2.2第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)班級：姓名：小組：小組評價：教師評價：【預(yù)習(xí)指導(dǎo)與目標(biāo)】認(rèn)真完成預(yù)習(xí)案和探究案，認(rèn)真思考，并將預(yù)習(xí)中的疑問有重點的進(jìn)行訓(xùn)練，總結(jié)出自己的疑問，填寫在我的收獲與疑問欄中?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識分子結(jié)構(gòu)，能夠辨識分子結(jié)構(gòu)的多樣性及復(fù)雜性。2.結(jié)合價層電子對互斥理論與分子的空間結(jié)構(gòu)，能夠論證證據(jù)與模型的建立及其發(fā)展之間的關(guān)系?！居?xùn)練案】【任務(wù)一】1．下列分子的空間結(jié)構(gòu)模型正確的是()A．CO2的空間結(jié)構(gòu)模型：B．H2O的空間結(jié)構(gòu)模型：C．NH3的空間結(jié)構(gòu)模型：D．CH4的空間結(jié)構(gòu)模型：2．鮑林是兩位獲得諾貝爾獎不同獎項的人之一，雜化軌道是鮑林為了解釋分子的空間結(jié)構(gòu)提出的。下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是()A．sp雜化軌道的夾角最大B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等3．下列有關(guān)價層電子對互斥模型的描述正確的是()A．價層電子對數(shù)就是σ鍵電子對數(shù)B．中心原子上的孤電子對數(shù)由分子式來確定C．分子的空間結(jié)構(gòu)是價層電子對互斥的結(jié)果D．中心原子上的孤電子對數(shù)等于π鍵電子對數(shù)4．(雙選)(2020·東營高二檢測)用鮑林的雜化軌道理論解釋CH4分子的正四面體形結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是()A．碳原子的4個雜化軌道的能量不一樣B．碳原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C．碳原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道D．碳原子有1個sp3雜化軌道由孤電子對占據(jù)5．在乙烯分子中有5個σ鍵和1個π鍵，它們分別是()A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D．C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵6．根據(jù)價層電子對互斥模型完成下表(標(biāo)有“·”的原子為中心原子)。σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)H2SeBCl3PCl3SO2SOeq\o\al(2－,4)任務(wù)一答案D2、A3、C4、AD5、Aσ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)H2Se22V形BCl330平面三角形PCl331三角錐形SO221V形SOeq\o\al(2－,4)40正四面體形【任務(wù)二】1．下列有關(guān)鍵角與分子空間結(jié)構(gòu)的說法不正確的是()A．鍵角為180°的分子，空間結(jié)構(gòu)是直線形B．鍵角為120°的分子，空間結(jié)構(gòu)一定是平面三角形C．鍵角為60°的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是正四面體形D．鍵角為90°～109°28′之間的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是V形2．(2020·蘭州高二月考)下列微粒中，中心原子上有孤電子對的是()A．SiH4 B．H2OC．CH4 D．NHeq\o\al(＋,4)3．用價層電子對互斥模型(VSEPR模型)可以預(yù)測許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時也能用來推測鍵角大小。下列判斷正確的是()A．SO2、CS2、HI都是直線形分子B．BF3的鍵角為120°，SnBr2的鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子4．(雙選)根據(jù)VSEPR模型判斷下列各組分子或離子的空間結(jié)構(gòu)相同的是()A．SO2和CO2 B．BF3和COeq\o\al(2－,3)C．NH3和H2O D．CH4和NHeq\o\al(＋,4)5．(雙選)甲醛分子的結(jié)構(gòu)式為，下列描述正確的是()A．甲醛分子中有4個σ鍵B．甲醛分子中的C原子為sp2雜化C．甲醛分子中的O原子為sp雜化D．甲醛分子為平面三角形，有一個π鍵垂直于三角形平面6．(教材改編)下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是()A．雜化軌道可用于形成σ鍵，也可用于形成π鍵B．雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對C．NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個p軌道與H原子的1個s軌道雜化而成的D．在乙烯分子中，1個碳原子的3個sp2雜化軌道與3個氫原子的s軌道重疊形成3個C—Hσ鍵7．下列關(guān)于價層電子對互斥模型的敘述中不正確的是()A．價層電子對互斥模型可用來預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)B．分子中價層電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C．中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與相互排斥D．孤電子對間的排斥力<孤電子對和σ鍵電子對間的排斥力8．(2020·郴州高二檢測)氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為()A．兩種分子的中心原子雜化類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中氮原子形成3個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一個未成鍵的孤電子對，它對σ鍵電子對的排斥作用較強(qiáng)D．NH3分子中有3個σ鍵，而CH4分子中有4個σ鍵9．試回答下列問題：(1)利用價層電子對互斥模型推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：SeO3__________________；SCl2_____________________________________________；NOeq\o\al(＋,2)__________________；NOeq\o\al(－,2)____________________________________________；HCHO________________；HCN___________________________________。(2)利用價層電子對互斥模型推斷鍵角的大小：①SnBr2分子中，Br—Sn—Br的鍵角________120°；②PCl3分子中，Cl—P—Cl的鍵角________109°28′。任務(wù)二答案1、B2、B3、C4、BD5、BD6、B7、D8、C9、答案：(1)平面三角形V形直線形V形平面三角形直線形(2)①<②<【任務(wù)三】10．(雙選)(2020·南京高二檢測改編)下列說法中正確的是()A．NCl3分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NCl3分子中有一個未成鍵的孤電子對，它對σ鍵電子對的排斥作用較強(qiáng)11.化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法正確的是()A．碳、氮原子的雜化類型相同B．氮原子與碳原子分別采取sp3雜化與sp2雜化C．1molA分子中所含σ鍵的數(shù)目為10NAD．編號為a的氮原子和與其成鍵的另外三個原子在同一平面內(nèi)12．(2020·衢州高二檢測)(1)利用VSEPR模型推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：POeq\o\al(3－,4)__________________；CS2__________________；AlBr3(共價分子)____________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面三角形分子________；三角錐形分子________；正四面體形分子________。(4)為了解釋和預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是________________________________________________________________________；另一類是____________________。BF3和NF3都是四原子分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形而NF3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形的原因是______________________________________________________________________________。13．A、B、C、D為四種短周期元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p軌道與s軌道電子總數(shù)相等，D元素原子的M能層的p軌道中有3個未成對電子。(1)若A為非金屬元素，則A與D形成的簡單化合物的分子式為________，中心原子的雜化類型為________，分子的空間結(jié)構(gòu)是________________。(2)若n＝2，則B的氫化物B2H4的結(jié)構(gòu)式為________，B原子的雜化類型為____________，B2H4分子中含有的鍵是____________(填“σ鍵”“π鍵”或“σ鍵和π鍵”)。(3)C和氫形成的一種陽離子含有10個電子，該離子的價層電子對互斥模型為____________，離子的空間結(jié)構(gòu)為____________，中心原子上的孤電子對數(shù)為________________________________________________________________________。14．(經(jīng)典組合題)(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2的空間結(jié)構(gòu)為________，其中氧原子的雜化方式為________。(2)X、Y為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；XYeq\o\al(－,2)的空間結(jié)構(gòu)是________。(3)COeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)是____________；NOeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)是____________。(4)BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o\al(－,4)的空間結(jié)構(gòu)為____________。任務(wù)三答案10、AD、11、B12(1)正四面體形直線形平面三角形(2)CHeq\o\al(＋,3)CHeq\o\al(－,3)(3)BF3NF3CF