（2）海水中的重要元素—鈉和氯——高二化學人教版（2019）暑假作業(yè)1.質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標準狀況下的體積分別為3.36L和2.94L，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為()A.1:1 B.7:8 C.8:7 D.15:132.下列有關金屬鈉的說法中，錯誤的是()A.鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應B.鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關C.鈉在化學反應中易失去電子，表現(xiàn)出還原性D.實驗室中少量金屬鈉保存在煤油中3.下列試劑的保存方法錯誤的是()A.氫氟酸通常保存在塑料瓶中B.液溴應水封保存，并用橡膠塞塞緊瓶口C.過氧化氫溶液可以保存在棕色細口瓶中D.溶液保存時需加入少量鐵粉4.某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色晶體白色粉末，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說法正確的是()A.①發(fā)生了氧化還原反應B.①鈉表面變灰暗是因為生成了過氧化鈉C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④⑤只發(fā)生物理變化5.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應后溶液質(zhì)量減小的是()A.HCl B. C.NaOH D.6.下列有關與的關系說法一定正確的是()A.等質(zhì)量的與的分子數(shù)之比是17∶16B.等體積的與的摩爾質(zhì)量之比是1∶1C.等物質(zhì)的量的與的體積之比是1∶1D.等物質(zhì)的量的與的電子數(shù)之比是5∶47.下列有關阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A.常溫常壓下，中氮分子數(shù)目為B.的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為C.常溫常壓下，和混合氣體中含有原子數(shù)為D.1mol鈉與足量反應生成和的混合物，鈉失去的電子數(shù)目為8.下列關于鈉及其化合物的說法正確的是()A.鈉比銅活潑，金屬鈉可與溶液反應置換出銅B.和都能與反應生成強堿C.和都能與鹽酸反應，均可用于治療胃酸過多D.NaOH具有較強的吸水性，可用于干燥等氣體9.把2.3g的CO與組成的混合氣體與足量的充分燃燒后，立即通入足量的固體中，固體的質(zhì)量增加()A.7.2g B.3.6g C.2.3g D.無法確定10.下圖是實驗室制備漂白粉的實驗裝置示意圖，下列說法錯誤的是()A.錐形瓶中的試劑除了以外，還可以選擇B.導管k的作用是平衡氣壓，便于分液漏斗中的液體流下C.三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為：D.裝置C的作用是吸收未反應完的并防止倒吸11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。砷化鎵（GaAs）是半導體材料，氣相生長法制備GaAs的原理如下：①；②；③。已知鎵晶體與金剛石結構相似，結構與白磷相似。下列敘述正確的是()A.7.0g鎵（Ga）含共價鍵數(shù)目為B.0.1mol含σ鍵數(shù)目為C.標準狀況下，含中子數(shù)目為D.反應③中每生成轉移的電子數(shù)目為12.現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液100mL，其中，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標準狀況下VL氣體。下列判斷正確的是()A.原溶液中=0.01molB.原溶液中=0.18molC.V=2.24D.原溶液中HCl、的物質(zhì)的量之和為0.18mol13.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。回答下列問題：Ⅰ.在用酸性溶液處理和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：①（未配平）②（未配平）（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是_______（填序號）。a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5c.生成2.24L（標準狀況下），轉移電子的物質(zhì)的量是0.8mold.還原性的強弱關系是Ⅱ.在稀硫酸中，與也能發(fā)生氧化還原反應。（2）配平與反應的離子方程式。（3）欲配制480mL溶液，需稱（）的質(zhì)量為________g，需要的玻璃儀器有_____________________。Ⅲ.實驗室可由軟錳礦（主要成分為）制備方法：先在高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和（s）反應生成（錳酸鉀）和KCl；再用水溶解，濾去殘渣；然后酸化濾液，使轉化為和；最后濾去沉淀，濃縮結晶得到晶體。請回答：（4）用軟錳礦制備的化學方程式是_____________________。（5）轉化為的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________。14.Ⅰ.鈉及其化合物是重要的化學物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na、、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)開______(填化學式)。(2)一小塊金屬鈉投入水中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)可用蒸餾水檢驗中混有的少量，試用化學方程式解釋含有的現(xiàn)象：_______。Ⅱ.化學實驗小組設計下列實驗裝置定量進行研究一瓶密封不好的過氧化鈉(雜質(zhì)為碳酸鈉)成分含量的測定。(4)實驗開始前，先通入氮氣的目的是_______，裝置E的作用是_______。(5)證明與完全反應的操作和現(xiàn)象：_______。(6)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______，實驗中稱量樣品ag加入U形管中(U形管的質(zhì)量為mg)，充分反應后稱量U形管的總質(zhì)量為bg，計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)：_______(寫出表達式)。15.某?；瘜W興趣小組為研究的性質(zhì)，設計如圖裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。其中a為干燥的紅色紙片，b為濕潤的紅色紙片，回答以下問題：（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是______。裝置Ⅱ的作用是______。（2）Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為______。（3）若產(chǎn)生足量，實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______。（4）寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式______。（5）實驗結束后在裝置Ⅲ中觀察到b紅色褪去，但并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。欲觀察到a無明顯變化，b紅色褪去，需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的______裝置（填序號）。（6）已知高錳酸鉀固體在室溫下也能將濃鹽酸氧化，發(fā)生反應：①用單線橋法標明上述化學方程式電子轉移方向和數(shù)目______②若產(chǎn)生，則被氧化的物質(zhì)的量為______。

答案以及解析1.答案：B解析：由可得，A氣體：，B氣體：，因此兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為7:8。2.答案：A解析：Na性質(zhì)很活潑，在點燃條件下能在中燃燒，A項錯誤；常溫下Na與反應生成，加熱條件下反應生成，B項正確；Na易失去最外層一個電子形成，C項正確；鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，所以鈉保存在煤油中，D項正確。3.答案：B解析：氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，會腐蝕玻璃，所以通常保存在塑料瓶中，A項保存方法正確；液溴易揮發(fā)，密度大于水的密度，微溶于水，所以保存液溴的試劑瓶中應加水液封，但液溴會腐蝕橡膠，故不能使用橡膠塞塞緊瓶口，B項保存方法錯誤；過氧化氫溶液受熱易分解，應該避光密封保存，故可以保存在棕色細口瓶中，C項保存方法正確；由于易被氧化為，而，故溶液保存時需加入少量鐵粉以防止被氧化，D項保存方法正確。4.答案：A解析：A.Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應生成，所以A選項是正確的；B.①變灰暗色是因為生成了氧化鈉，故B錯誤；C.③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D.④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉晶體，⑤發(fā)生晶體的風化，生成碳酸鈉固體，都為化學變化，故D錯誤。所以A選項是正確的。5.答案：D解析：對于A、B、C，都是消耗Na，產(chǎn)生，；投入46gNa，放出，溶液質(zhì)量均增加。對于D，鈉首先與反應，生成NaOH、放出，然后NaOH與生成沉淀，反應方程式為，由方程式可以看出，溶解46gNa，生成98g沉淀和，溶液質(zhì)量減少54g。6.答案：A解析：A.依據(jù)可知，等質(zhì)量的與的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為：，故A正確；B.等體積的與的摩爾質(zhì)量之比是16：17，故B錯誤；C.氣體狀況未知，無法比較等物質(zhì)的量的兩種氣體的體積，故C錯誤；D.等物質(zhì)的量的與的電子數(shù)之比是1：1，故D錯誤；故選：A。7.答案：C解析：A.常溫常壓下，不為0.1mol，氮分子數(shù)目不為，A錯誤；B.未告知溶液體積，不能確定，B錯誤；C.48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，48g氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有原子數(shù)為個，C正確；D.每個Na失去一個電子，故1mol鈉失去的電子數(shù)目為，D錯誤；答案選C。8.答案：B解析：A.金屬鈉與溶液反應，會與水先反應，生成的氫氧化鈉與硫酸銅進一步反應，產(chǎn)生藍色沉淀氫氧化銅，A錯誤；B.是堿性氧化物，是過氧化物，二者都能與反應生成氫氧化鈉，B正確；C.的堿性過強，對人體的胃部有刺激，不適合用于治療胃酸過多，C錯誤；D.與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故NaOH不能干燥氯氣，D錯誤；故本題選B。9.答案：C解析：CO和在氧氣中完全燃燒，生成和，生成的和再與反應。，與反應:，質(zhì)量增重，可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;，與反應:，質(zhì)量增重，可知反應后固體增加的質(zhì)量為的質(zhì)量，故過氧化鈉固體增重等于CO和的質(zhì)量之和，為2.3g。10.答案：C解析：A.氯酸鉀和鹽酸反應氯氣，也不需要加熱，A正確；B.導管可以連通分液漏斗和錐形瓶，則其作用是：平衡氣壓，便于分液漏斗中的液體流下，B正確；C.三頸燒瓶中氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，離子方程式為：，C錯誤；D.結合分析可知，裝置C的作用是吸收未反應完的并防止倒吸，D正確；故選C。11.答案：D解析：鎵晶體與金剛石結構相同，故1個鎵原子形成2個鍵，7.0g鎵的物質(zhì)的量為0.1mol，因此7.0g鎵（Ga）含共價鍵數(shù)目為，A項錯誤。白磷分子是正四面體形結構，結構與白磷相似，故1個分子含6個單鍵，因此含σ鍵數(shù)目為，B項錯誤。H不含中子，內(nèi)中子數(shù)為42，則1個分子含中子數(shù)為42，標準狀況下，的物質(zhì)的量為0.02mol，因此標準狀況下，含0.84mol中子，中子數(shù)目為，C項錯誤。由反應③可知，每生成4molGaAs轉移12mol電子，因此反應③中每生成1molGaAs轉移的電子數(shù)目為，D項正確。12.答案：D解析：將溶液分成兩等份，往其中一份中滴加足量溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，該沉淀應為硫酸鋇，則每2.33g份溶液中，所以原溶液中，根據(jù)電荷守恒得，原溶液中。根據(jù)分析可知原溶液中，A錯誤；根據(jù)分析可知原溶液中，則，B錯誤；原溶液中0.2mol，則每份溶液中0.1mol，與足量鐵片反應，全部轉化為氫氣，所以，標準狀況下體積為0.05mol×22.4=1.12L，C錯誤；根據(jù)分析，原溶液中，，所以HCl、的物質(zhì)的量之和為0.18mol，D正確。13.答案：（1）d（2）（3）19.6；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管和量筒（4）（5）1:2解析：（1）由題給信息可知，反應①中銅元素和硫元素的化合價升高被氧化，硫化亞銅是反應的還原劑，錳元素的化合價降低被還原，高錳酸鉀是氧化劑、錳離子是還原產(chǎn)物，反應的離子方程式為。反應中銅元素和硫元素的化合價升高被氧化，a正確；由離子方程式可知，氧化劑高錳酸鉀與還原劑硫化亞銅的物質(zhì)的量之比為8:5，b正確；由離子方程式可知，反應生成5mol二氧化硫時，轉移電子的物質(zhì)的量為40mol，則標準狀況下生成2.24L二氧化硫時，轉移電子的物質(zhì)的量，c正確：由分析可知，硫化亞銅是反應的還原劑，錳離子是還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，硫化亞銅的還原性強于錳離子，d錯誤。（2）由未配平的離子方程式可知，在稀硫酸中，高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵銨溶液反應生成硫酸鐵、硫酸銨、硫酸錳和水，反應的離子方程式為。（3）實驗室沒有480mL容量瓶，所以配制溶液時，應選用500mL容量瓶，由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟可知，實驗過程中需要用到的玻璃儀器為膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和量筒，則需稱取硫酸亞鐵銨的質(zhì)量為。（4）由題意可知，用軟錳礦制備錳酸鉀發(fā)生的反應為二氧化錳與氫氧化鉀和氯酸鉀在高溫下反應生成錳酸鉀和氯化鉀，反應的化學方程式為。（5）由題意可知，錳酸鉀轉化為高錳酸鉀的反應為酸性條件下錳酸根離子發(fā)生歧化反應生成高錳酸根離子、二氧化錳沉淀和水，反應的離子方程式為，由離子方程式可知，反應中氧化產(chǎn)物高錳酸根離子和還原產(chǎn)物二氧化錳的物質(zhì)的量比為2:1，所以反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。14.答案：(1)(2)(3)(4)排盡裝置中的空氣(二氧化碳和水蒸氣)；防止水蒸氣進入U形管﹐干擾測定(5)在裝置F的尖嘴處放置帶火星的木條，不再復燃(6)；解析：（1）Na、、NaOH久置于空氣中會吸收水蒸氣和，最終都變?yōu)槟芊€(wěn)定存在的碳酸鈉。故答案為：。（2）一小塊金屬鈉投入水中反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：。故答案為：。（3）氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，無明顯現(xiàn)象，而過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中有氣泡產(chǎn)生，故可用蒸餾水檢驗中混有的少量，反應的化學方程式為：。故答案為：。（4）空氣中的二氧化碳和水蒸氣均會與過氧化鈉反應，會干擾U形管中過氧化鈉反應前后質(zhì)量的測定，則實驗開始前應先通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止二氧化碳和水蒸氣干擾測定；因此裝置E中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入U形管﹐干擾測定。故答案為：排盡裝置中的空氣(二氧化碳和水蒸氣)；防止水蒸氣進入U形管﹐干擾測定。（5）當過氧化鈉與二氧化碳完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳氣體則沒有氧氣