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文檔簡(jiǎn)介

6:21下午9第二節(jié)佛爾哈德法

一、直接滴定法

以鐵銨礬作指示劑的銀量法。按滴定方式不同分為直接滴定法和返滴定法。在酸性介質(zhì)中，鐵銨礬作指示劑，用NH４SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋，當(dāng)AgSCN沉淀完全后，過(guò)量的SCN－與Fe3＋反應(yīng)：滴定反應(yīng)：Ag＋＋SCN－

=AgSCN↓(白色沉淀)

終點(diǎn)時(shí)指示劑反應(yīng)：Fe3＋＋SCN－=FeSCN２＋（紅色配合物)1.原理6:21下午102.滴定條件

A.酸度：0.3~1.0mol/LHNO3溶液

B.指示劑：終點(diǎn)時(shí)[Fe3+]≈0.015mol/LC.注意：防止沉淀吸附而造成終點(diǎn)提前預(yù)防：充分搖動(dòng)溶液，及時(shí)釋放Ag+3.適用范圍酸性溶液中直接測(cè)定Ag+佛爾哈德法——直接滴定法6:21下午11

二、返滴定法1.原理在含有鹵素離子酸性試液中加入定量且過(guò)量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴過(guò)量的AgNO3。

沉淀反應(yīng)：Ag＋（過(guò)量）＋Cl－＝AgCl

滴定反應(yīng)：Ag＋（剩余）＋SCN－

=AgSCN↓(白色)

終點(diǎn)指示劑反應(yīng)：Fe3＋＋SCN－=FeSCN２＋（紅色配合物)6:21下午12該法測(cè)定Cl－時(shí)終點(diǎn)判定比較困難，原因是AgSCN沉淀溶解度比AgCl的小，近終點(diǎn)時(shí)加入的NH4SCN會(huì)與AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)：

AgCl+SCN－

=AgSCN↓＋Cl－使測(cè)定結(jié)果偏低，需采取避免措施。

沉淀分離法：加熱煮沸使AgCl沉淀凝聚，過(guò)濾后滴定濾液。加入硝基苯1～2mL，把AgCl沉淀包住，阻止轉(zhuǎn)化反應(yīng)發(fā)生。6:21下午13返滴定法測(cè)Br－、Ｉ－離子時(shí)，不會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)。2.

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