人教版選擇性必修2網(wǎng)科學(xué)【備課無憂】2021-2022學(xué)年高二化學(xué)同步優(yōu)質(zhì)課件人教版選擇性必修2網(wǎng)科學(xué)第三節(jié)分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)共價鍵的極性和分子的極性第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)習(xí)目標1.掌握共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。2.區(qū)分極性分子和非極性分子,了解分子極性與分子中鍵的極性及分子空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。1.宏觀辨識與微觀探析:通過認識分子間的相互作用及分子的相關(guān)性質(zhì),形成"結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)"的觀念。2.通過對鍵的極性與分子極性關(guān)系的判斷,,建立能運用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。分類標準類型共用電子對是否偏移極性鍵、非極性鍵共用電子對數(shù)目單鍵、雙鍵、三鍵原子軌道重疊方式σ鍵、π鍵共價鍵的極性1.共價鍵的分類共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵H—Clδ＋δ－氯化氫分子中的極性共價鍵由不同原子形成的共價鍵，共用電子對會發(fā)生偏移（電荷分布不均勻）由相同原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移（電荷分布均勻）共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵成鍵原子不同種原子（電負性不同）同種原子（電負性相同）電子對發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性電負性較小的原子呈正電性(δ+),電負性較大的原子呈負電性(δ-)電中性示例

H2、O2、Cl2等注：（1）電負性差值越大的兩原子形成的共價鍵的極性越強（2）共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強2.鍵的極性——極性鍵與非極性鍵電負性：2.1 3.0H—Cl

極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負電荷更為集中。非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負電荷的中心是重合的。極性的表示方法——極性向量3.鍵的極性的判斷方法鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負性的差異，與其他因素?zé)o關(guān)。

同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵

不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵根據(jù)共用電子對是否偏移，共價鍵有極性鍵、非極性鍵之分。分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？以共價鍵結(jié)合的分子是否也有極性分子、非極性分子之分呢？分子的極性1.非極性分子電荷分布均勻、對稱的分子或者：正電荷中心與負電荷中心重合2.極性分子電荷分布不均勻、不對稱的分子或者：正電荷中心與負電荷中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+),另一部分呈負電性(δ-)。要對分子極性進行判斷，也可用極性向量。極性向量的矢量和指向的一端，說明該處負電荷更為集中，為極性分子。若矢量和為零，為非極性分子。常見的極性分子和非極性分子3.分子的極性判斷方法（1）單原子分子（稀有氣體）——非極性分子

（2）雙原子分子化合物——極性分子單質(zhì)——非極性分子取決于原子間的共價鍵是否有極性HCl共用電子對HClHCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，為極性鍵∴Cl原子一端相對地顯負電性，H原子一端相對地顯正電性，極性向量矢量和指向Cl原子，使整個分子的電荷分布不均勻∴HCl為極性分子δ+δ-結(jié)論：以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子共用電子對Cl2分子中，共用電子對不偏向，為非極性鍵極性向量矢量和為零，電荷分布均勻，為非極性分子ClClClCl結(jié)論：以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子均為非極性分子(3)多原子分子(ABn型)取決于分子的空間構(gòu)型——？ABn分子極性的判斷方法①物理模型法（從力的角度分析）

在ABn分子中，A-B鍵看作相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？180oF1F2F合=0OOCC=O鍵是極性鍵，C呈正電性，O呈負電性，根據(jù)VSEPR理論，CO2是直線形、對稱分子，兩個C=O鍵對稱排列，兩鍵的極性向量的矢量和為零，意味著鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，因此CO2是非極性分子HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，分子是V線不對稱分子，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子HHHNNH3：107o

三角錐形,不對稱分子，鍵的極性不能抵消，是極性分子BF3：120oF1F2F3F’B—F鍵為極性鍵，F(xiàn)呈負電性，BF3為平面三角形分子，是高度對稱的結(jié)構(gòu)，屬對稱分子，鍵的極性可相互抵消（F合=0）?！嗾麄€分子電荷分布均勻，BF3是非極性分子δ+δ-δ-δ-平面三角形，對稱分子，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH109o28'

正四面體形，對稱分子，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子②化合價法ABn型分子中中心原子化合價的絕對值該元素的價電子數(shù)≠該分子為極性分子分子的空間結(jié)構(gòu)不中心對稱V形三角錐形四面體②化合價法ABn型分子中中心原子化合價的絕對值該元素的價電子數(shù)=該分子為非極性分子分子的空間結(jié)構(gòu)中心對稱直線形平面正三角形正四面體分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價絕對值價電子數(shù)分子極性33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性分子類型鍵的極性分子空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物雙原子分子A2非極性鍵直線形(對稱)非極性H2、O2、Cl2、N2等AB極性鍵直線形(不對稱)極性HF、HCl、CO、NO等三原子分子A2B(或AB2)極性鍵直線形(對稱)非極性CO2、CS2等(鍵角180°)極性鍵V形(不對稱)極性H2O(鍵角105°)等③根據(jù)所含共價鍵的類型及分子的空間結(jié)構(gòu)判斷

當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型是空間對稱結(jié)構(gòu)時，由于分子的正負電荷中心重合，故為非極性分子，如：CO2、BF3、CH4，當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時，一般為極性分子，如：H2O、NH3。分子類型鍵的極性分子空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物四原子分子AB3極性鍵平面三角形(對稱)非極性BF3、BCl3等極性鍵三角錐形(不對稱)極性NH3(鍵角107°)等五原子分子AB4極性鍵正四面體形(對稱)非極性CH4、CCl4(鍵角109°28')等ABnC4-n(n<4且為整數(shù))極性鍵四面體形(不對稱)極性CHCl3、CH2Cl2等資料卡片是一種重要物質(zhì)。大氣高空的臭氧層；保護了地球生物的生存；空氣質(zhì)量預(yù)報中臭氧含量是空氣質(zhì)量的重要指標；它還是有機合成的氧化劑、替代氯氣的凈水劑……臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，臭氧分子中的共價鍵是極性鍵，臭氧分子有極性，但很微弱。僅是水分子的極性的28%。其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個氧原子是呈電負性的。臭氧是極性分子鍵的極性與分子極性的關(guān)系

①只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。②含有極性鍵的分子，如果分子中各個鍵的極性的向量和等于零，則為非極性分子，否則為極性分子。③極性分子中一定有極性鍵，非極性分子中不一定含有非極性鍵。例如CH4是非極性分子，只含有極性鍵。含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子，如H2O2是含有非極性鍵的極性分子。共價鍵極性鍵非極性鍵空間不對稱極性分子雙原子分子：HCl、NO、COV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3

特別地：H2O2、O3非極性分子單質(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：CO2、CS2、C2H2正三角形：SO3、BF3平面形：苯、乙烯正四面體：CH4、CCl4、SiF4空間對稱小結(jié)以極性鍵結(jié)合的多原子分子，判斷分子的極性，一定要結(jié)合分子的立體構(gòu)型來看。方法：對于ABn型分子，當(dāng)其空間構(gòu)型是高度對稱的結(jié)構(gòu)時，分子的正負電荷中心能夠重合，故為非極性分子（如CO2、BF3、CH4等等）；當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是高度對稱結(jié)構(gòu)，例如只有對稱軸而無對稱中心時，為極性分子（如H2O、SO2、NH3等等）。A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子。B、極性鍵形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。四、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響

鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，羧酸是一大類含羧基的有機酸。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強。pKa=-lgKa羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸F的電負性Cl的電負性>

F-C的極性Cl-C的極性>

F3-C的極性Cl3-C的極性>

三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大

三氟乙酸更容易電離出氫離子

三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸,這是由于氟的電負性大于氯的電負性,C—F鍵的極性大于C—Cl鍵,導(dǎo)致羧基中