寫成：2c廠+2H2。里鯉2OIT+C12T+H2T，忽視了生成難溶的

Mg(0H)2。

核心考點二電解原理及其應(yīng)用

1.“五類”依據(jù)判斷電解池電極

依據(jù)

電極材料電極反應(yīng)電子流向離子移向電極現(xiàn)象

電極溶解或

陽極與電源正極相連氧化反應(yīng)流出陰離子移向

pH減小

電極增重或

陰極與電源負(fù)極相連還原反應(yīng)流入陽離子移向

pH增大

2.電解池電極反應(yīng)式的書寫模式:

注：陽極陰離子放電次序：非惰性電極>S”I>Br>Cl>OH〉高價含氧酸根離子汨

陰極陽離子放電次序一般為：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

當(dāng)然，微粒的濃度也會影響放電的順序，如電鍍鋅時，溶液中C(Zn2*)>C(H*),放電次序Zn2+>H+o

3.電解原理的應(yīng)用

(1)電解飽和食鹽水。

陽極反應(yīng)式：2c「一2屋=CLT(氧化反應(yīng))陰極反應(yīng)式：2H++21=H2T(還原反應(yīng))

_通電

總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O_2NaOH+H2T+Cl2T

_通電

離子反應(yīng)方程式：2CI-+2H2O-2OH-+H2T+CI2T

(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣

陽極：鈦網(wǎng)(涂有鈦、釘?shù)妊趸锿繉?。

陰極：碳鋼網(wǎng)。

陽離子交換膜：①只允許陽離子通過，能阻止陰離子和氣體通過。②將電解槽隔成陽極室和陰極室。

(2)電解精煉銅

陽極:粗銅

電

解陰極:純銅

精

煉-陽極（含Zn、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)）

銅

-［兩極反應(yīng)卜Zn-2e-：^Zn2\Ni-2e-^=Ni2+

Cu-2e-=Cu-（王要反應(yīng)）

L陰極:Cu2++2e-=Cu

(3)電鍍銅

,_________,陽極：銅

1-1兩極材料1-1

---------1-陰極：待鍍金屬

電

鍍十|電鍍液I—含鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液

------------------I-陽極:Cu—2e-Cu2+

」|電極反應(yīng)|

'—陰極:Cu"+2e-Cu

(4)電冶金

利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等

總方程式陽極、陰極反應(yīng)式

冶煉鈉2NaCl(熔融)遽2C1—2e==CbT，2Na++2e-=^2Na

=2Na+Cl2t

冶煉鎂MgCb(熔融)避里Mg+Cl2T2Cl--2e-=C12T，Mg2++2e-=Mg

2Al2。3(熔融)遁3+

冶煉鋁6Cp——12屋=3O2t，4Al+12e-=4Al

=4A1+3O2T

4.有關(guān)電化學(xué)計算的三大方法

(1)根據(jù)電子守恒計算

用于串聯(lián)電路中電解池陰陽兩極產(chǎn)物、原電池正負(fù)兩極產(chǎn)物、通過的電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

(2)根據(jù)總反應(yīng)式計算

先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算。

(3)根據(jù)關(guān)系式計算

根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。

如以通過4mol屋為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：

4

4e~2cb(Br2、k)~。2~2H2?2Cu~4Ag~qM

陽極產(chǎn)物贏'而

(式中M為金屬，”為其離子的化合價數(shù)值)

5.常見膜化學(xué)：

(1)膜的作用：陽離子交換膜允許陽離子通過，不允許陰離子通過；陰離子交換膜允許陰離子通過，不允許

陽離子通過；質(zhì)子交換膜允許質(zhì)子通過而避免不同電極區(qū)域內(nèi)某些離子間的反應(yīng)。

(2)陰、陽離子交換膜的判斷

①看清圖示，是否在交換膜上標(biāo)注了陰、陽離子，是否標(biāo)注了電源的正、負(fù)極，是否標(biāo)注了電子流向、電

荷流向等，明確陰、陽離子的移動方向。

②根據(jù)原電池、電解池中陰、陽離子的移動方向，結(jié)合題意中給出的制備、電解物質(zhì)等信息，找出物質(zhì)生

成或消耗的電極區(qū)域、確定移動的陰、陽離子，從而推知離子交換膜的種類。

6.原電池、電解池、電鍍池判定

(1)若無外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判定;

(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金

屬離子相同則為電鍍池；

(3)若為無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則應(yīng)利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池。

5.可充電電池的判斷放電時相當(dāng)于原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時相當(dāng)于電

解池，放電時的正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O，與外電源正極相連，負(fù)極變?yōu)殛帢O，與外電源負(fù)極相連。

核心考點三金屬腐蝕與防護(hù)

1.影響金屬腐蝕的因素

(1)對于金屬本性來說，金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。

(2)電解質(zhì)溶液對金屬的腐蝕的影響也很大，如果金屬在潮濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都

容易被腐蝕。

2.金屬腐蝕快慢的規(guī)律

⑴金屬腐蝕類型的差異：電解原理引起的腐蝕〉原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕〉有防護(hù)措施的腐蝕。

(2)電解質(zhì)溶液的影響：對同一金屬來說，腐蝕的快慢(濃度相同)強(qiáng)電解質(zhì)溶液〉弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)

溶液；對同一種電解質(zhì)溶液來說，一般電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快；活潑性不同的兩金屬與電解質(zhì)溶

液構(gòu)成原電池時，一般活潑性差別越大，負(fù)極腐蝕越快。

3.金屬腐蝕的類型

類型析氫腐蝕吸氧腐蝕

條件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性

2H++2e-=Hf-

正極反應(yīng)202+2H20+4e=40H-

負(fù)極反應(yīng)Fe—2e-^Fe2+

其他反應(yīng)吸氧腐蝕更普遍，危害更大

4.金屬保護(hù)的方法

(1)加防護(hù)層，如在金屬表面加上油漆、搪瓷、瀝青、塑料、橡膠等耐腐蝕的非金屬材料；采用電鍍或表面

鈍化等方法在金屬表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬。

⑵電化學(xué)防護(hù)：犧牲陽極保護(hù)法一一原電池原理是正極為被保護(hù)的金屬，負(fù)極為比被保護(hù)的金屬活潑的金

屬；外加電流陰極保護(hù)法的原理是陰極為被保護(hù)的金屬，陽極為惰性電極。

專育對點題型解密

考點1、考查原電池的工作原理及其應(yīng)用

【高考解密】本考點主要以新型化學(xué)電源為背景命題，考查原電池的工作原理。新型電池一般具有高能環(huán)

保，經(jīng)久耐用，電壓穩(wěn)定，比能量高等特點，取材于這些新型電池的試題，既能體現(xiàn)化學(xué)的實用性，又能

體現(xiàn)化學(xué)命題的時代性、新穎性，使試題在考查電化學(xué)知識的同時，又能較好地考查學(xué)生分析、靈活解答

問題的能力，預(yù)測該種命題情景趨勢將會繼續(xù)。涉及考查電極反應(yīng)式的書寫，離子移動的方向的判斷及原

電池原理的應(yīng)用。

例1.（2022?上海黃浦?格致中學(xué)?？寄M預(yù)測）鋅銅原電池裝置如圖所示（電解質(zhì)溶液為lmol/L的稀硫

酸），其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

陰離子

交換膜

A.電池工作一段時間后，甲池溶液的總質(zhì)量減輕

B.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電池工作一段時間后，乙池的c（Zn2+）>c（SOj）

D.陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

【解析】該圖為鋅銅原電池裝置，Zn比Cu活潑，Zn做負(fù)極，失去電子，經(jīng)導(dǎo)線向Cu移動，Cu做正極，氫

離子在銅電極得電子，生成氫氣，硫酸根離子向負(fù)極移動，使保持溶液呈電中性。但乙池中也是稀硫酸溶

液，故Zn會直接與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。A.經(jīng)分析，甲池溶液中的硫酸濃度減小，乙池硫酸鋅的濃度增大，

水分子從甲池移向乙池，故乙池溶液總質(zhì)量增加，甲池總質(zhì)量減小，故A項正確；B.經(jīng)分析，該原電池反

+2+2+

應(yīng)式為：Zn+2H=Zn+H2t,Zn為負(fù)極，Zn2e=Zn,發(fā)生氧化反應(yīng)，，Cu為正極，2H,+2e=H2t,發(fā)生還原反

應(yīng)，故B項錯誤；C.乙池中是稀硫酸溶液，若不考慮乙池Zn直接與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，陰離子交換膜只允

許陰離子通過，乙池發(fā)生Zn2e=Zn2+,不斷產(chǎn)生Zn：而通過陰離子交換膜進(jìn)入乙池，（Z*<c（S°b,

若考慮Zn直接與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，且乙中硫酸反應(yīng)完全，貝U（Zn2+）=c（S°：）,綜上所述，（Zn"）4

so

c（n,故c項錯誤；D.其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過，陽離子不能通過陰離子交換

膜，故D項錯誤；故答案選A。

【答案】A

【易錯提醒】本題易錯占為D選項，易忽略陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。

【變式訓(xùn)練11（考查原電池的工作原理）（2022?江蘇?校聯(lián)考模擬預(yù)測）一種鋅一一空氣電池工作原理

如圖所示，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列說法正確的是

石墨電Zn電極

KOH

溶液

多孔板/

A.空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O

C.該電池放電時溶液中的OH-向石墨電極移動

D.該電池工作一段時間后，溶液pH明顯增大

【答案】B

【解析】鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作為負(fù)極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極為正極。A.空氣中的氧

氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項A錯誤；B.該電池的負(fù)極上鋅失電子生成ZnO,電極反應(yīng)為

Zn-2e-+20H-=ZnO+H20B正確；C.該電池放電時溶液中的OH-向Zn電極移動，選項C錯誤;D.電

池工作時，溶液的'（OH-）變化不大，選項D錯誤；答案選B。

【變式訓(xùn)練2】（考查原電池的工作原理的應(yīng)用）（2022?上海楊浦?統(tǒng)考一模）如圖利用鐵碳原電池原理

處理酸性污水。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H?（氫原子）；若上端開口打開并鼓入空氣，可得到強(qiáng)

氧化性的?0H。下列說法錯誤的是

上端（可開口

'鼓入空氣）

進(jìn)水口

/鐵屑、炭粉

「一"'_產(chǎn)出水口

A.無論是否鼓入空氣，負(fù)極：Fe-2e=Fe2+

B.上端開口關(guān)閉，正極：H++e=H.

C.鼓入空氣，每生成ImolOH有2moi電子轉(zhuǎn)移

D.處理含H2s的污水時，打開上端開口并鼓入空氣

【解析】A.無論是否鼓入空氣，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe?+,故A正確；B.上端開口關(guān)閉，可

得到強(qiáng)還原性的H?，則正極反應(yīng)式為H++e=H.，故B正確；C.?0H中。的化合價為1,每生成ImolQH有

Imol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D.處理含H2s的污水時，H2s發(fā)生氧化反應(yīng)，需要強(qiáng)氧化性的所以要打

開上端開口并鼓入空氣，故D正確；選C。

【答案】C

【變式訓(xùn)練3】（考查新型電池）（2022?湖南?湘潭一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）堿性鋅鐵液流電池具有電壓高、

成本低的優(yōu)點。該電池的總反應(yīng)為Zn+2[Fe（CN1/+4OJT、黑、2[Fe（CN）g「+[Zn（OH）,『，下列敘

述不正確的是

3

-

N)]

[Fe(C

貯6貯

2-

H)]

[Zn(O

4

液4液

'

N)]

[Fe(C

6

H)j

n(O

N)6倬

器2e(C器

溶液

溶液

n

Z

N)j

Fe(C

1：1

比為

目之

的數(shù)

兀鍵

鍵與

含有。

)6丁中

e(CN

A.[F

)

OHJ

[Zn(

H-=

+4O

-2e-

為Zn

反應(yīng)

電極

，N極

M極

低于

電勢

，N極

電時

B.放

膜

子交換

通過離

lOT

有Imo

時，

丁反應(yīng)

N)6

[Fe(C

lmol

過，

。FT通

只有

換膜

離子交

C.若

ol)

0C/m

9650

知尸=

g(已

約0.5

耗鋅

上消

，理論

分鐘

工作5

,電池

0.5A

強(qiáng)度

電流

維持

D.

):

n(OH