化學(xué)試卷

注意事項：

1.本試卷共100分，考試用時90分鐘。

2.本試卷為問答分離式試卷，其中問卷8頁。所有答案一律寫在答題卡上，在問卷和其他紙

張上答題無效。

一、單選題（共16小題，每小題3分，共48分）

1.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的

是

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

【答案】A

【解析】

【分析】陶瓷是以天然粘土以及各種天然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和燃燒制得的材料的各種制

品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品。

【詳解】A項、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，故A錯誤；

B項、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煨燒而制成的，故B正

確；

C項、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅

酸鹽產(chǎn)品，故C正確；

D項、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點，故D

正確。

故選A?

【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反

應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。

2.下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥的是

A.Cl2B.O2C.SO2D.NH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CL能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；

B.。2與硫酸和氫氧化鈉均不反應(yīng)，既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥，B符合；

C.S。？能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；

D.NH3能與硫酸反應(yīng)，不能用硫酸干燥，D不符合；

答案選B。

3.中國將與各方攜手推動全球環(huán)境治理以及可持續(xù)發(fā)展事業(yè)，構(gòu)建人類命運共同體。下列說法不正卿的

A.購物時提倡少用塑料袋以減少白色污染

B.排放到空氣中的C。？、NO2,SO2均會形成酸雨

C.為防止電池中的重金屬污染土壤，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用

D.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

【答案】B

【解析】

【詳解】A.提倡購物時少用塑料袋，可以減少“白色污染”，故A正確；

B.排放到空氣中的NO2、SO2均會形成酸雨，C。?不會形成酸雨，故B錯誤；

C.廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，為防止污染土壤，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用，故C正確；

D.利用太陽能、氫能源、風(fēng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，故D正確；

故選B。

4.下列屬于放熱反應(yīng)的是

A.Ba(OH『8H2。晶體與NH4cl晶體反應(yīng)

B.C與CO2共熱

C.燃燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

D.燃燒木炭取暖

【答案】D

【解析】

【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大

多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)。

【詳解】A.鏤鹽和堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Ba(OH)2-8H2。晶體與NH4cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A

不選；

B.C與CO2共熱生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不選；

C.煨燒石灰石(主要成分是CaCX)3)制生石灰(CaO),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不選；

D.燃燒木炭取暖是利用木炭燃燒放出熱量，為放熱反應(yīng)，故D選；

故選D。

5.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是

A,能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色

B.與銅反應(yīng)放出一氧化氮氣體，生成硝酸銅

C.與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，生成硝酸鈉

D.與單質(zhì)硫混合共熱時生成硫酸和二氧化氮

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.硝酸使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，只表現(xiàn)酸性，A不符合題意；

B.硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，既表現(xiàn)其強氧化性又表現(xiàn)其酸性，B符合題意；

C.與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，表現(xiàn)的是硝酸的酸性，C不符合題意；

D.硝酸與單質(zhì)硫混合共熱時生成硫酸和二氧化氮，表現(xiàn)的是硝酸的強氧化性，D不符合題意；

綜上所述答案為B。

6.對下列事實的解釋中，正確的是

A.附著在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2洗滌，說明硫易溶于CS2

B.濃硫酸能使藍(lán)色膽磯變?yōu)榘咨?，說明濃硫酸具有脫水性

C.將SO2通入酸性高鋅酸鉀溶液，溶液紫色褪去，說明SO2具有漂白性

D.常溫下濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器貯存，說明鐵與濃硫酸不反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.S與CS2極性相似，根據(jù)相似相溶原理，附著在試管內(nèi)壁上的S可用CS2洗滌，說明硫易溶于

CS2,A正確；

B.濃硫酸能使藍(lán)色膽磯變?yōu)榘咨且驗闈饬蛩峋哂形远皇敲撍?，B錯誤；

C.S02通入高銃酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是因為高鋸酸鉀被S02還原從而褪色，說明S02具有還原性,

C錯誤；

D.鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，在鐵表明形成一層致密的氧化膜阻止硫酸與內(nèi)部的鐵進(jìn)一步反應(yīng)，鐵與濃硫酸

發(fā)生了反應(yīng)，D錯誤；

故答案選A。

7.下列說法錯誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)是因為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，而斷裂化學(xué)鍵需要吸收能力，形成化

學(xué)鍵會釋放能量，則化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量越大，能量變化越多，B

錯誤；

C.能量變化過程中不一定伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如白熾燈發(fā)光發(fā)熱，無化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化弓起的，D正

確；

故選BC。

8.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性）

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（脫水性）

C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（氧化性）

D,濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液質(zhì)量增

大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；

B.濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，

故B錯誤；

C.濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、0元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，

表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故c錯誤；

D.濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表

現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；

故選D?

9.只用一種試劑，將NH4CI、(NHJzS?！?、Na2s。4、NaCL4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是

A.NaOH溶液B.AgNCh溶液C.BaCb溶液D.Ba(OH)2溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫氧化鈉溶液能與硫酸鍍?nèi)芤阂约奥然內(nèi)芤悍磻?yīng)產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法區(qū)

分，氫氧化鈉溶液與硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液混合均無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分，故A不選；

B.硝酸銀溶液與這四種溶液混合均會產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，故B不選；

C.氯化鋼溶液能與硫酸鏤溶液及硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，氯化鋼溶液與氯化銹溶

液、氯化鈉溶液混合均無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分，故C不選；

D.氫氧化鋼溶液與氯化鏤混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與硫酸鏤溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣

味的氣體，與硫酸鈉混合能產(chǎn)生白色沉淀，與氯化鈉混合無現(xiàn)象，現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)分，故D選；

故選D。

10.下列說法正確的是

A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、酸性KMnCU溶液、石蕊溶液褪色

B.SCh和CL混合使用，將會有更強的漂白能力

C.SCh、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.SO2能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，使濱水、酸性KMnCU溶液褪色是因為SO2具有

還原性，SCh不能使石蕊溶液褪色，A項錯誤；

B.SCh和Cb在溶液中相遇發(fā)生反應(yīng)：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1,會使漂白作用減弱或喪失，

B項錯誤；

C.這些漂白劑的漂白原理不同，SO2能使紅墨水褪色是SO2和紅墨水結(jié)合形成無色物質(zhì)，活性炭能使紅墨

水褪色是由于吸附作用，漂白粉、Na2O2能使紅墨水褪色是由于其具有強氧化性，C項錯誤；

D.能使品紅褪色物質(zhì)有很多，如02、Na2O2,酸性KMnCU溶液等，不一定是SO2,D項正確；

故選D。

11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

該溶液中一定含有

A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

SO；

向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變該溶液中一定含有

B.

渾濁CO；

將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

C.該氣體一定是so2

向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試該溶液中一定含有

D.

紙變藍(lán)NH；

A.AB.BC.BD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定含有S。：，也可

能由Ag+的干擾，A錯誤；

B.向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，該溶液中不一定含有

CO；,也可能含有SO；、HCO3或者HSO：,B錯誤；

C.將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體不一定是S02,也可能是C12等氣體，c錯誤；

D.向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，即產(chǎn)生了NH3,則說

明該溶液中一定含有NH；,D正確；

故答案為：D。

12.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸儲水

B.A1在02中燃燒生成AbCh時，用鋁粉替代鋁片

C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成C02時，適當(dāng)升高溫度

D.用KC1O3固體分解制取02時，固體中添加少量Mn02

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸儲水，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A符合題意;

B.A1在02中燃燒生成AI2O3時，用鋁粉替代鋁片，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；

C.CaCCh與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；

D.用KCICh固體分解制取Ch時，固體中添加少量MnCh作催化劑，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；

答案選A。

13.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）

A.鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

B.氫離子的銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡

C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

【答案】D

【解析】

【詳解】A.銅鋅原電池中，鋅是負(fù)極，Z〃—2e-=Z〃2+,質(zhì)量逐漸減小，故A正確；

B.銅鋅原電池中，銅是正極，正極反應(yīng)2H++2"=82，氫離子的銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡，故B

正確；

C.電子從負(fù)極流出，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C正確；

D.電流從正極流向負(fù)極，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故D錯誤。

故選D。

14.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同

C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是吸熱反應(yīng)

D.ImolC（金剛石）比ImolC（石墨）的總能量高

【答案】D

【解析】

【詳解】A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯

誤；

B.金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯誤；

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明ImolC(金剛石)比ImolC(石墨))的總能量高，故D正確；

答案選D。

15.把a、b、c、d4種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)

極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a質(zhì)量減少；b、d相連，b為正極。則4種金屬的活動性

順序由大到小排列為

A.a>c>d>bB.a>c>b>dC.b>d>c>aD.a>b>c>d

【答案】A

【解析】

【詳解】原電池中負(fù)極金屬活潑性大于正極，a、b相連，a負(fù)極；活動性a>b；

c、d相連，d上有氣泡逸出，d是正極，活動性c>d；

a、c相連時，a質(zhì)量減少，a負(fù)極，活動性a>c；

b、d相連，b為正極，活動性d>b；

4種金屬的活動性順序由大到小排列為a>c>d>b,

故選A?

16.埃基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2s(g)+

CO2(g)^COS(g)+H2O(g)o下列能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應(yīng)速率相等

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.lfcS、CO2、COS、H2O的濃度相等

D.H2S>CO2、COS、H2O在密閉容器中共存

【答案】A

【解析】

【詳解】A.正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；

B.該反應(yīng)的所有反應(yīng)物、生成物均為氣體，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，容器體積也不變，則氣體的密

度為定值，所以容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B錯誤；

c.H2S,CO2、cos、H2O的濃度相等，不意味著它們的含量不再變化，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，c錯

誤；

D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H2S,CO2、COS、H20在密閉容器中共存，無法說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D錯誤。

答案選A。

二、填空題（共26空，除標(biāo)注外每空2分，共52分）

17.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）^2C（g）o開始時加入4moiA、

6moiB、2molC,在2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol1,

（1）用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：o

（2）在2min末，B的濃度為。

（3）若改變下列一個條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化（填“增大”“減小”或“不變”）：

①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率o

②充人1moiB,化學(xué)反應(yīng)速率o

③將容器的容積變?yōu)?L,化學(xué)反應(yīng)速率。

【答案】（1）0,375molL-1.min-1

（2）2.75mol-l7'

（3）①.增大②.增大減小

【解析】

【小問1詳解】

/、3mol-2mol,.

v（C）=----------------=0.25mol-Lmin,

2Lx2min

33

v（A）=—v（C）=—x0.25mol-I71-min-1=O.SVSmol-]^1-min1；

【小問2詳解】

An（C）=lmol,An（B）=lmolxg=0.5mol,2min末，B物質(zhì)濃度：

c（B）=5-5mO1=2.75mol；

'）2L

【小問3詳解】

①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

②充人ImolB,反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

③將容器的容積變?yōu)?L,容器體積增大，氣體反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；

18.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如

下：

編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

1Mg、Al稀鹽酸偏向A1

2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu

3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨

4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

根據(jù)上表中記錄的實驗現(xiàn)象，回答下列問題。

(1)實驗1、2中A1電極的作用是否相同？o

(2)實驗3中鋁為極，電極反應(yīng)式為2Al-6e=2AF+；石墨為極，電極反應(yīng)式為6H++6日

=3H2f；電池總反應(yīng)的離子方程式為o

(3)實驗4中的鋁為極，原因是o

【答案】(1)不相同(2)①.負(fù)極②.正極③.2A1+6H+=2AF++3H2T

(3)①.負(fù)極②.Al能和NaOH溶液反應(yīng)，是一種兩性金屬，Mg不和NaOH溶液反應(yīng)

【解析】

【小問1詳解】

實驗1中電極材料為Mg、AL電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，電流表指針偏向A1,說明A1為正極；實驗2中電極

材料為Al、Cu,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，電流表指針偏向Cu,說明Cu為正極，A1為負(fù)極，因此實驗1、2

中A1電極作用不相同；

【小問2詳解】

根據(jù)實驗1、2電流表指針偏向正極可知，實驗3中石墨為正極，則鋁為負(fù)極；由正、負(fù)極電極方程式可得，

電池總反應(yīng)的離子方程式為：2A1+6H+=2AP++3H2T；

【小問3詳解】

根據(jù)實驗1、2電流表指針偏向正極可知，實驗4中Mg為正極，A1為負(fù)極，原因是：A1能和NaOH溶液反

應(yīng)，是一種兩性金屬，Mg不和NaOH溶液反應(yīng)。

19.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。試回答下列問

題:

①③

(I)A瓶中的試劑為(填序號)。

A.NaCl溶液B.酸性KMnCU溶液C.澄清石灰水

(2)若將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的氣體產(chǎn)物是，不能檢出的氣體產(chǎn)物是

(3)若將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰?，則可以檢出的氣體產(chǎn)物是，不能檢出的氣體產(chǎn)物是

【答案】(1)B(2)①.HzO②.CCh、SO2

(3)①.82、SO2@.H20

【解析】

【分析】本實驗的目的是檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知，

產(chǎn)生的氣體有C02、S02和水蒸氣，由于檢驗C02和S02時都需要用到溶液，所以先用無水硫酸銅檢驗水

蒸氣，然后用品紅溶液檢驗SCh,之后用酸性高鎰酸鉀溶液除去SCh,然后再用品紅檢驗是否除盡，之后

用足量澄清石灰水檢驗CO2。

【小問1詳解】

根據(jù)分析可知，A瓶中試劑的作用是除去S02,因此應(yīng)選用酸性KMnCU溶液，故選B。

【小問2詳解】

如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，通過①中裝有無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色的五

水合硫酸銅，能說明有水生成，通過③澄清石灰水，石灰水變渾濁，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰

水變渾濁，不可以檢出二氧化硫、二氧化碳。

【小問3詳解】

如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，通過②中品紅溶液褪色，說明有S02,通過酸性高鎰酸鉀溶液除

去SO2,再通過品紅溶液，品紅不褪色，說明二氧化硫已經(jīng)除盡，通過③澄清石灰水，石灰水變渾濁，說

明有二氧化碳生成，通過①中裝有無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色的五水合硫酸銅，但不能

說明是生成的水，可能是溶液中的水。

20.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無味氣

體，E的相對分子質(zhì)量比D的大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。

G

(1)A的電子式為,B的化學(xué)式為。

(2)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______o

(3)反應(yīng)②的離子方程式o

(4)請寫出反應(yīng)A和B的化學(xué)方程式o

H：N：H

【答案】(1)①.②.02

H

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)3Cu+8H++2NO?(稀)=3Cu2++2NOf+4H2。

A

(

4)4NH3,+5O2,催化=劑4NO+6H-Q

【解析】

【分析】B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，則B是氧氣；G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G是

銅；A是常見氣態(tài)氫化物，且能和氧氣反應(yīng)，所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化判斷，A可能是氨氣，則C就是NO,F

是水；NO和氧氣反應(yīng)生成NO2,NO?溶于水生成硝酸，則E是硝酸，硝酸和銅反應(yīng)又生成NO；

【小問1詳解】

:

A為NH3,電子式為H口：N..口H；由分析可知，B為O,；

H

【小問2詳解】

反應(yīng)①是NO?和水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO;

【小問3詳解】

反應(yīng)②為銅和稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：

+2+

3Cu+8H+2NO；(稀)=3CU+2NOT+4H2O;

【小問4詳解】

A

氨氣與氧氣發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4NH,+5O=4NO+6H.O；