5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算（考點解讀）（解析版）

，和華導(dǎo)航

考點1常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

利用化學(xué)方程式的簡單計算

考點2根摘七學(xué)反應(yīng)方程式的計算

知鶴JL稀解

1、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系：通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實

際質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）；把相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘以碳12原子質(zhì)量的1/12后，得到了分子

（或原子）的實際質(zhì)量，在計算物質(zhì)的質(zhì)量比的時候，又被當(dāng)成約數(shù)約分掉了；所以，可以用相對分子質(zhì)

量（或相對原子質(zhì)量）來表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實際質(zhì)量比;

（2）常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的具體計算方法是將化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原

子質(zhì)量）乘以其化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)。

2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

（1）計算依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

（2）計算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；

④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答。

（3）注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方

程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

例：工業(yè)上，高溫煨燒石灰石（主要成分為CaCCh）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10t氧

化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X.

CaCO：-^-CaO+CO；t

10056

x10t

100_x

56—lOr

x=17.9t

答:需要碳酸鈣17.93

（4）計算中常用的關(guān)系式：m=pv

（5）單位換算:lL=1000mL,lmL=lcm3

（6）物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量xlO0%

變形:純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量x物質(zhì)的純度

不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+物質(zhì)的純度

（7）物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）分雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

窗善例臺新十變K制株

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016F19Na23S32C135.5K39Ca40Cu64

Zn65

【考點1常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系】

【典例11】（2023春?寧陽縣期中）鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在這個反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量

比是（）

A.24：32：80B.48：32：40C.48：32：80D.24：32：40

【答案】C

【分析】根據(jù)鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式，結(jié)合各物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對分子（或原

子）質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)計量數(shù)乘積的比，進(jìn)行分析解答.

占燃

【解答】解：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式為：2Mg+O2八”"、2MgO

48：32：80

該反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是48：32：80o

故選：Co

占燃

【典例12】（2023春?綏棱縣校級期中）在2Mg+O2二為2MgO中鎂、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量比為3：2：

5o

【答案】3：2：5o

【分析】利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行分析解答即可。

【解答】解：鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Mg+C>2點燃2MgO

483280

在此反應(yīng)中鎂、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量比為48：32：80=3：2：5。

故答案為：3：2：5o

占燃

17.（2020秋?舞陽縣期末）在反應(yīng)3Fe秋02八Fe3O4中,三種物質(zhì)的質(zhì)量比為21：8：29。

【答案】故答案為：

21：8：29-

【分析】利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的積的比，進(jìn)行分析解答即

可.

占燃

【解答】解：在反應(yīng)3Fe+2O2八'從、Fe3O4中,在此反應(yīng)中鐵、氧氣和四氧化三鐵的質(zhì)量比為（56x3）：

（16x2）：232=21：8：29.

故答案為：

21：8：29.

占［曰

【變式11］（2023?天津）在反應(yīng)C+2ZnO向2Zn+CO2T中，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化

B.反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變

C.參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27

D.反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律

【答案】B

占*日

【分析】根據(jù)碳具有還原性，能發(fā)生C+2ZnO向加2Zn+CO2T，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、在反應(yīng)C+2ZnO|CJJiHQ2Zn+CO2T中，反應(yīng)物中碳是單質(zhì)，生成物中鋅是單質(zhì)，則反

應(yīng)前后一定有元素的化合價發(fā)生變化，故選項說法錯誤。

B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，故選項說法正確。

C、參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為12：（81x2）=2：27,故選項說法錯誤。

D、反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，是因為生成的二氧化碳逸散到空氣中，仍遵循質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯

誤。

故選：B?

【變式12］（2023?沈丘縣三模）乙醇（C2H5OH）是一種重要的化工原料。4.6g乙醇和一定質(zhì)量的氧氣在

密閉容器內(nèi)燃燒，生成二氧化碳和一氧化碳的分子個數(shù)比為1：1,可出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

占燃

2c2H5OH+5O2'2co2+2CO+6H2。；則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8g。

占燃

【答案】2c2H5OH+5O2八2co2+2CO+6H20；8g。

【分析】根據(jù)題意，4.6g乙醇和一定質(zhì)量的氧氣在密閉容器內(nèi)燃燒，生成二氧化碳和一氧化碳的分子個

數(shù)比為1：1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可，由參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量，列式計算出參加反應(yīng)的氧氣的

質(zhì)量。

【解答】解：4.6g乙醇和一定質(zhì)量的氧氣在密閉容器內(nèi)燃燒，生成二氧化碳和一氧化碳的分子個數(shù)比為

占燃

1：1,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不變,還會生成水，該反應(yīng)方程式為:2c2H5OH+5O2八A

2co2+2CO+6H20。

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為Xo

占燃

2c2H5OH+5O2八2co2+28+6H20

92160

4.6gx

6gx=8g

160x

故答案為：

占燃

2c2H5OH+5O2八2co2+2CO+6H20；8g。

【考點2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算】

【典例21X2023?原陽縣三模）天然氣的主要成分是甲烷。若16g甲烷與質(zhì)量為m的氧氣反應(yīng)生成了C02、

CO和H2O,則下列有關(guān)m判斷正確的是（）

A.64g>m>48gB.48g>m>16gC.m=64gD.72g>m>64g

【答案】A

【分析】假設(shè)甲烷和氧氣反應(yīng)全部生成二氧化碳、一氧化碳，求出兩個消耗氧氣的值，而實際反應(yīng)氧氣

的質(zhì)量在這兩個值之間。

【解答】解：當(dāng)甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水時，消耗氧氣的質(zhì)量最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)

量關(guān)系如下：

占燃

CH4+2O2CO2+2H2O

1664

16g64g

當(dāng)甲烷和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳和水時，消耗氧氣的質(zhì)量最小，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：

占燃

2cH4+302八2CO+4H20

3296

16g48g

則16g甲烷和質(zhì)量為m的氧氣反應(yīng)生成了CO2、CO和H2O,m的范圍應(yīng)是：64g>m>48go

故選：Ao

【典例22］（2023春?北林區(qū)期末）（多選）在密閉容器中點燃H2和02的混合氣體10克，完全反應(yīng)后生

成水9克，則原混合氣體中H2和02的質(zhì)量可能是（）

A.H24克，026克B.H25克，025克

C.H22克，028克D.H21克，029克

【答案】CD

【分析】根據(jù)氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，由生成水的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析。

【解答】解：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：

占燃

2H2+02八””，、2H2。

43236

lg8g9g

則lg氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng)生成9g水，而混合氣體的質(zhì)量是10g,則剩下的1g可能是氫氣或氧

氣；當(dāng)氫氣剩余時，則氧氣質(zhì)量為8g,氫氣質(zhì)量為10g-8g=2g；當(dāng)氧氣剩余時，則氫氣質(zhì)量為1g,

氧氣質(zhì)量為10g-lg=9g。

故選：CDo

【典例23】（2023?泰山區(qū)校級二模）石棉網(wǎng)中石棉纖維的成分主要為溫石棉，其化學(xué)式為Mg3Si2O5（OH）

4,相對分子質(zhì)量為276,在外力作用下或受熱溫度達(dá)到500℃,石棉纖維就會逸出石棉網(wǎng)，漂浮到空氣

中而被人體吸入，附著并沉積在肺部，造成肺部疾病。今后實驗用“石棉網(wǎng)”全部改為了“陶土網(wǎng)”。

（1）在溫石棉中鎂元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2o

（2）若要提取12g鎂，理論上需要溫石棉的質(zhì)量為46go

【答案】（1）1：2；

（2）46-

【分析】根據(jù)化學(xué)式及其相對原子質(zhì)量可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷。

【解答】解：（1）石棉中鎂元素和氧元素的質(zhì)量比為（24x3）：（16x9）=1：2。

（2）根據(jù)元素守恒，若想提取12g鎂，則需要溫石棉的質(zhì)量為12g+衛(wèi)xl00%=46g。

276

故答案為：（1）1：2；

（2）460

【典例24】（2023?葫蘆島）好奇的同學(xué)們?yōu)榱颂綔y雞蛋殼中碳酸鈣的含量，從家里收集了雞蛋殼清洗干燥

后帶到學(xué)校實驗室。取11g雞蛋殼樣品于燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)雞蛋殼中其他成分

不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體全部逸出），共加入稀鹽酸100g,此時燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為106.6g。請計

算。

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4go

(2)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留到0.1%)

【答案】(1)4.4；

(2)90.9%-

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，有反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計

算出生成氯化鈣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成二氧化碳的質(zhì)量為：

llg+100g-106.6g=4.4go

故答案為：4.4o

(2)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100二x

訝=4.4g'

x=10g,

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為："■且X100%=90.9%，

11g

答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.9%。

故答案為：

(1)4.4；

(2)90.9%o

【變式21】(2023?鄭州模擬)用鋅和鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，若要制得相等質(zhì)量的氫氣，則需要消耗鋅

和鋁的質(zhì)量比是()

A.65：18B.28：9C.65：27D.130：81

【答案】A

【分析】根據(jù)鋅和酸反應(yīng)時的化合價為+2價、鋁和酸反應(yīng)時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反

應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=人生手幅口x金屬質(zhì)量,可以比較簡單地計算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣時，消

金屬相對原子質(zhì)量

耗掉鋅和鋁的質(zhì)量比。

【解答】解：假設(shè)消耗鋅的質(zhì)量為X,消耗鋁的質(zhì)量為y,由題意可得：_Lxx=Axy,解得：X：y=

6527

65：18o

故選：Ao

【變式22]（2023?潤州區(qū)二模）已知過氧化鈉（Na2O2）可用于防毒面具的化學(xué)供氧劑，潛水艇遇到緊急

情況時，也使用過氧化鈉來供氧。過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉固體和氧氣。在密閉的容器中，

將6.6g二氧化碳與一定質(zhì)量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體質(zhì)量變?yōu)?.8g,（已知相同溫度時，氣體的

分子數(shù)與氣壓呈正比）。下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)原理：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

B.3.8g氣體中二氧化碳和氧氣質(zhì)量比11：8

C.反應(yīng)后容器中的固體為純凈的Na2c03質(zhì)量為15.9g

D.此方法供氧后潛艇內(nèi)部氣體壓強減小

【答案】C

【分析】根據(jù)反應(yīng)前后氣體的差量關(guān)系求出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量，然后依次進(jìn)行分析。

【解答】解：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x,反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為y,生成碳酸鈉的質(zhì)量為z,生成

氧氣的質(zhì)量為mo

2co2+2Na2O2=2Na2co3+O22\m

881562123288-32=56

xyzm6.6g-3.8g=2.8g

88_

562.8g

x=4.4g

156_y

而2.8g

y=7.8g

212_z

而2.8g

z=10.6g

32_m

562.8g

m=1.6g

由計算結(jié)果可知，

A、反應(yīng)原理：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02,故A正確；

B、3.8g氣體中二氧化碳和氧氣質(zhì)量比2.2g：1.6g=ll：8,故B正確；

C、反應(yīng)后容器中的固體為純凈的Na2c03質(zhì)量為10.6g,故C錯誤；

D、每2體積的二氧化碳反應(yīng)會生成1體積的氧氣，所以此方法供氧后潛艇內(nèi)部氣體壓強減小，故D正

確。

故選：Co

【變式23】（2023?濱海新區(qū)二模）（多選）某氧化鈣樣品中含有碳酸鈣和鐵。為進(jìn)一步了解其成分，取該

樣品粉末100g,按下列流程進(jìn)行實驗，其中說法正確的是（）

A.生成二氧化碳的質(zhì)量為4.8g

B.溶液中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g

C.樣品中碳酸鈣和鐵的質(zhì)量比為25：28

D.樣品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%

【答案】CD

【分析】鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和氧化鈣反應(yīng)

生成氯化鈣和水。

【解答】解：A、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣

和二氧化碳質(zhì)量和是4.8g,該選項不正確。

B、白色沉淀碳酸鈣質(zhì)量是10g,說明反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是4.4g,則鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的氯

化鈣質(zhì)量是11.1g,氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，因此溶液中氯化鈣的質(zhì)量大于11.1g,該選項不

正確。

C、樣品中中碳酸鈣質(zhì)量是10g,氫氣質(zhì)量是0.4g,則鐵的質(zhì)量是11.2g,樣品中碳酸鈣和鐵的質(zhì)量比為

10g：11.2g=25：28,該選項正確。

D、氧化鈣質(zhì)量是100g-10g-11.2g=78.8g,樣品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為退至xl00%=78.8%,該選

100g

項正確。

故選：CDo

【變式24】（2023?鄲城縣三模）CH4、C2H2和C2H4都是生活中常見的燃料，這三種物質(zhì)中所含氫元素質(zhì)

量分?jǐn)?shù)最高的是CH4,已知C2H2、C2H4與足量氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物均與CH4相同，寫出C2H4在足量

占燃

氧氣中燃燒的化學(xué)方程：C2H4+302八2co2+2H2O,等質(zhì)量的CH4、C2H2和C2H4分別與足

量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣的質(zhì)量由多到少的順序是CH4>C2H4>C2H2。

占燃

【答案】CH4;C2H4+302-2co2+2H2O;CH4>C2H4>C2H2。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以計算出物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系分析。

【解答】解：將CH4、C2H2和C2H4化學(xué)式進(jìn)行調(diào)整為CH4、C4H4和C2H4,此時化學(xué)式中氫原子個數(shù)

都為4,則碳原子的數(shù)目越小則氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所以這三種物質(zhì)中所含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是

占燃

CH4；C2H4在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C2H4+302八2co2+2燃O；

占燃

甲烷燃燒的化學(xué)方程式及其相關(guān)方面的質(zhì)量為：CH4+2O?八CO2+2H2O；

1664

832

占燃

乙快燃燒的化學(xué)方程式及其相關(guān)方面的質(zhì)量為：2c2H2+502八'&、4co2+2H2O；

52160

10.432

占燃

乙烯燃燒的化學(xué)方程式及其相關(guān)方面的質(zhì)量為：C2H4+3022co2+2H2O；

2896

9.3332

由反應(yīng)的化學(xué)方程式及其相關(guān)方面的質(zhì)量可知，等質(zhì)量的CH4、C2H2和C2H4分別與足量的氧氣反應(yīng),

消耗氧氣的質(zhì)量由多到少的順序是CH4>C2H4>C2H2。

占燃

故答案為：CH4；C2H4+302八2co2+2H2O；CH4>C2H4>C2H2。

【變式25】（2023?臺江區(qū)校級三模）我國研發(fā)的“液態(tài)太陽燃料合成技術(shù)”，在一定條件下，二氧化碳和氫

氣可以轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光燃料”甲醇（CH3OH）,同時生成水，若產(chǎn)生4.8kg甲醇，理論上消耗二氧化碳

的質(zhì)量是多少？有關(guān)化學(xué)方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O0

【答案】6.6kgo

【分析】根據(jù)生成甲醇的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析。

【解答】解：設(shè)理論上消耗二氧化碳的質(zhì)量為X。

一定牟件

CO2+3H2CH3OH+H2O

4432

x4.8kg

44=x

324.8kg

x=6.6kg

答：理論上消耗二氧化碳的質(zhì)量是6.6kg。

【變式26】（2023?淄川區(qū)模擬）安徽某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石

灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水.）有關(guān)實驗

數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前反應(yīng)后

實驗燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)

數(shù)據(jù)量

180g12g187.6g

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g.

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】(1)根據(jù)組合梁守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；

(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【解答】解：(1)質(zhì)量守恒定律可得：二氧化碳的質(zhì)量為：192g-187.6g=4.4g；

(2)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_44

x4.4g

x=10g

-^-xl00%=83.3%.

12g

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%.

故答案為：(1)4.4；

(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%.

也應(yīng)國制株

一、選擇題。

占燃

1.(2023春?肇源縣期中)在化學(xué)反應(yīng)2C+O2八”%、2co中,如果生成m個CO分子，則參加反應(yīng)氧原

子數(shù)為()

A.mB.2mC.—D.4m

2

【答案】A

占燃

【分析】由題目中的化學(xué)反應(yīng)方程式2C+O2八'及、2co可知：各微粒的個數(shù)關(guān)系；再根據(jù)質(zhì)量守恒

定律的內(nèi)容：反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)不變，可知參加反應(yīng)的氧原子的個數(shù).

占燃

【解答】解：由化學(xué)反應(yīng)2C+O2八""、2co中,若生成m個C0分子，則生成物中氧原子的個數(shù)為

m；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)不變，則參加反應(yīng)的氧原子的個

數(shù)為mo

故選：Ao

占燃

2.（2022秋?開福區(qū)校級期中）碳在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2八、從、CO2,參加該反應(yīng)的

碳和氧氣的質(zhì)量比為（）

A.1：1B.1：2C.12：32D.3：4

【答案】C

【分析】根據(jù)碳在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式，結(jié)合各物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對分子（或原子）質(zhì)

量與反應(yīng)中物質(zhì)計量數(shù)乘積的比，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：碳在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

占燃

C+O2八'"，、CO2

1216x2

由化學(xué)方程式可知，參加該反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為12：（16x2）=12：32。

故選：Co

占燃

3.（2022春?臨淄區(qū)期末）4A1+3O2*2Al2。3這一反應(yīng)中，A1、02、AI2O3三種物質(zhì)之間的質(zhì)量比

為（）

A.4：3：2B.27：24：51C.27：32：102D.無法確定

【答案】B

【分析】首先由反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比進(jìn)行計算.

【解答】解：4A1+302=2AhO3

10896204

在此反應(yīng)中鋁、氧氣和氧化鋁的質(zhì)量關(guān)系108：96：204=27：24：51或108：96：204=9：8：170

故選：Bo

4.（2023?肇東市校級三模）某工廠排放的酸性廢水中含有銅離子、鈉離子和硫酸根離子，其個數(shù)比為1：

6：5廢液中含銅離子0.64%?某化學(xué)興趣小組現(xiàn)要用氧化鈣除去其中的重金屬銅離子，若要處理100t

該廢水需要氧化鈣的質(zhì)量為（）

A.1.28tB.1.12tC.0.84tD.0.56t

【答案】D

【分析】先根據(jù)硫酸銅的化學(xué)式求出100t廢水這硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)

方程式計算需要氫氧化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的方程式計算需要的氧化鈣質(zhì)量

即可。

【解答】解：100噸該工廠廢水中含有銅離子的質(zhì)量=100tx0.64%=0.64t；

硫酸銅的質(zhì)量=0.64t+---------.............=1.6t,

64+32+16X4

設(shè)需要氫氧化鈣的質(zhì)量為X,

H2so4+Ca(OH)2=Cu(OH)2I+2H2O

16074

1.6tx

74=x

1601.6t

x=0.74t；

設(shè)需要氧化鈣的質(zhì)量為y,

CaO+H2O=Ca(OH)2

5674

yo.74g

74-0.74t

56y

y=0.56t,

故選：D。

5.(2023?鎮(zhèn)江一模)已知：FeCO3=^=FeO+CO2t,4FeO+O2=^=-2Fe2O3,稱取23.2gFeCC>3,在密閉容

器中(含有一定量02)充分加熱后，固體質(zhì)量變?yōu)?5.2g。向容器中通入足量CO,加熱至固體質(zhì)量不

再改變，同時將容器中的氣體全部通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生45.0g沉淀。下列說法不正確的是()

A.最終剩余固體質(zhì)量為11.2g

B.參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為7.0g

C.15.2g剩余固體中含兩種物質(zhì)，且質(zhì)量比為9：10

D.另取23.2gFeCO3和第一次加熱后所得15.2g固體分別與鹽酸反應(yīng)，消耗HC1的質(zhì)量相等

【答案】D

【分析】根據(jù)極值法分析15.2g固體質(zhì)量的成分，得出各成分的含量，進(jìn)一步根據(jù)選項分析。

【解答】解：全部碳酸亞鐵分解產(chǎn)生氧化亞鐵的質(zhì)量：

A

FeCO3!FeO+CO2T

11672

23.2g14.4g

假設(shè)全部氧化亞鐵全部產(chǎn)生了氧化鐵的質(zhì)量為：

4FeO+O2'2Fe2O3

288320

14.4g16g

實際的固體是15.2g,則是氧化亞鐵和氧化鐵的混合物；

參加反應(yīng)的氧化亞鐵質(zhì)量、產(chǎn)生氧化鐵的質(zhì)量為：

4FeO+O22Fe2O3

28832320

7.2g(15.2g-14.4g)8g

則剩余的氧化亞鐵的質(zhì)量：14.4g-7.2g=7.2g；則15.2g剩余固體中含兩種物質(zhì)，且質(zhì)量比為7.2g：8g

=9：10；

氧化亞鐵消耗的CO的質(zhì)量：

吉洱

FeO+CQ-^m-Fe+CO2

7228

7.2g2.8g

氧化鐵消耗CO的質(zhì)量：

-c-JB

Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02

16084

8g4.2g

23.2gFeCO3消耗鹽酸的質(zhì)量：

FeCO3+2HCl=FeC12+H2O+CO2T

11673

23.2g14.6g

7.2g氧化亞鐵消耗鹽酸的質(zhì)量：

FeO+2HCl=FeC12+H2O

7273

7.2g7.3g

8g氧化鐵消耗鹽酸的質(zhì)量為：

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

160219

8g10.95g

A、根據(jù)題意，最終固體是鐵，鐵元素來自碳酸亞鐵，則鐵的質(zhì)量是：

232gXX100%=112g，

-56+12^6X3-故正確；

B、根據(jù)分析，參加反應(yīng)的CO質(zhì)量：2.8g+4.2g=7.0g,故正確；

C、根據(jù)分析，15.2g剩余固體中含兩種物質(zhì)：氧化亞鐵和氧化鐵，且質(zhì)量比為7.2g：8g=9：10,故正

確；

D、根據(jù)分析，23.2gFeCO3消耗鹽酸的質(zhì)量14.6g,第一次加熱后所得15.2g消耗鹽酸的質(zhì)量7.3g+10.95g

=18.25g,故錯誤；

故選：D。

6.（2023?良慶區(qū)三模）將20g某銅鋅合金投入到足量的硫酸亞鐵溶液中充分反應(yīng)，過濾后將濾渣洗滌、干

燥，稱得固體減少的質(zhì)量為0.9g。則該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.42%B.12.5%C.32.5%D.25%

【答案】C

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式以及固體減少的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銅，將20g某銅鋅合金投入到足量的硫酸亞鐵溶液中充分

反應(yīng)，銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵。

設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X。

Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4固體減少的質(zhì)量

655665-56=9

x0.9g

65_x

V=0.9g

所以該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：殳顯xl00%=32.5%。

20g

故選：C。

7.（2023?博愛縣模擬）將2.8g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應(yīng)，除去

其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體（）

A.3.2gB.7.6gC.8.0gD.15.2g

【答案】B

【分析】由于是鐵和一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應(yīng)，所以鐵完全反應(yīng)，根據(jù)

三者反應(yīng)關(guān)系可得關(guān)系式（或者根據(jù)鐵元素守恒得關(guān)系式）求算硫酸亞鐵的質(zhì)量。

【解答】解：設(shè)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x

根據(jù)Fe+H2sO4=FeSO4+H2T和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可得關(guān)系式為

Fe-------FeSO4

或者根據(jù)鐵元素守恒可得關(guān)系式為

Fe-------FeSO4

56152

2.8gx

56_2.8g

152x

x=7.6g

故選：B?

8.（2023?濱海新區(qū)一模）（多選）下列說法正確的是（）

A.將3gC和10gO2在密閉容器中充分反應(yīng)，得到的是混合氣體

B.將10g甲溶液與10g乙溶液混合后，所得溶液質(zhì)量一定等于20g

C.用H2還原lOgCuO,加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為8.4g,則所得固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為4%

D.現(xiàn)有Mg和MgO的混合物3g,與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成MgSO4的質(zhì)量可能為12g

【答案】AD

占燃

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O2八CO2,3gC和8g02能恰好完全反應(yīng)生成11g二氧化

碳，同時有2g氧氣剩余來分析；

B、根據(jù)將10g甲溶液與10g乙溶液混合后，若二者反應(yīng)有沉淀或氣體生成，則所得溶液質(zhì)量不等于20g

來分析；

C、根據(jù)氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，以及題中數(shù)據(jù)來分析；

D、根據(jù)極值法，假設(shè)3g混合物全部是鎂或氧化鎂，求出生成MgSO4的質(zhì)量范圍，則可能生成MgSO4

的質(zhì)量在二者之間來分析。

占燃

【解答】解：A、將3gC和10gO2在密閉容器中充分反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O2八CO2可

知，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳，則3gC和8g02能恰

好完全反應(yīng)生成11g二氧化碳，同時有2g氧氣剩余，所以得到的是二氧化碳和氧氣的混合氣體，故選

項說法正確。

B、將10g甲溶液與10g乙溶液混合后，若二者反應(yīng)有沉淀或氣體生成，則所得溶液質(zhì)量不等于20g,

故選項說法錯誤。

C、用H2還原lOgCuO,加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為8.4g,10g氧化銅中氧元素的質(zhì)量為：

10gx」叵xl00%=2g,固體減少的質(zhì)量全部是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，則所得固體中氧元素的質(zhì)量為2g

80

-(10g-8.4g)=0.4g,所得固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：^^-X1OO%=4.8%,故選項說法錯誤。

8.4g

D、現(xiàn)有Mg和MgO的混合物3g,與足量的稀硫酸反應(yīng)，

假設(shè)3g混合物全部是鎂，設(shè)生成MgSO4的質(zhì)量為X。

Mg+H2SC)4=MgSO4+H2T

24120

3gx

24=3g

120x

x=15g

假設(shè)3g混合物全部是氧化鎂，設(shè)生成MgSO4的質(zhì)量為y?

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

40120

3gy

40=3g

該虧

y=9g

由計算可知，恰好完全反應(yīng)時，生成MgSO4的質(zhì)量在9g和15g之間，則生成MgSO4的質(zhì)量可能為12g,

故選項說法正確。

故選：ADo

二、填空題。

9.(2023?宛城區(qū)校級四模)填空

(1)四種金屬氧化物①CuO②MgO③A12O3④Fe3O4中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為③②

④①(填序號，下同)；

(2)四種金屬①Zn②Mg③A1④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的

質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序為①④②③。

【答案】(1)③②④①；

(2)①④②③。

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計算來分析;

（2）根據(jù)化學(xué)方程式的相關(guān)計算來分析。

【解答】解：（1）①CuO中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：xl00%=20%,②MgO中，氧元素的質(zhì)量

64+16

分?jǐn)?shù)為：16%100%=40%,③AI2O3中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：——火蟲——xi00%=47.1%,④

24+1627X2+16X3

Fe3O4中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一繪2—xl00%=27.6%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序

56X3+16X4

為③②④①；

（2）Zn、Mg、AhFe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，

說明溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等，

設(shè)鋅的質(zhì)量為a,鎂的質(zhì)量為x,鋁的質(zhì)量為y,鐵的質(zhì)量為z,則化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：

Zn+H2s04=ZnS04+H2T

652

a-=2-a

65

Mg+H2s04=MgSO4+H2t

242

x_xx

72

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

546

y

yi

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

z工

28

11163118_27

由思可知!4———4二x-—x=y-y=--z，即y=--V=----7,解得：a<z<x<y,即m

65?z65a"12x9y28

(Zn)<m(Fe)<m(Mg)<m(Al),

所以投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序為：①④②③。

故答案為：

(1)③②④①；

(2)①④②③。

10.（2023?鄒城市三模）航空母艦作為一個國家綜合國力的象征，是技術(shù)含量，建造難度，系統(tǒng)集成度最

高的水面艦艇，航母很多設(shè)備中的電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅、鋅)中銅

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實

驗數(shù)據(jù)如下表所示：

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020

燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.9259.8479.80m

(1)第三次實驗后溶液中的溶質(zhì)是為硫酸、硫酸鋅；

(2)m—99.80g；

(3)黃銅粉末完全生成氫氣的總質(zhì)量為0.2g；

(4)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。

【答案】(1)硫酸、硫酸鋅；

(2)99.80；

(3)0.2；

(4)67.5%o

【分析】(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，每加入20g的稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量為：0.08g,第三次加入20g

的稀硫酸產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為：59.84g+20g-79.80g=0.04g<0.08g,說明有剩余的稀硫酸，據(jù)此分析溶

液中的溶質(zhì)。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析。

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。

(4)根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步計算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：(1)由表中的數(shù)據(jù)可知，每加入20g的稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量為：0.08g,第三次加入

20g的稀硫酸產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為：59.84g+20g-79.80g=0.04g<0.08g,說明有剩余的稀硫酸，所以第

三次實驗后溶液中的溶質(zhì)是：H2so4、ZnSO4o

(2)由(1)知,第三次加入的20g稀硫酸有剩余，則第四次加入的20g稀硫酸沒有反應(yīng)，所以m=79.80+20

=99.80。

⑶根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，生成氫氣的總質(zhì)量為0.08g+0.08g+0.04g=0.2g。

(4)設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x。

Zn+H2s04=ZnSO4+H2T

652

x0.2g

65_x

T=0.2g

解得：x=6.5g

所以黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g~6'5g-xl00%=67.5%o

20g

答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。

故答案為：

(1)硫酸、硫酸鋅；

(2)99.80；

(3)0.2；

(4)67.5%o

三、解答題。

11.(2023?昭陽區(qū)二模)普通黃銅是銅鋅的二元合金，其含鋅量變化范圍較大。為了測定某黃銅樣品中鋅

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮樣品中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將60g稀硫酸分三次加入20g黃銅樣品粉末中，每次充分

反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：

第一次第二次第三次

加入稀硫酸的質(zhì)量(g)202020

生成氫氣的質(zhì)量(g)0.08m0.04

求：

(1)m=0.08。

(2)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

【答案】(1)0.08；

(2)32.5%o

【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入硫酸后，產(chǎn)生氫氣0.08g,第三次加入硫酸后，產(chǎn)生氫氣

0.04g,說明當(dāng)加入第三次稀硫酸時鋅完全反應(yīng)，硫酸有剩余，則第二次加入稀硫酸后，鋅還未反應(yīng)完，

硫酸完全反應(yīng)來分析；

(2)根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析。

【解答】解：(1)向銅鋅合金中加入稀硫酸，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入硫酸后，產(chǎn)生氫氣0.08g,第三次加入硫酸后，產(chǎn)生氫氣0.04g,說明當(dāng)

加入第三次稀硫酸時鋅完全反應(yīng)，硫酸有剩余，則第二次加入稀硫酸后，鋅還未反應(yīng)完，硫酸完全反應(yīng)，

則第二次產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.08g,所以m=0.08。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，生成氫氣的總質(zhì)量為：O.O8g+O.O8g+O.O4g=0.2g,

設(shè)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為X。

Zn+H2so4=ZnSCM+H2T

652

X0.2g

65x

T=0.2g

x=6.5g

則該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：殳至XI00%=32.5%。

20g

答:該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。

故答案為：

(1)0.08；

(2)32.5%o

12.(2023?海南模擬)為降低溫室氣體含量，科學(xué)家正在研究一種新型的“人造樹葉”，該新型“人造樹葉”

可以將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C02+3X=SS=C2H50H+302O

(1)X的化學(xué)式是H2Oo

(2)若1升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是460g,則每升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收二

氧化碳的質(zhì)量為多少？

【答案】⑴H2O；

(2)880go

【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；

(2)根據(jù)乙醇的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算吸收二氧化碳的質(zhì)量。

【解答】解：(1)由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后碳原子都是2個，氧原子都是7個，氫原子6個，根據(jù)化

學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒，反應(yīng)前氫原子是6個，氧原子7個，其中6個氫原子、3個氧原子包含在3X

中，則X的化學(xué)式為H2O；

(2)設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為X。

2co2+3H2O：光照-C2H5OH+3O2

8846

x460g

88=x

46460g

x=880g

答：每升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收二氧化碳的質(zhì)量為880go

故答案為：(1)H2O；

(2)880go

13.(2023?青秀區(qū)校級模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了25g

礦石樣品，并加入稀鹽酸進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))

實驗次數(shù)12345

加入鹽酸的總質(zhì)量/g20406080100

產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g2.24.46.6m8.8

(1)表格中m的數(shù)值是8.8。

(2)試計算這種樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

【答案】(1)8.8；

(2)80%o

【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)來分析；

(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析。

【解答】解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實驗中生成的氣體質(zhì)量是第1次實驗的兩倍，而第3次生成

氣體的質(zhì)量是第1次的三倍，第5次生成氣體的質(zhì)量是第1次的四倍，說明此時鹽酸已過量，第4次時

碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，此時生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g,所以