-g第03講共價(jià)鍵

芯,--易-混-易-錯(cuò)聚-焦--、

1.只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大

于1.7)時(shí)，不會形成共用電子對，而形成離子鍵。

2.同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。

3.在分子中，有的只存在極性鍵，如HC1、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、比等，有的既存在極

性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。

4.在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如NaOH、Na2sO4等；有的存在非極性鍵,

如Naz。2、CaC2等。

5.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物(可能是單質(zhì)或離子化合物)。稀有氣

體的單質(zhì)不含化學(xué)鍵。

6.只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如：L、N2、P4、金剛石、晶體硅等。只含有

極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如：HC1、NH3、SiO2>CS2等。既有極性

鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3cH3等。

7.共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系(即分子組成)?；鶓B(tài)原子或形成激發(fā)態(tài)

原子有n個(gè)不成對電子，則最多可以形成n個(gè)共用電子對(不含配位鍵)。

8.共價(jià)鍵的飽和性決定分子中各元素原子的數(shù)目，共價(jià)鍵的方向性決定分子的立體構(gòu)型。

9.并不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性，如兩個(gè)s電子形成共價(jià)鍵時(shí)就沒有方向性。特例："S原子軌道為

球形對稱，故S-SO鍵沒有方向性(如H2中的H—H鍵沒有方向性)，其他共價(jià)鍵都有方向性。

10.通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為

◎鍵，雙鍵中有一個(gè)◎鍵和一個(gè)兀鍵，三鍵中有一個(gè)◎鍵和兩個(gè)無鍵。

11.兩個(gè)自旋方向相反的S電子或S電子與p電子只能形成0鍵而不能形成兀鍵；兩個(gè)自旋方向相反的p

電子，既可形成0鍵，又可形成兀鍵，但首先形成◎鍵。

12.兀鍵的強(qiáng)度比0鍵小，易于斷裂。乙烯、乙煥等與H2、Br2等發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)時(shí)，發(fā)生斷裂

的都是不飽和鍵中的n鍵。

13.苯分子中的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵就是6個(gè)碳原子的原子軌道“肩并肩”重疊形成的大兀鍵。

14.共價(jià)鍵的參數(shù)

(1)通過鍵長、鍵角可以判斷分子的立體構(gòu)型。

(2)鍵長不等于成鍵兩原子半徑的和，而是小于其半徑的和。

(3)鍵能與鍵長反映鍵的強(qiáng)弱程度，鍵長和鍵角用來描述分子的立體結(jié)構(gòu)。

(4)有機(jī)物分子中碳原子與碳原子形成的共價(jià)鍵的鍵長規(guī)律如下：C—C>C=C>C三C。

15.等電子體

(1)等電子體的價(jià)電子總數(shù)相同，而組成原子的核外電子總數(shù)不一定相同，如CO2和CS2。

(2)可將等電子原理擴(kuò)大到離子，應(yīng)用更為廣泛。

(3)應(yīng)用等電子原理的前提是原子總數(shù)必須相同，其次是價(jià)電子總數(shù)相同。對主族元素來說，必須是最外層

電子數(shù)相同而不是總電子數(shù)相同，如CCh和CS2是等電子體，而CH4和NR不是等電子體。

(4)等電子體結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)不同。

/易錯(cuò)典例分析

右-------------------I

易笆典例u」

1.下列關(guān)于有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的說法不正確的是

A.烷煌中的化學(xué)鍵均為◎鍵

B.CH3CH2Br中C—H鍵的極性比C—Br鍵的極性弱

C.乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵

D.1個(gè)丙炊分子中含有5個(gè)◎鍵和3個(gè)71鍵

易錯(cuò)典例2

2.下列有關(guān)(7鍵和兀鍵的說法錯(cuò)誤的是

A.在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有兀鍵而沒有。鍵

B.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成。鍵，可能形成兀鍵

C.。鍵的特征是軸對稱，兀鍵的特征是鏡面對稱

D.含有兀鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，兀鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

jYFs舉一反三1

3.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是

A.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

B.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物也可以存在離子鍵

C.已知乙烯的結(jié)構(gòu)式為(:凡女凡，則分子中存在4個(gè)。鍵(CH)和2個(gè)兀鍵(C=C)

D.乙烷分子中6個(gè)CH鍵都為◎鍵，1個(gè)CC鍵為兀鍵

jYFs舉一反三2

4,下列關(guān)于。鍵和71鍵的說法不正確的是

A.◎鍵能單獨(dú)形成，兀鍵不能單獨(dú)形成

B.。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.雙鍵中一定有一個(gè)。鍵，一個(gè)兀鍵，三鍵中一定有一個(gè)◎鍵，兩個(gè)n鍵

D.CH3cH3、CH2=CH2、CH三CH中的◎鍵都是CC鍵，所以鍵能都相同

jYFs舉一反三3

5.下列說法正確的是

A.兀鍵是由兩個(gè)P電子以“頭碰頭”方式重疊而成

B.0鍵是鏡面對稱，而兀鍵是軸對稱

C.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)。鍵

D.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有兀鍵

*俄易混易錯(cuò)剖析、

1.分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？

【細(xì)剖精析】

分子中相鄰原子之間是靠共價(jià)鍵而結(jié)合在一起?；瘜W(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵:

陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。

2.觀察下圖：請你通過分析，談一談你對共價(jià)鍵的形成條件及共價(jià)鍵的本質(zhì)的認(rèn)識？

相互靠攏電子云相互重疊

氫分子電子形成%分子的

云示意圖共價(jià)鍵（H-H）

【細(xì)剖精析】

共價(jià)鍵的形成條件：（1）兩原子電負(fù)性相同或相近；（2）一般成鍵原子有未成對電子；（3）成鍵原子的原子軌

道在空間上發(fā)生重疊。

共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，

兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低。

3.為什么兩個(gè)氫原子合成氫分子，兩個(gè)氯原子合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1

個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？共價(jià)鍵有哪些特征？

【細(xì)剖精析】

由氫原子和氯原子的電子式可知：兩個(gè)原子都有一個(gè)未成對的電子，從分子的形成過程來看，只有未成對

的電子才能形成共用電子對，在H2、HC1、Cb分子中，由兩個(gè)原子各提供一個(gè)未成對電子形成一個(gè)共用

電子對，因此H2、HC1、Cb只能由兩個(gè)原子形成，而不是3個(gè)、4個(gè)。這說明原子間在形成共價(jià)鍵時(shí)有一

定的特征：飽和性、方向性。

4.如何判斷原子成鍵時(shí)電子云的重疊方式？

【細(xì)剖精析】

電子云的重疊方式只有兩種：“頭碰頭”和“肩并肩”。其中以“肩并肩”的方式進(jìn)行重疊的成鍵電子常

發(fā)生在p電子云之間，在形成雙鍵或三鍵時(shí)會出現(xiàn)。s電子云參與成鍵時(shí)不存在“肩并肩”的方式。故可

從兩個(gè)方面來判斷電子云的重疊方式：其一是成鍵電子有s電子的，以“頭碰頭”的方式進(jìn)行重疊；其二

是根據(jù)成鍵數(shù)目判斷，即有雙鍵或三鍵時(shí)，一定存在“肩并肩”的重疊方式。

5.乙烷、乙烯和乙煥。分子中的共。價(jià)鍵分別由幾個(gè)。鍵和幾個(gè)兀鍵組成？

—

8

乙烷乙烯乙快

【細(xì)剖精析】

乙烷分子中由7個(gè)◎鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵組成；乙煥分子中由3個(gè)◎鍵和2個(gè)兀鍵

組成。

6.氮?dú)鉃槭裁茨茉诳諝庵蟹€(wěn)定存在。

【細(xì)剖精析】

此分子存在氮氮三鍵，鍵能(946kJ-mori)大，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故能在空氣中穩(wěn)定存在。

7.如何理解反應(yīng)熱(/")與鍵能的關(guān)系？

【細(xì)剖精析】

/#=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和，其中，/H<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；/H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。例

如，1mol氏和1molCL反應(yīng)生成2molHC1的反應(yīng)熱的計(jì)算。已知EH-H=436kJ-moL,Ea-ci=243kJmol

11

R，EH-CI=432kJ-moF,貝AH=EH-H+Eci-ci-2￡H-CI=436kJ-mo「+243kJ-moC-2X432kJ-mo「=

-185kJmol^O,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

8.電子數(shù)相同的微粒與等電子體是否相同？

【細(xì)剖精析】

電子數(shù)相同的微粒是指微粒中所有的電子數(shù)之和相同，但微粒中原子的數(shù)目不一定相同，如18電子的微

-2+

粒有S2-、HS>Cl,Ar、KACa>H2S,H2O2>N2H4、C2H6、CH30H等。

等電子體是指原子總數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相同的微粒，其電子總數(shù)不一定相同。如N2。與C02,其原子數(shù)、

價(jià)電子數(shù)、電子總數(shù)相等；SO2和03其原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同，但電子總數(shù)SO2為32,03電子總數(shù)

為24,顯然電子總數(shù)不同。

9.C2H4比C2H6的化學(xué)性質(zhì)活潑的原因是什么？

【細(xì)剖精析】

乙烯分子中含有兀鍵，原子軌道重疊程度小，共價(jià)鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，而乙烷分子中都是0鍵，原子軌

道重疊程度大，共價(jià)鍵穩(wěn)定，不容易斷裂。

10.你能比較出HF、HC1、HBr、HI穩(wěn)定性大小嗎？

【細(xì)剖精析】

HF>HCl>HBr>HIo因原子半徑：F<CKBr<I,故鍵長：H-F<H-Cl<H-Br<H-I,鍵能：H-F>H-C1>

穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

11.通常條件下，比較CH4和SiH4的穩(wěn)定性誰強(qiáng)誰弱？

【細(xì)剖精析】

因?yàn)镃—H鍵的鍵能大于Si—H鍵的鍵能，所以CH4比SiH4穩(wěn)定。

12.硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷嫌多，原因是什么？

【細(xì)剖精析】

C—C鍵和C—H鍵的鍵能比Si—H鍵和Si—Si鍵的鍵能都大，因此烷燒比較穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和

Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成。

13.SitU的穩(wěn)定性小于CtU，更易生成氧化物，原因是什么？

【細(xì)剖精析】

C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定，而Si—H的鍵能卻小于Si—O鍵，所以S—H鍵

不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-0鍵。

14.氮元素和氯元素的電負(fù)性相同，二者對應(yīng)單質(zhì)的活潑性是否相同？

【細(xì)剖精析】

不同。沖中存在N三N,氮氮三鍵的鍵能比較大，斷開氮氮三鍵需要較高的能量，故單質(zhì)的活潑性：N2<C12O

15.N2與H2在常溫下很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而C12與H2很容易發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，為什么？

【細(xì)剖精析】

化學(xué)反應(yīng)包括舊鍵斷裂和新鍵形成兩個(gè)過程，N2中存在氮氮三鍵，N三N斷裂需要很高的能量，而Cb中

的Cl—C1鍵斷裂需要的能量相對較低，故氯氣容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)。

,核心知識梳理

1.共價(jià)鍵的特征

(1)共價(jià)鍵的飽和性

①按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對成鍵,

這就是共價(jià)鍵的飽和性。

②用電子排布圖表示HF分子中共用電子對的形成如下：

H：E：

Is2s2p'f原子軌道(電子云)重疊

F回［U|

r'

③由以上分析可知，F(xiàn)原子與H原子間只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所形成的簡單化合物為HF而不是H2F。同

理，H原子、F原子分別只能形成H2、F2，不能形成H3、F3O

④共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。

⑵共價(jià)鍵的方向性

共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重

疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的概率越大，形成的共價(jià)鍵就越牢固。電子所在的原子軌道都有一定的形狀，

所以要達(dá)到最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。

共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)，并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性，如兩個(gè)s軌道上的電子形成的

共價(jià)鍵就沒有方向性。

2.。鍵與兀鍵的比較

共價(jià)鍵類型0鍵兀鍵

電子云重疊方式沿鍵軸方向相對重疊沿鍵軸方向平行重疊

電子云重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零

電子云重疊程度大小

%

示意圖

s-p。鍵<XUCHp-pr鍵活KP

p-p。鍵-CXXXH

鍵的強(qiáng)度較大較小

化學(xué)活潑性不活潑活潑

共價(jià)單鍵是。鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是。鍵，一個(gè)是兀鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)

成鍵規(guī)律

是O鍵，兩個(gè)是兀鍵

3.對于。鍵和兀鍵應(yīng)特別注意的問題

(l)s軌道與s軌道形成◎鍵時(shí)，電子并不是只在兩核間運(yùn)動(dòng)，只是電子在兩核間出現(xiàn)的概率大。

⑵因S軌道是球形的，故S軌道與S軌道形成"鍵時(shí)，無方向性。兩個(gè)S軌道只能形成。鍵，不能形成兀

鍵。

(3)兩個(gè)原子間可以只形成。鍵，但不能只形成兀鍵。

4.共價(jià)鍵參數(shù)的應(yīng)用

⑴鍵能的應(yīng)用

①表示共價(jià)鍵的強(qiáng)弱

鍵能越大，斷開化學(xué)鍵時(shí)需要的能量越多，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

②判斷分子的穩(wěn)定性

結(jié)構(gòu)相似的分子中，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。

③判斷化學(xué)反應(yīng)的能量變化

在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵的形成釋放能量，因此反應(yīng)熔變與鍵能的關(guān)系為\H

=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和；△”<()時(shí)，為放熱反應(yīng)；AH>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。

(2)鍵長的應(yīng)用

①一般鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定。

②鍵長的比較方法

a.根據(jù)原子半徑比較，同類型的共價(jià)鍵，成鍵原子的原子半徑越小，鍵長越短。

b.根據(jù)共用電子對數(shù)比較，相同的兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵鍵長〉雙鍵鍵長〉三鍵鍵長。

(3)鍵角的應(yīng)用

①鍵長和鍵角決定分子的空間結(jié)構(gòu)。

②常見分子的鍵角與分子空間結(jié)構(gòu)

化學(xué)式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)

直線形

co2o=c=o180°

三角錐形

NH3Z|\107°

HHH

0

形

H2O/\105°V

HH

平面三角形

BF3120°

/\

FF

,正四面體形

CH4H—C—H109°28

5.共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷

(1)由原子半徑和共用電子對數(shù)判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含

有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。

(2)由鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越大。

(3)由鍵長判斷：共價(jià)鍵的鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越大。

(4)由電負(fù)性判斷：元素的電負(fù)性越大，該元素的原子對共用電子對的吸引力越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。

6.等電子體的應(yīng)用

+

(1)利用等電子原理可以判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型。如NH3和H30,原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都

相等，其立體構(gòu)型相同(三角錐形)；SiCl4>SOF>SiOf>P0廠等的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，互為

等電子體，都呈正四面體形。

(2)應(yīng)用于制造新材料。等電子體不僅有相似的立體構(gòu)型，而且有相似的性質(zhì)。如晶體硅、錯(cuò)是良好的半導(dǎo)

體材料，它們的等電子體A1P、GaAs也都是良好的半導(dǎo)體材料。

(3)利用等電子原理針對某物質(zhì)找等電子體。等電子體的價(jià)電子總數(shù)相同，而組成原子的核外電子總數(shù)不一

定相同，如C02和CS2。

易錯(cuò)通關(guān)基礎(chǔ)練

1.下列關(guān)于有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的說法不正確的是

A.烷煌中的化學(xué)鍵均為。鍵

B.CH3CH2Br中C—H鍵的極性比C—Br鍵的極性弱

C.乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵

D.1個(gè)丙快分子中含有5個(gè)◎鍵和3個(gè)兀鍵

2.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是

A.共價(jià)化合物中也可以存在離子鍵

B.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物也可以存在離子鍵

C.已知乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2,則分子中存在4個(gè)0鍵(C—H)和2個(gè)n鍵(C=C)

D.乙烷分子中6個(gè)c—H鍵都為。鍵，1個(gè)c—C鍵為兀鍵

3.下列物質(zhì)中存在共價(jià)鍵的是

A.NaOHB.NazOC.MgCl2D.KC1

4.下列關(guān)于化合物的說法正確的是

A.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.由兩種原子組成的純凈物一定是化合物

C.共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

D.熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物

5.以下變化中只是共價(jià)鍵被破壞的是

A.氫氧化鈉溶于水B.澳溶于四氯化碳

C.氯化錠受熱分解D.金剛石熔化

6.下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是

A.兩原子體積大小要適中B.共用的電子必須配對

C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D.共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)

7.下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述正確的是

A.兩個(gè)原子的單電子若自旋方向相同,則兩兩配對可形成共價(jià)鍵

B.原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價(jià)鍵都具有方向性

C.兩個(gè)原子的p軌道不僅能形成。鍵，也能形成兀鍵

D.氣體單質(zhì)中一定存在◎鍵，可能存在兀鍵

8.下列分子中的c鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A.H2B.Cl2C.NaHD.HF

易錯(cuò)通關(guān)能力練

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是

A.化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用

B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物

2.一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2TNF3+3NH4F,其中產(chǎn)物NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下

列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.NF3分子含有極性共價(jià)鍵B.NF3屬于共價(jià)化合物

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比3:1D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)分子

3.下列說法正確的是

A.二氧化硅，碳化硅和金剛石中只存在共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物

B.CCL和NaCl兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NH3溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵和離子鍵的形成

D.醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵

4.科學(xué)家已獲得極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已

知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，形成1molN三N叁鍵放出941kJ熱量貝1]

A.N4分子中含有4個(gè)NN鍵

B.N4是一種新型的化合物

C.W和N2互為同位素

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)放出724kJ能量

5.過氧化氫（應(yīng)0。溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。應(yīng)。2能與SO,反應(yīng)生成

H2SO4,凡。2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.H?。?的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

B.H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物

+

C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H+S