6.1（1）奇光異彩的金屬——金屬的性質(zhì)

心知識點檻理

1.金屬的分類

.r重金屬（密度＞4.5g/cm3）

根據(jù)密度V

金「［輕金屬（密度＜4.5g/cm3）

〈根據(jù)習(xí)慣港銘鋅及它們的合金）

,J有色金屬

（除黑色金屬外）

.金屬的共性

2（1）導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)主最好的是銀，

（2）導(dǎo)熱性常用銅做電線。

（3）表面有光澤一鉗和金常做飾品。（難與空氣、水等反應(yīng)）

（4）有延性和展性——最好的是金

3.金屬的化學(xué)性質(zhì)

a）.金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗

鐵Fe鐵Fe鎂Mg銅Cu

潮濕空氣中

金屬與氧氣的反應(yīng)氧氣中燃燒空氣中燃燒在空氣中加熱

（一星期）

有紅褐色

反應(yīng)現(xiàn)象

的粉末產(chǎn)生

化學(xué)反應(yīng)方程式/

總結(jié)：

金屬與氧氣反應(yīng)：

活潑金屬+氧氣一金屬氧化物

b）金屬與酸反應(yīng)

鐵Fe鎂Mg鋅Zn銅Cu

金屬與稀鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)方程式

總結(jié)：1.金屬與酸反應(yīng)，不同金屬反應(yīng)速度不一樣。

活潑金屬與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)生成鹽和氫氣。

活潑金屬+酸一鹽+氫氣t

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。

金躡蹤釧繪

一、單選題

I.以下可回收垃圾中屬于金屬的是

A.塑料B.玻璃C.廢報紙D.廢I口鐵鍋

［答案］D

【解加】A、塑料屬于有機合成材料，故A錯誤；

B、玻璃屬于無機非金屬材料，故B錯誤；

C、報紙含有的成分是天然的纖維，不是金屬材料，故C錯誤

D、廢舊鐵鍋屬于金屬材料，故D正確。故選D。

2.下列有關(guān)金屬的說法正確的是

A.所有金屬都呈銀白色

B.常溫下，所有的金屬都是固體

C.為了增加金屬產(chǎn)量，大量開采金屬礦物

D.金屬的回收利用，能減少對環(huán)境的污染

【答案】D

【釋析】A、大多數(shù)金屬是銀白色的，銅是紫紅色的；不符合題意；

B、常溫下，多數(shù)金屬都是固體，汞是常溫下的液體金屬；不符合題意；

C、大量開采金屬礦物可以提高金屬的產(chǎn)量，但會造成資源匱乏；不符合題意；

D、金屬的回收利用，保護了金屬資源，能減少對環(huán)境的污染；符合題意：

故選D。

3.生活中金屬材料得到越來越廣泛的應(yīng)用，下列屬于金屬共性的是（）

A.熔點高B.良好的導(dǎo)電性

C.硬度大D.銀白色的光澤

【答案】B

【解析】A.不是所有的金屬熔點都很高，有一些金屬熔點較低，例如：汞，故A錯誤；

B.金屬具有良好的導(dǎo)電性，故B正確；

C.不是所有的金屬硬度都很大，有一些金屬的硬度很小，例如：鉛硬度很小，故C錯誤；

D.金屬不同，金屬的顏色可能不同，如鐵是銀白色，但銅是紫紅色，故D錯誤。

故選：Bo

4.青銅是人類最早使用的銅錫合金。下列說法中錯誤的是

A.青銅屬于金屬材料B.青銅的硬度比純銅更大

C.青銅的熔點比純銅的熔點要低D.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬

【答案】D

【解析】A、青銅是銅的合金，合金屬于金屬材料，選項正確；

B、根據(jù)合金的硬度一般比其組成金屬的硬度大，故青銅的硬度比純銅更大，選項正確；

C、根據(jù)合金的熔點一般比其組成金屬的熔點都低，故青銅的熔點比純銅的熔點要低，選項正確；

D、鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，選項錯誤；

答案為：Do

5.以下不含有黑色金屬的一組是

A.Fe??Zn??MgB.Fe??Cr??AlC.AI??Zn??MgD.Mn??SnMg

【答案】C

【解析】化學(xué)上把鐵、輅、缽三種金屬和鐵合金統(tǒng)稱為黑色金屬，故不含黑色金屬的是C。

故選C。

6.水銀的物質(zhì)類別是（）

A.混合物B.化合物C.非金屬D.金屬

【答案】D

【分言】含有兩種或兩種以上物質(zhì)的是混合物，化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

【解析】水銀是汞的俗稱，汞是由汞元素組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)，故選D。

7.我市在南潺區(qū)和孚鎮(zhèn)建立了首個垃圾發(fā)電廠，實現(xiàn)了生活垃圾的無害化和資源化處理.從各鄉(xiāng)鎮(zhèn)運來

了第一批垃圾，在這批垃圾中，含廢鋁線、一次性塑料餐具、果皮、廢舊報紙等.其中屬于金屬的是（？??？）

A.廢鋁線B.一次性塑料餐具C.果皮D.廢舊報紙

［答案］A

【解析】金屬和非金屬常見的區(qū)別主要有二方面：

1、一般說來金屬單質(zhì)具有金屬光澤，大多數(shù)金屬為銀白色；非金屬單質(zhì)一般不具有金屬光澤，顏色也是

多種多樣。

2、?般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。

3、一般金屬大都能夠傳熱、導(dǎo)電；而非金屬不能夠傳熱、導(dǎo)電。根據(jù)口常經(jīng)驗知鋁是可以導(dǎo)電的，而塑

料、果皮、報紙屬有機物。故選：A.

8.合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關(guān)合金的說法不正確的是

A.人類生產(chǎn)和使用鐵器早于青銅器B.生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金

C.不銹鋼屬于金屬材料D.合金拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍

【答案】A

【言析】A、金屬活動性越強，人類生產(chǎn)和使用的越晚，鐵比銅活潑，故人類生產(chǎn)和使用鐵器晚于青銅器,

符合題意；

B、牛鐵和鋼均是鐵碳合金，是由鐵、碳等元素形成的，不符合撅意：

C、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；

D、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，性能更優(yōu)良，拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍，不符合題意。

故選Ao

高溫

9.工業(yè)上用氫氣冶煉金屬鴇，化學(xué)方程式是BHsWO；:=W43H2O,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】該反應(yīng)符合”??種單質(zhì)與?種化合物反應(yīng)生成另?種單質(zhì)和另?種化合物”的反應(yīng)。屬于置換反應(yīng)。

故選C。

10.金屬材料在我們的生活中隨處可見，如做飯用的鐵鍋、白行車的鐵支架還有切菜用的菜刀等.下列關(guān)

于金屬材料的說法正確的是（）

A.金屬都是堅硬的固體

B.夏商時期的青銅器屬于合金

C.金屬的顏色都是銀白色的

D.合金不屬于金屬材料

【答案】B

【解析】A、金屬不一定都是堅硬的固體，如汞在常溫下是液體，故選項錯誤:

B、夏商時期的青銅器是銅和錫的合金，屬于合金，故選項正確;

C、金屬的顏色不一定都是銀白色的，銅呈紫紅色，故選項錯誤;

D、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，合金屬于金屬材料，故選項錯誤;

故選：Bo

11.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是

A.有氣泡生成B.生成藍色溶液

C.生成氯化亞鐵D.生成白色沉淀

【答案】A

【解云】鐵與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，溶液由無色變成淺綠色;

故選：Ao

12.下列屬于置換反應(yīng)的是

通電

A.2H2。===2HT+OtB.H2+CUO=CU+HO

22A2

點燃

C.S+O2=SO2D.NaOH+HCl=NaCH-H2O

【答案】B

【解析】A、一種物質(zhì)生成2種物質(zhì)為分解反應(yīng)，故A錯誤；

B、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物是置換反應(yīng)，故B正確；

C、2種物質(zhì)生成1種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，故C錯誤；

D、兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤。

故選Bo

13,下列有關(guān)置換反應(yīng)的說法，不正確的是

A.在置換反應(yīng)中各元素的化合價都發(fā)生變化

B.置換反應(yīng)的生成物中肯定有化合物

C.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng)

D.有單質(zhì)與化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)

［答案］A

【需而A、置換反應(yīng)中，各元素的化合價不一定都發(fā)生改變，如鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵、

銅元素的化合價發(fā)生了改變，硫元素和氧元素的化合價不變，符合題意；

B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故置換反應(yīng)的生成物

中肯定有化合物，不符合題意；

C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有單質(zhì)參加或單質(zhì)生

成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如氫氣燃燒生成水，有單質(zhì)參與反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；

D、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有單質(zhì)與化合物參加

的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如碳加二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，不符合題意。

故選Ao

14,下列有關(guān)生鐵和不銹鋼的說法錯誤的是

A.生鐵和不銹鋼都是合金B(yǎng).生鐵和不銹鋼都是金屬材料

C.不銹鋼中碳的含量比生鐵高D.不銹鋼放入稀鹽酸中會有氣泡產(chǎn)生

【答案】C

【解析】A、生鐵和鋼都是鐵與碳等物質(zhì)構(gòu)成的合金，故選項說法正確；

B、生鐵與不銹鋼都是合金，屬于金屬材料，故選項說法正確；

C、不銹鋼中含碳量在0.1%以下，生鐵中的含碳量一般在2.5%-4%,則不銹鋼中碳的含量比生鐵低，故選

項說法錯誤；

D、不銹鋼中含有鐵，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則不銹鋼放入稀鹽酸中會有氣泡產(chǎn)生，故選項說法正

確，

故選C。

15.人類從石器時代進入青銅器E寸代，繼而進入鐵器時代，都是以金屬材料的使用作為標志的。下列說法

正確的是

A.鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性

B.純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪

C.鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕

D.含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可問收利用

【答案】A

【解析】A、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從

而阻止鋁進一步被氧化，故鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性，符合題意；

B、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，故銅合金比純銅更適合用于制作耐磨齒輪，不符合題意；

C、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鐵鍋清洗后未擦干，會加速鐵的銹蝕，不符合題意；

D、含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不能隨意丟棄，否則會污染水源和土壤，應(yīng)回收利用，節(jié)約金屬資源，

不符合題意。

故選Ao

16.下列實驗現(xiàn)象正確的是

A.硫在空氣中燃燒；發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體

B.銅在氧氣中加熱，生成黑色的氧化銅

C.鐵與鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

D.一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)，固體由紅色變?yōu)楹谏?/p>

【答案】C

【解加】A、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故A不符合題意；

B、銅在氧氣中加熱，生成黑色的氧化銅是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故B不符合題意；

C、鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵溶液和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故C符合題意；

D、一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)，固體由黑色變?yōu)榧t色，故D不符合題意。

故選C。

17,硬鋁常用于制造火箭、飛機的外殼，鋁元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是

A.鋁元素的相對原子質(zhì)量為13B.AI2O3中A1為+2價

C.硬鋁的強度和硬度比鋁的大D.鋁是地殼中含量最多的元素

【答案】C

LW1A.元素周期表中最下方數(shù)字為相對原子質(zhì)量，鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98。錯誤。

B.化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0,氧化鋁中氧元素為-2價，所以鋁元素為+3價，錯誤。

C.合金的硬度一般比組成它的純金屬硬度大。硬鋁是鋁的合金，強度和硬度比鋁的大，正確，

D.地殼中含量前5位的元素是氧硅鋁鐵鈣，所以氧是地殼中含量最多的元素。錯誤。

故選:C。

18.北京2008年奧運會火炬“祥云”，長72cm,重985g,外體用輕薄高品質(zhì)鋁合金和優(yōu)質(zhì)有機材料加工而

成，內(nèi)部使用的燃料丙烷（C3Hx）燃燒時間長達15分鐘，在零風(fēng)速下火焰高度25cm至30cm,然燒后對環(huán)

境造成的影響小，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念.以下對“祥云”中使用的鋁合金的敘述不正確的是

A.鋁合金屬于金屬材料

B.鋁合金是人類歷史上使用最早的合金

C.鋁合金中可能含有非金屬元素

D.鋁合金可以導(dǎo)電導(dǎo)熱

【答案】B

【解?析】A、金屬材料包括金屬和合金，鋁合金屬于合金所以也屬于金屬材料，故選項正確，但不符合題

意：

B、’人類歷史上使用最早的合金是青銅屬于銅錫合金，故選項錯誤，但符合題意；

C、合金是指金屬中加熱融合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以鋁合金中可能含有非

金屬元素，故選項正確，但不符合題意；

D、鋁合金中含有鋁，鋁具有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，所以鋁合金也具有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，故選項正確，但不符

合題意；

故選：Bo

19.宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一。如圖是某反應(yīng)的微觀模型圖，下列有關(guān)說法正確的是

忽一氮原子

?一氧原子

O-氫原子

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.氮元素的化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化

C.參加反應(yīng)的甲、乙的分子個數(shù)比為1：1

D.生成丙和丁的質(zhì)量比為10：9

【答案】B

【解析】A、由圖可知，反應(yīng)后的生成物是一氧化氮和水，是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點，不屬

于置換反應(yīng)，故A錯誤；

B、反應(yīng)物中的氨氣中的氮元素的化合價為-3價，反應(yīng)后生成物中的一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，

氮元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，故B錯誤；

C、由圖可知，該反應(yīng)是氨氣與氧氣在催化劑和加熱的條件卜反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

催化劑

為：4M7,+5O2-4NO+6HQ,參加反應(yīng)的甲、乙的分子個數(shù)比為4：5,故C錯誤；

A

D、根據(jù)化學(xué)方程式，丙和丁的質(zhì)量比為：（4x30）：（6xl8）=10：9,

故選Bo

20.為了探究影響鋅和鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗。下列說法正確的是

實驗①實驗②實臉③

。了鋅0.5g鋅。了鋅

—

5mL5%鹽酸5mL10%鹽酸5mL5%鹽酸

A.對比實驗①和③，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響

B.對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響

C.對比實驗②和③，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響

D.對比實驗①和③，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響

【答案】D

【辭言】A、對比實驗①和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，稀鹽酸的濃度相同，反應(yīng)條件（溫度）

不司，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響，無法研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響故；A錯誤；

B、對比實驗②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，因鋅和稀鹽酸反應(yīng)的條件（溫度）不同，稀鹽酸的

濃度不同，無法研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響；故B不正確；

C、對比實驗②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應(yīng)劇

烈程度的影響；故C不正確；

D、對比實驗①和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，稀鹽酸的濃度相同，反應(yīng)條件（溫度）不同，

可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響；故D正確；

故選D。

21.如圖是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件均省略），根據(jù)我們已有的知識判斷，其中可以通過化合反應(yīng)實

現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有

C-?COi—?co）

?~?Fe―?FeSOs

FsoJ

A.1個B.2個C.3個D.3個

【答案】B

【解析】該框圖中涉及到的反應(yīng)有，碳和氧氣點燃生成二氧化碳，符合多變一，是化合反應(yīng)；

二氧化碳和碳高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，符合多變一，是化合反應(yīng)；

一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，不符合多變一，不是化合反應(yīng)；

鐵和硫酸或者硫酸銅通過置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不是化合反應(yīng)。

故一共有兩個化合反應(yīng)，故選B。

22.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是

選項物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑或方法

A銅（氧化銅）在空氣中灼燒

B二氧化碳（一氧化碳）通入氧氣，點燃

C硫酸亞鐵溶液（硫酸）加過量的鐵粉，過濾

D鋸酸鉀（高缽酸鉀）將混合物充分加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、在空氣中灼燒，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，除去了原物質(zhì)，不符合題意;

B、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法被點燃，且通入氧氣，會引入新

的雜質(zhì)，不符合題意；

C、加入過量的鐵粉，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾，除去過量的鐵粉，可除去雜質(zhì)，符合題

意；

D、將混合物充分加熱，高鎬酸鉀受熱分解生成缽酸鉀、二氧化缽和氧氣，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了

新的雜質(zhì)二氧化鋅，不符合題意＜

故選C。

23.識圖能力是學(xué)好化學(xué)的重要能力之一。用等質(zhì)審的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份濃度相同的稀鹽酸

充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的有

生

成

氫

氣

質(zhì)

量

反應(yīng)時間/s

①反應(yīng)后一定有剩余的金屬是鎂和鐵

②反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵

③從圖中可看出三種金屬消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等

④曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】A

【解加】①24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅

會生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖像可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe,X、Y生成氫氣的質(zhì)量

相司，則金屬Mg一定有剩余，故錯誤；

②24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量論鋅會生成2

份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖像可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe,X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則

金屬Mg一定有剩余，反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵，故正確；

③由于金屬的活動性強弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg,Y是鋅，Z是鐵，由圖像可知，

鐵聲生的氫氣最多，消耗稀鹽酸的質(zhì)量最多，則三種金屬消耗稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故錯誤

④由于金屬的活動性強弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖像可知，金屬X是Mg,Y是鋅，Z是鐵，故錯誤：

故選Ao

二、多選題

24.口常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。

合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能

焊錫熔點183c焊錫熔點183c錫：熔點232℃；鉛：熔點327c

硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟

不銹鋼抗腐性好鐵、鋁、銀等。純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼

由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有A.強度更低B.硬度更高

C.熔點更高D.抗腐蝕性更好

【答案】BD

【解析】從表中信息可以看出：合金與純金屬相比，強度更大，硬度更高，熔點更低，抗腐蝕性更好。故

選BD。

高溫

25.有關(guān)2CuO+C==:2Cu+C02T的反應(yīng)，說法正確的是（）

A.CuO具有氧化性

B.C發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)前后氧元素的化合價沒有改變

D.反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變

［答案］AC

【解成】A、氧化銅失去氧，是氧化劑，具有氧化性，故A正確；

B、碳奪取氧，是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B不正確；

C、反應(yīng)前后氧元素的化合價均是-2價，故C正確：

D、反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少，故D不正確。

故選ACo

26.現(xiàn)有某鐵樣品5.6g,含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%

的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。則下列結(jié)論正確的是

A.恰好完全反應(yīng)時，一定沒有固體剩余

B.x的值為0.2

C.鐵樣品中一定含有鎂

D.M點對應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)

［答案］BC

【分析1設(shè)100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為P，消耗鐵、鎂、鋅的質(zhì)量分別為X、戶Z。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

56982

x100gx9.8%〃

56_x

航—100gx9.8%

98_100gx9.8%

p-

x=5.6g

p=0.2g

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

2498

y100gx9.8%

24_y

98~100gx9.8%

產(chǎn)2.4g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

6598

z100gx9.8%

65_z

98~100gx9.8%

z=6.5g

故和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸反應(yīng)的金屬5.6g,可能雜質(zhì)是鎂和銅，可能是鎂、鋅，可能是鎂、

鋅、銅的混合物。

【解析】A、假如是鎂、鋅、銅的混合物，恰好完全反應(yīng)時，一定有固體剩余，故錯。

B、由分析可知，生成氫氣質(zhì)展0.2g,x的值為0.2,故對。

C、由分析可知，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，可能是鎂和鋅，可能是鎂、鋅和銅的混合物，樣品中一

定有鐵，故對。

D、M點表示硫酸過量，樣品可能是鎂和銅，可能是鎂和鋅，可能是鎂、鋅和銅的混合物，對應(yīng)的溶液中

含有的溶質(zhì)可能為：硫酸，硫酸亞鐵，硫酸鎂和硫酸鋅4種，故錯。

故選BCo

三、填空題

27.鐵條浸入稀鹽酸的實驗現(xiàn)象,其化學(xué)方程式為o細鐵

絲插入鹽酸中的化學(xué)方程式為，其中生成的鹽的名稱是o兩

者相比，反應(yīng)速度較快的是。

【答案】???？表面產(chǎn)生大量氣泡???？Mg+2HCl=MgCl2+H21????Fe+2HCl=FeCl2+H2T????氯化亞鐵????

鎂

【解析】鎂條浸入稀鹽酸的實驗現(xiàn)象：表面產(chǎn)生大量氣泡，鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫華的化學(xué)方程

式為：Mg+2HCl=MgCI2+H2To細鐵絲插入鹽酸中產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣的化學(xué)方程式為Fe+2HCI=FeCl2

+H2T，其中生成的鹽的名稱是氯化亞鐵。兩者相比，鎂的金屬活潑性強，反應(yīng)速度較快的是：鎂。

28.科學(xué)小組的同學(xué)從微博上看到了一則“電池錫紙取火”的視頻：用一段兩頭寬、中間窄的口香糖“錫紙”

接在電池的正負極（如圖所示），隨即“錫紙”燃燒起來。

（1）從本質(zhì)上來說，電池是將能轉(zhuǎn)化為的裝置。

（2）觀察口香糖“錫紙”表層，科學(xué)小組從金屬共性角度判斷是某種金屬箔，判斷依據(jù)是。實驗過程中,

將“錫紙”的兩端直接接入電池正負極，造成短路，產(chǎn)生熱量，“錫紙”燃燒起來，這說明“錫紙”具有

性，從燃燒的條件分析，電池短路在“錫紙”燃燒中的作用是。已知該“錫紙”為鋁箔，寫出“錫紙”燃

燒的化學(xué)方程式：o

（3廣電池錫紙取火”體現(xiàn)金屬的許多性質(zhì)，下列不屬于金屬的共性是（填字母）。

A.延展性B.導(dǎo)電性C.可燃性

【答案】⑴????化學(xué)???？電能

（2）????銀白色光澤，具有導(dǎo)電性和延展性???？可燃???？使溫度達至廣錫紙”的著火點???？

占燃

4A1+3O2^^2AbO3

（3）C

【解析】（1）從本質(zhì)上來說，電池是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

（2）用一段兩頭寬、中間窄的口香糖“錫紙”接在電池的正負極，隨即“錫紙”燃燒起來，說明能導(dǎo)電；從金

屬共性角度判斷是某種金屬箔，判斷依據(jù)是具有銀白色光澤，具有導(dǎo)電性和延展性；

實驗過程中，將“錫紙''的兩端直接接入電池正負極，造成短路，產(chǎn)生熱量，“錫紙''燃燒起來，這說明“錫紙”

具有可燃性；

以燃燒誦條i牛分析，電池短路在“錫紙”燃燒中的作用是使溫度達到“錫紙”的著火點；

該“錫紙”為鋁箔，“錫紙”燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4A1+3O,-2A12O3；

（3）A、金屬都具有良好的延展性，屬于金屬共性；

B、金屬都具有良好的導(dǎo)電性，屬于金屬共性；

C、金屬不?定都具有可燃性，不是金屬的共性：

故填C。

29,下圖四個試劑瓶中盛放有實驗室常見的四種物質(zhì)，請按要求填空：

ARCD

四瓶試劑中，①A瓶中物質(zhì)的化學(xué)式是,②C瓶中的物質(zhì)屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”

或“氧化物”），③D瓶中固體為_____色，④（填化學(xué)式）可與鹽酸反應(yīng)制取氫氣。

【答案】????NaOH????鹽???？黑???？Zn

【解析】①燒堿是氫氧化鈉的俗稱。②氧化鐵屬于氧化物。③氧化銅是黑色固體。④氫前金屬可以與酸反

應(yīng)生成氫氣。

30.每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學(xué)藥品的小袋。使用時，撕去它的保護膜貼

在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。

（1）取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（2由袋內(nèi)物質(zhì)放在足量6中燃燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①、②。

（3雨袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量的CuSCh溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有____（填寫化學(xué)式）。

點燃點燃

【答案】？??？Fe+2HQ=FeC12+H2T????3Fe+2O2^=Fe3O4????C+O2CO2????NaClFeSCh

【解析】、碳粉和少量氯化鈉。⑴取小袋內(nèi)物質(zhì)，“熱寶”中裝有鐵粉，加入稀鹽酸中，鐵和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2to

占燃占燃

（2）袋內(nèi)物質(zhì)鐵和碳在足量Ch中燃燒.反應(yīng)的化學(xué)方程式：①3Fe+2O2^^Fe3f）4??.②。+。2j二。。2（順

序可顛倒）。

（3）袋內(nèi)物質(zhì)鐵和CuSCU充分反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)后過濾，無論反應(yīng)是否完全，濾液中的溶質(zhì)

一定有NaCl、FeSO4o

四、實驗題

31.某化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化設(shè)備，測定鋅粒和鋅粉分別與稀硫酸反應(yīng)時氣壓變化，傾斜隹形瓶使試管

內(nèi)的稀硫酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖所示。

⑴表示鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)是曲淺_（填"①''或'②"），并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑵通過比較C、d兩點，說明影響反應(yīng)速率的因素是什么？0

【答案】⑴???？②????Zn+H2so產(chǎn)ZnSO,+H2T

（2）反應(yīng)物的接觸面積

【解析】（1）通過比較a、b兩點可知：兩個錐形瓶達到相同氣壓時?，①比②用時短，說明①反應(yīng)速率快,

鋅粉比鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的接觸面積大，反應(yīng)速率快，所以表示鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)是曲線②，鋅與稀硫

酸反應(yīng)生成硫酸鋅、氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

（2）通過比較c、d兩點可知，相同時間內(nèi)，c壓強更大，說明相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體多，反應(yīng)速率快，將

鋅粒磨成粉增大了與稀硫酸的接觸面積，使反應(yīng)速率更快，說明影響反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的接觸面積。

32.學(xué)完金屬的化學(xué)性質(zhì)后，小華用下列儀器和試劑驗證影響金屬與硫酸反應(yīng)速率的因素：

儀器：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、托盤天平，鐐子。

藥品：鋁絲、鐵絲、鐵粉、6%硫酸、25%硫酸。

I、不同狀態(tài)的金屬與酸反應(yīng)的速率不同

取質(zhì)量相等的鐵絲和鐵粉，分別放入等濃度，等體積的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間⑴的關(guān)系

曲線如圖所示。

（I）為完成該實驗，需要補充的一種儀器是o

（2）曲線B對應(yīng)的物質(zhì)是0

（3）請寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）由此實驗得到的結(jié)論是o

II、金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸反應(yīng)的速率不同

取質(zhì)量相等的鐵絲，分別放入6%、25%的等量且足量稀硫酸中。請畫出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)

系曲線圖。__________

III、對金屬與鹽酸的反應(yīng)速率也有影響

實驗設(shè)計：___________

【答案］????托盤天平（或者電子天平）????鐵粉???？Fe+H2sO4=FCSO4+H2T????金屬的顆粒越?。ɑ?/p>

氯

氣

的

質(zhì)

量

者金屬的表面積越大），與酸反應(yīng)的速率越快????????溫度???？取兩個燒杯，分別加

入等質(zhì)量的同種金屬，再分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，給其中的一種試管加熱，觀察到加

熱狗試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率快，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快

【解析】I、（1）為完成該實驗，需要補充的一種儀器是托盤天平（或者電子天平）；故填：托盤天平

（或者電子天平）；

（2）鐵粉與酸的域觸面積大，反應(yīng)速率快，由圖可知：曲線B對應(yīng)的物質(zhì)是鐵粉；故填：鐵粉；

（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2sO4=FeSO4+H2T；故填：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f：

（4）由此實驗得到的結(jié)論是：金屬的顆粒越?。ɑ蛘呓饘俚谋砻娣e越大），與酸反應(yīng)的速率越快：故填:

金屬的顆粒越?。ɑ蛘呓饘俚谋砻娣e越大），與酸反應(yīng)的速率越快：

II、取質(zhì)量相等的鐵絲，分別放入6%、25%的等量且足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量相等，25%的稀硫酸

氫

氣

的

質(zhì)

蚩

：

；故填

應(yīng)結(jié)束

最先反

稀硫酸

5%的

以2

，所

稀硫酸

6%的

大于

速率

反應(yīng)

度；

：溫

故填

影響；

率也有

反應(yīng)速

硫酸的

金屬與

溫度對

HL

別加

再分

金屬，

的同種

等質(zhì)量

別加入

杯，分

兩個燒

可以取

影響，

率也有

反應(yīng)速