2.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析：宏觀(guān)層面：通過(guò)觀(guān)察濃度、溫度、催化劑等條件改變時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象的變化，建立“條件改變→宏觀(guān)速率變化”的關(guān)聯(lián)認(rèn)知。微觀(guān)層面：從活化分子、有效碰撞理論出發(fā)，解釋濃度增大使單位體積活化分子數(shù)增多、溫度升高使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，形成“宏觀(guān)現(xiàn)象→微觀(guān)本質(zhì)”的分析路徑。2.變化觀(guān)念與平衡思想：動(dòng)態(tài)變化觀(guān)念：認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件改變而變化的規(guī)律，理解條件調(diào)控對(duì)速率的影響是動(dòng)態(tài)可逆的，建立“變量控制→速率調(diào)控”的思維模型。模型建構(gòu)思想：通過(guò)控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，體會(huì)科學(xué)研究中“變量隔離→規(guī)律總結(jié)”的方法，培養(yǎng)邏輯推理能力。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：社會(huì)應(yīng)用意識(shí)：聯(lián)系生產(chǎn)生活中速率調(diào)控的實(shí)例，認(rèn)識(shí)化學(xué)在優(yōu)化生產(chǎn)效率、解決環(huán)境問(wèn)題中的價(jià)值，強(qiáng)化社會(huì)責(zé)任意識(shí)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)?1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：掌握濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。2.碰撞理論的解釋?zhuān)耗苡没罨肿?、有效碰撞頻率解釋濃度、溫度、催化劑對(duì)速率的影響本質(zhì)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)?1.催化劑的作用機(jī)制：從降低活化能的角度理解催化劑如何改變反應(yīng)歷程，突破“催化劑不改變反應(yīng)熱但加快速率”的認(rèn)知難點(diǎn)。2.多因素綜合影響的分析：當(dāng)多個(gè)條件同時(shí)改變時(shí)，能綜合判斷反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)，避免單一因素思維定式。課前導(dǎo)入為什么冷藏能延長(zhǎng)水果保鮮期？潮濕環(huán)境會(huì)加速鐵生銹？傷口處的雙氧水反應(yīng)為何更劇烈？這些現(xiàn)象背后隱藏著哪些影響化學(xué)反應(yīng)速率的共同因素？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素PART011.影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)(組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì))是決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素。如：形狀大小相同的鎂、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鎂大于鋁。除了物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)外，我們發(fā)現(xiàn)外界因素也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率造成影響。2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【提出問(wèn)題】濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？如何測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率？【實(shí)驗(yàn)探究

Ⅰ】選擇實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計(jì)、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水。2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3mL0.1mol/LH2SO43mL0.5mol/LH2SO43mL0.1mol/LNa2S2O3

化學(xué)方程式：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩組實(shí)驗(yàn)均出現(xiàn)淡黃色渾濁，但滴加0.5mol·L?1H?SO?溶液的試管中先出現(xiàn)淡黃色渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。（2）若某物質(zhì)的濃度變化改變了其性質(zhì)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)可能發(fā)生改變，要具體分析反應(yīng)速率的變化。（3）對(duì)于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。（4）固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。塊狀固體可以通過(guò)研細(xì)來(lái)增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。（5）隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響蒸餾水5mL0.1mol/LNa2S2O3

5mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LH2SO4熱水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

兩組實(shí)驗(yàn)均出現(xiàn)淡黃色渾濁，且熱水浴中比冷水浴中先出現(xiàn)淡黃色渾濁實(shí)驗(yàn)結(jié)論：當(dāng)其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，降低溫度，反應(yīng)速率都減小。（2）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無(wú)論固體、液體、氣體都適用。（3）大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來(lái)的2~4倍，利用這一規(guī)律可以對(duì)一些化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行粗略估算。2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（3）探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

滴有蒸餾水的H?O?溶液中產(chǎn)生氣泡不明顯，而滴有FeCl?溶液的H?O?溶液中產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論：當(dāng)其他條件相同時(shí)，催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率0.5mol/LFeCl3溶液5%H2O2溶液2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向，也不能改變反應(yīng)熱的大小。（2）同一催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。（3）沒(méi)有特別指明一般指正催化劑（4）催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用（5）催化劑一定的具有選擇性（6）催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒(催化能力降低)。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實(shí)驗(yàn)探究

Ⅱ】通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并比較下列化學(xué)反應(yīng)的速率（1）按圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置。測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的裝置在錐形瓶?jī)?nèi)放入2g鋅粒，通過(guò)恒壓滴液漏斗加入40mL1mol/LH?SO?溶液，測(cè)量并記錄收集10mLH?所用時(shí)間。H2SO4溶液鋅粒2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(2)如果用4mol/LH?SO?溶液代替1mol/LH?SO?溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，所用時(shí)間會(huì)增加還是減少?請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，并解釋原因。將測(cè)定結(jié)果填入下表，計(jì)算并比較化學(xué)反應(yīng)速率。試劑所用時(shí)間反應(yīng)速率結(jié)論1mol/LH?SO?1mol/LH?SO?t1t2t110mLv1(H2)=t210mLv2(H2)=v?(H?)<v?(H?),則其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【問(wèn)題和討論】上述實(shí)驗(yàn)探究中，你用到了哪些科學(xué)方法？對(duì)照試驗(yàn)法、變量控制法、科學(xué)歸納法、定性觀(guān)察法等。變量控制法：科學(xué)研究中，對(duì)于多因素（多變量）的問(wèn)題，常常采用只改變其中的某一個(gè)因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問(wèn)題變成幾個(gè)單因素的問(wèn)題分別加以研究，最后再將幾個(gè)單因素問(wèn)題的研究結(jié)果加以綜合。這種變量控制的方法是科學(xué)探究中常用的方法。3.其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。(2)反應(yīng)物狀態(tài)：一般來(lái)說(shuō)，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。(3)形成原電池：可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。(4)其它方法：光輻照、放射線(xiàn)輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨，均是行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法(塊狀)歸納總結(jié)定性研究定量研究有沒(méi)有比觀(guān)察沉淀和氣泡生成快慢更準(zhǔn)確的方法來(lái)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因（主要因素）外因（次要因素）濃度：其他條件不變，增大濃度反應(yīng)加快，減小濃度反應(yīng)減慢溫度：其他條件不變，升高溫度反應(yīng)加快，降低溫度反應(yīng)減慢催化劑：其他條件不變，加催化劑能大幅加快反應(yīng)速率。接觸面積：其他條件不變，增大接觸面積加快反應(yīng)速率。隨堂測(cè)試1.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一。下圖實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（

）A.濃度 B.溫度 C.催化劑 D.固體質(zhì)量B隨堂測(cè)試2.少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的()①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧D隨堂測(cè)試3.下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（

）A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Cu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)