學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)訓(xùn)練1．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是()。A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的2．對(duì)于可逆反應(yīng)M＋3N2Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()。A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零3．下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（)。A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益4．將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是(）。①使煤充分燃燒,提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨"③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)"A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④5．一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g)B(g)＋3C(g），下列四項(xiàng)中處于平衡狀態(tài)的是（）。正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A）＝2mol/(L·min)v(B)＝2mol/（L·min）Bv（A)＝2mol/(L·min)v(C）＝2mol/(L·min）Cv(A)＝1mol/（L·min）v（B）＝2mol/(L·min）Dv（A)＝1mol/（L·min)v（C)＝1.5mol/（L·min）6．可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g)＋O2（g）在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部7．下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法正確的是()。A．一定條件下,2molSO2與足量O2反應(yīng)可得到2molSO3B．含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1molCl2C．10ml18。0mol/LH2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09molSO2D．一定條件下，1molN2與3molH2反應(yīng)可制備1.0molNH38．2SO2(g)＋O2(g)2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(）。A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，O2(g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi),SO3（g）生成的平均速率為9．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050。050.1(1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為∶_____________________________________________。(2)若反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則用X表示的反應(yīng)速率為v(X）＝_________。（3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_______________________________。（4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件,一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率將如何改變？(填“增大”“減小”或“不變”）甲．體積不變，充入更多的X氣體________________________________；乙．降低反應(yīng)體系的溫度__________________________________________；丙．?dāng)U大容器的體積_____________________________________________;?。畬變?yōu)橐后w而分離出來_______________________________________。10．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體及N物質(zhì)的物質(zhì)的量（n)隨著時(shí)間（t)變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1)物質(zhì)N在反應(yīng)中的作用是__________________________________________。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________.(3)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_________________________。(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZC．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化答案與解析1。解析:化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變.答案:D2。解析:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，故A不正確，C正確;可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100％,故B不正確;可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故D不正確.答案：C3.解析：化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品,提高原料的轉(zhuǎn)化率.答案：C4。解析:將煤塊粉碎并在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，可以使煤充分燃燒，減少有毒氣體CO的產(chǎn)生，提高煤的利用率，減少空氣污染；將煤脫硫處理，可以減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”;但是不能減少CO2的排放。答案：A5。解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，即用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，只有D正確。答案:D6.解析：②中均表示的是正反應(yīng)速率，不能說明v(正)、v（逆)是否相等；③中反應(yīng)的任意時(shí)刻用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1；⑤中根據(jù)質(zhì)量守恒定律和可知反應(yīng)過程中混合氣體的密度一直不變化。答案：A7.解析：因?yàn)镾O2與O2的反應(yīng)、N2與H2的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故A不正確,D正確；MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2將少于1mol,B也不正確.答案：D8。解析：加入催化劑同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率,A不正確；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快,B正確；降低溫度,使反應(yīng)速率降低,將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,C不正確；