《鐵的重要化合物》教學(xué)設(shè)計成都外國語學(xué)校楊登文一、課時安排2課時二、教材分析1.教材的編寫本節(jié)教材的內(nèi)容是在單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)之后對這幾種重要元素的化學(xué)性質(zhì)的延伸—-化合物的性質(zhì)的討論：鐵的重要化合物的性質(zhì)(課題)。在鐵的眾多化合物中，選擇了與社會生活貼近、與化學(xué)基本理論（物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)理論、離子反應(yīng)理論）相融進的常見的幾種化合物，其知識體系是：鐵的兩種價態(tài)間的轉(zhuǎn)化兩種價態(tài)的鐵的檢驗鐵的氫氧化物鐵的氧化物鐵的兩種價態(tài)間的轉(zhuǎn)化兩種價態(tài)的鐵的檢驗鐵的氫氧化物鐵的氧化物2.教材內(nèi)容的前后關(guān)系、地位本章《金屬及其化合物》是在第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》（實驗基礎(chǔ)）和第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》（理論基礎(chǔ)）的基礎(chǔ)上開始具體的元素化合物的學(xué)習(xí)，是物質(zhì)的分類、化學(xué)實驗基礎(chǔ)、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的知識在探究元素及其化合物性質(zhì)方面的具體應(yīng)用。元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)和核心知識，這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認(rèn)識的材料，又可以為升級版的知識：必修2的物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、選修1中的合金、金屬的腐蝕和防護、選修2中的金屬材料、選修4的鹽類的水解、選修6硫酸亞鐵銨的制備等知識打下重要的基礎(chǔ)；也可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)和研究具體物質(zhì)和一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一些基本方法；還能使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。3.新舊教材的對比1）知識內(nèi)容的對比新教材增加了鐵在自然界的排位和存在形式鐵的氧化物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途沒有變化鐵的氫氧化物的制取實驗的方式發(fā)生了變化：項目舊教材新教材變化的目的實驗的呈現(xiàn)方式的變化和藥品用量的變化（液體的體積）實驗一：制取氫氧化鐵氫氧化鐵的不穩(wěn)定性實驗二：直接給出制取氫氧化亞鐵的方法兩種氫氧化物與酸反應(yīng)的性質(zhì)檢驗、用10ml特點：分步實驗，逐一討論同時在兩支試管中制取，對比產(chǎn)物的生成過程，特別是氫氧化亞鐵的后續(xù)顏色的變化，給教師和學(xué)生留下了探究的空間無與酸發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)檢驗、用5ml特點：同步實驗，對比進行在物質(zhì)的分類基礎(chǔ)上，采用對比的方法來研究鐵的兩種價態(tài)形成的物質(zhì)的性質(zhì)，使學(xué)生明白“一類”的物質(zhì)就有“一類”的性質(zhì)，由此，學(xué)生也可以采用類比的方法去“類比”相似類的物質(zhì)的性質(zhì)。只有制取氫氧化亞鐵的操作圖有氫氧化鐵的顏色圖有氫氧化亞鐵的顏色主要變化過程圖標(biāo)題的變化鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變鐵離子的檢驗特點：研究的物質(zhì)范圍大鐵鹽和亞鐵鹽（體現(xiàn)物質(zhì)的分類思想，研究的對象更加明確）特點：結(jié)合分類思想，物質(zhì)的類型具體內(nèi)容順序的變化先轉(zhuǎn)化后檢驗鐵粉參加的反應(yīng)在檢驗中出現(xiàn)先檢驗后轉(zhuǎn)化鐵粉參加的反應(yīng)在轉(zhuǎn)化中出現(xiàn)圖示無有真實的彩色實景圖2）教學(xué)理念的對比舊教材在編寫上是把鐵和鐵的化合物逐一進行展開，先轉(zhuǎn)化后討論新教材是按分類的理念采用對比的方法對鐵的化合物進行學(xué)習(xí)的，先討論檢驗，后討論轉(zhuǎn)化，對轉(zhuǎn)化的討論更有理論和實驗的基礎(chǔ)（是否轉(zhuǎn)化可用實驗檢驗的方法教學(xué)驗證,）4.教材素材的處理1）文本內(nèi)容的處理建議：鐵的氧化物部分的處理：通過實物展示，認(rèn)識鐵的氧化物的顏色狀態(tài)教師通過實驗演示鐵的氧化物溶于水和酸發(fā)生反應(yīng)的實驗，了解鐵的氧化物的溶解性，掌握鐵的氧化物和酸發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)，并用PPT展示初中學(xué)習(xí)過的一些金屬氧化物與酸反應(yīng)的結(jié)果，通過離子反應(yīng)方程式，讓學(xué)生討論反應(yīng)的規(guī)律，從而引出堿性氧化物的概念和堿性氧化物的通性。鐵的氫氧化物部分的處理建議：通過實驗探究、討論的方法，學(xué)生分組實驗制備鐵的氫氧化物，學(xué)生可閱讀P60“為什么”這一段，直接找出氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的化學(xué)原理。2）化學(xué)實驗內(nèi)容和學(xué)生的討論活動的處理建議：在課前將學(xué)生分成X個學(xué)習(xí)小組，每組事先準(zhǔn)備好該組的實驗藥品，指定操作人，實驗記錄人，討論后的發(fā)言人（其他同學(xué)都可以補充發(fā)言），以便上課時順利展開。第一組：NaOH和較濃的FeCl3溶液的反應(yīng)第二組：NaOH和較濃的FeSO4溶液的反應(yīng)注意：鹽溶液的濃度不能太低，否則，實驗效果不明顯兩組實驗同時進行，PPT展示該實驗的要求重點：觀察溶液、沉淀的顏色沉淀顏色的是否有變化及其變化的過程教師將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別倒在兩張濾紙上，放值一會兒，觀察兩張濾紙上物質(zhì)的顏色，（也可展示課前準(zhǔn)備的實驗的結(jié)果）學(xué)生分小組內(nèi)討論交流：氫氧化亞鐵最終生成的物質(zhì)是什么？氫氧化亞鐵是如何變成氫氧化鐵的？如何制得無干擾的氫氧化亞鐵？3）表格和彩圖的處理建議：本節(jié)教材內(nèi)容采用的物質(zhì)分組的方法進行編寫的，在教學(xué)的過程中，可根據(jù)氧化物、氫氧化物、鐵鹽的性質(zhì)和檢驗和相互轉(zhuǎn)化的順序，采用對比化的表格進行學(xué)案的編寫，在實驗3-9的實驗表格中增加一欄溶液的顏色。學(xué)生在實驗的過程中可把生成的物質(zhì)的顏色與彩圖中的顏色進行對照，可以發(fā)現(xiàn)有相同和不同的地方，由此教會學(xué)生對溶液、沉淀的顏色的觀察和認(rèn)識方法。4）課后習(xí)題和課外課題建議：在第一課時學(xué)習(xí)完后，可以提出以下問題讓學(xué)生分組完成下列課題：(1)四氧化三鐵中鐵的價態(tài)、和酸反應(yīng)的產(chǎn)物、如何探究其中鐵的價態(tài)（2）自然界中鐵礦石中世界的分布情況（3）氧化鐵制作紅色油漆和涂料的工藝流程（4）選、編與本節(jié)內(nèi)容有關(guān)的習(xí)題在學(xué)案中，讓學(xué)生完成5）需要補充的素材初中教材中有關(guān)金屬氧化物與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式堿性氧化物的定義二、學(xué)生分析1、學(xué)生在第一章至第三章第一節(jié)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了一定的實驗基本知識、實驗基本操作技能及實驗學(xué)習(xí)的基本方法（如：有序觀察、實驗現(xiàn)象的描述、分析和解決問題的能力等），為本節(jié)學(xué)習(xí)打下了較好的基礎(chǔ)。2、學(xué)生在第二章已經(jīng)學(xué)習(xí)了“分類思想”這一化學(xué)學(xué)科的核心思想。本章的每一節(jié)都可在分類思想、不同類間的轉(zhuǎn)化規(guī)律的指導(dǎo)下進行學(xué)習(xí)，通過具體案例的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生進一步熟悉分類法的具體應(yīng)用和深刻體會分類學(xué)習(xí)的巨大意義和價值，進而形成學(xué)科思維。3、學(xué)生在第二章已經(jīng)學(xué)習(xí)了《離子反應(yīng)》和《氧化還原反應(yīng)》這兩類重要化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)概念和基本規(guī)律，但由于學(xué)生前面所具備的元素化合物知識很少，載體少，學(xué)生對這兩大核心理論的深刻理解和靈活應(yīng)用能力仍有待加強。利用第三章和第四章的元素化合物教學(xué)可不斷強化學(xué)生對這兩大基礎(chǔ)理論的深刻理解，，同時學(xué)會利用分類思想，從離子反應(yīng)、氧化還原角度去學(xué)習(xí)元素化合物知識。這也是第三、四章教學(xué)的主要任務(wù)之一。4、學(xué)生沒有堿性氧化物和堿的通性的知識，缺少哪些物質(zhì)具有氧化性的知識。5、需要補充堿性氧化物的概念和性質(zhì)。6、初中認(rèn)識的鐵的化合物的基礎(chǔ)知識不多：氧氣的性質(zhì)中介紹鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵、在酸的性質(zhì)中介紹了氧化鐵與酸的反應(yīng)、在化合價中介紹了鐵有兩種化合價，則可以形成兩種價態(tài)的化合物，同時在酸堿的性質(zhì)中，介紹了常見的酸堿反應(yīng)的通性—中和反應(yīng)；在高中的氧化還原反應(yīng)的知識，這一些知識對鐵的化合物的學(xué)習(xí)有積極地影響。初中對堿性氧化物、堿的知識認(rèn)識的不全面，高中第二章常見的氧化劑、還原劑的認(rèn)識的不全面，對鐵的化合物的學(xué)習(xí)和兩種價態(tài)的鐵的轉(zhuǎn)化有積極地影響，也有負(fù)面的作用。需要補充的內(nèi)容：在鐵的氧化物的教學(xué)中補充堿性氧化物的定義和一般的反應(yīng)規(guī)律在鐵的氫氧化物中提出他們也是屬于堿的分類中在鐵的兩種價態(tài)轉(zhuǎn)化的性質(zhì)中加入第二章中常見的氧化劑還原劑中的部分物質(zhì)。三、教學(xué)目標(biāo)基礎(chǔ)目標(biāo)：1、知識與技能基礎(chǔ)目標(biāo)：①掌握幾種鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)及用途。②了解氫氧化物的制備方法和一般性質(zhì)。③鞏固提高對氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的認(rèn)識。拓展目標(biāo)：探究Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3沉淀原因的分析。②認(rèn)識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)，理解氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性。③知道Fe2+和Fe3+的檢驗方法，掌握鐵鹽的氧化性和亞鐵鹽的還原性以及二者間的相互轉(zhuǎn)化。2、過程與方法基礎(chǔ)目標(biāo)：①通過以氧化鐵與酸反應(yīng)預(yù)測氧化亞鐵、四氧化鐵與酸反應(yīng)，以氫氧化亞鐵可被氧化成氫氧化鐵預(yù)測Fe2+能被氧化成Fe3+，學(xué)會運用已知物質(zhì)的性質(zhì)推測未知物質(zhì)的性質(zhì)，再通過實驗探究，再驗證假設(shè)的科學(xué)研究方法。拓展目標(biāo)②通過對氫氧化亞鐵的氧化原因的分析討論，學(xué)會解決問題的逆向思維方法③通過運用分類、比較、歸納的方法學(xué)習(xí)鐵的氧化物、氫氧化物、鹽間的性質(zhì)，學(xué)會分類、比較的科學(xué)研究方法。3、情感、態(tài)度、價值觀：通過對鐵的化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，體驗利用化學(xué)實驗手段探究物質(zhì)性質(zhì)成功的喜悅；培養(yǎng)意識和善于與他人合作的精神。4.其他拓展目標(biāo)：在鐵的鐵三角的知識（或兩種價態(tài)的轉(zhuǎn)化）上進行拓展：選擇初中學(xué)習(xí)過的部分物質(zhì)，不引入后學(xué)的物質(zhì)；在氫氧化亞鐵的制取的使用方案是的拓展：可行的、簡捷的方案的討論。

四、教學(xué)重點、難點：重點：+2價和+3價鐵的化合物的性質(zhì)難點：不同價態(tài)鐵的化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律。五、設(shè)計意圖：本教學(xué)設(shè)計力求體現(xiàn)元素化合物課型教學(xué)的三大要素：（1）課本中的物質(zhì)與生活的聯(lián)系和應(yīng)用（從自然到化學(xué)，從化學(xué)到社會生活）；（2）學(xué)法指導(dǎo)（學(xué)習(xí)元素化合物的基本方法：金屬與非金屬的學(xué)習(xí)線路）；（3）實驗探究（利用實驗創(chuàng)設(shè)情境,激發(fā)興趣，啟迪思維。）六.教學(xué)過程的內(nèi)容和課時分配第一課時：鐵的氧化物和鐵的氫氧化物第二課時：鐵鹽和亞鐵鹽七.第一課時：鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的教學(xué)設(shè)計課堂活動時間的分配：教師活動學(xué)生活動活動內(nèi)容時間活動內(nèi)容時間新課的引入1min學(xué)生對鐵的氧化物的討論2min對鐵的氧化物的性質(zhì)的歸納、學(xué)生實驗的點評、引入下一環(huán)節(jié)鐵的兩種氫氧化物的制備2min2min鐵的氧化物與水、酸、堿的反應(yīng)的實驗、討論、結(jié)論4min對氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵應(yīng)該怎樣分類和氧化物性質(zhì)的討論、歸納4min鐵的兩種氫氧化物的制備4min鐵的兩種氫氧化物的性質(zhì)、與酸反應(yīng)的規(guī)律的討論、延伸3min氫氧化亞鐵的顏色的變化觀察、氫氧化亞鐵的制備方法的討論6min教師歸納氫氧化亞鐵制備的措施2min鐵的氫氧化物的性質(zhì)2min其他時間4min其他時間4min教師合計時間11min29min教學(xué)過程設(shè)計教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動引入新課展示銹跡斑斑的鐵棒--引入新課【問】鐵銹的主要成分是什么？引入鐵的各類氧化物。根據(jù)已有知識，發(fā)表社會生活中遇到的鐵。討論推測鐵的其他氧化物，（推測的依據(jù)是什么？）鐵的氧化合物【實驗與探究】鐵的氧化物在水、酸、堿中的溶解情況提供學(xué)生所需儀器和藥品。提出要求：①設(shè)計實驗方案，大膽推測物質(zhì)的性質(zhì)？②動手實驗，檢驗推測是否正確=3\*GB3③觀察現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄，得出結(jié)論=4\*GB3④提出你的疑惑或你的問題學(xué)生分小組實驗探究、交流討論第一組：鐵的氧化物在水中的溶解性第二組：氧化鐵、氧化亞鐵與鹽酸的反應(yīng)第三組：氧化鐵、氧化亞鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)【巡視與指導(dǎo)】學(xué)生實驗中，進行巡視，糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。學(xué)生動手實驗,記錄實驗現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論，根據(jù)實驗結(jié)果，填好學(xué)案，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式【匯報與交流】請各小組發(fā)言，交流實驗結(jié)果各小組發(fā)表意見，并傾聽其他組的發(fā)言。記錄自己不明白的問題歸納總結(jié)【問題】1.氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵應(yīng)該屬于哪一類？2.按照此類分類方法，請列舉出在初中學(xué)習(xí)過的此類化合物有哪些？3.對金屬氧化物的研究角度是什么？化學(xué)式狀態(tài)與酸反應(yīng)的方程式Fe2O3FeOCuO3.請寫出此類化合物與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式，并歸納出反應(yīng)的規(guī)律學(xué)生分組討論寫出化學(xué)反應(yīng)方程式和書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式，并得出相應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律第一組：與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式第二組：與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式第三組：與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式第四組：與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式結(jié)論：1.金屬氧化物與酸反應(yīng)都生產(chǎn)鹽和水2.金屬氧化物與酸反應(yīng)的實質(zhì)都是和酸中的氫離子反應(yīng)過渡【敘述、提出新的問題】鐵的氧化物可與酸反應(yīng)生成鹽和水，鐵的氧化物不與堿反應(yīng)，那么，鐵的兩種價態(tài)的鹽是否可與堿發(fā)生反應(yīng)呢？認(rèn)識鐵的氫氧化物提供FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液給同學(xué)，要求仔細觀察試管中物質(zhì)的狀態(tài)和生成物顏色的變化第一組：FeCl3溶液與NaOH溶液第二組：FeSO4溶液與NaOH溶液生成物質(zhì)的顏色不同，則應(yīng)是兩種不同的物質(zhì)，哪他們是什么？應(yīng)是鐵的氫氧化物1.分組寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式2.討論得出鹽與堿反應(yīng)的規(guī)律【問題】為什么生成的氫氧化亞鐵的顏色在不斷地變化？將生成的兩種沉淀取少量倒在兩張不同的濾紙上，用玻璃棒攤開，在學(xué)生閱讀教材后觀察兩張濾紙是固體物質(zhì)的顏色學(xué)生閱讀教材P60的內(nèi)容拓展【問題】如何制得保持較久的氫氧化亞鐵？在學(xué)生討論的過程中，參與討論并啟發(fā)、引導(dǎo)PPT展示制備氫氧化亞鐵的裝置學(xué)生討論歸納出制備的方法認(rèn)識鐵的氫氧化物的性質(zhì)【演示】在生成氫氧化鐵的試管中加入稀鹽酸直接給出氫氧化鐵的不穩(wěn)定性【問題】將Fe(OH)3加熱失水能生成Fe2O3，將Fe（OH）2加熱后能否生成FeO？為什么？觀察沉淀的溶解情況和溶液顏色的變化討論老師提出的問題歸納總結(jié)：第一課時學(xué)案一、鐵的氧化物【預(yù)習(xí)獨立完成，課中交流討論】1.鐵在地殼中的含量居位，化合物存在的價態(tài)形式主要是價。2.通過實驗或討論填寫：氧化物性質(zhì)Fe2O3FeOFe3O4（提示：可看成FeOFe2O3）【實驗觀察】顏色狀態(tài)化合價俗稱【實驗】水溶性樹狀分類與CO的反應(yīng)【實驗】與堿反應(yīng)用途存在與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)式與酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式FeOFe2O3CuO2.完成下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，歸納鐵的氧化物以及其他金屬氧化物與酸反應(yīng)的規(guī)律反應(yīng)基本類型：規(guī)律：【教師評價】【課中探究】二、鐵的氫氧化物1.【同組同學(xué)討論】制備Fe(OH)3、Fe(OH)2的藥品、實驗方案和實驗儀器。2.組內(nèi)一個同學(xué)按照確定的制備方案，完成Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備，注意仔細觀察制備過程中沉淀顏色的變化過程。制備方案（操作步驟和方法）：Fe(OH)3的制備：Fe(OH)2的制備：【對步驟和方法的評價】3.根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合已有的知識，完成下列問題：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2鐵元素價態(tài)制備現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式）物理性質(zhì)顏色狀態(tài)水溶性化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)（如H2SO4）（化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式）加熱分解其它【對分組學(xué)生實驗的情況的評價】4.氫氧化亞鐵的顏色的改變的原因是，該物質(zhì)的來源是5.組內(nèi)同學(xué)討論探究：制備不變色的氫氧化亞鐵的實驗方案:6.問題思考：將Fe(OH)3加熱失水能生成Fe2O3，將Fe（OH）2加熱后能否生成FeO？為什么？7.獨立完成，再交流結(jié)果：氯化鐵、硫酸鐵是類，氫氧化鈉是屬于類，生成的氫氧化鐵、氫氧化亞鐵屬于類，硫酸鈉、氯化鈉屬于類，該反應(yīng)是四種基本類型中的，可見鹽和堿反應(yīng)的規(guī)律是。8.根據(jù)上述反應(yīng)的特點，討論完成下列所要求的反應(yīng)（可盡量多寫）：生成的堿是沉淀生成的鹽是沉淀生成的堿和鹽都是沉淀【課堂練習(xí)】1．用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu22．下列說法正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物3．為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入雜質(zhì),應(yīng)向懸濁液中加入()A．氯水B．O3C．H2O2D．Na2O4．在制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是，同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。5．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：溶液Y試樣X①過量鹽酸溶液Y試樣X強酸性溶液（不含Cu2+），氣體和不溶物W③強酸性溶液（不含Cu2+），氣體和不溶物W粉末Z試樣X②過量CO粉末Z試樣X完全反應(yīng)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中的氧化銅的質(zhì)量為（用m表示）。九.第二課時教學(xué)活動設(shè)計活動時間的分配：教師活動學(xué)生活動內(nèi)容時間內(nèi)容時間新課的引入和實驗的演示2min對Fe3+、Fe2+檢驗的實驗和最佳方案的討論7min對Fe3+、Fe2+檢驗最佳方案的總結(jié)2minFe2+檢驗方法的討論、實驗4min2min對Fe3+的性質(zhì)的討論3min討論歸納：1.Fe轉(zhuǎn)化成的Fe2+、Fe3+的試劑2.Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的試劑3.Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+的試劑5min教師和學(xué)生一同歸納出鐵三角：Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化FeFe2+Fe3+3min【討論1】如何檢驗Fe2+的溶液中有Fe3+？【討論2】如何檢驗Fe3+的溶液中有Fe2+？5min其他時間3min其他時間4min教師合計時間9min31min教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課的引入【復(fù)習(xí)】鐵通常有兩種價態(tài)的化合物學(xué)生回憶鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)【演示】展示試管中的飽和氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液，觀察溶液的顏色，取少量兩種溶液分別加入另兩個試管中，加水稀釋成近無色，【問題】試管中的溶液那一個含有Fe3+？哪一個Fe2+？如何檢驗？引入新課學(xué)生觀察顏色思考討論：觀察溶液的顏色可否確定是那一種物質(zhì)？Fe3+和Fe2+的檢驗引導(dǎo)學(xué)生分組實驗第一組：飽和氯化鐵溶液+NaOH第二組：很稀氯化鐵溶液+KSCN第三組：很稀氯化鐵溶液分別+NaOH第四組：很稀氯化亞鐵溶液+KSCN傾聽學(xué)生間的交流，評價學(xué)生對實驗的觀察過程中的仔細程度、對現(xiàn)象描述的準(zhǔn)確性和得出結(jié)論的邏輯性。每組記錄現(xiàn)象，派代表交流實驗結(jié)果和根據(jù)實驗得出的結(jié)論【問題】從四個同學(xué)的交流結(jié)果，同學(xué)們討論學(xué)生討論歸納四個的不同結(jié)論，得出新的結(jié)論：濃溶液可用氫氧化鈉和KSCN,稀溶液最好用KSCN探究Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化【問題】KSCN與Fe2+的溶液沒有任何顏色的變化，如何檢驗溶液中是否含有Fe2+？根據(jù)學(xué)生的檢驗方法進行逐一評價，并給不同組的學(xué)生準(zhǔn)備一定的藥品讓學(xué)生通過實驗驗證。教師板書學(xué)生的正確的檢驗方法中的離子反應(yīng)方程式根據(jù)共同點：Fe2+的先氧化成Fe3+，再加KSCN即可檢驗?？梢奆e2+是可以轉(zhuǎn)化成Fe3+，引入Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化新課【問題】Fe2+是可以轉(zhuǎn)化成Fe3+，F(xiàn)e3+是否可以轉(zhuǎn)化成Fe2+？方法同上學(xué)生討論Fe2+的檢驗方法讓不同的學(xué)生充分發(fā)表自己的見解學(xué)生通過不同的離子反應(yīng)方程式歸納出共同點學(xué)生討論Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+的方法：讓不同的學(xué)生充分發(fā)表自己的見解學(xué)生通過不同的離子反應(yīng)方程式歸納出共同點拓展要求學(xué)生分別歸納：學(xué)生討論歸納：1.Fe轉(zhuǎn)化成的Fe2+、Fe3+的試劑2.Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的試劑3.Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+的試劑教師和學(xué)生一同歸納出鐵三角：Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化FeFe2+Fe3+【學(xué)生討論1】如何檢驗Fe2+的溶液中有Fe3+？【學(xué)生討論2】如何檢驗Fe3+的溶液中有Fe2+？歸納總結(jié)歸納總結(jié)，結(jié)束新課，布置書面作業(yè)和拓展作業(yè)第二課時學(xué)案：1.【教師演示】觀察氯化鐵和氯化亞鐵溶液的顏色2.【學(xué)生思考討論】能否通過對溶液顏色的觀察來確定是那一種物質(zhì)？你的結(jié)論：3.【學(xué)生思考討論】如何確定一瓶溶液中有Fe2+，另一瓶溶液中有Fe3+？請根據(jù)現(xiàn)已有的知識，討論出所需要的試劑和實驗的方案。4.【教師演示】飽和氯化鐵溶液、飽和氯化亞鐵溶液與NaOH溶液的反應(yīng)通過討論得出的結(jié)論：飽和溶液可用與NaOH溶液的反應(yīng)的現(xiàn)象不同來區(qū)別或檢驗5【學(xué)生探究】每小組在老師的指導(dǎo)要求下進行下列操作：（1）取兩支試管，各加約3ml蒸餾水，分別各加一滴氯化鐵、氯化亞鐵，振蕩，觀察溶液的顏色結(jié)論：（2）【討論交流】如何檢驗兩支試管中的溶液中的Fe2+、Fe3+？（3）【學(xué)生驗證】將（1）中稀釋后的兩種溶液分別到入1ml于兩支試管中，分別滴入NaOH溶液，觀察試管中溶液顏色的變化通過討論得出的結(jié)論：（4）【學(xué)生實驗】在剩下的兩種稀溶液中，再加入2ml水稀釋后：很稀氯化鐵溶液分別+KSCN：現(xiàn)象很稀氯化亞鐵溶液+KSCN：現(xiàn)象通過討論得出的結(jié)論：（5）通過上述三種檢驗方法的探究，請獨立思考歸納，你得出的結(jié)論是：6.【問題】KSCN與Fe2+的溶液沒有任何顏色的變化，如何檢驗溶液中是否含有Fe2+？7.【討論】如何檢驗溶液中是否含有Fe2+？選擇什么樣的試劑？【實驗】氯化亞鐵+KSCN的溶液中滴加3~4滴氯水，觀察溶液的顏色變化現(xiàn)象解釋：化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式【討論交流】根據(jù)實驗現(xiàn)象，組內(nèi)討論得出的結(jié)論是：8.【問題】Fe2+在適當(dāng)?shù)难趸瘎┑淖饔孟罗D(zhuǎn)化成了Fe3+，請同學(xué)們思考討論Fe3+在什么樣的條件下可以轉(zhuǎn)化成Fe2+？【實驗】在上述實驗的試管中加入少量鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色的變化現(xiàn)象解釋：化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式你獨立思考得出的結(jié)論是：9.【討論完成】討論歸納：Fe轉(zhuǎn)化成的Fe2+的試劑Fe轉(zhuǎn)化成的Fe3+的試劑Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的試劑Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+的試劑10.鐵三角Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化FeFe2+Fe3+11.【問題】Fe2+、Fe3+的檢驗都是在單一的溶液中進行的，如果是Fe2+、Fe3+的混合溶液，又如何分別檢驗?zāi)兀?2.【討論完成】【討論1】如何檢驗Fe2+的溶液中有Fe3+？【討論2】如何檢驗Fe3+的溶液中有Fe2+？另附：6.【問題】Fe2+、Fe3+中的化合價分別是多少？試根據(jù)化合價討論推測F