第12講電解池

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀和微觀的角度理解電解池中電子的移動(dòng)、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)、陰陽(yáng)兩極上的

反應(yīng)及其變化、電流形成的過程和原理。

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立對(duì)電解過程的系統(tǒng)分析認(rèn)識(shí)的思維模型，理解電解的規(guī)律，會(huì)判斷電解的產(chǎn)

物，會(huì)書寫電解的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。建立電解應(yīng)用問題的分析思維模型和電解相關(guān)計(jì)算的思維模型,

加深對(duì)電解原理的理解和應(yīng)用。

3.變化觀念與平衡思想：通過對(duì)氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉銅、電冶金等原理的分析，認(rèn)識(shí)電能與化學(xué)能

之間的能量轉(zhuǎn)化。

f

X?，

一、電解原理

1.電解和電解池

(1)電解：在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。

(2)電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

(3)電解池的構(gòu)成

①有與電源相連的兩個(gè)電極。

②電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。

③形成閉合回路。

2.電解池的工作原理

(1)電極名稱及電極反應(yīng)式(電解CuCb溶液為例)

總反應(yīng)式：CuCb里鯉Cu+Cl2T

(2)電解過程的三個(gè)流向

+

還原反應(yīng)氧化反應(yīng)

子

①電子流向：電源負(fù)極-電解池陰極；電解池的陽(yáng)極一電源的正極;

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②離子流向：陽(yáng)離子一電解池的陰極，陰離子一電解池的陽(yáng)極。

③電流方向：電源正極—電解池陽(yáng)極—電解質(zhì)溶液一陰極T負(fù)極。

3.電極產(chǎn)物判斷

（1）陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷

①活性電極（除Au、Pt以外的金屬材料作電極），電極材料失電子，生成金屬陽(yáng)離子。

②惰性電極（Pt、Au、石墨），要依據(jù)陰離子的放電順序加以判斷。

陰離子的放電順序：

活潑電極>$2->「>：6「>。一>011一>含氧酸根離子。

S獰、「、Br\C「放電，產(chǎn)物分別是S、L、Bn、Cl2;若OH-放電，則得到H?。和。2。

（2）陰極產(chǎn)物的判斷

直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷。

陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+?

①若金屬陽(yáng)離子（Fe3+除外）放電，則得到相應(yīng)金屬單質(zhì)；若H+放電，則得到H2。

②放電順序本質(zhì)遵循氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，即得（失）電子能力強(qiáng)的離子先放電。

4.電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫

（1）首先判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。

（2）再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰離子、陽(yáng)離子兩組（不要忘記水溶液中的H+和OH）。

⑶然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序：

陰極：陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+>H+（水）>AF+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

陽(yáng)極：活潑電極>S2->「>Br-含氧酸根離子。

（4）分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。

⑸最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式，并注明“電解”條件。

【特別提醒】①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液（或熔融電解質(zhì)）中的陽(yáng)離子放電，

注意離子導(dǎo)體（電解質(zhì)）是水溶液還是非水狀態(tài)。②陽(yáng)極材料不同，電極產(chǎn)物、電極反應(yīng)式可能不同，最常

用、最重要的放電順序?yàn)殛?yáng)極：Cl>OH；陰極：Ag+>Cu2+>H+o③電解水溶液時(shí)，K*?AF*不可能在陰

極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。④書寫電解池中的電極反應(yīng)式

時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。⑤電解質(zhì)溶液中未

參與放電的離子是否與放電后生成的離子發(fā)生反應(yīng)（離子共存）。⑥要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明

條件“電解”。

5.陰、陽(yáng)極的判斷方法

（1）根據(jù)外接電源:正極接陽(yáng)極，負(fù)極接陰極。

（2）根據(jù)電流方向:從陰極流出，從陽(yáng)極流入。

（3）根據(jù)電子流向:從陽(yáng)極流出，從陰極流入。

（4）根據(jù)離子移向:陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極。

⑸根據(jù)電極產(chǎn)物:陽(yáng)極一電極溶解、逸出。2（或陽(yáng)極區(qū)酸性增強(qiáng)）或CL；陰極一析出金屬、逸出山（或陰

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極區(qū)堿性增強(qiáng)）。

（6）根據(jù)反應(yīng)類型:陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

6.用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律

⑴電解溶劑水型

電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液

電解質(zhì)類型電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式溶液pH

液濃度復(fù)原

含氧酸，如H2s。4陰極：4H2O+4e-=2H2T+減小

可溶性強(qiáng)堿，如4OH-

增大

+

NaOH陽(yáng)極：2H2O-4e-=O2T+4H增大加水

活潑金屬含氧酸總反應(yīng)式：2H2。更且2H21+

不變

鹽，如KNO3

02T

（2）電解溶質(zhì)型

電解質(zhì)電解質(zhì)

電解質(zhì)電極反應(yīng)式溶液

溶液溶液

類型及總反應(yīng)式pH

濃度復(fù)原

陰極：

2H++2b=H2T通入

無氧酸，如

陽(yáng)極：2C「一2e~=C12T增大HC1

HC1

總反應(yīng)式：2HC1里齷H2f+Cl2T氣體

減小

2+-\

不活潑金屬陰極：Cu+2e^=Cu加入

陽(yáng)極：「一

無氧酸鹽，2c2e-=CbTCuCh

總反應(yīng)式：CuCL里甦Cu+CLT固體

如CuCl2

（3）電解溶質(zhì)和溶劑水型，生成H?和堿（析氫生堿型）:

電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液

電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式

（水溶液）濃度PH復(fù)原

陽(yáng)極：2c「一2-=C12T

活潑金屬的無通入

陰極：2H2。+2-一H2T+2OH一生成新

氧酸鹽增大HC1

總反應(yīng)式：2c「+2H2。里以Cbf+H2T電解質(zhì)

（如NaCl）氣體

+2OIT

（4）電解溶質(zhì)和溶劑水型，生成02和酸（放氧生酸型）

電解質(zhì)電極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液溶液

（水溶液）及總反應(yīng)式濃度PH復(fù)原

不活潑金屬的

陽(yáng)極：2H2O—4e-=O2f+4H+生成新加CuO

含氧酸鹽[如減小

陰極：

2012++4b=2Cu電解質(zhì)或CuCO3

CuSO4]

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總反應(yīng)式：+2壓0型鯉2Cu

+Q4+4H+

7.電解后溶液的復(fù)原規(guī)律

用惰性電極電解下列酸、堿、鹽溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴卤?

⑴電解H2O型

電解質(zhì)H2so4NaOHNa2so4

陽(yáng)極反應(yīng)式40H-4e-=O2T+2H2O

+

陰極反應(yīng)式4H+4e-=2H2$

pH變化減小增大不變

復(fù)原加入物質(zhì)加入H2O

(2)電解電解質(zhì)型

電解質(zhì)

HC1CuCl2

陽(yáng)極反應(yīng)式2Cr-2e-=

=CI2T

陰極反應(yīng)式2H++2e-==H2TCu2++2e=Cu

pH變化增大

復(fù)原加入物質(zhì)加入HC1力口入CuCh

(3)電解質(zhì)和水都發(fā)生電解型

電解質(zhì)

NaClCuSO4

+

陽(yáng)極反應(yīng)式2C1—2b=CLT2H2O-41=021+4H

陰極反應(yīng)式2H2O+2b=H2T+20IT2Cu2++4eI=2Cu

pH變化增大減小

復(fù)原加入物質(zhì)

加入HC1加入CuO或CuCO3

【特別提醒】電解后溶液的復(fù)原，從溶液中放出的氣體和生成的沉淀，按照原子個(gè)數(shù)比組成具體物質(zhì)再加

入溶液即可。遵循“少什么加什么，少多少加多少”的原則。

二、氯堿工業(yè)

燒堿、氯氣都是重要的化工原料，習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)。

1.電解飽和食鹽水的原理

通電前：溶液中的離子是Na+、Cl>H+、OHO

通電后：①移向陽(yáng)極的離子是C「、OH,C「比OH」容易失去電子，被氧化成氯氣。

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陽(yáng)極：2c廣―2e-=CbT（氧化反應(yīng)）。

②移向陰極的離子是Na+、H+,H+比Na+容易得到電子，被還原成氫氣。其中H卡是由水電離產(chǎn)生的。

陰極：2H2。+2「-H2T+20H%還原反應(yīng)）。

③總反應(yīng)：

化學(xué)方程式為2NaCl+2H2。里鯉H2T+CI2T+2Na0H；

離子方程式為2cr+2H2。里維=H2T+CbT+2OH，

2.氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程

工業(yè)生產(chǎn)中，電解飽和食鹽水的反應(yīng)在離子交換膜電解槽中進(jìn)行。

①陽(yáng)離子交換膜電解槽

ci2H2

精制飽TlST1嬴（含少量NaOH）

NaCl溶液交換膜

②陽(yáng)離子交換膜的作用：只允許Na+等陽(yáng)離子通過，不允許C「、OH一等陰離子及氣體分子通過，可以防

止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣混合發(fā)生爆炸，也能避免氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉反應(yīng)而影響氫氧

化鈉的產(chǎn)量。

3.氯堿工業(yè)產(chǎn)品及其應(yīng)用

（1）氯堿工業(yè)產(chǎn)品主要有NaOH、Cb、壓、鹽酸、含氯漂白劑。

（2）電解飽和食鹽水為原理的氯堿工業(yè)產(chǎn)品在有機(jī)合成、造紙、玻璃、肥皂、紡織、印染、農(nóng)藥、金屬冶煉

等領(lǐng)域中廣泛應(yīng)用。

三、電鍍與電解精煉

j一電鍍電解精煉銅

1

—

待

示意圖銅片、

嚏先1w粗

l

CuSO件二輻1ss04銅三

v二二1溶液［_J-

溶液￡__________7

陽(yáng)極Cu—2e-=Cu2+Zn-2e=Zn2+,Cu-2e^^=Cu2+

電極反應(yīng)

陰極Cu2++2e-^=CuCu2++2e-^=Cu

電解質(zhì)溶液的濃度變化C11SO4溶液的濃度不變CUSO4溶液的濃度變小

【特別提醒】電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加，溶液中的Cu2+濃度減小。粗銅中不活潑的

雜質(zhì)（金屬活動(dòng)性順序中位于銅之后的銀、金等），在陽(yáng)極難以失去電子，當(dāng)陽(yáng)極上的銅失去電子變成離子

之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積于電解槽的底部，成為陽(yáng)極泥。

四、電冶金

電解冶煉冶煉鈉冶煉鎂冶煉鋁

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陽(yáng)極：2c「一2e-=C12T陽(yáng)極：2C1—2e-^=C12T陽(yáng)極：6()2--12e-=3O2f

電極反應(yīng)

陰極：2Na++2e-=2Na陰極：Mg2++2e-^=Mg陰極：4A13++12e-=4Al

2NaCl(熔融)型tMgCL(熔融)電解2Al2。3(熔融)里睡

總反應(yīng)

2Na+ChtMg+Cl2T4A1+302T

【特別提醒】

⑴氯堿工業(yè)所用的飽和食鹽水需要精制，除去NaCl中混有的Ca2+、Mg2+,SOF=

(2)電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變；電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(CM+)減小。

⑶電解熔融MgCL冶煉鎂，而不能電解MgO冶煉鎂，是因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)很高；電解熔融AI2O3冶煉鋁，

而不能電解AlCb冶煉鋁，是因?yàn)锳lCb是共價(jià)化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電。

五、電化學(xué)有關(guān)計(jì)算

1.計(jì)算依據(jù)一三個(gè)相等

(1)同一原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。

(2)同一電解池的陰極、陽(yáng)極電極反應(yīng)中得、失電子數(shù)相等。

(3)串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。

上述三種情況下，在寫電極反應(yīng)式時(shí)，得、失電子數(shù)要相等，在計(jì)算電解產(chǎn)物的量時(shí)，應(yīng)按得、失電子數(shù)

相等計(jì)算。

2.計(jì)算方法——三種常用方法

(1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算

先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。

⑵根據(jù)電子守恒計(jì)算

①用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

相等。

②用于混合溶液中分階段電解的計(jì)算。

(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算

根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。

如以通過4mole為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：

,4

4e~2c上伊立、12)~。2~2H2~2Cu?4Agj—M

陽(yáng)極產(chǎn)物,陰極產(chǎn)物,

(式中M為金屬,〃為其離子的化合價(jià)數(shù)值)

該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值,熟記電極反應(yīng)，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)

算問題。

提示：在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用。=/?/和。=〃(e-)xNAxL6Oxior9c來計(jì)算電路中通過的電量。

「-,」筑砌物〕

▼:

'-一,-----------，

考點(diǎn)一電解及其裝置

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例1.以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下:

d電池

上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是

A.乙池電極接電池正極，氣體X為H2

B.Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池

C.甲池中只發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2T

D.NaOH溶液Z的濃度比NaOH溶液Y的小

考點(diǎn)二電解規(guī)律及其應(yīng)用

例2.室溫下，用惰性電極電解下列物質(zhì)的稀溶液，其中pH增大的是

A.NaOHB.H2SO4C.Na2sO,D.AgNO3

考點(diǎn)三電解原理應(yīng)用

例3.下列關(guān)于電解原理應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是

A.氯堿工業(yè)的電解槽需使用陽(yáng)離子交換膜隔開兩極產(chǎn)物

B.在鐵上鍍銅時(shí)，鐵作陰極

C.鈉、鎂、鋁均可通過電解其熔融氯化物的方法冶煉得到

D.電解精煉銅一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）略減小

考點(diǎn)四電解的有關(guān)計(jì)算

例4.按照要求回答下列問題：

⑴通過電解廢舊鋰電池中的LiMmCM可獲得難溶性的Li2cCh和MnCh,電解示意圖如圖（其中濾布的作用

是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過，電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。

濾布

①電極B發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

②電解一段時(shí)間后溶液中Md+濃度（填“增大”“減小”或“不變”）。

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（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的S02,將所得的Na2s。3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2so4,

其原理如圖所示（電極材料均為石墨）。

AN/S6溶液

4I

TPI111T

后NaCH溶液一

①圖中A口產(chǎn)生的氣體為.,B口流出的物質(zhì)是

②b電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為.

（3）C。是磁性合金的重要材料，也是維生素的重要組成元素。工業(yè)上可用如圖裝置制取單質(zhì)C。并獲得副產(chǎn)

品鹽酸（A、B均為離子交換膜）。

石墨

H2so婀）HCl(aq)CoCl2(aq)

陽(yáng)極室產(chǎn)品室陰極室

A膜B膜

①A為（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。

②該電解池的總反應(yīng)離子方程式為

③若產(chǎn)品室中陰極質(zhì)量增加11.8g,則產(chǎn)品室增加的HC1的物質(zhì)的量為

用殯昌期

T\

1.如圖所示，能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

2.下列說法正確的是

A.粗銅精煉時(shí)，純銅做陽(yáng)極

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B.在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品作陰極，硝酸銀溶液作電鍍液

C.鐵的吸氧腐蝕過程中正極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+

D.電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉

3.通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含有Fe、Zn、Ag、Au、Pt等雜質(zhì)，可利用電解法將粗銅提純。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.提純時(shí)粗銅作陰極

B.用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液

C.陽(yáng)極反應(yīng)之一是Cu2e=Cu2+

D.電解槽底部的陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料

4.下列說法正確的是

A.工業(yè)上通過電解熔融A1CL制備金屬鋁B.電解精煉銅用粗銅作陽(yáng)極

C.加熱MgCL6H2。制備無水MgCHD.吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下進(jìn)行

5.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有

①原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；

②原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

③原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

④原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

A.①②B.①④C.③④D.②③

6.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是

A.電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.NaOH溶液從d處出

+

D.電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cr+2H—C12T+H2T

7.電化學(xué)工業(yè)的發(fā)展為改善人類需求起到非常重要的作用。下列說法錯(cuò)誤的是

A.粗銅精煉時(shí)，精銅電極應(yīng)與電源正極相連

B.電動(dòng)汽車的推廣有利于改善大氣環(huán)境

C.可利用電解工業(yè)制備一些活潑金屬單質(zhì)

D.電鍍工業(yè)中鍍件應(yīng)與電源的負(fù)極相連

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8.有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是

匕二三二aBaCb和Nai

昌昌混合液

T

A.甲中Zn電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)過H2sO,溶液后，流向Ag電極

B.乙中陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C.丙中H+向Fe電極方向移動(dòng)

D.丁中電解開始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

9.下列關(guān)于金屬冶煉的說法中正確的是

A.電解熔融氯化鋼制鐵B.電解熔融氯化鋁制鋁

C.工業(yè)上電解飽和食鹽水制鈉D.工業(yè)上電解熔融氧化鎂制鎂

10.下列關(guān)于電解池的敘述不正確的是

A.若用鐵做陰極，則鐵不會(huì)被氧化B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極

C.在電解池的陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.與電源正極相連的是電解池的陰極

!二等-陽(yáng)為偎用！

、-7;-----------------」

11.微生物電化學(xué)產(chǎn)甲烷法能將電化學(xué)法和生物還原法有機(jī)結(jié)合，裝置如圖所示（左側(cè)CH3coeT轉(zhuǎn)化為CO2

和H+，右側(cè)CO2和H+轉(zhuǎn)化為CH4）。有關(guān)說法正確的是

A.電源a端為負(fù)極

B.該方法能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

+

C.b電極的反應(yīng)為：CO2+8e-+8H=CH4+2H2O

D.外電路中每通過Imolel與a相連的電極將產(chǎn)生2.8LCO2

12.次磷酸（HjP。?）是一元中強(qiáng)酸，工業(yè)上采用電滲析法制備，其工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

第10頁(yè)共14頁(yè)

A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H20-4片=。2個(gè)+411+

B.電解過程中N室溶液的pH逐漸增大

C.裝置中a膜、b膜、c膜均為陽(yáng)離子交換膜

D.理論上M室和N室石墨電極上產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1：2

13.如圖所示的裝置，甲中盛有CuS04溶液，乙中盛有KI溶液，電解一段時(shí)間后，分別向C、D電極附

近滴入淀粉溶液，D電極附近變藍(lán)。下列說法正確的是

甲乙

A.E、F電極分別是陰極、陽(yáng)極

B.若甲池是電解精煉銅，則A電極為粗銅

C.甲中Cu2+移向B電極

D.若C電極為惰性電極，則電解后乙中溶液的pH增大

14.現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中。電解NaB(0H)4溶液可制備

H3BO3,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

+

A.NaB(OH)4中B的化合價(jià)為+3價(jià)

B.N室發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2T+2OH

C.去掉a膜，陽(yáng)極區(qū)用稀硫酸作電解液，不影響H3BO3的純度

D.a、c膜均為陽(yáng)離子交換膜，b膜為陰離子交換膜

15.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，下列說法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)

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是

②若用右側(cè)裝置（電解液改為CuSC>4溶液）在鑰匙上鍍銅，則將鑰匙放在b處

③CuSC>4溶液的酸性先增強(qiáng)，當(dāng)銅電極有氣泡產(chǎn)生時(shí)，此后一段時(shí)間酸性會(huì)繼續(xù)增強(qiáng)

④若用右側(cè)裝置（電解液改為CuSC>4溶液）精煉粗銅時(shí)，則將粗銅放在b處

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

16.間接電解法除N2。，其工作原理如圖所示，已知H2s2。4是一種弱酸。下列有關(guān)該裝置工作的說法正

確的是

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解池的陰極電極反應(yīng)式為2H2so3+2e+2H+=I12s2O4+2H2O

D.在吸收池中，H2s2。4被N2。還原為H2sCh從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用

17.在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,

主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示。下列說法正確的是

A.a為電源正極

B.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2++e=Fe3+