專(zhuān)題九水溶液中的離子平衡專(zhuān)題檢驗(yàn)選擇題（20×5=100分）1．（2022·山西省運(yùn)城·三模）常溫下，用的NaOH溶液滴定20.00mL的HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Ka(HX)的數(shù)量級(jí)為10-5B．a(chǎn)點(diǎn)溶液加水稀釋時(shí)，不變C．b點(diǎn)溶液中：c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中，水的電離程度：c>b>a>d【答案】B【解析】由圖可知，a點(diǎn)0.1mol/LHX溶液的pH為2.8，b點(diǎn)為HX溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，c點(diǎn)為HX溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到NaX溶液，d點(diǎn)為等濃度的NaX和氫氧化鈉的混合溶液。A項(xiàng)：a點(diǎn)0.1mol/LHX溶液的pH為2.8，HX的電離常數(shù)為≈=10—4.6，則電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—5，故A正確；B項(xiàng)，a點(diǎn)0.1mol/LHX溶液的pH為2.8，由電離常數(shù)公式可得=，加水稀釋時(shí)，電離常數(shù)不變，氫離子濃度減小，則減小，減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b點(diǎn)為HX溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，HX在溶液中的電離程度大于NaX在溶液中的水解程度，則溶液中微粒的大小順序?yàn)閏(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)，故C正確；D項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中HX抑制水的電離，b點(diǎn)溶液中HX抑制水的電離、NaX促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)溶液中NaX促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)溶液中NaX促進(jìn)水的電離、氫氧化鈉抑制水的電離，則水的電離程度大小順序?yàn)閏>b>a>d，故D正確；故選B。2．（福建省莆田市2022屆三模）某溫度下，分別向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L?1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L?1的AgNO3溶液，滴加過(guò)程中pCl和pCrO4隨加入AgNO3溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示。已知：pCl＝－lgc（Cl?），pCrO4＝－lgc（CrO42－）。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．曲線I表示pCl與V（AgNO3溶液）的變化關(guān)系B．若僅增大KCl的濃度，平衡點(diǎn)由R點(diǎn)沿虛線移向S點(diǎn)C．M點(diǎn)溶液中：c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH?）D．該溫度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4.0×10?12【答案】B【解析】A項(xiàng)：KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgNO3＝Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是－lgc（Cl?）與V（AgNO3）的變化關(guān)系，故A正確；B項(xiàng)：由A選項(xiàng)可知曲線I表示AgCl的溶解平衡曲線，則c（Ag+）不變，僅增大KCl的濃度，衡點(diǎn)由R點(diǎn)向正上方移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：M點(diǎn)加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+），銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c（H+）＞c（OH?），所以M點(diǎn)溶液中，離子濃度為：c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH?），故C正確；D項(xiàng)：N點(diǎn)縱坐標(biāo)的數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c（CrO42－）＝10?4.0mol/L，c（Ag+）＝2×10?4mol/L，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42－）·c2（Ag+）＝10?4.0mol/L×（2×10?4mol/L）2＝4.0×10?12，故D正確。3．（2022·安徽馬鞍山·三模）MOH是一種一元弱堿，25℃時(shí)，在20.0mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸VmL，混合溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．x=3.75B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，V=10.0mLC．25℃時(shí)，MOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為10-4D．V=20.0mL時(shí)，溶液存在關(guān)系：2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-)【答案】B【解析】由圖可知，a點(diǎn)時(shí)pH=10.75，故c(OH-)=10-3.25，當(dāng)=0，故c(M+)=c(MOH)，。A項(xiàng)：由分析知，當(dāng)pH=7時(shí)，c(OH-)=10-7，則，故x=3.75，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：當(dāng)V=10.0mL，若不考慮電離和水解，則溶液中溶質(zhì)為c(MOH)=c(MCl)，由于M+的水解程度和MOH的電離程度不同，則c(MOH)≠c(MCl)，故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：由分析知，故MOH的電離常數(shù)Kb數(shù)量級(jí)為10-4，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：當(dāng)V=20.0mL時(shí)，由電荷守恒可知：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)，由質(zhì)子守恒可知：c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，用電荷守恒與質(zhì)子守恒相加即可得到2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-)，D項(xiàng)正確；答案選B。4．（2022·安徽蕪湖·三模）常溫下，將0.2mol·L-1NH4Cl溶液與0.2mol·L-1NaHA溶液等體積混合后(忽略體積變化)，所得混合溶液的pH為7.8。當(dāng)向混合液中加入鹽酸或NaOH溶液時(shí)，溶液中的粒子分布系數(shù)(δ)隨溶液pH的變化如圖所示(無(wú)NH3逸出)。已知δ(x)=或δ(x)=；a、b、c、d、e分別表示NH、NH3·H2O、HA-、A2-、H2A中的一種。下列有關(guān)描述正確的是A．常溫下，Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2A)B．由圖可知，曲線a表示的是H2A，曲線e表示的是NH3·H2OC．常溫下，向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，c(NH)、c(HA-)均逐漸減小D．常溫下，向該混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7時(shí)：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O)【答案】D【解析】已知NH3·H2O+OH-，H2AHA-+H+，HA-A2-+H+，隨著pH值的增大，NH3·H2O濃度增大，濃度減小，H2A濃度減小，HA-濃度先增大后減小，A2-濃度增大，故題干圖示中，a代表H2A，b代表HA-，c代表，d代表NH3·H2O，e代表A2-，據(jù)此分析解題。A項(xiàng)：由題干信息可知，將0.2mol·L-1NH4Cl溶液與0.2mol·L-1NaHA溶液等體積混合后(忽略體積變化)，所得混合溶液的pH為7.8，說(shuō)明HA-的水解大于的水解，即Kh(HA-)＞Kh()，即＞，則常溫下，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2A)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：由圖可知，曲線a表示的是H2A，曲線d表示的是NH3·H2O，曲線e表示的是A2-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：由分析可知，常溫下，向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，c()逐漸減小，而c(HA-)先增大后減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：常溫下，向該混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7即①c(H+)=c(OH-)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知：②c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，根據(jù)物料守恒有：③c(NH)+c(NH3·H2O)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)，則聯(lián)合①②③可得：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O)，D正確；故答案為：D。5．（2022·安徽淮北·二模）為二元弱酸，在25℃時(shí)，溶液中及HA-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pc隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知：溶液中始終保持]。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．H2A的Ka1為1.0×10-3B．b點(diǎn)：C．由a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度一直增大D．NaHA溶液呈堿性【答案】D【解析】pH為0時(shí)，溶液中主要是H2A，以H2A的一級(jí)電離為主，故c(HA-)=10-4mol/L，ab所在曲線為HA-的曲線，另一條線為A2-的曲線，c(H2A)近似為0.1mol/L，。A項(xiàng)：由分析可知，Ka1=10-3，A正確；B項(xiàng)：b點(diǎn)溶液顯酸性，氫氧根濃度很小，根據(jù)圖知，c(HA-)>c(A2-)，故c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)，B正確；C項(xiàng)：由a點(diǎn)經(jīng)b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，溶液一直呈酸性，且酸性越來(lái)越弱，酸抑制水電離程度越來(lái)越弱，故水的電離程度一直增大，C正確；D項(xiàng)：pH=4.4時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，故，HA-的水解平衡常數(shù)，故NaHA溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2022·安徽合肥·三模）常溫下，保持某含少量CaCO3濁液的水體中H2CO3與空氣中CO2的平衡，調(diào)節(jié)水體pH，水體中-lg[c(X)]與pH的關(guān)系如下圖所示(其中X為H2CO3、HCO3、CO或Ca2+)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線II表示-lg[c(CO)]與pH的關(guān)系B．該溫度下，H2CO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-7C．a(chǎn)點(diǎn)的水體中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)D．向水體中加入適量Ca(OH)2固體，可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)【答案】D【解析】根據(jù)圖象分析，隨著pH的增大，溶液的堿性增強(qiáng)，、的濃度都逐漸增大，-lg[c(X)]均減小，隨著濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，-lg[c(X)]逐漸增大，由于碳酸分步電離，第一步電離產(chǎn)生，第二步電離時(shí)產(chǎn)生，且以第一步電離為主，則起始時(shí)的濃度大于，因此曲線Ⅲ代表與pH的關(guān)系，曲線Ⅱ?yàn)榕cpH的關(guān)系，曲線Ⅰ為與pH的關(guān)系，。A項(xiàng)：由上述分析可知，曲線Ⅱ?yàn)榕cpH的關(guān)系，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)：由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，此時(shí)H2CO3的電離常數(shù)，數(shù)量級(jí)為，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)：曲線Ⅲ代表與pH的關(guān)系，曲線Ⅱ?yàn)榕cpH的關(guān)系，曲線Ⅰ為與pH的關(guān)系，經(jīng)過(guò)a點(diǎn)作一條垂直與pH軸的直線，曲線Ⅱ在最上面，曲線Ⅲ在最下面，因此a點(diǎn)的水體中：，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)：，向水體中加入適量Ca(OH)2固體，、減小，增大，不能使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。7．（2022·安徽黃山·二模）25℃時(shí)，將HCl氣體緩慢通入0.1mol·L?1的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[]的關(guān)系如下圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10?4.75B．t=0.5時(shí)，c(NH)＞c(Cl?)＞c(NH3·H2O)C．P2所示溶液：c(NH)＞100c(NH3·H2O)D．P1所示溶液：c(Cl?)=0.05mol·L?1【答案】D【解析】由圖可知P1時(shí)銨根和一水合氨的濃度相同，P2時(shí)溶液顯中性氫離子和氫氧根離子相同，同時(shí)結(jié)合一水合氨的電離常數(shù)的表達(dá)式，，以此解題。A項(xiàng)：由圖可知，圖中P1點(diǎn)pH=9.25，c(OH?)=10-4.75mol·L?1，此時(shí)，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，A正確；B項(xiàng)：t=0.5時(shí)溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨的混合物，由圖可知溶液此時(shí)顯堿性，則一水合氨的電離大于銨根離子水解，則此時(shí)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH)＞c(Cl?)＞c(NH3·H2O)，B正確；C項(xiàng)：P2所示溶液pH=7，c(OH?)=10-7mol·L?1，根據(jù)其電離常數(shù)，則，故c(NH)＞100c(NH3·H2O)，C正確；D項(xiàng)：P1所示溶液中電荷守恒，，由圖可知P1點(diǎn)時(shí)，且c()=10-1mol·L?1，，則，，D錯(cuò)誤；故選D。8．（2022·安徽合肥·二模）常溫下，向100mL0.1mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中l(wèi)g(X代表A或F)的值和pH的關(guān)系如圖所示，已知酸性：HF>HA，忽略溶液體積的變化，下列敘述錯(cuò)誤的是A．HA的電離常數(shù)K=10-7.5B．當(dāng)c(F-)=c(HA)時(shí)，混合溶液pH=7C．通入0.01molHF時(shí)，c(F-)>c(A-)>c(HF)D．隨著HF的通入，溶液導(dǎo)電性先增大后減小【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知，當(dāng)lg=0時(shí)，則=1，則由于同濃度酸性：HF大于HA，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，K(HF)==10-3.45，曲線M代表lg隨pH的變化情況，同理可得K(HA)=10-7.5，即曲線N表示lg隨pH的變化情況。A項(xiàng)：HA的電離常數(shù)K=10-7.5，A正確；B項(xiàng)：根據(jù)溶液中的電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(F－)+c(OH－)，根據(jù)物料守恒c(A－)+c(HA)=c(Na+)，若溶液中c(F-)=c(HA)，聯(lián)立方程可得，得出c(H+)=c(OH－)，即pH=7，B正確；C項(xiàng)：通入HF，發(fā)生反應(yīng)為：HF+NaA=HA+NaF，通入0.01molHF時(shí)，HF與NaA恰好完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為等濃度的HA和NaF，因?yàn)镠A的電離平衡常數(shù)為K(HA)=10-7.5，根據(jù)HF的電離平衡常數(shù)可知，NaF的水解平衡常數(shù)Kh(NaF)=，推出溶液HA的電離程度大于F-的水解程度，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(F-)>c(A-)>c(HF)，C正確；D項(xiàng)：通入HF，發(fā)生反應(yīng)為：HF+NaA=HA+NaF，隨著HF的增多，溶液中A-不斷轉(zhuǎn)化為F-，水解程度減弱，總離子濃度增大，即溶液的導(dǎo)電性增大，當(dāng)NaA恰好與HF反應(yīng)完后，溶液中溶質(zhì)為HF、HA和NaF，HF會(huì)更多的電離出H+與F-，導(dǎo)電性也會(huì)增大，D錯(cuò)誤；故選D。9．（2022·河南洛陽(yáng)·三模）常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反應(yīng)過(guò)程中-1gc(Ag+)或-1gc([(Ag(NH3)2]+)與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，Ksp(AgOH)的數(shù)量級(jí)為10-8B．原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1C．溶液m點(diǎn)c()-c(Ag+)-c()=0.01mol·L-1D．溶液b點(diǎn)的濃度大于溶液m點(diǎn)的濃度【答案】C【解析】向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，首先發(fā)生反應(yīng)：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，継而發(fā)生AgOH+2NH3?H2O=+2H2O+OH-；b點(diǎn)-1gc(Ag+

)達(dá)到最大值，可認(rèn)為此時(shí)Ag+與NH3?H2O恰好完全反應(yīng)，陰離子完全沉淀，據(jù)此來(lái)分析。A項(xiàng)：b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NH4NO3，Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s)=Ag+(aq)+OH-(aq)，所以可以近似地認(rèn)為c(Ag+)=c(OH-)，此時(shí)-1gc(Ag+)=4，則c(Ag+)=c(OH-)=1×10-4mol，Ksp(AgOH)=c(Ag+)?c(OH-)=1×10-8，A正確；B項(xiàng)：b點(diǎn)完全反應(yīng)，此時(shí)加入的氨水為10mL，氨水的濃度0.1mol/L，原硝酸銀溶液也為10mL，根據(jù)方程式Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+可知，硝酸銀溶液的濃度為0.1mol/L，B正確；C項(xiàng)：m點(diǎn)溶液存在電荷守恒c(OH-)+c()=c(Ag+)+c[]+c()+c(H+)，此時(shí)加入了過(guò)量的氨水，溶液應(yīng)呈堿性，則有：c()-c(Ag+)-c()=c[]+c(H+)-c(OH-)=10-2+c(H+)-c(OH-)＜10-2mol/L，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NH4NO3，b到m過(guò)程發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3?H2O=+2H2O+OH-，隨著氨水的加入，并沒(méi)有引入銨根離子，雖然堿性增強(qiáng)銨根離子的水解受到促進(jìn)，則銨根離子的濃度減小，即b點(diǎn)銨根離子的濃度大于溶液m點(diǎn)銨根離子的濃度，D正確；故答案為：C。10．（2022·河南開(kāi)封·三模）谷氨酸[HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人體內(nèi)的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2RHR-R2-。常溫下，向一定濃度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx[x表示或]隨pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．K1=1×10-9.7B．pH=7時(shí)，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C．曲線II表示pOH與lg的變化關(guān)系D．M點(diǎn)時(shí)，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)【答案】D【解析】由題意可知，k1>k2，一級(jí)電離時(shí)酸性最強(qiáng)，故曲線Ⅰ表示隨pOH和lg關(guān)系，曲線Ⅱ表示隨pOH和lg關(guān)系。A項(xiàng)：k1=，當(dāng)，pOH=9.7，則氫離子濃度為10-4.3mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：pH=7時(shí)，pOH=7，由曲線Ⅰ可知，時(shí)，>0，則c(HR-)>c(R2-),由曲線Ⅱ可知，<0，則c(HR-)＞c(H2R)，但c(H2R)和c(R2-)的大小關(guān)系無(wú)法判斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：曲線Ⅱ表示隨pOH和lg關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：M點(diǎn)時(shí)，=0，c(HR-)=c(R2-)，依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，則有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)，D項(xiàng)正確。故選D。11．（2022·河南洛陽(yáng)·二模）三甲胺[N(CH3)3]是一種一元有機(jī)弱堿，可簡(jiǎn)寫(xiě)為MOH。常溫下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HC1溶液，溶液中，、中和率(中和率=被中和的MOH的物質(zhì)的量/反應(yīng)前MOH的總物質(zhì)的量)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，B．b點(diǎn)時(shí)，C．溶液中水的電離程度：c點(diǎn)>d點(diǎn)D．三甲胺[N(CH3)3]的電離常數(shù)為【答案】A【解析】A項(xiàng)：根據(jù)圖示，a點(diǎn)中和率小于50%，根據(jù)物料守恒，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：b點(diǎn)時(shí)中和率為50%，溶質(zhì)為等濃度的MOH和MCl，溶液呈堿性，說(shuō)明MOH電離大于MCl水解，所以，故B正確；C項(xiàng)：c點(diǎn)溶液中和率為100%，溶質(zhì)只有MCl，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，鹽酸抑制水電離，所以水的電離程度c點(diǎn)>d點(diǎn)，故C正確；D項(xiàng)：根據(jù)a點(diǎn)，時(shí)c(OH-)=10-4.2，三甲胺[N(CH3)3]的電離常數(shù)為，故D正確；選A。12．（2022·浙江卷）時(shí)，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的突躍范圍4.3～9.7)。下列說(shuō)法不正確的是A．恰好中和時(shí)，溶液呈堿性B．滴加溶液至的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．滴定過(guò)程中，D．時(shí)，【答案】B【解析】A項(xiàng)：恰好中和時(shí)，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會(huì)水解，溶液顯堿性，A正確；B項(xiàng)：滴加溶液至的過(guò)程中，若只發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，則滴加NaOH溶液的體積為20mL，則根據(jù)電離常數(shù)，的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)===>1.0×10-4.3，故用氫氧化鈉滴定的過(guò)程中，醋酸也參加了反應(yīng)，則離子方程式為：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過(guò)程中，根據(jù)物料守恒可知：，C正確；D項(xiàng)：向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20ml時(shí)，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，溶液為NaCl和等濃度的CH3COONa、CH3COOH，根據(jù)Ka=1.8×10-5＞Kh=可知，此時(shí)溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有，D正確；故答案為：B。13．（2022·河南新鄉(xiāng)·三模）已知：AgA、Ag2B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX與AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推斷錯(cuò)誤的是A．室溫下，Ksp(Ag2B)=4×10-3aB．對(duì)應(yīng)溶液中c(Ag+)：e>fC．室溫下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)D．若c(AgNO3)變?yōu)?.05mol·L-1，則c點(diǎn)向e點(diǎn)移動(dòng)【答案】D【解析】由圖可知，室溫下，加入10mL硝酸銀溶液時(shí)，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，溶液中A—離子和Ag+離子濃度都為10—bmol/L，AgA的溶度積為10—2b，加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，Na2B溶液完全反應(yīng)得到Ag2B飽和溶液，溶液中B2—離子濃度為10—amol/L、Ag+離子都為2×10—2mol/L，Ag2B的溶度積為4×10-3a。A項(xiàng)：由分析可知，室溫下，Ag2B的溶度積Ksp(Ag2B)=4×10-3a，故A正確；B項(xiàng)：由圖可知，e點(diǎn)時(shí)NaA溶液過(guò)量，f點(diǎn)時(shí)NaA溶液恰好反應(yīng)，由溫度不變，溶度積不變可知，e點(diǎn)銀離子濃度小于f點(diǎn)，故B正確；C項(xiàng)：由分析可知，AgA飽和溶液中銀離子濃度小于Ag2B飽和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故C正確；D項(xiàng)：若硝酸銀溶液濃度變?yōu)?.05mol/L，則加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，由溫度不變，溶度積不變可知，溶液中Ag+離子濃度還是10—bmol/L，則c點(diǎn)會(huì)向d點(diǎn)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。14．（2022·河南商丘·三模）用0.10的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為c1的醋酸、c2的草酸(H2C2O4)溶液，得到如圖滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由滴定曲線可判斷：c1＞c2B．滴定過(guò)程中始終有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)C．若a點(diǎn)V(NaOH)=7.95mL，則a點(diǎn)有c(Na+)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)D．若b點(diǎn)時(shí)溶液中c(CHCOO-)=c(CHCOOH)，則b點(diǎn)消耗了8.60mL的NaOH溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)：草酸是二元弱酸，滴定過(guò)程中有兩次滴定突變；醋酸是一元酸，滴定時(shí)只有一次滴定突變，所以根據(jù)圖示可知X曲線代表草酸，Y曲線代表醋酸。其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴定根據(jù)恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積數(shù)值可知，，，故A正確；B項(xiàng)：對(duì)于醋酸溶液，在滴定過(guò)程中始終存在電荷守恒，根據(jù)物料上述可知，故，所以有，故B正確；C項(xiàng)：完全中和時(shí)需消耗V(NaOH)=10.60mL，則a點(diǎn)V(NaOH)=7.95mL時(shí)為、按1：1形成的混合溶液，pH＜7，顯酸性，故的電離程度大于及的水解程度，則，故C正確：D項(xiàng)：若b點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉體積為8.6mL，則此時(shí)溶液中和相等，由圖可知此時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則，如果要求，則此時(shí)加入氫氧化鈉的體積，取，D錯(cuò)誤；故答案選D。15.（2023屆·湖北省武漢市高三調(diào)研）常溫下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液。溶液中電導(dǎo)率k、-lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaClB．該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0×10-3mol/LC．該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-10D．當(dāng)V(Na2SO4)=3.00mL時(shí)，溶液中c(Na+)＞c(Cl-)=c(SO42-)【答案】D【解析】A項(xiàng):根據(jù)圖示可知：當(dāng)時(shí)，Na2SO4與BaCl2恰好反應(yīng)完全，溶液的電導(dǎo)率最小，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，A正確；B項(xiàng):根據(jù)反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，n(BaCl2)=n(Na2SO4)=0.12mol/L×2.5mL=3.0×10-4mol，而B(niǎo)aCl2溶液體積是50mL，故c(BaCl2)==6.0×10-3mol/L，B正確；C項(xiàng):根據(jù)圖示可知當(dāng)V(Na2SO4)=2.5mL時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此時(shí)-lgc(Ba2+)=5.0，c(Ba2+)=10-5.0mol/L，溶液中的Ba2+為BaSO4電離產(chǎn)生，則c(SO42-)=c(Ba2+)=10-5.0mol/L，由于Ksp(BaSO4)=c(SO42-)?c(Ba2+)=10-5.0mol/L×10-5.0mol/L=10-10(mol/L)2，C正確；D項(xiàng):當(dāng)V(Na2SO4)=2.5mL時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，n(NaCl)=6.0×10-4mol。當(dāng)V(Na2SO4)=3.00mL時(shí)，n(Na2SO4)=0.12mol/L×(3.0-2.5)×10-3L=6.0×10-5mol，所以c(Cl-)＞c(SO42-)，D錯(cuò)誤；故選D。15．（2022·河南許昌·二模）常溫下，體積均為25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，其滴定曲線如下：已知：常溫下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次為7.1×10-3。6.2×10-8、4.5×10-13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次為5.6×10-2、5.4×10-5。下列說(shuō)法正確的是A．曲線Y、曲線Z分別代表H2SO4、H2C2O4B．起始時(shí)，磷酸、硫酸及草酸的物質(zhì)的量濃度相同C．當(dāng)V(NaOH溶液)=50.00mL時(shí)，滴定磷酸的溶液中：c(PO)>c(HPO)>c(H2PO)D．當(dāng)V(NaOH溶液)=50.00mL時(shí)，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O)【答案】B【解析】A項(xiàng)：據(jù)圖可知，當(dāng)加入的NaOH溶液達(dá)到50.00mL時(shí)，曲線X、Y的pH發(fā)生兩次突變，Z發(fā)生一次突變，則曲線Z代表的應(yīng)為強(qiáng)酸，即H2SO4；繼續(xù)滴加NaOH溶液，曲線Y和Z重合，則Y也應(yīng)是二元酸，即H2C2O4，而X的pH小于二者，說(shuō)明X中還含有能電離出氫離子的物質(zhì)，即X為三元酸，即H3PO4，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：加入的50.00mLNaOH溶液后Y和Z重合，說(shuō)明二者均完全反應(yīng)，所以H2SO4和H2C2O4的起始濃度相同，滴定H3PO4時(shí)依次發(fā)生反應(yīng)H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O、NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O、Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O，每一步反應(yīng)恰好進(jìn)行完時(shí)pH發(fā)生一次突變，據(jù)圖可知第二次突變時(shí)加入的NaOH溶液為50.00mL，即反應(yīng)掉“2個(gè)氫離子”時(shí)消耗的NaOH和另外兩種二元酸相同，所以H3PO4的起始濃度與另外兩種酸也相同，B正確；C項(xiàng)：V(NaOH溶液)=50.00mL時(shí)，滴定磷酸的溶液中溶質(zhì)為Na2HPO4，存在HPO的電離和水解，據(jù)圖可知此時(shí)溶液顯堿性，所以水解程度大于電離程度，且水解和電離都是微弱的，所以溶液中c(HPO)＞c(H2PO)＞c(PO)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：當(dāng)V(NaOH溶液)=50.00mL時(shí)，滴定草酸的溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，且C2O由Na2C2O4電離產(chǎn)生，c(C2O)遠(yuǎn)大于c(OH-)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。16．(2022·濟(jì)寧模擬)室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，測(cè)得pH約為5實(shí)驗(yàn)2：0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3：0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去實(shí)驗(yàn)4：將0.1mol·L-1Na2SO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)白色沉淀下列說(shuō)法正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)1可得出：＞Ka2(H2SO3)B．實(shí)驗(yàn)2所得的溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)C．實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2H++2Cl-D．實(shí)驗(yàn)4中兩溶液混合時(shí)有：c(Ca2+)·c(SO32-)＜Ksp(CaSO3)【答案】C【解析】A項(xiàng)，溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，第二步電離常數(shù)大于水解常數(shù)，即Ka2(H2SO3)＞，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液為Na2SO3溶液，溶液中c(SO32-)＞c(HSO3-)，B錯(cuò)誤；新制飽和氯水中有氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2H++2Cl-，C正確；D項(xiàng)，兩溶液混合若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中c(Ca2+)·c(SO32-)>Ksp(CaSO3)，D錯(cuò)誤；故選C。17．（河北省唐山市2022屆高三下學(xué)期5月三輪強(qiáng)化訓(xùn)練）常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．曲線L2表示lg與pH的變化關(guān)系B．Ka（HA）＝1×10－5.5C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同D．0.01mol/L的MA溶液中存在：c（M+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）【答案】C【解析】A項(xiàng)：MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐漸增大，M+濃度逐漸減小，MOH的濃度逐漸增大，則lg的值逐漸減小，則曲線L2表示lg與pH的變化關(guān)系，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：曲線L1表示lg與pH的關(guān)系，lg＝0時(shí)，＝1，此時(shí)pH＝5.5，c（H+）＝10－5.5mol/L，則Ka（HA）＝＝c（H+）＝1×10－5.5mol/L，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：a點(diǎn)溶液的pH＞7，對(duì)于曲線L1，由于A－水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離，而對(duì)于曲線L2，MCl溶液呈酸性，a點(diǎn)時(shí)呈堿性，說(shuō)明MOH的電離程度大于M+水解程度，抑制了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：曲線L2中，lg＝0時(shí)，＝1，此時(shí)pH＝9.25，c（H+）＝10－9.25mol/L，c（OH－）＝＝＝1×10－4.75mol/L，Kb＝＝c（OH－）＝1×10－4.75＞1×10－5.5，根據(jù)Kh＝或可知，電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度A－＞M+，則MA溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H+）、c（M+）＞c（A－），溶液中離子濃度大小為MA溶液c（M+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+），D項(xiàng)正確。18．(2022·安徽省新未來(lái)聯(lián)盟高三聯(lián)考)常溫下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)系如圖所示，已知：pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；離子濃度≤10-5mo1·L-1時(shí)認(rèn)為其沉淀完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3B．O點(diǎn)對(duì)應(yīng)CaCO3的飽和溶液C．常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L-1Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入CaC12溶液，當(dāng)CO32-恰好完全沉淀時(shí)，溶液中c(SO42-)=10-1.4mo1·L-1D．常溫時(shí)，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=0.01【答案】D【解析】A項(xiàng)：根據(jù)X、Y、Z三點(diǎn)數(shù)值計(jì)算CaSO4、CaCO3、MnCO3的Ksp值，Ksp(MnCO3)=c(CO32-)×c(Mn2+)=10-5.3×10-5.3=10-10.6；同理，