高一化學(xué)試卷2025年6月第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)84.某飲料的配料表如圖所示，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.檸檬酸鈉是電解質(zhì)B.維生素C有抗氧化作用水A.圖1:檢驗(yàn)鉀元素B.圖2:驗(yàn)證NH?的溶解性C.圖3:中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定D.圖4:檢驗(yàn)裝置氣密性B.1mol-L?1的Na?SO4溶液中含Na+數(shù)為2NA7.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)科的魅力所在。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Ba(OH)·8H?O與NH?Cl晶體在小燒杯中混合并攪拌該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B向某溶液中滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中含F(xiàn)e3+,不含F(xiàn)e2+C將氯水滴到淀粉-KI試紙上氯水具有還原性D淀粉溶液和稀硫酸共熱后，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱未觀察到磚紅色沉淀8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X的原子的質(zhì)子數(shù)之和為40,下列說法正確的是D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗2.24LO?,理論上生成6g2024-2025學(xué)年度高一(下)化學(xué)期末試卷第2頁(共6頁)字母分別代表不同元素。下列有關(guān)敘述正確的是A.D屬于酸性氧化物B.B→C→D→E→F均能一步實(shí)現(xiàn)C.c能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色D.常溫下，不能用鐵制容器盛裝f的濃溶液12.下列說法正確的是其熱化學(xué)方程式為H?(g)+I?(g)一2HI(g)△H=-akJ·mol-1D.已知，含1molHF的稀溶液和含1molNaOH的稀溶液反應(yīng)放出熱量bkJ,則該反應(yīng)的A.根據(jù)圖示推測CO和H?O在催化劑上的反應(yīng)位點(diǎn)不同B.過程I中有極性鍵的斷裂，過程Ⅲ中有極性鍵的形成C.過程Ⅲ中斷鍵所吸收的能量大于成鍵所放出的能量NO?、SO2-、SO2、CO3,分別取3份試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)試劑或操作現(xiàn)象①加入Ba(NO?)2溶液產(chǎn)生白色沉淀②加入適量銅粉產(chǎn)生氣泡，氣體遇空氣變紅棕色③加入足量NaOH溶液并微熱下列說法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)①可知一定存在SO2B.由實(shí)驗(yàn)②不能確定是否存在CO3第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.CuCl用途廣泛，某研究性小組模擬熱分解CuCl?·2H?O制備CuCl?！举Y料信息】Ⅲ.CuCl為難溶于水、可溶于硝酸的白色固體?！緦?shí)驗(yàn)探究】CuClCuCl?·2H?O無水硫酸銅拒X濃硫酸(1)X裝置的名稱為:實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，以下操作中先進(jìn)行的是(填“a”或“b”)。a.點(diǎn)燃酒精燈b.打開分液漏斗活塞(2)制備氯化氫的過程主要體現(xiàn)了濃硫酸具有。A.強(qiáng)氧化性B.難揮發(fā)性C.吸水性D.脫水性(3)寫出B裝置中CuCl?發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式◎(4)D裝置中NaOH溶液的作用是(5)反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)品中可能含有少量的CuCl?或CuO雜質(zhì)。①若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因可能是2取適量產(chǎn)品加水溶解，過濾得濾液a和濾渣b,向?yàn)V液a中加入足量的NaOH溶液，若(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則證明存在CuCl?雜質(zhì)；將濾渣b洗滌、干燥，得mg固體，加入足量硝酸溶解，再加入足量硝酸銀溶液，將沉淀濾出，洗滌、干燥、稱量，若所得沉淀質(zhì)量為g,則證明不存在CuO。①②已知：(爐渣); ◎(1)焙燒前將黃銅礦進(jìn)行粉碎處理，目的是(2)爐渣B主要成分為FeO、Al?O?、SiO?,為制備氧化鐵，加入鹽酸溶解后過濾，濾渣的主要成分為(填化學(xué)式),對(duì)濾液進(jìn)行處理最終得到氧化鐵的過程中不涉及的步驟①氧化②還原③加堿④灼燒(3)下列對(duì)氣體A中大氣污染物的處理方案合理的是oA.高空排放B.制備硫酸C.用純堿溶液吸收D.用濃硫酸吸收(4)當(dāng)步驟①中反應(yīng)轉(zhuǎn)移9mol電子時(shí)，消耗氧氣的質(zhì)量是g。(5)步驟②中發(fā)生兩步反應(yīng)，第二步為Cu?S與Cu?O在1200℃條件下反應(yīng)生成銅單質(zhì)，請(qǐng)Ⅱ.利用生物浸出法冶煉銅可減小對(duì)環(huán)境的污染。在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(6)該轉(zhuǎn)化中，微生物參與的反應(yīng)離子方程式為S?+12O?+8H?O=8SO2-+16H+(7)可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。17.在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中，能量、速率和限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。I.一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量X和Y,發(fā)(1)在0~10s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為mol·L-1.s-1;平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為(保留三位有效數(shù)字)。(2)下列能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。C.Y的體積分?jǐn)?shù)不再改變D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化Ⅱ.利用合成氣在催化劑的作用下合成甲醇的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)①:CO(g)+2H?(g)一CH?OH(g)△H?(4)反應(yīng)①的相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則△H?=。化學(xué)鍵鍵能E(kJ)(5)將反應(yīng)②設(shè)計(jì)為原電池制備甲醇的工作原理如圖2所a電池工作時(shí)，電子流出的一極是電極(填“a”或“b”),通入CO?的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為o18.以淀粉為原料可以合成一系列化工產(chǎn)品，結(jié)合下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題?！髅?CO?-CB(1)F的化學(xué)式為_,其主要用途有(任寫一種即可)。(2)有機(jī)物C?H??O?中官能團(tuán)的名稱是(5)C?H??O?的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)G是A的一種同系物，其分子式為C?Hi?O,則G的同分異物體有種。贛州市2024~2025學(xué)年第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)參考答案一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分)題號(hào)123456789CABCDCADBDBACD二、非選擇題(共4小題，共58分，除標(biāo)注外每空2分)15題(14分)球形干燥管(1分)b(1分)(2分)漏寫條件扣1分，未標(biāo)“個(gè)”不扣分，未配平不給分除去尾氣中的HCl和Cl?(2分)未答到Cl?也給分①HCl氣體不足或不純(2分)②出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(2分)(2分)16題(15分)增大反應(yīng)接觸面積，提高焙燒效率(2分)SiO?(2分)②(1分)BC(2分)64(2分)(2分)4Fe2++O?+4H?=4Fe3?+2H?O(2分)未配平不給分H?SO4和Fe?(SO4)?(2分)寫對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)寫不給分17題(14分)0.2(2分)66.7%或0.667(2