2024學(xué)年下學(xué)期高一期末五校聯(lián)考試卷化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共9頁，滿分為100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.開考前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、班級(jí)、考號(hào)等相關(guān)信息填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答卷卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。本試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Be-9O-16Na-23選擇題（共44分）一、選擇題：本題共16道小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國古代器皿暗藏?zé)o盡韻律之美。下列器皿主要成分屬于有機(jī)高分子化合物的是A．西周青銅盉B．蓮花形玻璃托盞C．明朝竹根雕杯D．元朝銀槎杯2.化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A.聚氯乙烯常用于制成食品包裝袋B.通過煤的干餾、氣化和液化等物理變化可以獲得清潔能源C.原電池裝置能直接將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌3．化學(xué)用語需規(guī)范使用，下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．H2O2的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．四氯化碳的空間填充模型：D．10B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：4.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA油脂可用于生產(chǎn)肥皂植物油在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)B葡萄酒中可添加適量SO2SO2是抗氧化劑并有殺菌作用C高純硅可用于制作芯片SiO2具有半導(dǎo)體性質(zhì)D醫(yī)療上常用BaCO3作“鋇餐”BaCO3不溶于水，不易被X射線透過5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAB.通常狀況下，1mol羥基中所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為9NAC.點(diǎn)燃條件下，0.1molCl2與足量鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.催化劑作用下，1molN2與3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成NH3分子數(shù)為2NA6.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.利用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.向稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC.向海帶灰浸出液中加入酸化的H2O2提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD.利用酸性高錳酸鉀測(cè)定溶液中二氧化硫的含量：SO2+2MnO4-+4H+=SO42-+2Mn2++2H2O7.X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且在每個(gè)短周期均有分布。Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YB.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：M<QC.元素Y形成的化合物的種類最多D.X2M在液態(tài)時(shí)分子間存在氫鍵甘油酸是一種食品添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示。下列說法正確的是甘油酸分子式為C3H6O4 B.1mol甘油酸與足量金屬Na反應(yīng)，消耗金屬Na質(zhì)量為46gC.一定條件下甘油酸可以發(fā)生加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng) D.甘油酸分子中所有原子可能共平面下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和由實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論均正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向滴有酚酞的水中加入適量Na2O2溶液變紅色Na2O2是堿性氧化物B取少量待測(cè)液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色待測(cè)液中含有Fe2+C取少量待測(cè)液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口試紙變藍(lán)色待測(cè)液中含有NH4+D現(xiàn)有兩支試管分別盛有1mL和2mL0.1mol?L-1Na2S2O3溶液，再向兩支試管中分別加入2mL0.1mol?L-1H2SO4溶液后者先出現(xiàn)渾濁增大反應(yīng)物濃度能增大化學(xué)反應(yīng)速率10.鋅錳干電池的歷史悠久，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．鋅錳干電池屬于一次電池 B．電池工作時(shí)，鋅筒為負(fù)極C．電池工作時(shí)，石墨棒不會(huì)變細(xì) D．電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)11.將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示(CuS難溶于水)。下列說法正確的是A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)H2S的還原性B.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+C.過程③中，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子D.過程②中Fe3+是氧化劑，過程③中Fe3+是還原產(chǎn)物12.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，下圖所示為從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖。已知粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，則下列說法正確的是步驟①中依次加入的試劑為NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸B.步驟③中包含制取MgCl2和電解MgCl2溶液制取Mg等幾個(gè)階段C.步驟④和步驟⑥都用了Cl2作還原劑D.步驟①除去粗鹽中的Mg2+和步驟②沉淀海水中的Mg2+所用試劑不同13.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去SO2中混有的少量HCl氣體B．驗(yàn)證碳酸酸性強(qiáng)于硅酸C．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性D．制取NaHCO314.部分含N或S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制備a或者d時(shí)都可以用堿石灰干燥a與e反應(yīng)生成g的硝酸鹽中含有離子鍵和共價(jià)鍵C．若用Fe與f的稀溶液反應(yīng)制備H2，為加快反應(yīng)速率，可改用f的濃溶液D．工業(yè)制備e過程是：b→c→d→e在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)2CO(g)+TiCl4(g)。若0~5min內(nèi)TiCl4(g)的物質(zhì)的量濃度變化為0.3mol/L，則下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：2v正(Cl2)=v逆(TiCl4)B．0~5min內(nèi)用TiO2表示的平均速率為v(TiO2)=0.06mol·L－1·min－1在建立平衡的過程中，混合氣體的壓強(qiáng)呈增大趨勢(shì)其他條件不變，向該容器中增加C的用量，化學(xué)反應(yīng)速率增大某溫度下降冰片烯在催化劑作用下發(fā)生聚合反應(yīng)，反應(yīng)物降冰片烯濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如下圖所示。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期。下列說法錯(cuò)誤的是A．其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·min－1D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為62.5min非選擇題（共56分）二、非選擇題：本題共4道大題，共56分。17.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究在不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)?！静殚嗁Y料】Ⅰ、Mn(OH)2(難溶于水白色固體)、MnO2(難溶于水棕黑色固體)、MnO42-(綠色溶液)、MnO4-(紫色溶液)。Ⅱ、濃堿條件下，MnO4-可被OH-還原為MnO42-?！緦?shí)驗(yàn)探究】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持裝置略)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)記錄序號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入適量Cl2前通入適量Cl2后a水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化b5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀c40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室用MnSO4固體配制100mL0.100mol/LMnSO4溶液，需要用到含硅酸鹽材質(zhì)的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、（從下圖中選擇，填名稱）；若配制MnSO4溶液過程中定容時(shí)俯視刻度線，則所配制溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（2）裝置A中產(chǎn)生Cl2反應(yīng)的離子方程式為：。（3）裝置B中的試劑是。（4）通入適量Cl2前，實(shí)驗(yàn)b、c中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏磻?yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）根據(jù)【查閱資料】Ⅱ可推斷：【實(shí)驗(yàn)探究】序號(hào)c中通入適量Cl2后應(yīng)得到綠色溶液，但實(shí)驗(yàn)中得到的是紫色溶液，現(xiàn)象與資料不符，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)一步探究不符的原因。分析原因可能是：原因一：可能是通入適量Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO42-氧化為MnO4-。①請(qǐng)用離子方程式表示【實(shí)驗(yàn)探究】序號(hào)c通入適量Cl2后溶液堿性減弱的原因：，但通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小可以忽略。②取【實(shí)驗(yàn)探究】序號(hào)c中通入了適量Cl2并放置后的1mL懸濁液，再加入4mL40%NaOH溶液，溶液由紫色迅速變?yōu)榫G色且綠色緩慢加深。溶液由紫色變?yōu)榫G色反應(yīng)的離子方程式為。溶液綠色緩慢加深原因是MnO2進(jìn)一步被氧化。后續(xù)實(shí)驗(yàn)證明【實(shí)驗(yàn)探究】序號(hào)c通入適量Cl2后的懸濁液中氧化劑過量。③從反應(yīng)速率的角度分析【實(shí)驗(yàn)探究】序號(hào)c通入適量Cl2后得到的是紫色溶液而不是綠色溶液的原因可能是：被氧化的速率大于被還原的速率（均填離子符號(hào)）。18.（14分）綠柱石的主要化學(xué)成分為BeO、Al2O3、SiO2，還含有少量FeO和Fe2O3，利用綠柱石冶煉Be的一種工藝流程如下：已知：①鈹元素的性質(zhì)與鋁元素相似②在強(qiáng)堿性條件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。③上述條件下，部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子Be2+Fe2+Fe3+開始沉淀pH5.57.22.2完全沉淀pH7.59.53.2請(qǐng)回答下列問題：（1）Be元素在周期表中的位置。（2）“熔煉”的目的是通過改變綠柱石晶體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)增強(qiáng)其反應(yīng)活性，氣體A的電子式為。（3）若“溶浸”工序所加試劑濃硫酸改為稀硫酸，則“沉鐵”工序所加試劑氨水應(yīng)改為先加H2O2再加氨水會(huì)更好，加入H2O2原因是。（4）“沉鈹”時(shí)若使用過量NaOH溶液將導(dǎo)致鈹?shù)漠a(chǎn)率降低，用離子方程式解釋原因：。（5）“灼燒”工序的化學(xué)方程式為。（6）鎂或鈹均會(huì)和氧氣反應(yīng)，“高溫反應(yīng)”時(shí)需加入保護(hù)性氣體，保護(hù)性氣體(填“能”或“不能”)選擇N2。（7）該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)有HF、NH3和（填化學(xué)式）。（8）若100kg綠柱石原料冶煉出的Be質(zhì)量為18kg，不考慮冶煉過程中鈹元素的損耗，綠柱石原料中含BeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用百分?jǐn)?shù)表示）。19.（14分）碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動(dòng)全社會(huì)綠色發(fā)展。下圖為科學(xué)家正在研究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系。請(qǐng)回答下列問題：（1）過程Ⅰ的反應(yīng)為：。已知：斷開1molH—H鍵、1molH—O鍵、1molO=O鍵分別需要吸收436kJ、463kJ、498kJ熱量。①過程Ⅰ反應(yīng)中1molH2O(g)完全分解需（填“放出”或“吸收”）能量kJ。②下面符合過程Ⅰ反應(yīng)的能量變化示意圖是圖（填“a”或“b”）（2）200℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入10molCO2(g)和30molH2(g)發(fā)生過程Ⅱ反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)，CH3OH(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：①0~5min內(nèi)，以H2(g)的濃度變化表示過程Ⅱ反應(yīng)的平均速率是mol?L-1?min-1；上述條件下達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)與平衡壓強(qiáng)之比是。②2min時(shí)，v正(CH3OH)v逆(CH3OH)（填“>”、“<”或“=”）③下列情況能夠說明過程Ⅱ反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

容器內(nèi)氣體密度保持不變的比值保持不變

H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變④保持其它條件不變，若過程Ⅱ反應(yīng)開始時(shí)還同時(shí)通入了適量He（不參與反應(yīng)），則達(dá)到平衡所需要的時(shí)間（填“>”、“<”或“=”）5min。（3）結(jié)合過程Ⅲ原理以甲醇和氧氣為原料可以制作甲醇燃料電池，其電池工作原理如右圖所示。①電池中通入的原料X是（填“甲醇”或“氧氣”）。②電極b的電極反應(yīng)式為。20.（14分）有機(jī)化合物F是一種食用香料，可用淀粉為原料合成，合成路線如下圖所示：已知：過程Ⅰ是淀粉在酸性條件的水解反應(yīng)，過程Ⅱ是