中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)金屬和金屬材料

一.選擇題

1.金屬材料在人類活動(dòng)中已得到廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是

（）

A.硬度很大、熔點(diǎn)很高

B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性

C.有銀白色金屬光澤

D.常溫下是固體

2.世界最早的鐵制品是距今5000年以上的埃及鐵珠飾品，其上的鐵珠現(xiàn)已被

嚴(yán)重銹蝕.鐵生銹的條件是（）

A.僅需水B.僅需氧氣

C.水或氧氣D,水和氧氣

3.下列物質(zhì)放入足量的稀硫酸中，反應(yīng)速率最慢的是（）

A.鐵片B.鋅片C.鎂片D.鋁片

4.下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是

A.C+2Cu0高溫2Cu+C02fB.4P+5&點(diǎn)腮P2O5

C.CaC0；i+2HCl=CaCl2+H20+C02tD.H2C03=H20+C02t

5.有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界主要以單質(zhì)形式存在；如果把X、Y

分別加入到稀鹽酸中，Y表面產(chǎn)生氣泡而X沒有。則這三種金屬的活動(dòng)性順序

由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.X>Y>Z

B.Y>X>Z

C.Z>X>Y

D.Z>Y>X

6.下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯(cuò)誤的是（）

A.均可以導(dǎo)電

B.均可以和氧氣反應(yīng)

C.均可以和稀鹽酸反應(yīng)

D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)

7.“在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)”，下列說法

錯(cuò)誤的是

A.復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)

C.化合反應(yīng)有可能屬于氧化還原反應(yīng)

D.分解反應(yīng)有可能屬于氧化還原反應(yīng)

8.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，科學(xué)合理的是

A.鐵絲在空氣中燃燒：火星四射，生成黑色固體

B.紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧

C.CO還原CuO：生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，生成的固體只有一種且是

紅色

D.銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：溶液由無色變成藍(lán)色，有白色固體銀析出

9.在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別

倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)

量關(guān)系如圖所示。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是（）

H2

的

質(zhì)

量

/Og

A.從圖像可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動(dòng)性強(qiáng)

B.若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同

0.若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同

D.若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同

10.在隔絕空氣下，用木炭還原氧化銅，下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)前后固體中黛原子數(shù)目不變

B.反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量

C.反應(yīng)中消耗氧化銅的質(zhì)量和碳的質(zhì)量一定相等

D.反應(yīng)中銅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大

11.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入--定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，在濾

液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，據(jù)此判斷，下列結(jié)論正

確的是()

A.濾液中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸B.濾液中可能有硫酸銅

C.濾渣中一定有銅，可能含有鐵和氧化銅D.濾渣里一定有銅和鐵

12.向AgNO：,、CU(N03)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)，過濾。下

面對(duì)反應(yīng)結(jié)果的判斷，不正確的是()

A.若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，濾渣中一定不含有Zn

B.若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，濾渣中一定含有Ag,可能含有Cu

C.若反應(yīng)后溶液為無色，濾渣中一定含有Ag和Cu

D.若反應(yīng)后溶液為無色，濾渣中一定不含有Zn

13.某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)

實(shí)驗(yàn)（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實(shí)驗(yàn)①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)和體積均相同）。

銅片

銀片廠銅片硝酸俄

3溶液

鳴-稀鹽酸酎稀鹽酸

①②③

下列分析不正確的是（）

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B.分析實(shí)驗(yàn)②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C.分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

D.分析四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序

14.將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份

稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）

dgAlZnMgAZn

（：I）

二.填空題

15.人類社會(huì)的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學(xué)到的化學(xué)知識(shí)和方

法能分析和解釋許多現(xiàn)象。

（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是

A.bB

Wttttll金屬珈紋

(2)常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模彼

使用的先后順序跟下列—(填序號(hào))關(guān)系最大。

①地殼中金屬元素的含量

②金屬的導(dǎo)電性

③金屬活動(dòng)性

(3)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為

世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保護(hù)金屬資源我們必須學(xué)會(huì)防銹,

下列介紹的實(shí)例只利用隔絕氧氣來達(dá)到防銹的是。

B斃

A.

菜刀用完?自行車

后擦拭干三腳架

用存放泳裸

3

C.D.

夏季停破后If用不僮

氣片內(nèi)注清水iH制造

防止內(nèi)部生檐炊鼻

(4)工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時(shí)用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。有

關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應(yīng)

后所得溶液中的溶質(zhì)可能是(友情提示：在溶液中可發(fā)生Fe

+2FeCL==3FeC12反應(yīng))

16.金屬材料的應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展。新型材料的研制，已成為現(xiàn)代高新技

術(shù)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

（1）目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鍥合金，具有耐腐蝕、等優(yōu)點(diǎn)。

⑵鎂和鋁可熔煉成MgbALz鎂合金，熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進(jìn)

行的原因是（寫其中一個(gè)化學(xué)方程式）。

⑶某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回

收金屬，取樣品進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

①步驟II的操作是。

②步驟II中產(chǎn)生的現(xiàn)象是o

步驟II中鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則樣品的成分是O

④通過測(cè)氫氣的質(zhì)量，也可確定樣品的成分，則匹的值為,

（用〃，和〃的代數(shù)式表示）。

17.請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬的問題。

（1）鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕_____?

（2）如圖是某探究實(shí)驗(yàn)裝置圖。一段時(shí)間后，能觀察到什么現(xiàn)象?（裝

置氣密性良好，且開始時(shí)U型管兩端的紅墨水液面相平）

（3）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X

無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。

①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序一

②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式—

三.實(shí)驗(yàn)探究題

18.小明對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究，室溫時(shí)，將包有樣品的濾紙包用大頭針固

定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶

（凈容積為146mL）。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)（此時(shí)

瓶?jī)?nèi)氧氣含量近似為零）。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如表

一溫度計(jì)

包有祥

品的漁

序號(hào)樣品量筒起始讀數(shù)皿量筒最終讀數(shù)/說所需時(shí)間/min

1g鐵機(jī)OJg

if100J約120

滴水

1g鐵機(jī)0.2g

至碳、10滴水和少1100.嘲約70

*NaCl

3,100約，8C

⑴實(shí)驗(yàn)①和②說明NaCl可以_______鐵銹蝕的速率。

⑵實(shí)驗(yàn)開始后，廣口瓶?jī)?nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是________(填

“放熱”或“吸熱”)過程。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是

(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實(shí)驗(yàn)①和③是探究碳對(duì)鐵銹蝕速

率的影響，請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚憣?shí)驗(yàn)③的樣品組成。

(5)該裝置還可用于測(cè)量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算氧氣的體積含量

是________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。

19.小軍同學(xué)想要通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化鎰能加快氯酸鉀分解”.他設(shè)計(jì)并完

成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：

(1)請(qǐng)你幫小軍同學(xué)填寫上表中未填完的空格.

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論總結(jié)

取少量氯酸鉀于加熱氯酸鉀產(chǎn)

木條接近試

試管中，加熱至生氧氣，但是

實(shí)驗(yàn)一管底部，發(fā)

熔融，伸入帶火反應(yīng)所需溫度

亮復(fù)燃

星的木條

取少量二氧化鎬

于試管中，加沒有明顯現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)二二氧化錦能加

熱，伸入帶火星象

快氯酸鉀分解

的木條

二氧化鎰能加

___________加快氯酸鉀的分

實(shí)驗(yàn)三熱，伸入帶火星—解，反應(yīng)的文

的木條字表達(dá)式為

⑵在小軍的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是

⑶小英同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)在氯酸鉀中加入少量的高鎰酸鉀也能