1.1原電池第二課時(shí)核外電子排布規(guī)律班級(jí)：姓名：小組：小組評(píng)價(jià)：教師評(píng)價(jià)：【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1．復(fù)習(xí)背誦1---36號(hào)元素名稱和符號(hào)2．背誦構(gòu)造原理能級(jí)順序【使用說(shuō)明】1.閱讀教材14，15，16頁(yè)，在依據(jù)導(dǎo)學(xué)案問(wèn)題的提示，進(jìn)一步研讀教材，并用鉛筆標(biāo)記問(wèn)題答案。2.在研讀教材的基礎(chǔ)上，獨(dú)立填寫預(yù)先，書寫要規(guī)范。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】課程標(biāo)準(zhǔn)1.知道原子核外電子的能級(jí)高低順序，了解原子核外電子排布的構(gòu)造原理。2.認(rèn)識(shí)基態(tài)原子中核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則等。3.知道1～36號(hào)元素基態(tài)原子核外電子的排布。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布，辨識(shí)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同于宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律及核外電子排布的原則建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系?！绢A(yù)習(xí)案】1．構(gòu)造原理與電子排布式(1)構(gòu)造原理①含義以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的順序稱為構(gòu)造原理。②示意圖(2)電子排布式將能級(jí)上所排布的電子數(shù)標(biāo)注在該能級(jí)符號(hào)右上角，并按照能層從左到右的順序排列的式子。2．基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律規(guī)則含義泡利(不相容)原理在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，用表示洪特規(guī)則基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行能量最低原理在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低3.核外電子排布的表示方法(1)電子排布式按照能量最低原理對(duì)能級(jí)進(jìn)行排序，進(jìn)而在ns、np、nd等能級(jí)符號(hào)的右上角用數(shù)字表示出該能級(jí)的電子數(shù)目。如基態(tài)氧原子的電子排布式可表示為1s22s22p4。(2)軌道表示式(又稱電子排布圖)在軌道表示式中，用方框(也可用圓圈)表示原子軌道，能量相同的原子軌道(簡(jiǎn)并軌道)的方框相連，箭頭表示一種自旋狀態(tài)的電子，“↑↓”稱電子對(duì)，“↑”或“↓”稱單電子(或稱未成對(duì)電子)。通常應(yīng)在方框下方或上方標(biāo)記能級(jí)符號(hào)。如基態(tài)鋰原子的軌道表示式為。(3)價(jià)層電子排布式①在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生電子變動(dòng)的能級(jí)稱為價(jià)電子層(簡(jiǎn)稱價(jià)層)，其能級(jí)上的電子稱為價(jià)層電子；②為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)層電子排布，如基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2。【自主檢測(cè)】1．判斷正誤(1)電子進(jìn)入原子軌道的順序和電子排布式的書寫順序一致。()(2)價(jià)層電子就是原子的最外層電子。()(3)1～36號(hào)元素基態(tài)Cr原子未成對(duì)電子數(shù)最多。()(4)基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d44s2。()(5)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d94s2。()(6)Fe2＋的價(jià)層電子排布式為3d64s2。()2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是()A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：eq\o\al(16,8)OB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式：3．寫出1～18號(hào)元素的基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式：原子