第47頁(yè)（共47頁(yè)）2025年新高一化學(xué)人教新版中等生專題復(fù)習(xí)《微粒觀》一．選擇題（共14小題）1．（2025?岳陽(yáng)縣二模）中國(guó)芯片蝕刻技術(shù)國(guó)際領(lǐng)先。三氟化氮?dú)怏w（NF3）進(jìn)行硅芯片蝕刻時(shí)的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物，如圖是反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．四種物質(zhì)中屬于化合物的是甲、丙 B．丙分子中原子和原子的個(gè)數(shù)比為1：4 C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NF4+Si＝SiF4+N2 D．物質(zhì)丁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護(hù)氣2．（2025?扶溝縣二模）為達(dá)到“碳中和”的目標(biāo)，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44 B．該反應(yīng)中，涉及到1種有機(jī)物 C．該反應(yīng)中甲、乙的微粒個(gè)數(shù)比為1：1 D．丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%3．（2025?南山區(qū)校級(jí)三模）夢(mèng)天艙燃燒科學(xué)柜采用a作燃料成功實(shí)施首次在軌點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)。a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)前后元素種類不變 B．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變 C．一定條件下，生成物d可轉(zhuǎn)化為b D．反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為22：94．（2025?臨高縣二模）2025年4月24日，神舟二十號(hào)載人飛船成功發(fā)射升空。其燃料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生改變 B．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為7：6 C．乙中兩種元素的質(zhì)量比為1：2 D．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：15．（2025?高安市模擬）巴黎奧運(yùn)會(huì)主火炬采用了輕質(zhì)、高效、安全的生物丙烷燃料，體現(xiàn)了環(huán)保與可持續(xù)發(fā)展理念。如圖是丙烷燃燒的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．圖中共有三種氧化物 B．反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變 C．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成 D．反應(yīng)后生成丙和丁的質(zhì)量比為22：96．（2025?深圳校級(jí)三模）臭氧（O3）是一種常見的消毒劑。對(duì)氧氣無(wú)聲放電可獲得臭氧，實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖2乙中的粒子均可保持氧氣的化學(xué)性質(zhì) B．圖2甲和丙表示的都是純凈物 C．參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比為3：2 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)7．（2025?眉山）氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣對(duì)氮肥生產(chǎn)具有重要意義，相關(guān)研究曾三次獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。合成氨氣的微觀示意圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．丙物質(zhì)的化學(xué)式為NH3 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．化學(xué)反應(yīng)前后分子和原子的數(shù)目均保持不變 D．該反應(yīng)中元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變8．（2025?天河區(qū)校級(jí)模擬）如圖所示為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)前后原子和分子種類不變 B．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為14：9 C．該反應(yīng)涉及有2種有機(jī)化合物 D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)9．（2025春?市南區(qū)校級(jí)期末）利用羥基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】作催化劑可幫助清除空氣中的甲醛（HCHO），反應(yīng)的微觀解析如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．羥基磷灰石中磷元素顯+5價(jià) B．的相對(duì)分子質(zhì)量比大 C．反應(yīng)前后的分子總數(shù)有變化 D．由氧原子數(shù)守恒可知，參加反應(yīng)的O2與生成的H2O個(gè)數(shù)比為1：210．（2025?合肥模擬）某汽車尾氣凈化轉(zhuǎn)化器如圖所示其內(nèi)部設(shè)計(jì)為蜂窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)，表面附著的催化劑催化CO、NOX等有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，其中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)Ⅰ的微觀示意圖見圖2。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．峰窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)能增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積 B．反應(yīng)Ⅰ中分子個(gè)數(shù)會(huì)減少 C．反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 D．反應(yīng)Ⅰ中兩種生成物的質(zhì)量比為7：11或11：711．（2025?廣安）甲酸（HCOOH）是一種常見的有機(jī)化工原料。加熱時(shí)，選擇不同的催化劑，甲酸可發(fā)生如圖所示兩種情況的化學(xué)反應(yīng)。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）A．甲酸由碳、氫、氧三種元素組成 B．化學(xué)反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均不改變 C．反應(yīng)2的化學(xué)方程式為：HCOOHZnO△H2↑+COD．選擇不同的催化劑，可使化學(xué)反應(yīng)主要向某一方向進(jìn)行12．（2025?九江三模）尿素是一種重要的柴油發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣處理劑。如圖是工業(yè)上生產(chǎn)尿素的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 B．反應(yīng)中丁的化學(xué)式是H2O C．反應(yīng)中涉及3種化合物 D．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為17：4413．（2025?沛縣模擬）H2和CO2在同一條件下會(huì)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ用來(lái)制取甲醇（CH3OH做燃料）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在反應(yīng)Ⅰ中，氫氣和甲醇的質(zhì)量比為1：16 B．若要增加甲醇的產(chǎn)量，就要減少反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生 C．在反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)前后原子和分子數(shù)目都沒(méi)有改變 D．利用這兩個(gè)反應(yīng)既可以實(shí)現(xiàn)“碳中和”，還可以獲得燃料14．（2025?深圳二模）廈門大學(xué)謝素原等教授團(tuán)隊(duì)借助C60富勒烯生成合成氨的催化劑推動(dòng)合成氨產(chǎn)業(yè)開啟綠色革命，其微觀反應(yīng)示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)物均可由空氣直接分離制得，來(lái)源廣泛 B．催化劑改變了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2═2NH3 D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為14：3二．填空題（共6小題）15．（2025?任丘市模擬）古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國(guó)科研人員研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示：（1）古法釀醋是用糧食經(jīng)過(guò)發(fā)酵而成，發(fā)酵屬于變化。（2）新方法反應(yīng)前后種類和數(shù)目不變的是（選填“分子”或“原子”）。（3）保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是。（4）新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式是；兩種反應(yīng)物共含有18g碳元素，當(dāng)生成醋酸質(zhì)量最多時(shí)，消耗CO2的質(zhì)量是g。（5）這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還有助于減緩效應(yīng)。16．（2025?石家莊校級(jí)三模）科學(xué)家利用高效催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）乙烯的化學(xué)式為。（2）該反應(yīng)前后種類和數(shù)目都不變的是。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為。（5）如圖2所示是氫氣驗(yàn)純的方法，點(diǎn)燃前試管口朝下的原因是。17．（2025?阜平縣二模）甲醇（CH3OH）被譽(yù)為“液態(tài)陽(yáng)光”。圖所示為利用太陽(yáng)能制甲醇某環(huán)節(jié)反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）生產(chǎn)“液態(tài)陽(yáng)光”時(shí)，利用的可再生能源是。（2）甲醇屬于（選填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）。（3）反應(yīng)前后不變的微粒是（選填“分子”或“原子”）。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)變化情況為（選填“升高”或“降低”）。（6）若生成48kg甲醇，理論上消耗二氧化碳的質(zhì)量為kg。18．（2025?黔南州模擬）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)回答下列問(wèn)題：（1）氮?dú)馐怯山M成的，氯化鈉是由構(gòu)成。（2）如圖A是液態(tài)水加熱變成水蒸氣的示意圖，圖B是水通電分解生成氫氣和氧氣的示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：①?gòu)奈⒂^角度分析圖A發(fā)生的是物理變化原因。②圖B中所得物質(zhì)d屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（3）溴原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖2中與溴原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是（填字母序號(hào)），你的依據(jù)是。②圖2中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子是（填字母序號(hào)）。③C在反應(yīng)中容易得到電子形成離子，所形成的離子符號(hào)為。19．（2025?寬城區(qū)校級(jí)二模）我國(guó)科學(xué)家已成功實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O在光照和催化劑的條件下合成甲烷和氧氣，微觀示意圖如圖所示。（1）從反應(yīng)價(jià)值看：該反應(yīng)可減少CO2的排放，從而減緩。（2）從元素價(jià)態(tài)看：該反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)的升降情況為。（3）從守恒關(guān)系看：化學(xué)反應(yīng)前后不變。（從微觀視角作答，答一種即可）（4）從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．（2025?石家莊校級(jí)二模）我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，如圖為科學(xué)家用捕捉的CO2生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的微觀示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該化學(xué)反應(yīng)前后（選填“分子”或“原子”）的種類沒(méi)有發(fā)生改變。（2）保持物質(zhì)丁的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（填名稱）。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量（選填“大于”“等于”或“小于”）生成的丙中氫元素的質(zhì)量。（5）物質(zhì)甲作燃料的優(yōu)點(diǎn)是（寫一條即可）。（6）丁在實(shí)驗(yàn)室中的用途為（寫一條即可）。

2025年新高一化學(xué)人教新版中等生專題復(fù)習(xí)《微粒觀》參考答案與試題解析一．選擇題（共14小題）題號(hào)1234567891011答案DCDBCCCAADB題號(hào)121314答案BAD一．選擇題（共14小題）1．（2025?岳陽(yáng)縣二模）中國(guó)芯片蝕刻技術(shù)國(guó)際領(lǐng)先。三氟化氮?dú)怏w（NF3）進(jìn)行硅芯片蝕刻時(shí)的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物，如圖是反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．四種物質(zhì)中屬于化合物的是甲、丙 B．丙分子中原子和原子的個(gè)數(shù)比為1：4 C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NF4+Si＝SiF4+N2 D．物質(zhì)丁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護(hù)氣【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】D【分析】由題意可知，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，分析反應(yīng)物、生成物、寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式的意義可進(jìn)行有關(guān)的分析與判斷。【解答】解：由圖可知，該反應(yīng)為硅和NF3在一定條件下反應(yīng)生成SiF4和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：3SiA、物質(zhì)甲為NF3、乙為Si、丙為SiF4、丁為N2，其中甲是由氮元素和氟元素組成的，屬于化合物，丙是由硅元素和氟元素組成的，屬于化合物，故正確；B、丙為SiF4，丙分子中原子和原子的個(gè)數(shù)比為1：4，故正確；C、由圖可知，該反應(yīng)為硅和NF3在一定條件下反應(yīng)生成SiF4和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：3SiD、由圖可知，丁為氮?dú)?，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護(hù)氣，故正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法。2．（2025?扶溝縣二模）為達(dá)到“碳中和”的目標(biāo)，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44 B．該反應(yīng)中，涉及到1種有機(jī)物 C．該反應(yīng)中甲、乙的微粒個(gè)數(shù)比為1：1 D．丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】C【分析】A、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法來(lái)分析；B、根據(jù)無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的概念來(lái)分析；C、根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息來(lái)分析；D、根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來(lái)分析。【解答】解：A、由圖可知，甲物質(zhì)為二氧化碳，其相對(duì)分子質(zhì)量為12+16×2＝44，故A不符合題意；B、由圖可知，甲中雖含有碳元素，但屬于無(wú)機(jī)物，乙為氫氣，丁為水，都屬于無(wú)機(jī)物，丙中含有碳元素，屬于有機(jī)物，則該反應(yīng)中，涉及到1種有機(jī)物，故B不符合題意；C、由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+3H2一定條件D、丙是CH3OH，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1212+1×4+16×100%=37.5%，故故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵。3．（2025?南山區(qū)校級(jí)三模）夢(mèng)天艙燃燒科學(xué)柜采用a作燃料成功實(shí)施首次在軌點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)。a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)前后元素種類不變 B．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變 C．一定條件下，生成物d可轉(zhuǎn)化為b D．反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為22：9【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】D【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；B、根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息來(lái)分析；C、根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化來(lái)分析；D、根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)分析。【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B、由a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖，該反應(yīng)是甲烷分子和氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳分子和水分子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2點(diǎn)燃C、d為水，b為氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O可知，反應(yīng)生成c、故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的知識(shí)進(jìn)行分析解答。4．（2025?臨高縣二模）2025年4月24日，神舟二十號(hào)載人飛船成功發(fā)射升空。其燃料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生改變 B．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為7：6 C．乙中兩種元素的質(zhì)量比為1：2 D．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：1【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】B【分析】根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是N2O4（甲）、N2H4（乙）在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成N2（丙）、H2O（丁），化學(xué)方程式為N2【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由N2O4+2N2H4點(diǎn)燃3N2+4H2O可知，反應(yīng)生成的丙（N2）和?。℉C、乙是N2H4，其中氮、氫兩種元素的質(zhì)量比為（14×2）：（1×4）＝7：1≠1：2，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由N2O4+2N2H4點(diǎn)燃3N2+4H2O故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。5．（2025?高安市模擬）巴黎奧運(yùn)會(huì)主火炬采用了輕質(zhì)、高效、安全的生物丙烷燃料，體現(xiàn)了環(huán)保與可持續(xù)發(fā)展理念。如圖是丙烷燃燒的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．圖中共有三種氧化物 B．反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變 C．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成 D．反應(yīng)后生成丙和丁的質(zhì)量比為22：9【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】C【分析】根據(jù)丙烷燃燒的微觀示意圖寫出方程式，在根據(jù)方程式的意義、物質(zhì)的組成和構(gòu)成等分析判斷有關(guān)的說(shuō)法。【解答】解：由微觀示意圖可知，甲為丙烷（CH3CH2CH3）、乙為氧氣、丙為二氧化碳、丁為水，則該反應(yīng)為丙烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為C3H8+5O2點(diǎn)燃3CO2+4HA、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，該反應(yīng)共涉及二氧化碳、水兩種氧化物，故A說(shuō)法不正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故B說(shuō)法不正確；C、由物質(zhì)的構(gòu)成可知，圖中涉及的物質(zhì)為丙烷、氧氣、二氧化碳和水均是由分子構(gòu)成的，故C說(shuō)法正確；D、由方程式的意義可知，反應(yīng)后生成丙和丁的質(zhì)量比為：（44×3）：（18×4）＝11：6，故D說(shuō)法不正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中微觀粒子方面的知識(shí)，明確每個(gè)模型表示的含義，這是解決這類題目的關(guān)鍵。6．（2025?深圳校級(jí)三模）臭氧（O3）是一種常見的消毒劑。對(duì)氧氣無(wú)聲放電可獲得臭氧，實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖2乙中的粒子均可保持氧氣的化學(xué)性質(zhì) B．圖2甲和丙表示的都是純凈物 C．參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比為3：2 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；純凈物和混合物的判別．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】C【分析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，在無(wú)聲放電的條件下，氧氣能夠轉(zhuǎn)化成臭氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3O【解答】解：A、乙中含有氧分子和氧原子，氧氣由氧分子構(gòu)成，氧分子是保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，氧原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)，因此不能保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)，故A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、圖2甲只含一種分子，表示的是純凈物，丙中含有兩種分子，表示的是混合物，故B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式3O2無(wú)聲放電2O3D、該反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，因此該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。7．（2025?眉山）氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣對(duì)氮肥生產(chǎn)具有重要意義，相關(guān)研究曾三次獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。合成氨氣的微觀示意圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．丙物質(zhì)的化學(xué)式為NH3 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．化學(xué)反應(yīng)前后分子和原子的數(shù)目均保持不變 D．該反應(yīng)中元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】C【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖，分析反應(yīng)物、生成物，據(jù)其意義分析判斷回答有關(guān)的問(wèn)題?！窘獯稹拷猓河晌⒂^反應(yīng)示意圖的信息可知，該反應(yīng)是由氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓、催化劑的作用下反?yīng)生成氨氣，反應(yīng)的方程式是：N2+3H2催化劑高溫高壓A、丙物質(zhì)的一個(gè)分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的，根據(jù)化學(xué)式的書寫規(guī)則，其化學(xué)式為NH3，故正確。B、該反應(yīng)是氮?dú)夂蜌錃鈨煞N物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故正確。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前分子總數(shù)為1+3＝4，反應(yīng)后分子總數(shù)為2，分子數(shù)目發(fā)生了改變，故錯(cuò)誤。D、反應(yīng)前氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)為0，氫氣中氫元素化合價(jià)為0；反應(yīng)后氨氣中氮元素化合價(jià)為?3，氫元素化合價(jià)為+1，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變，故正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)方程式，能夠考查知識(shí)運(yùn)用能力。8．（2025?天河區(qū)校級(jí)模擬）如圖所示為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)前后原子和分子種類不變 B．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為14：9 C．該反應(yīng)涉及有2種有機(jī)化合物 D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】A【分析】觀察化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出化學(xué)式及化學(xué)方程式，再根據(jù)其意義、微粒的變化、物質(zhì)的組成、反應(yīng)的特點(diǎn)等分析判斷有關(guān)的說(shuō)法。【解答】解：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是水和C2H4在一定條件下反應(yīng)生成C2H5OH，化學(xué)方程式為：H2O+C2H4一定條件C2H5A、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子種類不變，分子種類發(fā)生了變化，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為28：18＝14：9，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由物質(zhì)的組成可知，C2H4、C2H5OH都是含碳的化合物，都屬于有機(jī)物，該反應(yīng)涉及有2種有機(jī)化合物，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】該題關(guān)鍵是從模型圖中看出各物質(zhì)分子的構(gòu)成，注意解題是要考慮到模型圖中每種分子有幾個(gè)參加反應(yīng)，利用反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系及結(jié)構(gòu)可很輕松的判斷。9．（2025春?市南區(qū)校級(jí)期末）利用羥基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】作催化劑可幫助清除空氣中的甲醛（HCHO），反應(yīng)的微觀解析如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．羥基磷灰石中磷元素顯+5價(jià) B．的相對(duì)分子質(zhì)量比大 C．反應(yīng)前后的分子總數(shù)有變化 D．由氧原子數(shù)守恒可知，參加反應(yīng)的O2與生成的H2O個(gè)數(shù)比為1：2【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】A【分析】在催化劑催化作用下，甲醛和氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2O+O2催化劑CO2+H【解答】解：A、Ca5（PO4）3OH中，鈣元素化合價(jià)是+2，有一束花金屬﹣2，氫元素化合金屬+1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，磷元素化合價(jià)是+5，該選項(xiàng)正確。B、甲醛相對(duì)分子質(zhì)量是30，氧氣相對(duì)分子質(zhì)量是32，該選項(xiàng)不正確。C、反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，該選項(xiàng)不正確。D、由氧原子數(shù)守恒可知，參加反應(yīng)的O2與生成的H2O個(gè)數(shù)比為1：1，該選項(xiàng)不正確。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。10．（2025?合肥模擬）某汽車尾氣凈化轉(zhuǎn)化器如圖所示其內(nèi)部設(shè)計(jì)為蜂窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)，表面附著的催化劑催化CO、NOX等有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，其中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)Ⅰ的微觀示意圖見圖2。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．峰窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)能增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積 B．反應(yīng)Ⅰ中分子個(gè)數(shù)會(huì)減少 C．反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 D．反應(yīng)Ⅰ中兩種生成物的質(zhì)量比為7：11或11：7【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，寫出方程式，根據(jù)方程式的意義、微粒的變化和催化劑的概念等分析回答。【解答】解：A、蜂窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)能增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積，故A正確；B、由圖可知，反應(yīng)Ⅰ為NO和CO在催化劑條件下反應(yīng)生成N2和CO2，反應(yīng)的方程式為2CO+2NO催化劑N2+2CO2，即每2個(gè)一氧化碳分子和2個(gè)一氧化氮分子反應(yīng)生成1個(gè)氮分子和2C、由催化劑的概念可知：反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故C正確；D、反應(yīng)Ⅰ中生成物氮?dú)馀c二氧化碳的質(zhì)量比為28：（44×2）＝7：22，故D不正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法。11．（2025?廣安）甲酸（HCOOH）是一種常見的有機(jī)化工原料。加熱時(shí)，選擇不同的催化劑，甲酸可發(fā)生如圖所示兩種情況的化學(xué)反應(yīng)。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）A．甲酸由碳、氫、氧三種元素組成 B．化學(xué)反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均不改變 C．反應(yīng)2的化學(xué)方程式為：HCOOHZnO△H2↑+COD．選擇不同的催化劑，可使化學(xué)反應(yīng)主要向某一方向進(jìn)行【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】B【分析】A、根據(jù)甲酸化學(xué)式的含義，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)反應(yīng)2是甲酸分子在氧化鋅的催化作用下生成二氧化碳分子和氫分子，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)加熱時(shí)，選擇不同的催化劑，甲酸發(fā)生的兩種情況的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、甲酸的化學(xué)式為HCOOH，甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定會(huì)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、反應(yīng)2是甲酸分子在氧化鋅的催化作用下生成二氧化碳分子和氫分子，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為：HCOOHZnO△H2↑D、加熱時(shí)，選擇不同的催化劑，甲酸發(fā)生的兩種情況的化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明選擇不同的催化劑，可使化學(xué)反應(yīng)主要向某一方向進(jìn)行，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵。12．（2025?九江三模）尿素是一種重要的柴油發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣處理劑。如圖是工業(yè)上生產(chǎn)尿素的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 B．反應(yīng)中丁的化學(xué)式是H2O C．反應(yīng)中涉及3種化合物 D．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為17：44【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】B【分析】由圖可知，甲的化學(xué)式為NH3、乙的化學(xué)式為CO2、丙的化學(xué)式為CO（NH2）2、丁的化學(xué)式為H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N【解答】解：A、由化學(xué)方程式可知，每2個(gè)氨分子和1個(gè)二氧化碳分子在一定條件下反應(yīng)生成1個(gè)尿素分子和1個(gè)水分子，則反應(yīng)前后分子數(shù)目改變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，丁的化學(xué)式是H2O，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由化學(xué)式可知，四種物質(zhì)都是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，均屬于化合物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為[（14+1×3）×2]：（12+16×2）＝17：22，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法。13．（2025?沛縣模擬）H2和CO2在同一條件下會(huì)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ用來(lái)制取甲醇（CH3OH做燃料）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在反應(yīng)Ⅰ中，氫氣和甲醇的質(zhì)量比為1：16 B．若要增加甲醇的產(chǎn)量，就要減少反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生 C．在反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)前后原子和分子數(shù)目都沒(méi)有改變 D．利用這兩個(gè)反應(yīng)既可以實(shí)現(xiàn)“碳中和”，還可以獲得燃料【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】A【分析】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖寫出化學(xué)方程式，再利用化學(xué)方程式的意義、物質(zhì)變化的意義來(lái)分析判斷?！窘獯稹拷猓河晌⒂^反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)Ⅰ是氫氣與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成水和甲醇，化學(xué)方程式為3H2+CO2一定條件CH3OH+H2O；反應(yīng)Ⅱ是氫氣與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成水和一氧化碳，化學(xué)方程式為H2+CO2一定條件A、由化學(xué)方程式可知，在反應(yīng)Ⅰ中，氫氣和甲醇的質(zhì)量比為（2×3）：44＝3：22，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由圖示可知，若要增加甲醇的產(chǎn)量，就要減少反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，故B說(shuō)法正確；C、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；由化學(xué)方程式可知，在反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)前后分子數(shù)目也沒(méi)有改變，故C說(shuō)法正確；D、這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物中均有二氧化碳，生成物中的甲醇和一氧化碳都具有可燃性，因此利用這兩個(gè)反應(yīng)既可以實(shí)現(xiàn)“碳中和”，還可以獲得燃料，故D說(shuō)法正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，確定物質(zhì)的分子構(gòu)成，能夠正確寫出物質(zhì)的化學(xué)式，是解答此類題的關(guān)鍵。14．（2025?深圳二模）廈門大學(xué)謝素原等教授團(tuán)隊(duì)借助C60富勒烯生成合成氨的催化劑推動(dòng)合成氨產(chǎn)業(yè)開啟綠色革命，其微觀反應(yīng)示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)物均可由空氣直接分離制得，來(lái)源廣泛 B．催化劑改變了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2═2NH3 D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為14：3【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】D【分析】一定條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2催化劑【解答】解：A、反應(yīng)物氫氣不能由空氣制取，故選項(xiàng)不正確。B、催化劑不能改變氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)不正確。C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2催化劑D、參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)，氮?dú)夂蜌錃獾馁|(zhì)量比為28：6＝14：3，故選項(xiàng)正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。二．填空題（共6小題）15．（2025?任丘市模擬）古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國(guó)科研人員研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示：（1）古法釀醋是用糧食經(jīng)過(guò)發(fā)酵而成，發(fā)酵屬于化學(xué)變化。（2）新方法反應(yīng)前后種類和數(shù)目不變的是原子（選填“分子”或“原子”）。（3）保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是醋酸分子或CH3COOH。（4）新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式是CO2+CH4催化劑CH3COOH（5）這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還有助于減緩溫室效應(yīng)?！究键c(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)變化和物理變化的判別；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】（1）化學(xué)；（2）原子；（3）醋酸分子或CH3COOH；（4）CO2+（5）溫室。【分析】（1）根據(jù)是否生成新物質(zhì)來(lái)分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析；（3）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來(lái)分析；（4）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息、化學(xué)方程式的意義來(lái)分析；（5）根據(jù)二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）古法釀醋是用糧食經(jīng)過(guò)發(fā)酵而成，發(fā)酵過(guò)程中有新物質(zhì)醋酸生成，屬于化學(xué)變化；（2）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則新方法反應(yīng)前后種類和數(shù)目不變的是原子；（3）醋酸由醋酸分子構(gòu)成，醋酸分子（CH3COOH）是保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；（4）該方法用二氧化碳與甲烷在催化劑作用下反應(yīng)生成醋酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CH4催化劑CH3COOH；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，兩種反應(yīng)物共含有18g設(shè)生成45g醋酸時(shí)，消耗二氧化碳的質(zhì)量為x，則：CO2+CH4催化劑4460x45g4460x＝33g；（5）該方法用二氧化碳與甲烷反應(yīng)生成醋酸，可減少二氧化碳的排放，有助于減緩溫室效應(yīng)。故答案為：（1）化學(xué)；（2）原子；（3）醋酸分子或CH3COOH；（4）CO2+（5）溫室?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵。16．（2025?石家莊校級(jí)三模）科學(xué)家利用高效催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）乙烯的化學(xué)式為C2H4。（2）該反應(yīng)前后種類和數(shù)目都不變的是原子。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6H2+2（4）參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3：22。（5）如圖2所示是氫氣驗(yàn)純的方法，點(diǎn)燃前試管口朝下的原因是氫氣密度比空氣小，試管口朝下可防止氫氣逸散?！究键c(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗(yàn)純．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】（1）C2H4；（2）原子；（3）6H（4）3：22；（5）氫氣密度比空氣小，試管口朝下可防止氫氣逸散?！痉治觥浚?）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型來(lái)分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；（3）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息來(lái)分析；（4）根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)分析；（5）根據(jù)氫氣的密度來(lái)分析。【解答】解：（1）由分子結(jié)構(gòu)模型可知，乙烯的化學(xué)式為C2H4；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變；（3）由微觀示意圖可知，該反應(yīng)為氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成乙烯和水，化學(xué)方程式為6H（4）由微觀示意圖可知，甲為氫氣、乙為二氧化碳，由第（3）小問(wèn)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6H2+2CO2催化劑C2H4+4H2（5）如圖2所示是氫氣驗(yàn)純的方法，點(diǎn)燃前試管口朝下的原因是氫氣密度比空氣小，試管口朝下可防止氫氣逸散。故答案為：（1）C2H4；（2）原子；（3）6H（4）3：22；（5）氫氣密度比空氣小，試管口朝下可防止氫氣逸散?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法。17．（2025?阜平縣二模）甲醇（CH3OH）被譽(yù)為“液態(tài)陽(yáng)光”。圖所示為利用太陽(yáng)能制甲醇某環(huán)節(jié)反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）生產(chǎn)“液態(tài)陽(yáng)光”時(shí)，利用的可再生能源是太陽(yáng)能。（2）甲醇屬于有機(jī)物（選填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）。（3）反應(yīng)前后不變的微粒是原子（選填“分子”或“原子”）。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3（5）該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)變化情況為升高（選填“升高”或“降低”）。（6）若生成48kg甲醇，理論上消耗二氧化碳的質(zhì)量為66kg。【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；常見能源的種類、能源的分類；有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】（1）太陽(yáng)能；（2）有機(jī)物；（3）原子；（4）CO（5）升高；（6）66?！痉治觥浚?）根據(jù)“液態(tài)陽(yáng)光”能源的特點(diǎn)分析回答；（2）根據(jù)有機(jī)物的特征分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（4）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）根據(jù)化合價(jià)原則分析計(jì)算；（6）根據(jù)方程式的意義、質(zhì)量守恒定律計(jì)算?！窘獯稹浚?）根據(jù)題干信息可知，生產(chǎn)“液態(tài)陽(yáng)光”時(shí)，利用的可再生能源是太陽(yáng)能；（2）甲醇是含碳化合物，屬于有機(jī)物；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類均不變；（4）由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（5）氫氣中氫元素顯0價(jià)，甲醇（丙）、水（?。┲袣湓鼐@+1價(jià)，則該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)變化情況為升高；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，甲醇中碳元素的質(zhì)量＝參加反應(yīng)的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，則理論上消耗二氧化碳的質(zhì)量為48kg故答案為：（1）太陽(yáng)能；（2）有機(jī)物；（3）原子；（4）CO（5）升高；（6）66。【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，確定物質(zhì)的分子構(gòu)成，能夠正確寫出物質(zhì)的化學(xué)式及反應(yīng)的方程式，是解答此類題的關(guān)鍵。18．（2025?黔南州模擬）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)回答下列問(wèn)題：（1）氮?dú)馐怯傻亟M成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。（2）如圖A是液態(tài)水加熱變成水蒸氣的示意圖，圖B是水通電分解生成氫氣和氧氣的示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：①?gòu)奈⒂^角度分析圖A發(fā)生的是物理變化原因水分子沒(méi)有改變，是水分子間隔改變。②圖B中所得物質(zhì)d屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）。（3）溴原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖2中與溴原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是B（填字母序號(hào)），你的依據(jù)是它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同。②圖2中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子是D（填字母序號(hào)）。③C在反應(yīng)中容易得到電子形成離子，所形成的離子符號(hào)為S2﹣。【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖；離子結(jié)構(gòu)示意圖；純凈物和混合物的判別．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）氮元素；鈉離子和氯離子。（2）水分子沒(méi)有改變，是水分子間隔改變；純凈物。（3）B；它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同；D；S2﹣?！痉治觥浚?）氮?dú)馐怯傻亟M成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；（2）沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化是物理變化；由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物；（3）在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）氮?dú)馐怯傻亟M成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；（2）①圖A中，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子沒(méi)有改變，水分子之間的間隔增大，沒(méi)有生成新物質(zhì)，發(fā)生物理變化；②圖B中所得物質(zhì)d是氫氣，氫氣只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；（3）①在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則x＝35﹣2﹣8﹣18＝7，圖2中與溴原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是B，依據(jù)是它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同都是7；②圖2中A質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，表示陰離子，B、C質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，表示原子，D質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，且該離子最外層電子數(shù)為8，則達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子是D；③C質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，表示硫原子，C最外層電子數(shù)為6＞4，在反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子，所形成的離子符號(hào)為S2﹣。故答案為：（1）氮元素；鈉離子和氯離子。（2）水分子沒(méi)有改變，是水分子間隔改變；純凈物。（3）B；它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同；D；S2﹣?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。19．（2025?寬城區(qū)校級(jí)二模）我國(guó)科學(xué)家已成功實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O在光照和催化劑的條件下合成甲烷和氧氣，微觀示意圖如圖所示。（1）從反應(yīng)價(jià)值看：該反應(yīng)可減少CO2的排放，從而減緩溫室效應(yīng)加劇。（2）從元素價(jià)態(tài)看：該反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)的升降情況為升高。（3）從守恒關(guān)系看：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類或數(shù)目或質(zhì)量不變。（從微觀視角作答，答一種即可）（4）從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2O光照催化劑CH4+2O2【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】（1）溫室效應(yīng)加?。唬?）升高；（3）原子種類或數(shù)目或質(zhì)量；（4）CO2+2H2O光照催化劑CH4【分析】（1）根據(jù)二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響來(lái)分析；（2）根據(jù)元素化合價(jià)的變化來(lái)分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)來(lái)分析；（4）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，因此該反應(yīng)可減少CO2的排放，從而減緩溫室效應(yīng)加劇；（2）反應(yīng)前，氧元素存在于二氧化碳和水中，氧元素顯﹣2價(jià)，在反應(yīng)后氧原子存在于單質(zhì)中，氧元素的化合價(jià)為零，因此該反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)的升降情況為升高；（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類或數(shù)目或質(zhì)量不變；（4）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由二氧化碳和水在光照和催化劑的作用下反應(yīng)生成甲烷和氧氣，化學(xué)方程式為CO2+2H2O光照催化劑CH4故答案為：（1）溫室效應(yīng)加?。唬?）升高；（3）原子種類或數(shù)目或質(zhì)量；（4）CO2+2H2O光照催化劑CH4【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。20．（2025?石家莊校級(jí)二模）我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，如圖為科學(xué)家用捕捉的CO2生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的微觀示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該化學(xué)反應(yīng)前后原子（選填“分子”或“原子”）的種類沒(méi)有發(fā)生改變。（2）保持物質(zhì)丁的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子（填名稱）。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3（4）參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量大于（選填“大于”“等于”或“小于”）生成的丙中氫元素的質(zhì)量。（5）物質(zhì)甲作燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物是水，無(wú)污染（寫一條即可）。（6）丁在實(shí)驗(yàn)室中的用途為作溶劑（寫一條即可）?！究键c(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】（1）原子。（2）水分子。（3）CO（4）大于。（5）產(chǎn)物是水，無(wú)污染。（6）作溶劑?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有發(fā)生改變；（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；（3）由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳與氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故甲的質(zhì)量＝丙中氫元素的質(zhì)量+丁中氫元素的質(zhì)量，即參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量大于生成的丙中氫元素的質(zhì)量；（5）氫氣燃燒生成水；（6）水在實(shí)驗(yàn)室中的用途為作溶劑、制取氫氣等。【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有發(fā)生改變；（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。丁為水，水是由水分子構(gòu)成，則保持物質(zhì)丁的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；（3）由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳與氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故甲的質(zhì)量＝丙中氫元素的質(zhì)量+丁中氫元素的質(zhì)量，即參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量大于生成的丙中氫元素的質(zhì)量；（5）物質(zhì)甲為氫氣，則物質(zhì)甲作燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物是水，無(wú)污染、燃燒熱值高等；（6）丁為水，則丁在實(shí)驗(yàn)室中的用途為作溶劑、制取氫氣等。故答案為：（1）原子。（2）水分子。（3）CO（4）大于。（5）產(chǎn)物是水，無(wú)污染。（6）作溶劑。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

考點(diǎn)卡片1．從組成上識(shí)別氧化物【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】從組成上識(shí)別氧化物就是指氧化物的具體辨析，也就是從氧化物的組成特點(diǎn)上，來(lái)分析判斷一下某物質(zhì)是不是氧化物．所謂氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質(zhì)．根據(jù)氧化物的概念，不能看出氧化物的組成特點(diǎn)是含有兩種元素，并且其中一種必須是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化銅等）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)氧化物的概念及從組成上識(shí)別氧化物的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類、元素的名稱（或分類、元素符號(hào)）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)氧化物的概念及從組成上識(shí)別氧化物等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)物質(zhì)的分類、有關(guān)概念和氧化物的辨析（或判斷）等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、有關(guān)概念和從組成上識(shí)別氧化物，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．值得一提的是：在從組成上識(shí)別氧化物時(shí)，切不可將其和物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類孤立開來(lái)；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基礎(chǔ)上的．也就是，要判斷某物質(zhì)是不是氧化物，要先看看它是不是純凈物，是不是化合物，然后，再?gòu)慕M成上識(shí)別它是不是氧化物．而不能只根據(jù)物質(zhì)的元素組成，不管它是否為純凈物中的化合物，就盲目地來(lái)妄加判斷；否則將會(huì)事倍功半．2．純凈物和混合物的判別【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】純凈物和混合物的判別是根據(jù)純凈物和混合物的概念或特點(diǎn)，來(lái)對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來(lái)說(shuō)，主要看它含有幾種物質(zhì)，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物．當(dāng)然，也有一定的規(guī)律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時(shí)，就不用再細(xì)分析了，它一定是混合物．還有，由于純凈物只含有一種物質(zhì)，并且有且只有一個(gè)化學(xué)式；所以只要某物質(zhì)有化學(xué)式，也就不用再細(xì)分析了，它一定是純凈物．2．從微觀角度來(lái)說(shuō)，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物．如果是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與純凈物和混合物的概念、物質(zhì)的組成和構(gòu)成及進(jìn)一步分類等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)純凈物和混合物的判別等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)物質(zhì)的分類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．值得一提的是：在判別某物質(zhì)是純凈物或混合物時(shí)，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看其實(shí)質(zhì)（即它的物質(zhì)組成，也就是它由幾種物質(zhì)組成的）．否則，就會(huì)誤入圈套，進(jìn)而導(dǎo)致出錯(cuò)失分．例如，純凈的鹽酸就不是純凈物而是混合物（因鹽酸是氯化氫的水溶液，當(dāng)然是混合物）；而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物（因?yàn)楸退际怯伤肿訕?gòu)成的，它們是同一種物質(zhì)）．3．單質(zhì)和化合物的判別【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】單質(zhì)和化合物的判別是根據(jù)單質(zhì)和化合物的概念，以及它們的不同點(diǎn)，來(lái)對(duì)某純凈物進(jìn)一步地辨析、推斷，看它到底是單質(zhì)還是化合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來(lái)說(shuō)，首先，要看它是不是純凈物，只有當(dāng)它是純凈物時(shí)，它才有可能是單質(zhì)或化合物．千萬(wàn)不能認(rèn)為由同種元素組成的物質(zhì)一定就是單質(zhì)，也不能認(rèn)為由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物．例如，白磷和紅磷，雖然都由磷元素組成，但它們不屬于一種物質(zhì)，因此，它們混合后屬于混合物，不屬于純凈物；更談不上單質(zhì)了．又如，空氣由氧元素、氫元素、碳元素、氮元素和稀有氣體元素等不同種元素組成，但是由于它屬于混合物，不屬于純凈物，更不是化合物了．然后，在確認(rèn)它是純凈物的前提下，再看它是由幾種元素組成的；由一種元素的是單質(zhì)；由多種元素的就是化合物．2．從微觀角度來(lái)說(shuō)，首先，也要看它是不是純凈物（只含有一種原子或分子）；當(dāng)確認(rèn)它是純凈物時(shí)，再看它其中含有幾種原子，含有一種的是單質(zhì)；含有多種的是化合物．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)單質(zhì)和化合物的判別的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)及元素的分類和類別辨析等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)單質(zhì)和化合物的判別等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)物質(zhì)的分類、單質(zhì)和化合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記單質(zhì)和化合物的判別方法或技巧，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．4．有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有機(jī)物，不含碳元素的是無(wú)機(jī)物．但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，因此把它們看做無(wú)機(jī)物．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成、分類和類別辨析等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有機(jī)物的辨析和知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：辨析其組成特點(diǎn)，看看是不是含有碳元素，1．在對(duì)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行判別時(shí)，首先要明確它們都是化合物的一類；只有確認(rèn)某物質(zhì)是化合物以后，才可根據(jù)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別（即宏觀組成特點(diǎn)），來(lái)確認(rèn)它到底是有機(jī)物還是無(wú)機(jī)物．2．在對(duì)有機(jī)物進(jìn)行判別時(shí)，不能只看該化合物是否含有碳元素，還要看它是不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等特殊化合物中的一種．如果是其中的一種，那么它應(yīng)該屬于無(wú)機(jī)物（因?yàn)檫@類特殊化合物具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，所以把它們看做無(wú)機(jī)物）；如果不是其中的一種又含有碳元素，那么才可以判定它是有機(jī)物．3．值得一提的是：有機(jī)物一定含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有機(jī)物（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)含有碳元素的特殊化合物就屬于無(wú)機(jī)物；還有金剛石、石墨等碳單質(zhì)也含有碳元素，但它屬于單質(zhì)）；同理，不含碳元素的化合物一定是無(wú)機(jī)物，但是無(wú)機(jī)物不一定都不含碳元素（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)的特殊無(wú)機(jī)化合物就含有碳元素）．5．催化劑的特點(diǎn)與催化作用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】催化劑是一種物質(zhì)，它在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。1.催化劑的定義和性質(zhì)：（1）催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變反應(yīng)速率（包括加快和減慢）的物質(zhì)，而其自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。這種性質(zhì)被稱為“一變二不變”，即反應(yīng)速率發(fā)生變化，而催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。（2）催化劑的選擇性意味著它通常只對(duì)某一類特定的化學(xué)反應(yīng)起作用，而對(duì)其他反應(yīng)則可能沒(méi)有明顯影響或不起作用5。（3）催化劑能夠加速熱力學(xué)上可能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，但不能加速熱力學(xué)上不能進(jìn)行的反應(yīng)。2.催化劑的用途：（1）催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中扮演著重要角色，據(jù)統(tǒng)計(jì)，約有90%以上的工業(yè)過(guò)程中使用催化劑，涉及化工、石化、生化、環(huán)保等多個(gè)領(lǐng)域。（2）催化劑能夠提高或降低化學(xué)反應(yīng)速率，而不改變反應(yīng)的總標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化和化學(xué)平衡。（3）催化劑的引入可以使得一些原本難以進(jìn)行的反應(yīng)變得可行，或者使得反應(yīng)在更溫和的條件下進(jìn)行，從而提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量?？傊?，催化劑通過(guò)其獨(dú)特的性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用，無(wú)論是加速反應(yīng)進(jìn)程還是改變反應(yīng)條件，都使得化學(xué)反應(yīng)更加高效和經(jīng)濟(jì)?！久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，或者是直接命題設(shè)問(wèn)，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來(lái)分析、解答有關(guān)催化劑的實(shí)際問(wèn)題。并且，經(jīng)常與“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識(shí)，聯(lián)系起來(lái)命題。題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題。中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)有關(guān)催化劑及催化作用的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要理解和熟記催化劑的特點(diǎn)和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來(lái)細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可。6．微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來(lái)分析解決實(shí)際問(wèn)題．也就是，運(yùn)用分子、原子或離子等微觀粒子的知識(shí)來(lái)分析解釋實(shí)際問(wèn)題．例如，水受熱變成了水蒸氣，是由于水受熱時(shí)，水分子獲得的能力大，運(yùn)動(dòng)加劇，分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài)．而模型圖的應(yīng)用是指把看不見的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來(lái)，以便用來(lái)解釋抽象的概念、化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶋H問(wèn)題等．例如，分析圖1中的模型圖可知：（1）A表示的是某種原子（因?yàn)樵幽Ｐ椭g沒(méi)有連接起來(lái)）；當(dāng)該原子是能夠直接物質(zhì)的原子（即金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子和能夠構(gòu)成固態(tài)非金屬的非金屬元素的原子）時(shí)，該圖還能表示由這種原子直接構(gòu)成的單質(zhì)．（2）B表示的是由同種原子構(gòu)成的分子（因?yàn)樵幽Ｐ椭g連接起來(lái)了，即原子結(jié)合構(gòu)成了分子），還表示由該分子構(gòu)成的單質(zhì)．（3）C表示的是由不同種原子構(gòu)成的分子，還表示由該分子構(gòu)成的化合物．（4）D表示的是兩種由同種原子構(gòu)成的不同的分子，還表示由這兩種分子構(gòu)成的混合物．（5）原子模型之間沒(méi)有連接起來(lái)的表示是原子；原子模型之間連接起來(lái)的表示是分子（即原子結(jié)合構(gòu)成了分子）．（6）單質(zhì)是只含有一種原子或分子（指由同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；化合物是只含有一種分子（指由不同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；混合物是含有多種分子的物質(zhì)．又如，分析圖2中的模型圖可知：（1）2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子．（2）參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物，反應(yīng)生成的丙物質(zhì)和乙物質(zhì)都屬于單質(zhì)．（3）該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變．（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子．（5）甲、乙、丙的化學(xué)式分別是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知條件和物質(zhì)的狀態(tài)，所以暫時(shí)不夠全面）．（7）該反應(yīng)的類型是分解反應(yīng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．尤其是借助微觀粒子反應(yīng)模型圖考查分子、原子知識(shí)是近年中考的新亮點(diǎn)．此類試題提高了試題的趣味性和可讀性．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、分子和原子的辨析、化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)類型、質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)運(yùn)用分子觀點(diǎn)來(lái)分析解釋實(shí)際問(wèn)題和運(yùn)用模型圖分析解答有關(guān)物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類和化學(xué)反應(yīng)等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．運(yùn)用微粒觀點(diǎn)解釋實(shí)際問(wèn)題時(shí)，要先看看與哪種粒子有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之．2．運(yùn)用模型圖來(lái)解答有關(guān)題目時(shí)，要先留意單個(gè)原子模型圖的說(shuō)明（即原子模型圖所代表的意義和相應(yīng)的元素符號(hào)），然后再逐一分析，綜合考慮．尤其是，在解答用模型圖來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，一定要特別細(xì)心地進(jìn)行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6）抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況；等等．7．原子結(jié)構(gòu)示意圖【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來(lái)的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過(guò)失去最外層電子，而變成陽(yáng)離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個(gè)電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過(guò)獲得電子，而變成陰離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來(lái)多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等。特別是，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來(lái)推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)。也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子（即其最外層電子數(shù)），該陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正幾價(jià)；最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有得失電子，該元素就顯零價(jià)。反過(guò)來(lái)，依然成立。因此，還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等。2．最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過(guò)，此時(shí)又分兩種情況：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽(yáng)離子了；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了。因此，在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，一定要抓住它們的這個(gè)主要區(qū)別，進(jìn)行細(xì)心地分析判斷。4．在對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時(shí)，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來(lái)進(jìn)行思考、分析。也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽(yáng)離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)減少了一層，并且原來(lái)的最外層電子也減少掉了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來(lái)彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖。8．離子結(jié)構(gòu)示意圖【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來(lái)的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過(guò)失去最外層電子，而變成陽(yáng)離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個(gè)電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過(guò)獲得電子，而變成陰離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來(lái)多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等。特別是，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重。【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來(lái)推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)。也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子（即其最外層電子數(shù)），該陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正幾價(jià)；最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有得失電子，該元素就顯零價(jià)。反過(guò)來(lái)，依然成立。因此，還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等。2．最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過(guò)，此時(shí)又分兩種情況：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽(yáng)離子了；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了。因此，在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，一定要抓住它們的這個(gè)主要區(qū)別，進(jìn)行細(xì)心地分析判斷。4．在對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時(shí)，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來(lái)進(jìn)行思考、分析。也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽(yáng)離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)減少了一層，并且原來(lái)的最外層電子也減少掉了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來(lái)彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖。9．元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算某物