PAGEPAGE1景博高中2020-2021學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31 Cl-35.5 Cu-64 Ge-73 Ni-59Ⅰ卷（共40分）（每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（ ）A.首先提出原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是盧瑟福 B.Mg原子核外共有6種不同的能級(jí)M18個(gè)電子3p3s能級(jí)，產(chǎn)生的原子光譜為吸收光譜下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A.某元素基態(tài)原子的電子排布圖：B.NH4Cl的電子式為：C.Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6 的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是( )鉀的第一電離能小于鈉的，故鉀的金屬性強(qiáng)于鈉Cns2np6(K1s2)的原子，第一電離能較大DI1<I2<I3…4.下列價(jià)電子排布對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中，電負(fù)性最大的是( )A．2s22p1 B．2s22p3 C．2s22p4 5.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)理論，下列敘述中正確的是（ ）33A.BF3、SO2-、CO2-具有相同的空間構(gòu)型 B.SO3和NO3-中所有原子均共平面33從原子軌道重疊方式看，C2H6C2H4所含化學(xué)鍵類型完全相同CO2SO2均為直線形的非極性分子下列敘述中正確的是（ ）Ge元素位于元素周期表中第四周期ⅥA族4s24p3的元素位于第四周期第ⅤAp區(qū)元素1s區(qū)基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)目的多少7.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（ ）①NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的熔、沸點(diǎn)高 ②乙醇、醋酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④HCl比HI的沸點(diǎn)高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 ⑥水分子即使加熱至較高溫度下也很難分解A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④⑤⑥ D.①②③⑤⑥AB型物質(zhì)形成的晶體多種多樣，下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)最有可能是分子晶體的是（ ）

A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥四種基態(tài)原子的價(jià)電子排布式如下：①2s22p5 ②3s23p3 ③2s22p4 ④3s23p2，下列有關(guān)說(shuō)法正確是（ ）A.電負(fù)性：③＞④＞① B.簡(jiǎn)單離子半徑：①＞③C.單質(zhì)的氧化性：②＞③ D.最高價(jià)含氧酸的酸性：②＞④短周期主族元素XYZW的原子序數(shù)依次遞增基態(tài)X原子的最高能級(jí)的單電子數(shù)是Y形成的化合物較多，其中一種化合物為紅棕色氣體；Z、W均為金屬元素，其中基態(tài)Z原子最高能層與最低能層的電子數(shù)之和是L層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．原子半徑：W>Z>Y>X B．第一電離能：W>ZC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X D．W、Y形成的化合物是堿性氧化物ADBEC如圖為周期表的一小部分，A、B、CDE的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%ADBECA．D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小B．電負(fù)性：C>EC．D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D＜B＜E下列關(guān)于晶體的有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A.B.某晶體溶于水后，所得溶液能導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體C.構(gòu)成晶體的作用力，只影響晶體的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)D.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高下列幾組微?；榈入娮芋w的有（ ）①N2和CO ②NO+和CN﹣ ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3A．①②③B．④⑤C．①③④D．①②③④⑤現(xiàn)油狀液滴，試管中出現(xiàn)了少量白霧。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（）A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度B．試管壁出現(xiàn)了油狀液滴，是因?yàn)樵摲磻?yīng)生成了氯化氫CD．由實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其微粒質(zhì)點(diǎn)排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是（ ）已知XY是主族元素為電離能單位是（ ）元素Y是ⅢA族元素 B.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)XD.Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是（ ）A.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w B.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和氯化氫氣體分別溶解在水中配離子[Zn(CN)4]2?HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2?+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．HOCH2CN的沸點(diǎn)高于HCHOmolHCHO分子中含有σ鍵數(shù)目為4NAC．[Zn(CN)4]2?和[Zn(H2O)4]2+D．[Zn(CN)4]2?的空間構(gòu)型為正四面體碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑其結(jié)構(gòu)如圖下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確是（ ）A．分子式為C3H2O3 B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵 D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到20.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.31g白磷(P4)中含有P-P鍵的數(shù)目為6NA B.18g冰中含有的氫鍵數(shù)目最多為2NAC.1mol的CO2中含有的電子數(shù)目為22NA D.5.6g晶體硅中含有的Si-Si鍵數(shù)目為0.4NAⅡ卷（60分）21.(12分)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型．3 （1）BeCl2 ；（2）SO2﹣ ；（3）SCl3 4（4）BF3 ；（5）PF3 ；（6）NH＋ ；分元素周期表前四周期ABCDE元素的原子最外層電子排布式為ns1；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s元素原子的M能層的p3E5個(gè)未成對(duì)電子。4寫出元素名稱：C ；D ；E 。C基態(tài)原子的電子排布圖為 。當(dāng)n2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為 ，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是 當(dāng)n3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。若A元素的原子最外層電子排布式為，B元素的原子價(jià)電子排布式為3s23p2，ABCD四種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。E元素原子的價(jià)電子排布式是 在元素周期表中的位置是 其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 。23.（15分）下圖給出了常見(jiàn)的幾種晶體的晶胞，回答下列問(wèn)題。

丙酮分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，則丙酮分子中碳原子的雜化類型是 ，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ，該分子中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? ；與CO互為等電體的陰離子的化學(xué)式為 （寫出一種即可），CCl4和SiCl4相比，沸點(diǎn)較高的是 。MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)則一個(gè)MgO晶胞中含有 個(gè)Mg2+個(gè)該晶體中與個(gè)Mg2+最近且等距的O2-數(shù)目為 ，這些O2-構(gòu)成的立體結(jié)構(gòu)為 （用文字描述）；MgO熔點(diǎn)高于NaCl的原因?yàn)? Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ，微粒之間存在的作用力是 單晶與金剛石相比熔點(diǎn)較高的是 其原因是 已知Ge單晶的晶胞參數(shù)（立方體晶胞邊長(zhǎng)）a＝565.76pm，其密度為 g/cm3(列出計(jì)算式即可設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。24.（14分）2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF﹣3IA洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為 。與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表中的 區(qū)。實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液苯酚檢驗(yàn)Fe3+．其中NOS的第一電離能由大到小順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為 。鐵元素能與CO形成Fe(羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑汽油抗爆劑等1molFe(CO)5子中含 mol鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為 。碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的 空隙和 空（填幾何空間構(gòu)型若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為1，0，12 2C（1，1，1）等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為 。Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷的值為且晶體中的Ni分別為Ni2+則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為 ，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為 g/cm3（NA示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式）。 化學(xué)答案題號(hào)12345678910答案ABBCBBBCDC題號(hào)11121314151617181920答案DADBCDBBAA21.(12分)（1）直線型（2）三角錐形（3）V形（4）平面三角形（5）三角錐形（6）正四面體形22.（19分））【答案】氧磷錳O=C=O第四周期ⅦB族23.（15分）（1）sp3和sp2；9NA；O>C>H（2分）；CN-、C22-等（2分）；SiCl4；（2）4、4；6；正八面體；均為離子晶體，半徑Mg2+<Na+、O2-<Cl-,