第3講氧化還原反應(yīng)

［考情分析］

反應(yīng)類(lèi)型守恒規(guī)律

強(qiáng)弱規(guī)律

氧化還原反應(yīng)為高考的必考題型，近幾年對(duì)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)的考查更注重利用基本概念來(lái)解決實(shí)際

問(wèn)題，重點(diǎn)考察氧化還原反應(yīng)概念的辨析及其聯(lián)系，陌生氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)等。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

在高考中主要體現(xiàn)在應(yīng)用電子守恒規(guī)律解答有關(guān)計(jì)算上，在新情境中運(yùn)用所學(xué)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解決實(shí)際

問(wèn)題是今后的命題趨勢(shì)，復(fù)習(xí)時(shí)要深刻理解概念，多識(shí)記一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及常見(jiàn)物質(zhì)化合價(jià)的

判斷。

［考點(diǎn)過(guò)關(guān)］

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念與本質(zhì)

【落實(shí)基礎(chǔ)】

一、氧化還原反應(yīng)

1.定義：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做o在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素

化合價(jià)升高的反應(yīng)稱(chēng)為;反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱(chēng)為。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)對(duì)立

統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。

2.實(shí)質(zhì)：元素化合價(jià)的變化是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)，是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

3.特征（判斷依據(jù)）：反應(yīng)前后某些元素的o同種元素，最高價(jià)態(tài)只有性，最低價(jià)

態(tài)只有性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。

4.規(guī)律：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生，氧化劑和還原劑存在，氧化劑得電

子，還原劑失電子，得失電子發(fā)生。同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑得失電子總數(shù),即

化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于降低的總價(jià)數(shù)。

5.關(guān)系：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是；置換反應(yīng)全部

是;復(fù)分解反應(yīng)都是,o

二、氧化劑和還原劑

I，化一心速-I氧化粒產(chǎn)?麗反應(yīng)卜?救理樂(lè)盧N還原產(chǎn)物'

Till!

反應(yīng)物44席反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)物

|還■利丹孑還:江產(chǎn)?廂tZ■應(yīng)H械工研3氧化｝物:

反應(yīng)物氧化劑所含元素在反應(yīng)中、的物質(zhì)

還原劑所含元素在反應(yīng)中、的物質(zhì)

生成物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高的元素所生成的物質(zhì)或是失去電子被氧化后的產(chǎn)物

還原產(chǎn)物化合價(jià)降低的元素所生成的物質(zhì)或是—得到電子被氧化后的產(chǎn)物

1.相互轉(zhuǎn)化與價(jià)態(tài)變化的關(guān)系

化合價(jià)升高,被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

劑+劑產(chǎn)物+產(chǎn)物

化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

2.氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)系：氧化性：氧化劑..氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑.還原產(chǎn)物

3.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

活潑非金屬單質(zhì)：F2>CL、Bn、L、。2、O3

價(jià)氧化物：MnOi>Pb0?>CO2(局溫)

高價(jià)態(tài)酸：HN03>HCIO3、HCIO4、濃H2so4

高價(jià)態(tài)鹽：KNO3(H+)、KMnCU、KCIO3、FeCb、K2Cr2O7

氧化劑過(guò)氧化物：H2O2>Na2O2,CaO2>BaO2

其它：HC1O、NaClO、漂白粉、NO2

能電離出H+的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的CU(OH)2

金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動(dòng)性順序表靠前的金屬

非金屬單質(zhì)：也、C、Si

變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：SO2>CO

還原劑變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子:H2S、S2一、HS—、HBr、B「、HI、

L、濃HC1、Cl、H2so3、HSO3

變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽、堿:Na2so3、Na2S>FeSCU、Na2s2O3、

Fe(OH)2

2+

其它：S、Sn.NH3

三、氧化還原反應(yīng)的表示方法

1.雙線(xiàn)橋法：表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭必須由反應(yīng)物指向

生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素，箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。

得到ne-

II

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

|t

失去ne.

如用雙線(xiàn)橋法表示碳與濃硫酸共熱反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為。

2.單線(xiàn)橋法：表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧

化劑中得電子的元素，線(xiàn)橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”“失去”字樣。

ne

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

如用單線(xiàn)橋法標(biāo)出銅與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

【考點(diǎn)突破】

例題1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是o

①在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

②在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑，金屬單質(zhì)一定是還原劑

③化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

④化學(xué)反應(yīng)KzMnCh+CiaKCl+MnO-O?屬于氧化還原反應(yīng)

⑤金屬陽(yáng)離子只有氧化性，HI只有還原性

⑥漂白粉在空氣中變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

⑦某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y一定比X活潑

⑧ImolNazCh與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

?5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3M

⑩反應(yīng)O3+2「+H2O=O2+l2+2OH-中。2為還原產(chǎn)物

［易錯(cuò)警示］

(1)理清知識(shí)線(xiàn)索:

失去電子，化合價(jià)升高，被氧化

原劑

還

化

得

合

失

價(jià)

電

升失去電子的能力

子

降

數(shù)

值

目得到電子的能力

相

相

等

等

劑

氧

化發(fā)生還原生成還原

是修氧性卜

4反應(yīng)產(chǎn)物

得到電子，化合價(jià)降低,被還原

（2）明確方法思路：找變價(jià)、判類(lèi)型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)

物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。

【變式練習(xí)】

1、（2022年?yáng)|莞常平中學(xué)高三月考）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2

B.用明磯［KA1（SO4）242H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分FezCh-xHzO）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌

2、（2022年揭陽(yáng)三中高三月考）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中

能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.NF3是氧化劑，HzO是還原劑

B.HF是還原產(chǎn)物

C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1

D.3molNF3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol

考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

【落實(shí)基礎(chǔ)】

氧化性是指得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性是指失電子的性質(zhì)（或能力）。氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、

失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Na—b=Na+,Al—3屋=加3+,但根據(jù)金屬活

動(dòng)性順序表，Na比A1活潑，更易失去電子，所以Na比A1的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)一一

只有氧化性，如：Fe3+>H2so4、KMnCU等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、C「S?一等；中

間價(jià)態(tài)一既有氧化性又有還原性，如：Fe2\S、Cb等。物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一

物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）>HNO3（?。籆u

與濃H2sO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnCU在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。

1.氧化性強(qiáng)弱的比較

根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F2、。2、CL、Br2、I2、S的氧化性順序

根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑的氧化性順序

根據(jù)反應(yīng)條件判斷還原劑相同時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，氧化劑的氧化性

根據(jù)還原劑被氧化的程度判斷還原劑、條件都相同時(shí)，還原劑被氧化得越徹底，氧化

劑的氧化性

根據(jù)電解池中放電順序判斷電解池中放電順序遵循先得電子者氧化性—，其規(guī)律為

陽(yáng)離子得電子順序（即氧化性強(qiáng)弱順序）

2.還原性強(qiáng)弱的比較

根據(jù)根據(jù)活動(dòng)順序表判斷

K"Ca：iNa*Mg:*Al1*Zn:"Fe:*Sn*Pb:*CuJ*Hg:*

----------------------------------------------------------------------------------------1

金屬越不活潑，其陽(yáng)寓子的氧化性越強(qiáng)"

根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F>02,Cl>Br,I,S2-還原性順序

根據(jù)反應(yīng)方程式判斷還原劑、還原產(chǎn)物、氧化劑還原性順序

根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化劑相同時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，還原劑的還原性—

根據(jù)氧化劑被還原的程度判斷氧化劑、條件都相同時(shí)，氧化劑被還原得越徹底，還原

劑的還原性—

根據(jù)原電池電極判斷負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性—）

電解池中放電順序遵循先失電子者還原性—，其規(guī)律

根據(jù)電解池中放電順序判斷為陰離子失電子順序（即還原性強(qiáng)弱順序）：

S2>I>Br>Cl>OH>NO\StV等

【考點(diǎn)突破】

①已知反應(yīng)CO2O3+6HC1（*）=2COC12+C12T+3H2。、5Cl2+12+6H2O=10HC1+2HIO3,則還原性：CoCl2

>HC1>I2

②已知C12、FeC13、b的氧化性依次減弱，則反應(yīng)3cl2+6Fel2=2FeCb+4Fel3在水溶液中可能發(fā)生

2-

③S2O32-和Cb反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SCV，則氧化性：Cl2>SO4

④向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSCh溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，則向含有淀粉的NaHSCh溶液中

滴加過(guò)量KIO3酸性溶液，溶液變藍(lán)不褪色

⑤某金屬冶煉廠排放的SO2氣體用酸性Fe2（SO4）3溶液吸收，然后通入空氣使吸收液再生后循環(huán)利用，則氧

3+2-

化性：O2>Fe>SO4

⑥將Fe2C>3、KNO3、KOH混合共熔，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO2+2H2。，則氧

化性：KNO3>K2FeO4

⑦已知還原性I>Fe2+>Br,向含有I、Fe2\Br溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分為I、Fe3\Cl

⑧濃硝酸氧化雌黃（As2s3）可制得硫黃，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，若利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池，

紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

3+

⑨由下表信息可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃1O3>Cl2>Fe

序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物

①

Cl2NH2O2Cl\……

②Cl25FeBr2FeCl3、FeBj

③KC1O3.HC1C125KC1SH2O

⑩某溫度下，將1.1molL加入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KQ的混合溶液。經(jīng)測(cè)定1。一與IO?

的物質(zhì)的量之比是2：3,則上的還原性小于KIO和KIO3的還原性

［易錯(cuò)警示］金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，一般來(lái)說(shuō)金屬性也

就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，一般來(lái)說(shuō)非金屬

性也就是氧化性。物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)

關(guān)。

【變式練習(xí)】

1、（2022年?yáng)|莞長(zhǎng)安中學(xué)高三月考）已知下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：Co2O3+6HC1（^）=2COC12+Ch?+3H2O

反應(yīng)H：5C12+I2+6H2O=10HC1+2HIO3

下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)I中HC1是氧化劑B.反應(yīng)II中Cb發(fā)生氧化反應(yīng)

C.氧化性：CO2O3>C12>HIO3D.還原性：COC12>HC1>I2

2、（2022年茂名二中高三調(diào)考）某小組同學(xué)探究H2O2、H2s03、Bn的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（夾持儀

器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。

⑴打開(kāi)活塞a,逐滴加入H2sO3溶液至過(guò)量，燒瓶?jī)?nèi)溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色，該反應(yīng)的離子方程式為

，得出的結(jié)論是H2sCh的氧化性比Br2的氧化性（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）再打開(kāi)活塞b,向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開(kāi)始溶液顏色無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌?/p>

黃色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為,得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性（填“強(qiáng)

或“弱”）。

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

【落實(shí)基礎(chǔ)】

規(guī)律內(nèi)容應(yīng)用

氧化性—的氧化劑跟還原性—的還用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較

強(qiáng)弱規(guī)律原劑反應(yīng)，生成還原性—的還原產(chǎn)物弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制

和氧化性—的氧化產(chǎn)物備還原性較弱的物質(zhì)，亦可比較物

質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱

化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)—，失電用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配

守恒規(guī)律子總數(shù)（或共用電子對(duì)偏離）與得電子平氧化還原反應(yīng)方程式

總數(shù)（或共用電子對(duì)偏向）—

元素處于最高價(jià)，只有一；元素處于依據(jù)化合價(jià)判斷物質(zhì)的性質(zhì)

價(jià)態(tài)規(guī)律最低價(jià)，只有—；元素處于中間價(jià)態(tài)，

既有—又有—，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)

同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧劑，判斷物質(zhì)的反應(yīng)順序

則它首先與溶液中還原性____的還原

先后規(guī)律劑作用；同理，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，

若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化

性_____的氧化劑作用

氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明

的轉(zhuǎn)化_____;同種元素不同價(jià)態(tài)之間電子轉(zhuǎn)移情況

轉(zhuǎn)化規(guī)律發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)________,

同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間______氧化還

原反應(yīng)

【考點(diǎn)突破】

例題3、（2022年?yáng)|莞一中高三月考）已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列

轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

①G—>Q+NaCl

②Q+H2O^tx+H2

③Y+NaOH―>G+Q+H2O

@Z+NaOH—>Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（）

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

［易錯(cuò)警示］（1）對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子（或共用電子對(duì)

偏離）總數(shù)與得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方

程式。

（2）含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中

間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫元素之間可以發(fā)生的氧化還原

反應(yīng)是

注：H2s與濃H2s。4反應(yīng)可以是③、④或H2s轉(zhuǎn)化為S、H2SO4轉(zhuǎn)化為S02，但⑤不會(huì)發(fā)生。

(3)離子之間也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如已知Fe2+與NO,在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)NOr+3Fe2++4H

3+

+=3Fe+NOt+2H2O,則可判斷Fe?+、NO；、才在同一溶液中不能大量共存；在考慮離子大量共存問(wèn)

題時(shí)要特別注意NO?和H+這一組合的氧化性。

(4)在含有多種微粒的溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有先后順序。氧化性強(qiáng)的微粒和還原性強(qiáng)的微粒

之間優(yōu)先反應(yīng)。如已知氧化性：CU2+>H+,則在含有Ci?+、H+的混合溶液中，逐漸加入鋅粉，首先發(fā)生反

應(yīng)Cu2++Zn=Cu+Zn2-，當(dāng)Ci?「完全反應(yīng)后，再發(fā)生反應(yīng)2H++Zn^=Zn2++H2T；再如向FeBr2溶液中

2+-

通入Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe>Br,故首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,再發(fā)生反應(yīng)2B1+

Cl2=2Cr+Br2?

【變式練習(xí)】

1.(2022年廣州二中高三月考)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有ASH3、H2so4、KBrO3>K2so4、H3AsO4>H2O

和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrCh在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是0

(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知(填序號(hào))。

A.氧化性：KBrO3>H3AsO4

B.氧化性：H3AsO4>KBrO3

C.還原性：ASH3>X

D.還原性：X>ASH3

⑷將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(用單線(xiàn)橋法表示)。

1+1

(5)KC1C>3可以和草酸(H2c2。4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑C102，還生成C02和KHS04等物質(zhì)。寫(xiě)出

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

2.(2022?深圳光明中學(xué).高三月考)氮、磷對(duì)水體的污染情況越來(lái)越受到人們的重視。回答下列問(wèn)題：

⑴常溫下，在pH約為9時(shí)，用澄清石灰水可將水體中的HPO/轉(zhuǎn)化為Caio(P04)6(OH)2沉淀除去，該反應(yīng)

的離子方程式為o

(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2O

①Prusse等提出的用Pd—Cu作催化劑，常溫下，在pH為4.0?6.0時(shí)，可直接用H2將NO,還原為N2，該

反應(yīng)的離子方程式為o

研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO?的去除效果比只用H2時(shí)更好，其原因是

②在pH約為5時(shí)，用納米Fe粉可將NO,還原為N2,Fe粉被氧化為Fe?+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為o

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過(guò)程中(2NH3+3C1CT=N2+3H2O+3C「)，

pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示，在pH大于9時(shí)，pH越大，去除率越小，其原因是

*

/

爵

世

出

考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算

1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟

(1)第一步要根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子反應(yīng)物和生成

物之間劃一條短線(xiàn)。

(2)第二步要配平化學(xué)方程式，也就是讓化學(xué)方程式能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)

反應(yīng)前后要相等。

(3)第三步標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線(xiàn)改成等號(hào)。

2、氧化還原反應(yīng)的配平

(1)配平原則：反應(yīng)過(guò)程中氧化劑所得電子總數(shù)必須等于還原劑所失電子總數(shù)；反應(yīng)前后各元素的原子總

數(shù)必須相等，各物種的電荷數(shù)的代數(shù)和必須相等。

(2)配平步驟：

①一標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素前后化合價(jià)。

+7-1+20

KMnO4+HC1—KG+MnCl2+C12t+H2O

②二等：通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合階升與降總值相等。

失e

+1~I

KMnO+HC1—KCH-MnQ+C1t+HO

I4+222

得5e

③三定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

失ex5x2

II

2KMnO4+10HC1—KC1+2MnCl2+5C12+H2O

得5ex2

④四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2O

⑤五查：檢查質(zhì)量與電荷是否分別守恒。

3.配平的技巧

(1)逆向配平法：適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成

物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

0-2+4

例如：S+KOH(熱、濃)——K2s化合價(jià)降低2+K2s化合價(jià)升高4O3+H2O

由于S的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2s的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,K2sCh的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，

然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。

(2)奇數(shù)配偶法：適用于物質(zhì)種類(lèi)少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。如S+C+KN03——CO2T+N2T+K2S,

反應(yīng)物KN03中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KN03乘以2,

然后用觀察法配平得：S+3C+2KNO3=3CO2t+N2T+K2S?

(3)缺項(xiàng)配平法：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是

H+、OH」或水?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒先寫(xiě)出所缺物質(zhì)，再用其他守恒法配平。如果無(wú)法確定所缺物質(zhì)，可先

依據(jù)元素化合價(jià)的升降相等原則將已知的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)

量數(shù)。

4、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

(1)基本方法：對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一得失電子守恒，列出守恒關(guān)

系式求解，即"(氧化劑)x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值=〃(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值。

(2)特殊題型：對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子無(wú)損耗，可直接根據(jù)起始

HNO3

物和最終產(chǎn)物得失電子相等，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，迅速求解。例如：Cu---------->

H2O2

NQ、------->HNO3,則Cu失去電子的物質(zhì)的量等于H2O2得電子的物質(zhì)的量，忽略HNO3參與反應(yīng)過(guò)程。

例題4、(1)以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5-H2。和Fe3O4,還有少量FezCh、FeO、CaO、AI2O3和中。2等)為原

料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

粗

過(guò)凈化過(guò)」

鐵硼?硼

濾除雜濾嘴闌結(jié)晶I*1濾

礦粉酸

浸渣濾渣含鎂鹽母液

寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施

有(寫(xiě)出兩條)。

(2)鈦(Ti)因具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸腐蝕等優(yōu)點(diǎn)而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域，由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸

亞鐵FeTiCh)提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4-7H2O的工藝流程如下:

物質(zhì)B

濃H2sO4物質(zhì)A|H2sO4溶液I

溶KY|嘴泮

溶液X卜II鈦酸（HzTiQQl

m|FeSO4?7H2O|

Ti<-------

鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSCU。常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=5.0時(shí)開(kāi)始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉

淀,則物質(zhì)A是(填化學(xué)式，下同),B是，加入B物質(zhì)后加熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是O

(3)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+和Mn2+,為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5,然后加入高鋸酸鉀溶液,

使之生成沉淀。已知高鋸酸鉀的還原產(chǎn)物是MnCh。請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中兩反應(yīng)的離子方程式:

(4)己知將濃鹽酸滴入高錦酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系

中，共有KC1、Ch，濃H2SO4、H20>KMnCU、MnSO4>K2SO4七種物質(zhì)。寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的

氧化還原反應(yīng)方程式，并配平o在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiCM不溶于冷水)，溶液又變

為紫紅色，BiO?反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的的3+。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式。

［變式練習(xí)］1.為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入電極溶液中。

(2)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02moLL-i。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出。可知，

石墨電極溶液中c(Fe2+)=0

⑶根據(jù)(1)、(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為，鐵電極的電極反應(yīng)式為

o因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于、還原性小于o

2.回答下列問(wèn)題：

（l）CLO為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和Cb反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑

和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備CLO的化學(xué)方程式為。

（2）C1C）2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaCICh、NaHSO4>

NaHCCh的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到C1O2溶液。上述過(guò)程中，生成ClCh的

反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molC102消耗NaC102的量為mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為

日

(3)FeO-Cr2O3+Na2CO3+NaNO3-^>Na2CrO4+Fe2O3+C02+NaNO2,,上述反應(yīng)配平后FeO-Cr2O3與

NaNCh的系數(shù)比為o該步驟不能使用陶瓷容器，原因是

⑷已知FeP。產(chǎn)潟盤(pán)2。？小。4,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

【過(guò)關(guān)演練】

一、選擇題（本小題共12小題，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.（2022?廣州.二模）我國(guó)科學(xué)家在以二氧化碳為原料人工合成淀粉領(lǐng)域取得突破性進(jìn)展。下列說(shuō)法不正確

的是

A.該過(guò)程中無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物

B.該過(guò)程中二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)

C.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

D.淀粉是谷類(lèi)食物的重要組成成分

2.（2022?廣東汕頭?二模）化學(xué)與人類(lèi)生活有著密切聯(lián)系。下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.漂白粉久置于空氣中失效B.明磯凈水

C.SO2漂白的紙張易變黃D.烹飪紫薯時(shí)滴加白醋防止變色

3.（2022?廣東深圳?二模）人類(lèi)文明的進(jìn)化得益于化學(xué)的發(fā)展。下列有關(guān)歷史事件描述中涉及的化學(xué)知識(shí)不

正確的是

選項(xiàng)歷史事件描述化學(xué)知識(shí)

A石器時(shí)代：古人鉆木取火燃燒屬于放熱反應(yīng)

B青銅時(shí)代：用孔雀石［CU2（OH）2co3］煉制金屬銅Cu為還原產(chǎn)物

C蒸汽時(shí)代：通過(guò)煤的干儲(chǔ)制取焦炭煤的干儲(chǔ)屬于物理變化

2323

D原子能時(shí)代：iH、iH可用于制造氫彈iH、iH互為同位素

4.（2021??湛江二H^一中高三月考）2021年5月29日，順德企業(yè)研發(fā)的世界首臺(tái)航天微波爐隨著“天舟二號(hào)”

進(jìn)入太空。其中芯片全為中國(guó)制造，制作芯片的刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合液，工藝涉及的反應(yīng)為：

Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2T+H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物只有HNC>2

B.標(biāo)況下，生成2.24LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol

C.氧化性：HNO3>H2Si^

D.制作芯片的單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能

5.（2022?佛山一中.高三階段考）著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土

串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土錦（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈾在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)

燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：怖常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4,氧化性：Ce4+>Fe3+o下列說(shuō)法正確的是

A.鈾能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+

B.工業(yè)上可以采用惰性電極電解氯化電市水溶液，在陰極得到錦

C.用少量Ce（SOj2溶液滴定碘化亞鐵溶液，其離子方程式為Ce,++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.金屬鋅可浸于煤油中保存，要儲(chǔ)存在陰涼的地方，遠(yuǎn)離火種和熱源

6.（2022.高州一中.高三月考）部分含銅物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是

化合價(jià)

+3

+2

+1

0

單氧鹽堿

質(zhì)化

物

A.d的代表物質(zhì)高銅酸鉀（KCuOz）具有強(qiáng)氧化性B.將c加入濃堿液中可制得e的膠體

C.e—>a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗(yàn)葡萄糖D.存在b—>c—>e—>b的轉(zhuǎn)化關(guān)系

7.（2022.東莞莞美中學(xué).高三月考）固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖

所示，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)

C.Li3N>LiOH兩種化合物中含有的化學(xué)鍵完全相同

D.假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每消耗1H1O1N2,同時(shí)生成1.5mol

8.（2022?廣東廣州?一模）煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過(guò)程如圖所示，有關(guān)該過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是

高爐煤氣:

A.可減少CO2的排放

B.Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用

C.過(guò)程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)

D.過(guò)程①的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成

9.（2022.廣東碧桂園學(xué)校高三階段考）《物理小識(shí)?金石類(lèi)》提到：“青研廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不

茂，惟烏柏樹(shù)不畏其氣”。強(qiáng)熱“青帆”得紅色固體，“青磯廠氣”，氣體冷凝得“磯油”。利用帆油可以制備鹽

酸，涉及微型化工流程如圖所示：

~^紅色固體X（氧化物）

青磯高溫

----------rn食鹽

(FCSO?7HO)----?磯油HCI

42冷凝微熱

~~?氣體Y（混合物）------

--氣體W

下列說(shuō)法正確的是

A.X是FeO,可用作紅色顏料B.氣體W不能使品紅溶液褪色

C.磯油的沸點(diǎn)高于HC1D.上述流程中只涉及氧化還原反應(yīng)

10.（2022?茂名電白一中?高三月考）銃酸鉀（KzMnOj在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng):

3MnO；'+2H2O=2MnO4+MnO2J+4OH。利用Cl2氧化KzMnO,制備KM11O4的裝置，如圖所示（夾持裝置略）。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在強(qiáng)堿性環(huán)境下，氧化性：Cl2>KMnO4

B.裝置I中的漂白粉可以用二氧化鎬代替

C.裝置H中盛放飽和氯化鈉溶液，以提高KMnC>4的產(chǎn)率

D.裝置IV不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢

11.（2022?廣州市第五中學(xué)?高三階段練習(xí)）某化學(xué)興趣小組對(duì)Fe（SCN上的性質(zhì)展開(kāi)探究，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

己知（SCN）?為擬鹵素，它的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。下列說(shuō)法正確的是

一

一-

滴入KMnC）4（H+）

三_

R”

-

3二

液

溶液

溶3

一

「

充入

aSC>2

國(guó)

I.-I

I-D-I溶常

￥容酸24

A.向Fe2（SC）4）3溶液中滴加KSCN溶液，生成血紅色沉淀

+3+

B.溶液3紅色褪去，氧化性：MnO4（H）>（SCN）2>Fe

C.溶液3中Fe元素的主要存在形式為Fe"

D.溶液4紅色褪去，SO?表現(xiàn)出漂白性

12.（2022.廣東.深圳外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三階段考）化石燃料、化工生產(chǎn)、火山噴發(fā)都因含硫而易形成酸雨，某

科研機(jī)構(gòu)研究發(fā)現(xiàn)SO2氣體在不同空氣中形成酸雨的過(guò)程如下：

空氣

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.光照和空氣是酸雨形成的必要條件

B.凈化空氣和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)可有效減少酸雨的形成

C.空氣污染程度與酸雨形成的速率存在一定關(guān)系

D.SO2氣體轉(zhuǎn)化為H2s04型酸雨的每一步必須經(jīng)過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

二、填空題（本小題共4小題，共52分）

13.（2022?東莞中學(xué)松山湖學(xué)校?高三三模）為驗(yàn)證氧化性C12>Fe3+>SCh,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（夾持儀器和A中加熱裝置已省略，氣密性已檢驗(yàn)）。

濃鹽酸70%硫酸

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

I.打開(kāi)彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉Ki、*、

K4O

II.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

III.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

IV.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

V.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

VI.更新試管D,重復(fù)過(guò)程IV,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

VII.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)彈簧夾Kl~K4,再通入一段時(shí)間N2,然后拆卸，洗滌，整理儀器。

(1)過(guò)程I的目的是=

(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為,過(guò)程VII的目的是0

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑷用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是0

(5)甲、乙、兩三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性C12

>Fe3+>SO2的是(填“甲”、“乙”、“丙”)。

過(guò)程IV中B溶液中含有的離子過(guò)程VI中B溶液中含有的離子

甲有Fe3+無(wú)Fe2+有S。丁

乙既有Fe3+又有Fe2+有soj

丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+

(6)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程V時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\

綠色。

查閱資料：Fe2+（叫）+S。：（aq）4^FeSC>3（s）（墨綠色）

提出假設(shè)：FeCb與S02的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSCh,溶液的紅棕色是FeSCh（墨綠色）與FeCb（黃色）的混

合色。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立:

加入2mLim01七5容液E力口入4mLim。1廿溶液F放置一段時(shí)間

步驟1步驟2步驟3

2mL1mol-L-1墨綠色紅棕色淺綠色

FeCC溶液

①溶液E和F分別為

②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因___________=

14.（2022?揭陽(yáng)一中高三月考）1.已知溶液導(dǎo)電性與其中離子濃度有定量關(guān)系。某興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝

置和方法測(cè)定空氣中SO2含量。你認(rèn)為可行的操作是（填序號(hào)）

當(dāng)KMnO,溶液

通人V升空通入V升空氣,

剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入V升空氣，測(cè)定溶液導(dǎo)電

原理氣,測(cè)定生.成沉測(cè)定U形管增加

通入空氣的體性的變化量.

淀的質(zhì)冊(cè).的質(zhì)Jft.

積V.

II.Fe2\SO32和I都具有還原性。為了比較其還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行以下探究并回答：

22+

（1）已知：①還原性：SO3>Fe；②FeSCh難溶于水。

（2）在（1）的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)。

22+

假設(shè)1,還原性：I>SO3>Fe；

22+

假設(shè)2,還原性：SO3>I>Fe；

假設(shè)2,還原性：o

（3）實(shí)驗(yàn)探究：現(xiàn)對(duì)假設(shè)2進(jìn)行探究。完成實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。

限選以下試劑：O.lmol/LNazSCh、0.1mol/LKLO.lmol/LFeCl3>10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀

HNCh、lmol/LHCklmol/LBaCl2

預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論

實(shí)驗(yàn)操作

步驟1：取ImLO.lmol/LNa2sCh和lmL0.1mol/L

KI溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，

振蕩。

步驟2：_____________________________

f----------

步驟3：取lmL0.1mol/LKI和ImLO.lmol/LFe