2010-2024歷年—浙江省臺州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷第1卷一.參考題庫(共25題)1.（7分）實驗室配制480mL0.1mol·L-1NaOH溶液，回答下列問題(1)應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體

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g。(2)配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、

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。

(3)若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是

A、偏高

B、偏低

C、不變(用符號回答)①定容時俯視刻度線

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；②放在濾紙上稱量NaOH固體

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。（4）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去(標(biāo)簽如圖)。2.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是A．碘保存在棕色細(xì)口玻璃試劑瓶中B．少量的鈉保存在煤油中C．新制的氯水通常保存在棕色細(xì)口玻璃試劑瓶中D．氫氧化鈉溶液用帶橡膠塞的試劑瓶貯存3.下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑B．氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑4.焰色反應(yīng)每次實驗都要先用某一試劑洗凈鉑絲，這種試劑是A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．稀鹽酸D．稀硫酸5.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d（3）c與強堿反應(yīng)放出氣體（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe6.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應(yīng)，其中A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快D．NaHCO3放出CO2的速度快7.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五種無色溶液區(qū)別分開，這種試劑是A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液8.（10分）Ⅰ溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2+2NaBr="2NaCl"+Br2，該反應(yīng)被氧化的元素為

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（寫元素符號）；若上述反應(yīng)制得16gBr2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是

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個。Ⅱ請按要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式（1）小明運用化學(xué)實驗證明了久置于空氣中的亞硫酸鈉已變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示亞硫酸鈉變質(zhì)的原因

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。（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式

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；然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，寫出變化過程的離子方程式

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_。9.下列屬于電解質(zhì)的一組是①CuSO4

②鹽酸

③水銀

④NH3

⑤氯水

⑥酒精

⑦NaOHA．①⑦B．①②⑦C．①④⑦D．②③⑤⑥⑦10.（15分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）

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。某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。（1）指出圖一裝置中的錯誤之處

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，

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（2）丙裝置的作用

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。丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

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。（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序：

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。（4）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：

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。A．NaBiO3B．FeCl3C．PbO2D．Na2O2已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3（5）為證明氯氣的強氧化性，有同學(xué)將圖一中的“乙”換成“己”，你認(rèn)為他這樣做對嗎？

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。為什么？

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。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8gNH4＋含有的電子數(shù)為1NAB．2.3g金屬鈉反應(yīng)生成Na2O2時失去的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2O所含的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，22.4LCl2與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA12.18.6gNaOH和Na2CO3的固體混合物投入200ml2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少A．25.8gB．11.7gC．23.4gD．無法計算13.（12分）電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下提取流程圖CaCO3

Al(OH)3

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為_

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，該固體的顏色為

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；（2）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是

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；（3）寫出流程③的離子方程式

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；（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)

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；（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

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；A．復(fù)分解反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)（6）生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_

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_；（7）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是14.下列區(qū)分Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體的方法中，正確的是A．靜置片刻出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體B．用放大鏡觀察，顆粒大小為1～100nm的是Fe(OH)3膠體C．用光束照射，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體D．看顏色，有色的是Fe(OH)3膠體15.據(jù)報道，一科學(xué)小組由和兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得質(zhì)量數(shù)為275，質(zhì)子數(shù)為114的某原子。則兩原子在核聚合過程中放出的中子數(shù)目是A．161B．5C．166D．5216.下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識有關(guān)的是A．用食醋可以洗水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2）B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗過后如果沒擦干放置一段時間就會出現(xiàn)斑點D．稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡17.熔融燒堿樣品應(yīng)使用下列哪種器皿A．石英坩堝B．氧化鋁耐高溫坩堝C．生鐵坩堝D．瓷坩堝18.下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B．由于濃H2SO4具有吸水性，故可用來與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實驗C．稀H2SO4與鐵、鋁反應(yīng)，濃H2SO4在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)D．濃硫酸與Cu的反應(yīng)中有少量黑色固體生成，可能是CuO19.（6分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有

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，一定沒有

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，可能有

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。20.根據(jù)水泥和玻璃的生產(chǎn)過程，總結(jié)出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是①原料一定有含硅元素的物質(zhì)

②生成物是硅酸鹽

③反應(yīng)條件是高溫

④發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化A．①②B．①②③C．①③④D．①②③④21.以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－22.下列實驗操作中，能用于互不相容液體分離的是23.用標(biāo)簽如圖的濃硫酸配得200mL某濃度的稀硫酸，現(xiàn)將27.2g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）①配制200mL該稀硫酸，需要濃硫酸

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mL；②混合物中氧化鐵的質(zhì)量為

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g；③稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

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mol·L-1。24.為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子是A．Na＋B．Ca2＋C．Mg2＋D．Fe3＋25.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，最終生成氫氣最多的是A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C．將鈉投入足量稀硫酸中D．將鈉投入足量飽和食鹽水中第1卷參考答案一.參考題庫1.參考答案：（7分）(1)

2.0g

（1分，小數(shù)點后一位）。(2)500mL容量瓶（未寫、錯寫規(guī)格都錯）（1分），膠頭滴管。（1分）(3)①A（1分）

②B（1分）（4）NaOH溶液（1分），0.1mol·L-1

（1分）2.參考答案：A3.參考答案：A4.參考答案：C5.參考答案：B6.參考答案：D7.參考答案：C8.參考答案：（10分，每空2分）ⅠBr

；

0.2NA或1.204×1023

Ⅱ（1）

2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2）4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O

；2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2

9.參考答案：A10.參考答案：（15分）反應(yīng)原理為：2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）（1）未用石棉網(wǎng)（1分）

，用長頸漏斗而未用分液漏斗（1分）；（2）吸收多余氯氣，防止環(huán)境污染（2分）。Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）（3）甲戊丁乙丙（2分）（4）

AC（2分，少選給1分，錯選不給分）（5）不對（1分），石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2（2分）11.參考答案：A12.參考答案：C13.參考答案：（12分）（1）Fe2O3

（1分）

，

紅棕色

（1分）（2）降低Al2O3的熔點，減少能量消耗

（1分）

（3）AlO2－＋2H2O＋CO2

=Al(OH)3↓+HCO3－

（2分）（4）放出大量的熱

（1分）