天津市五區(qū)縣重點(diǎn)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期1月期末試

題

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7C-120-16Cu-64Au-197

第I卷(共36分)

本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要

求的。

1.在科技和生活中處處都有化學(xué)的影子，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.C919大飛機(jī)的外殼主要材料為硬鋁，它密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力

B.紅葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用

C.乒乓球拍橡膠皮采用硫化橡膠材料，橡膠硫化過(guò)程是把其線(xiàn)性結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是

A.基態(tài)A1原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：

C.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式:

D.Na2。？的電子式:Napord：Na

L????.

3.下列比較正確的是

A.離子半徑：s2->Cl>K+

B.鍵角：CH4<NH3<H2O

C.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>HF

D.第一電離能：Ii(C)>[(N)〉I](O)

4.下列化學(xué)反應(yīng)表示不E砸的是

A.Na2cCh溶液中通入過(guò)量SO2：CO3+2SO2+H2O=2HS03+CO2

B.向Hz"。中投入NazCh固體：2H2i8O+2Na2O2=4Na++i8O2T+4OH-

2++3+3+

C.綠磯處理含銘廢水：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

D.用銀作陽(yáng)極電極電解稀鹽酸，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgClJ.

5.《天工開(kāi)物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”，涉及

的主要反應(yīng)為2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3CO2T。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列說(shuō)法正確的是

A.此反應(yīng)中氧化劑只有S

B.12g金剛石中含有的C-C鍵的數(shù)目為4NA

C.O.lmol.U1K2s溶液中S2"數(shù)為OANA

D.2.8gi4c的中子數(shù)為L(zhǎng)6NA

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.用裝置乙制備并收集乙酸乙酯

C.用裝置丙證明乙快可使濱水褪色

D.檢查裝置丁的氣密性

7.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸說(shuō)法正確的是

A.含有2個(gè)手性碳原子

B.Imol綠原酸可消耗6molBr2

C.Imol綠原酸可消耗7moiNaOH

D.能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚反應(yīng)

8.反應(yīng)2C2H4(g)+6NO(g)+3O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)可用于去除氮氧化物。

Cu+催化該反應(yīng)的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.其他條件不變時(shí)，增大

434

C(CO2)C(N2)C(H2O)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

263

C(C2H4)C(NO)C(O2)

C.反應(yīng)過(guò)程中，Cu+參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能和焰變

D.步驟III中每消耗lmolCu+(NC>2)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4x6.02x1()23

9.目前新能源汽車(chē)多采用三元鋰電池，某三元鋰電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正

確的是

A.充電時(shí)，需連接K「K2,且B極為陽(yáng)極

+

B.放電時(shí)，A極發(fā)生的反應(yīng)為：xLi6C+xe=LixC6

C.放電時(shí)，電子流向?yàn)锳極—用電器—B極

D.外電路每通過(guò)Imol電子時(shí)，通過(guò)隔膜的Li+質(zhì)量為7g

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，XY-離子與丫2分子均含有14個(gè)

電子；習(xí)慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱(chēng)為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是

A.原子半徑：W>Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Y

C.化合物ZXY的水溶液呈中性

D(XY)2分子中既有。鍵又有兀鍵

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生溶液中沒(méi)有苯酚

將稀硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入

B酸性：碳酸〉苯酚

苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，再加

C蔗糖未水解

入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡

向ImLO.Imol/LAgNO3溶液中滴加5滴

K(AgCl)>K(Agl)

D0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4滴0.1mol/LKIspsp

溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.在25℃時(shí)，向體積均為20mL、濃度均為O.lmoLlji的兩種酸(HX、HY)中分別滴加

O.lmol-U1的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下

列敘述正確的是

A.HY的電離方程式為HY=H++Y-

B.水的電離程度：a>b

C.V(NaOH)=20時(shí)，反應(yīng)后的兩種溶液中C(X)>C(Y]

D.b點(diǎn)時(shí)：c(HY)+c(H+)=c(Y)+c(Off)

第n卷

本卷共4小題，共64分。

13.銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究

和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為,從核外電子排布看，CuO與C%。相比，

_______更穩(wěn)定O

(2)向CuSC>4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[CU(NH3)4]SC>4,其配體的結(jié)構(gòu)式為

；向CuSC)4溶液中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水可得到深藍(lán)色透

明溶液，寫(xiě)出由藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液反應(yīng)的離子方程式；[CU(NH3)4]SO4

所含有的化學(xué)鍵有。

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵

(3)酰菁的銅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值酥菁分子結(jié)構(gòu)如下圖，分子中

O

II

所有原子共平面，所有N原子采取雜化。鄰苯二甲酸酎和鄰苯二甲酰

O

亞胺3H)都是合成的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要原因是o

（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示:

已知該合金晶胞的棱長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)值為。

①該合金的密度g-cm-3。

②離Au原子最近的Cu原子有個(gè)。

14.近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物F與化合物I在Cr-Ni化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官

能團(tuán)的化合物J,其合成路線(xiàn)如下：

（1）D中官能團(tuán)名稱(chēng),D—E的反應(yīng)類(lèi)型_______￡

（2）物質(zhì)G的名稱(chēng),J的分子式。

（3）E—F的反應(yīng)方程式o

（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是o

A.一定條件下G能與新制CU（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

B.ImolH最多能與5moiH?發(fā)生加成反應(yīng)

C.試劑D與足量乙醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到100%

D.物質(zhì)J不能使酸性KMnO4溶液褪色

(5)滿(mǎn)足下列條件H的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式=

①遇FeCL發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。

(6)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，仿照G合成I路線(xiàn)，以乙醇為原料制備1-丁醛o

15.三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2(D4)3}3H2。一種感光劑和高效的污水處理劑。其制

備流程如下

|FewJHXr-—~~1M。k[FdCnjtL

|R<IF,I*"~~。s-J4OX'<MloresHhUS而彳;二/T':：

Inmiv1---------------v

已知：K3[Fe(C2O4)3,3H2O易溶于水，難溶于乙醇

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)程H、III在如下圖所示裝置中進(jìn)行，過(guò)程H中發(fā)生的反應(yīng)為

6FeC2O4-2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O。

3%H,O,

溶液

FeC2O4-2H2O

和足量K2c2O4溶液

①裝置中盛放3%1^。2溶液的儀器名稱(chēng)為。

②該過(guò)程需控制反應(yīng)溶液溫度不高于40℃的原因是

③制備過(guò)程中始終通入N2的主要作用是。

(2)可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定樣品中含量來(lái)測(cè)定晶體樣品純度。

①KM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品溶液前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排

列)：檢漏一蒸僧水洗滌TTf排除滴定管中氣泡—->

一開(kāi)始滴定

a.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2至3次

b.記錄起始讀數(shù)

c.調(diào)整標(biāo)準(zhǔn)液液面至零刻度或零刻度以下

d.裝入標(biāo)準(zhǔn)液至堿式滴定管零刻度以上

e.裝入標(biāo)準(zhǔn)液至酸式滴定管零刻度以上

f.用K3[Fe(C2O4)3]溶液潤(rùn)洗2至3次

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色且半分鐘內(nèi)不變

色。

③準(zhǔn)確稱(chēng)取。.500g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成100mL溶液，每次量取20.00mL待測(cè)

液,用濃度為OOlOmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4溶液數(shù)

(3)下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是o

A.過(guò)程I中的系列操作為過(guò)濾、洗滌、烘干

B.過(guò)程II中若Fe?+氧化不充分，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的樣品純度偏低

C.過(guò)程V中加入乙醇的目的是降低K3[Fe(C2O4)3]-3H2O的溶解度

D.滴定過(guò)程發(fā)現(xiàn)，開(kāi)始滴入KM11O4標(biāo)準(zhǔn)液，紫紅色褪去慢，滴入一定量后，紫紅色很快

褪去，原因可能是反應(yīng)生成的Mi?+對(duì)滴定反應(yīng)起催化作用

16.化學(xué)工業(yè)在碳中和領(lǐng)域起著重要作用，目前對(duì)二氧化碳的綜合利用有多種途徑。

途徑一：將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，原理如下：

l

反應(yīng)iCO2(g)+4H2(g).CH4(g)+2H2O(g)AHl-164.9kJ.mor

途徑二：二氧化碳和氫氣合成甲醇，原理如下：

1

反應(yīng)iiCO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.4kJ.mol

1

反應(yīng)iiiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3=+4l.lkJ.mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(I)CO2分子為一分子(填“極性”或“非極性”)，CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為。

(2)結(jié)合反應(yīng)i和以下信息，寫(xiě)出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式。已知：

H2O(g)=H2O(l)△H=44kJ.mo「；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

AH=-571.6kJ-mol1?

(3)反應(yīng)ii的A50(選填“＞、＜或=")，在(選填“較高”、“較低”或“任意”)溫

度下能自發(fā)進(jìn)行。

(4)恒溫恒容條件下的反應(yīng)iii,下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的o

A.混合氣體密度不變

B.反應(yīng)容器收到的壓強(qiáng)不變

C.CO2,H2、CO、H2。的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1：1：1

D.斷裂ImolH-H鍵的同時(shí)斷裂2moi的O-H鍵

(5)一定條件下研究途徑一，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得甲烷產(chǎn)率與催化劑、溫度變化關(guān)系如下圖所

示。則反應(yīng)i最適宜的催化劑和反應(yīng)溫度是o

8O

7O

6O

%

<5O

忙4O

毀3O

旺2O/-*NiO

-O-20%NiO/CeO

1O2

-?-50%NiO/CeO2

OA-80%NiO/CeO

2川23

50)0350400450500

溫度（。0

(6)在某密閉容器中通入CO,與CH4各3.0mol,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+CH4(g).2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如

下圖所示。則化學(xué)反應(yīng)速率v(a)v(b)(填或“>"，下同)，K(a)

K(c)。

%

、

樹(shù)

三

逆

小

g

y

H

O

(7)利用一種鉀鹽酸性溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如下圖所示，寫(xiě)出陰

極上的電極反應(yīng)式：

co2

——★參考答案★——

第I卷(共36分)

本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要

求的。

1.D

2.C

3.A

4.B

5.D

6.D

7.D

8.C

9.B

10.D

11.B

12.C

第n卷

本卷共4小題，共64分。

10

13.(1)①3dCu2O

H-N-H

(2)