知識清單07鋁及其重要化合物

清單速覽

知識點01單質鋁的結構和性質知識點知識點02氧化鋁的性質

知識點03氫氧化鋁的性質知識點

知識點04鋁鹽的性質

知識點05四羥基鋁酸鹽的性質知識點

知識點06氫化鈉、氫化鋰鋁

思維導圖

核外電子排布

知識梳理

知識點01單質鋁的結構和性質

梳理歸納1

1.鋁的結構和存在

原子結構示意圖

結構

周期表中的位置第三周期1HA族

存在含量地殼中含量最豐富的金屬，僅次于氧、硅

試卷第2頁，共21頁

形態(tài)自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在

2.物理性質

色質態(tài)銀白色有金屬光澤的質軟的固體

熔沸點熔點660.4C,沸點2467c

物理性質

三性延展性、導熱性和導電性良好

密度2.7g/cm3,是一種輕金屬

3.與非金屬單質的反應

(I)與氯氣反應

2AI+3C聯(lián)2A。

(2)與硫的反應

A

2A1+3S=A12s3

⑶與氧氣反應：Al+O2TAi2。3

①具有抗腐蝕性，原因：表面生成一層致密的氧化物阻止鋁和氧氣繼續(xù)反應

②放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光

4.鋁熱反應

⑴實驗裝置

鎂帶：為鋁熱反應的起始反應

提供高溫條件，作引燃劑

怎酸鉀：為鎂條繼續(xù)

燃燒提供找氣的幽劑

輒化鐵和鋁粉的泡石物:FezOj作輒化

劑.A1作懷磔劑

高溫

::

(2)反應：2AI+FezCh~2Fe+Al2O3

(3)本質：AI和不活潑金屬氧化物的置換反應

(4)引發(fā)操作：加入少量KC1Q、，插上Mg條并點燃

(5)特點：反應放出大量的熱，得到熔融的金屬

(6)應用：冶煉V、Cr、Mn等難熔金屬；焊接鋼軌

高溫

①冶煉V：10AI+3V2O5=5AI2O3+6V

高溫

②冶煉Cr：2Al+Cr2O3=2Cr+AhO3

圖7nn

③冶煉Mn：4Al+3MnCh^3Mn+2Al2O3

_高溫

④冶煉Cu：2AI+3CU2O^6CU+A12O3

5.鋁與酸的反應

⑴氧化性酸

①A1濃嗎>鈍化

②AI—幽鏟j劇烈反應，分別放NO?和SO2氣體

③A1—鬻一>放NO氣體A1+NO：、+4H*=A13++NOt+2H2O

⑵非氧化性酸：A1一筆產(chǎn)一放H?

①關系式：2Al?6H+?3142T

②離子方程式：2A1+6H+=2AP++3H2T

6.鋁與強堿溶液的反應

(1)化學：2Al+2NaOH+6HzO=2Na[A1(OHM+3H2T

(2)離子:2Al+2OH+6H2O=2[AI(OH)4]-+3H2t

⑶鋁和強堿溶液的反應過程

①置換反應：2AI+6H2O=2A1(OH)3+3H2T

②中和反應：Al(OH)3+NaOH=Na[AI(OH)4]

③還原劑是Al,氧化劑是H2O

失去2><3}

II

2AH-2NaOH+6H2O=2Na[A1(OH)J+3H2t

It

得到6xe-

7.鋁與鹽溶液的置換反應

(l)CuSO4^->Cu；AgNO?^->Ag

試卷第4頁，共21頁

(2)FeChAl>Fe2+；FeChAl>Fe

8.鋁的制備及用途

⑴制備：電解熔融ALCh：

2Al2。3(熔融)4A1+3O2］。

冰晶石

(2)用途:

①純鋁用作導線。

②鋁合金制備汽車、長機、生活用品等。

T易錯辨析1

1.鋁的易錯知識點

(1)鋁是活潑金屬，但鋁的抗腐蝕性強，因為鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜。由于AL03

的熔點高于A1的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，熔化的鋁并不滴落。

(2)鋁熱反應不僅指鋁與FezCh反應，鋁熱反應置換的金屬為金屬活動性比鋁弱的難熔金屬。

①鋁熱反應是在高溫干態(tài)下進行的置換反應，鋁只能與金屬活動性順序中排在鋁之后的金屬

的氧化物反應。

②鋁熱反應會放出大量的熱(這一特性常出現(xiàn)在推斷題中)。Mg條、KClCh的作用是產(chǎn)生高

溫，引發(fā)鋁熱反應。

③鋁熱反應不能用來冷煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。

(3)常溫下鋁不能溶于濃硫酸和濃硝酸，不是不反應，而是發(fā)生.鈍化，在表面生成一層致密

的氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行。

(4)鋁既能與酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，但是鋁不是兩性金屬，它是一種活潑金屬，

表現(xiàn)強還原性。

(5)鋁熱劑著火時不能用水滅火，應用沙土蓋滅。

⑹工業(yè)上冶煉A1用電解烙融ALOa的方法而不用AlCb作原料的原因是A1C13是共價化合物，

熔融態(tài)不導電。

(7)能與鋁反應生成H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。

(8)等質量的鋁與足量的酸或堿溶液反應，生成比的量相同。

⑼等物質的量的酸和堿與足量的鋁反應，生成H?的量由酸和堿的物質的量決定。

2.正誤判斷

1.鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式。（）

2.MgO與AI粉的混合物也可稱為鋁熱劑。（）

3.Mg粉與濃NHK1溶液反應放出Hz和NH3。（_）

4.冶煉鋁時常用焦炭做還原劑。（）

5.ImolAl與足最的硫酸或足最的氫氧化鈉溶液反應轉移電子數(shù)相同。（.）

6.鋁與少量NaOH溶液反應得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鹽。（）

專項提升）

7.下列關于鋁的敘述中正確的是

A.由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長

B.由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬

C.常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層

D.由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜

8.下列由實驗現(xiàn)象得出正確結論的是（）

選

實驗現(xiàn)象結論

項

把相同大小的鋁片和鎂片分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁鋁的金屬性比鎂

A

溶解有氣泡產(chǎn)生，而鎂沒有任何變化強

B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落鋁不易燃燒

C向氯化鉉溶液中投入一鋁片；鋁片上產(chǎn)生大量氣泡該氣體是氨氣

向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鋁能溶于

D

后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失強堿溶液

A.AB.BC.CD.D

9.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moi的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入

等質量的鋁粉，反應結束后生成的氣體的體積比為甲：乙=1：2,則加入鋁粉的質量為

（）

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

知識點02氧化鋁的性質

試卷第6頁，共21頁

1.物性：白色的難熔(熔點高)的物質

2.兩性氧化物

(I)與酸溶液反應

+

①鹽酸：AI2O3+6H=2AP-+3H2O

②碳酸：不反應

(2)與堿溶液反應

①燒堿：AI2O3+2OH+3H：O=2[AI(OH)4]'

②氨水：不反應

3.電分解反應

(I)陽極反應：2O2-4e=O2t

(2)陰極反應:A甲+3e-=Al

通電

⑶電解反應：2AhO3-4A1+3O21

熔融

(4)冰晶石的作用：降低AI2O3的熔點，節(jié)能

(5)陽極石墨與氧氣反應，被消耗，需要定期更換

電解質

(氧化鋁-冰晶石熔融液)

4.氧化鋁的用途

(1)耐火材料：制耐火地堪、耐火管和耐高溫的實驗儀器

(2)煉鋁原料：電解熔融的氧化鋁

5.從鋁土礦中提純AI2O3：

鋁土礦的主要成分是AI2O3,含有的雜質是FezCh和SiO2,由于AI2O3具有兩性，而雜質SiO2

是酸性氧化物，F(xiàn)ezCh是堿性氧化物，因而可設計出兩種提純AI2O3的方案。

方案1:堿溶法

方案2：酸溶法

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■易錯辨析

?

1.氧化鋁的易錯知識點

⑴AI2O3既能與鹽酸反應，也能與NaOH溶液反應。但A12O3不溶于氨水和碳酸。

(2)不能用氧化鋁用煙熔化酸性和堿性固體物質。

(3)電解熔融的ALO.，制取鋁時，要加入冰晶石以降低的熔點。而且陽極石墨被陽極產(chǎn)物氧氣

氧化而需要隨時更換。

2.判斷正誤。

10.氯化鋁是金屬氧化物，也是堿性氧化物。(_)

II.鋁抗腐蝕能力較強的主要原因是鋁與氧氣反應使表面生成一層致密的氧化膜。(_)

12.用氫氧化鈉溶液可以除去鋁片表面的氧化膜。(.)

13.MgO、AI2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬。(.)

專項提升

14.將表面有氧化膜的鋁片伸入足量的NaOH溶液中，有關離子方程式正確的是

A.AI2O3+OH^A1O2+H2OB.2Al3++6OH.72Al(OHR

3+

C.2A1+2OH+2H2O->2A1O2-+3H2TD.2AI+6H2O->2A1+6OH+3H2T

15.鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦(主要成分為ALO3,含SiO?和FezCh等雜質)為原料制

備鋁的一種工藝流程如下：

試卷第8頁，共21頁

NaOH溶液NaiICO1溶液。2

鋁I--------------------II----------j-t-

f鐮溶f過泡f反應f過港灼燒f電解

礦'Uf1fA1

濾渣1------電解II

________________________________]~

注：Si02在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為：0

⑵向“過濾『所得濾液中加入NaHCCh溶液,溶液的pH(填“增大”“不變”或“減小”),

發(fā)生反應的化學方程式是。

(3)“電解廠是電解熔融A1Q3,電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是,應該采

取的措施是o

(4)電解熔融ALCh制備鋁不用氯化鋁的原因是。

(5)鋁粉在1000C時可與N?反應制備A1N。在鋁粉中添加少量NHQ1固體并充分混合，有

利于A1N的制備，其主要原因是

知識點03氫氧化鋁的性質

梳理歸納

-----------------------<

1.物性：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。

2.兩性氫氧化物

AKOH)3的電離方程式為：*+AK萬+H式1AK()H)3一二”

一.電耨H式電禹

(1)與酸溶液反應

①堿式電離：Ai(OH)3#Al3++3OH

++

②鹽酸：A1(OH)3+3H=AP+3H2O

③碳酸：不反應

(2)與堿溶液反應

+

①酸式電離：A1(OH)3+H2O#H+[A1(OH)4]-

②燒堿：A1(OH)3+OH-[A1(OH)4]-

③氨水：不反應

A

3.熱分解反應：2A1(OH)3=A12O3+3H2O

4.氫氧化鋁的用途

(I)A1(OH)3作治療胃酸過多的內服藥

(2)AI(OH)3膠體做凈水劑

5.實驗室制備AI(0H)3的三種方法

(I)"J溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應

3+

Al+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH；

(2)向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過量CO2

[A1(OH)4]+CO2=A1(OH)31+HCO3

(3)相互促進水解法

A產(chǎn)卜

>AP*+3[Al(OH)l]-=4AI(OH)3|

||Al(OH),rr

易錯辨析]

氫氧化鋁的易錯知識點

⑴A1(OH)3堿性極弱，可用作抗酸藥。

(2)A1(OH)3不溶于氨水和碳酸，所以實驗室常利用鋁鹽與氨水反應制備A1(OH)3,偏鋁酸鹽

與CO2反應制備A1(OH)3,

專項提升

16.下列各組物質，前者逐滴滴加到后者中直至過最，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的

是()

A.H2sCh滴入NaAKh溶液中B.Ba(0H)2溶液滴入AL(SOQ3溶液中

C.Ah(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D.氨水滴入Ah(SO4)3溶液中

知識點04鋁鹽的性質

梳理歸納]

---------<

1.AP+和燒堿溶液反應

(I)少量燒堿：AP++3OH=A1(OH)31

(2)過量燒堿:AP++4OH-=[A1(OH)4]-

(3)滴加順序不同，現(xiàn)象不同

①向鋁鹽溶液中滴加強堿溶液：A1(OH)3_2!!_^[A1(OH)4]-

試卷第10頁，共21頁

n(Al(OH)3]

B

1

-******-**^****^1\

-

A~CDra(OH)

②向強堿溶液中滴加鋁鹽溶液：OH-3_^[A1(OH)4「31^A1(OH)3

4?CM(OH)3]

c

3+

ABDa(Al)

③向MgC12、A103溶液中(假設各Imol),逐滴加入NaOH溶液，畫出沉淀的物質的量隨NaOH

溶液體積變化的圖像。

?(沉淀)

V(NaOH)

④向HQ、MgCb、AlCh.NH4cl溶液中(假設各Imol),逐滴加入NaOH溶液，畫出沉淀的

物質的量隨NaOH溶液體積變化的圖像。

〃(沉淀)

V(NaOH)

2.A口和過量氨水反應

(1)離子反應：AP++3NH3-H2O=Al(OH)31+3NH；

(2)反應現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

(3)應用：實驗制取AI(OH)3沉淀

3.水解性：AF++3H2O=A1(OH)3+3H+

(DAlCh溶液——~>A1(OH)3—AhO3

(2)A1(NO3)3溶液——處一>A1(OH)3>AhO.x

(3)Ah(SO4)3溶液——時—>Ah(SO4)3

(4)雙水解

CQ2\HCQ->S2->HS-

A1>33Al(OH)l

[A1(OH)4「或AlCh，SQ32-、Cl。-3

①Na2c03：2Al3++3CO；+3H2O=2AI(OH)31+3co2T

②NaHCCh：AP++3HCO；=A1(OH)31+3CO2T

③NazS：2AI3++3S2+6H2O=2A1(OH)31+3H2ST

3+

?NaHS：A1+3HS+3H2O=A1(OH)3j+3H2St

+

@NaClO：AP+3C1O+3H2O=A1(OH)U+3HC1O

4.明磯

(1)化學式:KA1(SO4)2I2H2O

⑵物理性質：白色的晶體，易溶于水

(3)電離方程式：KA1(SO4)2=K++A1U+2SO；-

(4)用途：AB水解產(chǎn)生Al(0H)3膠體，常用做凈水劑

⑸溶液配制：常加入少量稀硫酸以防止它的水解

(6)明研溶液和氫氧化鋼溶液反應

①滴加Ba(0H)2溶液至SO：一沉淀完全

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=KlAl(OH)4]+2BaSO41

②滴加Ba(0H)2溶液至AF+沉淀完全

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO41+2Al(OH)3l

5.錢明磯［NH4Al(SOM12H2O］和堿溶液的反應

(I)鏤明帆溶液和氫氧化鋼溶液反應

①滴加Ba(0H)2溶液至SO：沉淀完全

NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2=Al(OH)31+NIhH2O+2BaSO41

②滴加BH(OH)2溶液至A/沉淀完全

2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO41+2Al(OH)3j

(2)錢明機溶液和氫氧化鈉溶液反應

n(Na3H)/mol

試卷第12頁，共21頁

①OA段：A13++3OH=A1（OH）3|

②AB段：NH；+OH=NHrH2O

③BC段：AI（OH）3+OH-=IAI（OH）4J-

易錯辨析

1.鋁鹽的易錯知識點

(I)明鞏常用于凈水，其原因是鋁離子水解生成的氫氧化鋁吸附水中的懸浮物，而不是明砒

具有殺菌消毒功能。

⑵泡沫滅火器所用試劑為Ab(SO4)3溶液和NaHCCh溶液,反應的離子方程式為A13++3HCOR

=A1(OH)31+3CO2T

(3)實驗室不能用Na2s和AICI3溶液反應制備AI2S3固體，二者混合會發(fā)生水解相互促進反應:

3+2

2Al+3S-+6H?O=2Al(OH)4+3H?Sf

(4)AlCb是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，不能用電解熔融AlCb的制取金屬鋁。

2.判斷正誤。

17.向AlCb溶液中通入過量氨水：A13++4NH3?H2O=A1O；+4NH：+2H2O。()

18.用可溶性鋁鹽制取AI(OH)3最好選用NaOH溶液而不選用氨水。(_)

19.強酸性溶液中鋁元素以AP+形式存在，強堿性溶液中鋁元素以A1O；形式存在。(_)

20.Ah(SO03和小蘇打反應是泡沫滅火器的原理。(_)

21.氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀。()

22.明磯用作凈水劑不涉及化學變化。(_)

23.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO：恰好完全沉淀的離子方程式：2Ba2+4-3OH+AP+

+2SO：=2BaSO"+Al(OH)31。(.)

專項提升

24.如下圖表示A1C13溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線。下列判斷錯

誤的是()

iv/mol

A.①線表示AH+的物質的量的變化

B.x表示A1C13的物質的量

C.③線表示A1(OH)3的物質的晟的變化

D.④線表示AKh一的物質的量的變化

知識點05四羥基鋁酸鹽的性質

梳理歸納

-----------------Z

1.電離:[A1(OH)4]^A1(OH)3+OH-

2.和鹽酸反應

(1)少量鹽酸:[Al(OH)4]+H+=Al(OH)3i+H2O

(2)過量鹽酸：[AI(OH)4「+4H+=A]3++4H2O

(3)滴加順序不同，現(xiàn)象不同

①向四羥基合鋁酸鹽溶液中滴加強酸溶液：

[A1(OH)41-，A1(OH)3|4[AI(OH)4]-

fn[Al(OH)3]

Dn(H+)

②向強酸溶液中滴加四羥基合鋁酸鹽溶液：

H+[頌。9]/AkOHnr[川川仃)AKOHhi

tn[Al(0H)3]

ABDn(A10i)

③向NaOH、NaAKh溶液中(假設各Imol),逐滴加入HCI溶液，畫出沉淀的物質的量隨HC1

溶液體積變化的圖像。

試卷第14頁，共21頁

〃（沉淀）

④向NaOH、Na2cO3、NaAKh溶液中（假設各Imol）,逐滴加入HCI溶液，畫出沉淀的物質

的量隨HCI溶液體積變化的圖像。

⑤向NaOH、Ca（OH）2>NaAQ溶液中（假設各Imol）,通入CO2氣體，畫出沉淀的物質的量

隨CO2通入的變化圖像。

反應順序為

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

1mol1mol1mol

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Imol0.5mol0.5niol

2NaA1024-CO2+3H2O=2Al(OHhl+Na2cO3

Imol0.5molImol0.5mol

Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

Imol1mol

CaCO3+CO2+H2O-Ca(HCO3)2

1mol1mol

3.和CO2反應

⑴少量C02：2[A1(OH)4]-+CO2=2A1(OH)31+CO；-+H2O

(2)過量CO2：[AI(OH)4j+CO2=Al(OH)3|+HCO5

4.和NaHCO3溶液反應：HCO,+[Al(OH)4j=Al(OH)3|+CO^+H2O

5.水解性

⑴離子反應：[AKOHMMAKOHX+OH-

QIAlCb：A13++3[A1(OH)4]-=4A1(OH)3|

(3)MgCh：2[Al(OH)41+Mg2+=2AI(OH)3i+Mg(OH)2l

(4)NH4C1：(Al(OH)4j-+NH：=A1(OH)4+NHSH2O

6.鋁土礦提鋁(AI2O3，含少量Fe2O3和SiO2)

(1)強酸一強堿—弱酸法

加過量電解(I)冰晶石,

L沉淀鋁

-NaOH(H)加熱930?960C

濃溶液

液通過量r*|Na?CO3|

鋁加過濾而防卜。2氣體

過濾,

.沉

」淀

(2)強堿一＞強酸—弱堿法

注意滴加順序不同，反應不同

+

⑴向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液，先發(fā)生：AP+4OH-=AIO2+2H2O,后發(fā)生：AW+3

A102+6H20=4A1(OH)31O

(2)向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，先發(fā)生：AP++3OH=A1(OH)31，后發(fā)生：

A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2Oo

+U

⑶向鹽酸溶液中不斷滴加偏鋁酸鹽溶液，先發(fā)生：A1O：+4H=A1+4H2O,后發(fā)生：A13++3

AIO2+6H2O=4A1(OH)31O

+

(4)向偏鋁酸鹽溶液中不斷滴加鹽酸溶液，先發(fā)生：AlO：+H2O+H=Al(OH)3l，后發(fā)生：

++

A1(OH)3+3H=AP+3H2OO

1.判斷正誤。

25.下列物質的轉化在給定條件下能夠實現(xiàn)：A12O3NaA102(aq)—AI(OH)3O(.)

試卷第16頁，共21頁

26.向NaAQ溶液中通入過量CO2的離子方程式：2AIO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3l+CO；。

C)

27.A10?與HCO；可能大量共存。(_)

28.強酸性溶液中鋁元素以AP十形式存在，強堿性溶液中鋁元素以A1O；形式存在。(_)

專項提升

29.室溫下，在0.2mol/LAL(SO4)3溶液中，逐滴加入l.Omol/LNaOH溶液，實驗測得溶液

pH隨NaOH溶液體積變億曲線如下圖，下列有關說法正確的是

A.a點時,溶液呈酸性的原因是A/水解，離子方程式為:AW+3OH-kAI(OH)3

B.a-b段，溶液pH增大，A仍濃度不變

C.b-c段，加入的OH?主要用于生成A1(OH)3沉淀

D.d點時,A1(OH)3沉淀開始溶解

30.向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加Imol/LNaOH溶液，沉淀的物質的

量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：

(2)若在NHJA1(SO4)2溶液中改加20mLi.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀

的物質的量為molo

知識點06氫化鈉、氯化鋰鋁

1.氫化鈉，化學式為NaH,是一種無機鹽。

2.有機合成中，氫化鈉主要被用作強堿。氫化鈉是鹽類氫化物的典型代表，即其是由Na和

氏組成的，不同于硼烷、甲烷、氨和水之類的分子型氫化物。氫化鈉不溶于有機溶劑，溶

于熔融金屬鈉，因此幾乎所有與氫化鈉有關的反應都于固體表面發(fā)生。

晶體結構

3.氫化鈉可由氫氣和鈉在高溫下化合形成。純的氫化鈉是無色的，然而一般制得的氫化鈉會

多少帶些灰色。和氫化鋰、氫化鉀、氧化鋤和氫化的類似，氧化鈉采取氯化鈉型結構，每一

個Na被六個H包圍形成八面體。

4.危險特性：化學反應活性很高，在潮濕空氣中能自燃。受熱或與潮氣、酸類接觸即放出熱

量和氫氣，引發(fā)燃燒和爆炸。與氧化劑能發(fā)生強烈反應，引發(fā)燃燒或爆炸。遇濕氣和水分生

成氫氧化物，腐蝕性很強，

5.燃燒（分解）產(chǎn)物：氧化鈉、水。（注：氧化鈉會繼續(xù)與水反應，最終產(chǎn)物為氫氧化鈉）

涉及化學方程式（分步）

2NaH+O2=Na2O+H2O

Na2O+H2O=2NaOH

總化學方程式為：2NaH+O2=2NaOH

與水反應：N;1H+H2O=NaOH+H2t

6.氫化鋰鋁：是?種有機金屬還原劑，有極強的還原性，（LiAlHQ,類似的物質還有硼氫化

鈉。

可以用:還原有機物質，對于有氧化性的有機物，想要發(fā)生還原反應，一般選擇用它，比如

還原竣酸類有機物，可以將峻基還原為醇，也可以將酮類物質還原成為醇等等。

如：化合物G是一種芳香燒受體激素藥，可用于治療銀屑病，其合成路線如下：

試卷第18頁，共21頁

CH,OH

coocn…

COOH(CH)SO^OOCH3

3243BI€H(CH3)2■:二LiAIH二::

CH3coe%、AICK,CS2gHQC2H,

HO

CH2a2、-78°c

專項提升

31.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH+

H2O=NaOH+H2t?>下列有關該反應的說法中，不正確的是

中氫元素被還原

A.H2O

B.NaOH是氧化產(chǎn)物

C.該反應不屬于復分解反應

D.當有22.4LHM標準狀況下)生成時轉移Imol電子

32.氫化鋁鋰(LiAlH。是化工生產(chǎn)中的重要試劑，溶于水能放出氫氣。卜列敘述中正確的是

A.氫化鋁鋰溶于水后溶液呈中性

B.氫化鋁鋰與水反應的過程中，氫化鋁鋰中的氫被還原成氫氣

C.氫化鋁鋰中各微粒的士徑大小關系為AP+>H>Li+

D.氫化鋁鋰與水反應的過程中，氫化鋁鋰表現(xiàn)出強氧億性

33.根據(jù)題干信息，按要求回答問題:

鈉與氫氣在加熱條件下反應生成氫化鈉(NaH),NaH在熔融狀態(tài)下能導電。取少量氫化鈉

溶于水劇烈反應，生成堿性溶液和一種可燃性氣體。寫出鈉與氫氣反應的化學方程

式.。寫出NaH與HQ的反應的化學方程式.。反應中NaH作.劑。

34.氫化鋁鋰(LiAIHQ是重要的還原劑與儲氫材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2

高溫、高壓/酸溶劑

=回答下列問題:

NaAlH4,②NaAIK+LiCI-------LiAlH4+NaCI0

(1)上述反應中涉及的元素的第一電離能最大的是.(填元素名稱)。LiAlH」與水劇烈反

應產(chǎn)生一種鹽與寫出反應的化學方程式:』中元素表現(xiàn)為“價，解釋

H2,;LiAlHH

H表現(xiàn)出負價的理由：。

(2)基態(tài)鋰原子的電子排布式為；基態(tài)鋰原子中有種運動狀態(tài)不同的電子。

(3)已知第一電離能Mg大于A1,但第二電離能Mg小于AI,解釋原因：o

(4)反應①、②中電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的電子式為o

35.⑴青蒿素結構如圖，有關敘述正確的是一(選填序號)。

a.化學式為CsHzQsb.不能與NaOH溶液反應

c.易溶于水<1.含有過氧鍵，有較強氧化性

由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素，其中第2步為還原反應:

雙氫青蒿酸甲酯青蒿醉

常溫下即可反應且略放熱，還原劑為LiAlH/。相關物質的性質:

物質性質

雙氫青蒿酸甲酯(C6H28。2)固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。

青蒿醇(G$H28O)固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。

乙雄無色液體,微溶于水;密度0.71g/cm3；沸點34.6C。

固體，溶于乙醛。

與水反應：LiAIH4+4H2O->AI(OH)31+LiOH+4H2T

氫化鋁鋰

可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醉鋰。

(醉鋁、醉鋰可與鹽酸反應，生成鋁鹽、鋰鹽和相應的醉)。

試卷第20頁，共21頁

某學習小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇。

(2)反應中使用過量的氫化鋁鋰，理由是o為使反

應在溶液狀態(tài)下進行，可用乙醛為溶劑，不用水的理由是O

(3)請設計實驗室制備裝置(畫出草圖)：

(4)該反應有機物的轉化率約為96%,所得乙醛溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氧青蒿酸甲酯、

氫化鋁鋰。從反應混合物中提取青蒿醇的方法是：

①加后分液；

②從乙酸層提取青蒿醇。有多種方法，以下是二種方案：

方案一：蒸發(fā)結晶。方案二：蒸鏘析出晶體。

a.這2個方案在析出晶體后都應有殘留液，原因是o

b.請對這2個方案進行比較o

參考答案:

1.錯誤

【詳解】鋁是活潑金屬，困在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故上述說法錯誤。

2.錯誤

【詳解】鎂活潑性強于鋁，MgO與A1粉不反應，故錯誤。

3.正確

【詳解】濃NHK1溶液呈酸性，鎂單質能與溶液中H+反應生成Hz,促進NHK1水解牛.成

NH3-H2O,該反應為放熱反應，溫度升高會使NH3?H2O分解生成NH3,故正確。

4.錯誤

【分析】根據(jù)金屬性判斷工業(yè)制取金屬的方法；

【詳解】鋁屬r活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁制取，故答案為錯誤；

【點睛】此題考杳金屬的制取。利用制取基本原則進行判斷。

5.正確

【詳解】AI與足量的硫酸反應生成AP+,AI與足量的氫氧化鈉溶液反應生成AIO-反應后，

鋁的化合價都是+3價，則ImolAI與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應轉移電了?數(shù)均為

3NA,故正確。

6.錯誤

【詳解】無論氫氧化鈉是否過量，鋁和NaOH溶液反應都生成偏鋁酸鈉和氫氣，故上述說

法錯誤。

7.B

【詳解】A.鋁的化學性質活潑，在空氣中，常溫下就能與氧氣反應，生成氧化鋁（即銹她），

但是，生成的是致密的氧化膜能保護內部金屬，所以鋁制品的使用壽命都很長，故A錯誤；

B.鋁具有強還原性，而且發(fā)生鋁熱反應會放出大量熱，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬，

故B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應，所以不能用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層，故C錯誤；

D.鋁的導電性比銅弱，但是鋁的價格比Cu便宜，鋁也有較好的導電性，所以常用鋁制造

電線、電纜，故D錯誤；

故選Bo

8.D

【詳解】A、金屬性的強弱是金屬與酸反應失電子的能力強弱，而不是與堿反應，所以不能

答案第1頁，共10頁

說明鋁的金屬性比鎂強，A錯誤；B、因為氧化鋁的熔點高，而沒有脫落，而不是鋁不易燃

燒，B錯誤；C、鋁與氯化鐵溶液反應，是鋁與鏤根崗子水解產(chǎn)生的氫離子反應生成氫氣，

所以氣體不是氨氣，而是氫氣，C錯誤；D、氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應先生成氫氧化鋁白

色沉淀，反應的離子方程式為：3OH-A|3+=A1(OH)31，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液生成可

溶性的偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：Al(OH)3+0H=A102-+2H20,所以氫氧化鋁能溶

于強堿氫氧化鈉溶液，D正確；答案選D。

9.A

【分析】根據(jù)鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，反應結束后測得

生成的氣體體積比為甲：乙=1：2,由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不過量，堿

與金屬反應時堿過量來計算解答。

【詳解】根據(jù)方程式，當侶分別和鹽酸、氫氧化鈉反應時，若消耗等量的鋁，生成的氣體體

積比為1:1。若鋁過最，等曷的鹽酸和氫氧化鈉，牛成的氣體體積比為2:1。所以當兩燒杯中

生成的氣體體積比為1:2時，可推知兩燒杯中，生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣

體多的乙燒杯中鋁不足。因為等量的鋁消耗的鹽酸物質的量更大，故甲燒杯中裝鹽酸；乙燒

杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為O.lLx3moi/L=0.3mol,又兩

燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2,設鋁與酸

反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x,則

2A1+6HC1=2A1C1,+3H2T

63

0.3〃?。/x

解得x=0.15mol,一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成

的氫氣的物質的量為0.15molx2=0.3mol,堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁

的物質的量為y,則

2Al+2NaOH+2H,，O=2NaAIO,，+3H,，T

23

y03〃。/

解得y=0.2mol,則鋁的質量為0.2molx27g/mol=5.4go

故答案選：Ao

10.錯誤

【詳解】氧化鋁既能和酸反應生成鹽和水，也能和堿反應生成鹽，所以氧化鋁是兩性氧化物，

答案第2頁，共10頁

故錯誤。

【點睛】新教材中的氧化鋁和堿反應：A12O3+2NaOH+3H2O=2NalAl(OH)4]o

11.正確

【詳解】鋁抗腐蝕能力較強的主要原因是鋁與氧氣反應使表面生成■層致密的氧化膜，氧化

膜阻止鋁和空氣中氧氣接觸，故正確。

12.正確

【詳解】氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉溶液反應，所以用氫氧化鈉溶液可以除去鋁

片表面的氧化膜，故答案為：正確。

13.錯誤

【詳解】MgO、AI2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上制備金屬鎂采取的是電解熔

融氯化鎂，電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故錯誤。答案為：錯誤。

14.C

【詳解】將表面有氧化膜的鋁片伸入足量的NaOH溶液中，表面的氧化鋁首先被溶解，反

應的離子方程式為ALO3-2OH=2A1O，+H2O,鋁繼續(xù)溶解，離子方程式為2A1+2OH+

2H2O=2AlO2+3H2to

故選C。

15.(1)AI2O34-2OH-2AIO'+H2O

(2)減小H2O+NaAlO2+NaHCO3=Al(OH)3|+Na2CO3

(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化定期補充石墨

(4)氯化鋁是共價化合物，熔融氯化鋁以分子的形式存在

(5)NH4CI水解產(chǎn)生的HC1能夠破壞A1表面的ALO?薄膜

【分析】(1)AI2O3為兩性氫氧化物,在NaOH溶液中會溶解生成NaAKh；

(2)加入的NaHCCh與過量的NaOH反應，導致溶液的pH減小。酸性HCO*>A1(OH)3,

根據(jù)強酸制取弱酸的原理得H2O+NaAIO2+NaHCO3=A1(OH)31+Na2cO3：

(3)電解AI2O3時生成O2,02會氧化石墨。應定期補充石墨；

(4)氯化鋁是共價化合物，熔融氯化鋁以分子的形式存在；

(5)NH4cl水解顯酸性，H+可以去除鋁表面的氧化膜，使得AI更易與N2反應。

【詳解】(1)Ah。,為兩性氫氧化物，在NaOH溶液中會溶解生成NaAKh,所以離子方程

答案第3頁，共10頁

式為A1?O3+2OH=2AK)2十凡。：

(2)①加入的NaHCCh與過量的NaOH反應，導致溶液的pH減?。?/p>

②酸性HCOI>A1(OH)3,根據(jù)強酸制取弱酸的原理H2O+NaAlO2+NaHCO3=Al(OH)31+

Na2cCh,所以pH減小，反應的化學方程式是H2O+NaA102+NaHCO3=AI(OH)31+Na2CO3；

(3)①電解AI2O3時生成O2,02會氧化石墨；

②所以應定期補充石墨；

(4)氯化鋁是共價化合物，熔融氯化鋁以分子的形式存在，沒有離子存在，無法電解；

(5)NHQ水解顯酸性，H+可以去除鋁表面的氧化膜，使得A1更易與N2反應。

16.A

【詳解】A.硫酸滴入偏鋁酸鈉中先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，選項A正確；

B氫氧化鋼滴入硫酸鋁溶液中產(chǎn)生硫酸鋼和氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀溶解，但仍有硫

酸鐵沉淀，選項B錯誤；

C.硫酸鋁滴入氫氧化鈉中，先沒有沉淀，后產(chǎn)生沉淀，選項C錯誤；

D.氨水滴入硫酸鋁中產(chǎn)生沉淀，但沉淀不會溶解，選項D錯誤。

答案選A。

17.錯誤

【詳解】,NH3H2O為弱堿,A1(OH)3不能溶于。水,其離子方程式為:AP++

3NH3H2O=AI(OH)3j+3NH；。

18.錯誤

【詳解】氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，但不與弱酸

弱堿反應，故用可溶性鋁鹽制取AI(0H)3最好選用氨水而不選用NaOH溶液，答案錯誤。

19.正確

【詳解】氫氧化鋁與溶于鹽酸生成氯化鋁，氫氧化鋁與溶「氫氧化鈉生成四羥基合鋁酸鈉,

可知強酸性溶液中鋁元素以AF十形式存在，強堿性溶液中鋁元素以A1O?形式存在，故上述

說法正確。

20.正確

【詳解】Ab(SO4)3和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，Al2(SOj)3和

小蘇打反應是泡沫滅火器的原理，該說法正確。

21.錯誤

答案笫4頁，共10頁

【詳解】氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當氫氧化鈉完全消耗后，

再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應生成白色沉淀氫氧化鋁。

22.錯誤

【詳解】明研用作凈水劑，是由于電離產(chǎn)生的AP+發(fā)生本解反應，形成的A1(OH)3膠體有吸

附作用，涉及化學變化，故答案為：錯誤。

23.錯誤

【詳解】明州是KA1(SO4)2?12H2O,其溶液中滴入Ba(OH):溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，

則KA1(SO4)2?12H2O和Ba(0H)2的物質的量之比為I：2,此時A伊恰好轉化為

2+3+

正確的離子方程式為：2Ba+40H-+Al+2SO；~=2BaSO41+[AI(OH)4]-,故錯誤。

24.B

【分析】假定向含有ImolAlCh溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應AI3++3OH=A1(0H)

31，AH+完全沉淀，消耗3moiOH-,生成ImolAl(OH)3,然后發(fā)生反應Al(OH)

3+0H-=A102+2H2O,沉淀完全溶解消耗ImolOH-,生成ImolAQ：前后兩部分消耗的OFT

3

為3：1,假定向含有4moiNaOH溶液中滴加A1CI3溶液,首先發(fā)生反應A1*+4OH=AIO2+2H2O,

OH?完全反應消耗ImolAl%生成ImolAKh-,然后發(fā)生反應A13++3A1O2+6H9=4AI(OH)

31，AIO2-完全反應,消耗1/3molAE生成4/3molAl(OH)31，前后兩部分消耗的A3

為1mol：l/3mol=3：1,由圖象可知，①②表小微粒、③④表小微粒物質的量關系為1：1,

則該圖表示向AlCb溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結合選項解答。

【詳解】A.由上述分析可知,首先發(fā)生反應AP++3OH=Al(0H)31,溶液中鋁離子物質

的量減少，①線表示AW的物質的量的變化，故A正確；

B.由上述分析可知，x表示NaOH溶液，故B錯誤；

C.由上述分析可知，隨反應進行Al(OH)3物質的量先增大后減小，故③線表示Al(OH)

3的物質的量的變化，故C正確；

D.由上述分析可知，AI(0H)3溶解時，A102-的物質的量增大，④線表示AlCh-的物質的

量的變化，故D正確；

故選B。

25.正確

【詳解】AI2O3可以和NaOH發(fā)生反應，化學方程式為：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H,O,

NaAlO?和少量CO?反應的化學方程式為：2NaAlO2+3H2€HCO2-2A1(OH\；+Na2COy,故

答案笫5頁，共10頁

題中轉化正確。

26.錯誤

【詳解】向NaAKh溶液中通入過量CO2,生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子，正確的離子方程

式為：AIO；+CO2+2H2O=A1(OH)314-HCO；o錯誤。

【點睛】新版教材中寫為［A1(OH)41，故離子方程式為：［AI(OH)4］+CO2=A1(OH).4+HCO-

27.錯誤

【詳解】A10,與HCOS能發(fā)生化學反應,反應方程式為HCO；+A1O2+H28Al(OH)?iKX)；,

所以A10?與HCO3不能大量共存。

28.正確

【詳解】氫氧化鋁與溶于鹽酸生成氯化鋁，氫氧化鋁與溶于氫氧化鈉生成四羥基合鋁酸鈉，

可知強酸性溶液中鋁元素以AH+形式存在，強堿性溶液中鋁元素以A1O,形式存在，故上述

說法正確。

29.C

【詳解】A.鋁離子的水解方程式應為A13++3H2O=A1(OH)3+3H+,A錯誤；

B.a-b段，溶液pH增大，水解平衡正向移動，鋁離子濃度減小，B錯誤；

C.b-c段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，C正確；

D.c點時，A1(OH)3沉淀開始溶解，D錯誤。

答案選C。

30.NH；4-OH=NHrH2O0.022

【分析】滴加Imol/LNaOH溶液0?30mL,沉淀量增加，發(fā)生反應A「++3OPT=A1(OH)3J,

滴加Imol/LNaOH溶液30?40mL,沉淀量不變，發(fā)生反應NH；+OFT=N%?HQ,滴加

Imol/LNaOH溶液40?50mL,沉淀溶解，發(fā)生反應A^OH%+OFT=A1O2+2H2O。

【詳解】(1)滴加Imol/LNaOH溶液30?40mL,沉淀量不變，發(fā)生反應NH：+OH=NHrH2O,

m點反應的離子方程式NH；+OFT=NHrH2O；

(2)10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有002moiSO：、0.01molNH；、0.01molAl3*,

2UmU.2moi/LBa(OH)2溶液中含有。.024moiBa“、0.04X:nolOH,允分反應后，生成硫酸鋼

答案第6頁，共10頁

沉淀0.02moLOH-依次與Al“、NH；、Al(OH%反應,反應Al“+3OFT=AKOH%J消耗

0.03molOH>生成O.Olmol氫氧化鋁，反應NH；+OPT=NH,.H?。消耗O.OlmolOH,剩余

的0.008molOH-和A1(OHX反應,0.008molA1(OH)3,最終生成0.002molAl(OH),,所

以產(chǎn)生沉淀的物質的量為0.022mol。

31.B

【詳解】A.H2O中氫化合價降低，得到電子，被還原，故A正確；

B.NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.該反應中有化合價升高，屬于氧化還原反應，不屬于復分解反應，故C正確；

D.根據(jù)方程式分析有Imol氫氣生成轉移Imol電子，當有22.4LHM標準狀況下物質的量為

1mol)生成時轉移Imol電子，故D正確。

綜上所述，答案為B。

32.C

【詳解】A.氫化鋁鋰和水發(fā)生：LiAlH4+4H2O=4H2T+LiOH+Al(OH)3b有LiOH生成，溶

液呈堿性，故A錯誤；

B.氫化鋁鋰中氫負離子失電子被氧化生成氫氣，故B錯誤；

C.A13+有兩層電子，故A]3+的半徑最大，Li+、H-均只有一層電子，且Li+的核電荷數(shù)較大，

故Li+的半徑最小，故C正確；

D.反應中，氫化鋁鋰表現(xiàn)出強還原性，故D錯誤；

故選：C,

A入

33.2Na+H,=2NaHNaH+H2O=NaOH+H2T還