學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時訓(xùn)練1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）。A．8個中子的碳原子的核素符號：12B．HF的電子式:C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O2．在共價化合物中,元素化合價有正負(fù)的根本原因是()。A．有電子得失B．共用電子對有偏移C．既有電子對偏移又有電子得失D．非金屬元素的原子吸引電子的能力存在差別3．離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是（)。A．KBrB．NaOHC．HBrD．NaCl4．下列各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(）。A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl55．目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C60分子融進(jìn)到Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合，下列說法正確的是（)。A．它是由兩種單質(zhì)組成的混合物B．它是一種碳酸鹽C．它是一種新型化合物D．它是一種離子晶體解析6．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(）.①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．①②⑤B．④⑥⑦C．①④③D．②③⑤7．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是（）。A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物8．氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，下列敘述中不正確的是()。A．H－的電子式為B．NH4H固體中存在離子鍵和共價鍵C．NH4H的H－離子半徑比鋰離子半徑大D．NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B該元素是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的CL層只有5個電子D第3周期元素的簡單離子中半徑最小(1)寫出元素A的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________.寫出元素C的氣態(tài)氫化物的電子式__________。(2)元素B與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______________________。a．B的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣b．氯與B形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)c．常溫下氯氣的顏色比B單質(zhì)的顏色深（3)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是______（填元素符號),理由是__________。10．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族,C、E同主族,D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下呈液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題(題中的字母只表示元素代號，與實際元素符號無關(guān)）:(1）A～F六種元素原子,原子半徑最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物,是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物的電子式為______。(3）B與F兩種元素形成一種化合物分子BF3，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B與F形成的是______(填化學(xué)鍵名稱)，BF3的結(jié)構(gòu)式為__________。(4）E2F2廣泛用于橡膠工業(yè).常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似（如圖），則E2F2中存在的化學(xué)鍵類型有______。已知E2F2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則E(5)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。答案與解析1。解析：8個中子的碳原子的核素的質(zhì)量數(shù)應(yīng)該是14，A選項錯誤;HF是共價化合物，B選項錯誤；Cl－的原子核內(nèi)應(yīng)該有17個質(zhì)子，C選項錯誤。答案：D2.解析：非金屬元素的原子對共有電子對的吸引力不同，導(dǎo)致共用電子對有偏移是共價化合物中元素化合價有正負(fù)的根本原因，故應(yīng)選D。答案：D3。解析：KBr、NaCl中只存在離子鍵；HB中只存在共價鍵；NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。答案：B4。解析:A選項中氫原子最外層為2個電子，故A選項不正確；B選項中硼原子最外層為6個電子，故B選項不正確；D中磷原子最外層超過8個電子，故D選項不正確。答案：C5。解析：因為“外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合”，且C60分子與Si60分子中只存在共價鍵，故它是一種共價化合物.答案：C6。解析：AlCl3是共價化合物，故①錯誤;第ⅠA族的H和第ⅦA族原子化合時，形成的是共價鍵，②錯誤；氯化銨全部是由非金屬元素組成,但是它是離子化合物，③錯誤；離子鍵就是陰、陽離子間的相互作用，包括引力和斥力，⑤錯誤。答案：B7。解析：由題知，X可以是氫或鋰或鈉,Y可以是氧或硫，故A錯誤；X是鈉，Y是氧可滿足B選項；雙氧水原子個數(shù)比就是為1∶1；H2O、H2S是共價化合物，其他是離子化合物。答案：D8.解析：因氫化銨與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，故它是離子化合物，H－的電子式：[H］－，氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的核外電子排布但是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Li＞H，NHeq\o\al(＋,4)中存在共價鍵,故A、B、C項正確；NH4H溶于水后生成氨氣和氫氣，故溶液顯堿性，D選項錯誤。答案：D9.解析：“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”的元素是氧元素，故A為氧元素；非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素，故B是氟元素;“L層只有5個電子”的元素是氮元素，故C是氮元素；“第3周期元素的簡單離子中半徑最小"的元素是鋁元素，D是Al。答案：（1)(2）Fb(3）Al具有金屬性10.解析：分析題意知,六種元素在周期表中的位置關(guān)系大體如圖所示（）；因A分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且又能與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子,則A必為氫元素;又因A與C形成的化合物常溫下呈液態(tài)，則A、C形成的化合物為H2O,即C為氧元素；又因A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B元素為氮元素，進(jìn)而可推知E為硫元素,F為氮元素，D為鈉元素.(1)六種元素中，原子半徑最大的為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)A、C、D即為H、O、Na，它們組成的工業(yè)產(chǎn)品應(yīng)為NaOH，其電子式為.（3)BF3即為NCl3，N與Cl之間形成極性共價鍵，NCl3的結(jié)構(gòu)式為。(4)分析題目的信息知，E2F2為S2Cl2，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S—S—