微題型10氧化還原反應(yīng)基本概念1.(2025·河南階段練習(xí))下列敘述中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.鐘乳石的形成B.用焰色試驗(yàn)鑒別氯化鈉和氯化鉀C.鐵粉暖貼用于取暖D.牙膏中添加某些氟化物防治齲齒答案C解析鐘乳石的形成過程：CaCO3溶于含有CO2的水中生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2再分解為CaCO3，整個(gè)過程不涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；焰色試驗(yàn)屬于物理變化，B2.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確是()A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D.ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性答案C解析該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以草酸是還原劑，被氧化，則二氧化碳是氧化產(chǎn)物，故A、B正確；該反應(yīng)中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性強(qiáng)ClO2的還原性，故C錯(cuò)誤；二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，故D正確。3.(2025·廣西模擬預(yù)測)天然氣中含有少量有毒氣體H2S，用如圖所示流程在常溫下可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)作用下催化脫硫。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A.X為FeSO4B.該脫硫過程不宜在高溫下進(jìn)行，因?yàn)門·F菌活性會降低C.過程②中發(fā)生的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)D.過程①中每脫去1molH2S轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA答案C解析由圖可知，過程①發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4；過程②發(fā)生反應(yīng)：4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O。根據(jù)分析，X為FeSO4，A正確；T·F菌高溫下會失活，B正確；根據(jù)分析，過程②中發(fā)生反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；過程①中H2S~S~2e-，故過程①中每脫去1molH2S轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA，D正確。4.(2025·浙江階段練習(xí))S8在液態(tài)SO2中與AsF5反應(yīng)生成S82+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S8+3AsF5=S8(AsF6)2+AsF3，下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(A.還原產(chǎn)物為AsF3B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1C.S8(AsF6)2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶4D.1molS8參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA答案A解析該反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，S8為還原劑，S8(AsF6)2為氧化產(chǎn)物；As化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則AsF5為氧化劑，AsF3為還原產(chǎn)物。由分析可知，還原產(chǎn)物為AsF3，故A項(xiàng)正確；AsF5為氧化劑，AsF3為還原產(chǎn)物，3molAsF5中只有1mol被還原，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；S8(AsF6)2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，1molS8參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2025·河南模擬)根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：①2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3；②2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①KBrO3發(fā)生還原反應(yīng)B.反應(yīng)②HCl表現(xiàn)酸性和還原性C.反應(yīng)①②的氧化產(chǎn)物分別為Br2和ClO2D.上述條件下，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2答案C解析反應(yīng)①KBrO3中Br的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②HCl中部分Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，體現(xiàn)了HCl的還原性，HCl在反應(yīng)中還表現(xiàn)出酸性，B項(xiàng)正確；還原劑被氧化生成的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①②的氧化產(chǎn)物分別為KClO3和Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中KBrO3是氧化劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中KClO3是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2，D項(xiàng)正確。6.(2025·深圳模擬)已知反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A.產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌B.氧化性：NaClO3>Cl2C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.當(dāng)反應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl為4mol答案D解析ClO2和Cl2都具有氧化性，都可以用于自來水消毒殺菌，A正確；氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaClO3>Cl2，B正確；Cl2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，C正確；當(dāng)反應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，氯化氫中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則被氧化的HCl為2mol，D錯(cuò)誤。7.(2025·銀川期中)從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(其中FeS2中Fe為+2價(jià)，S為-1價(jià))。下列說法正確的是()A.消耗5mol的FeS2，生成氧化產(chǎn)物SO42-的個(gè)數(shù)為B.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.參與反應(yīng)的FeS2與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2D.FeS2只作還原劑答案A解析消耗的5molFeS2含有10molS-，其中有3molS-被氧化生成SO42-，則生成氧化產(chǎn)物SO42-的個(gè)數(shù)為3NA，A正確；Cu2S中銅、硫化合價(jià)分別為+1價(jià)、-2價(jià)，是銅、硫元素化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，則Cu2S是還原產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，有3molS-被氧化生成SO42-，轉(zhuǎn)移21mol電子，則參與反應(yīng)的FeS2與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為5∶21，C8.(2025·烏魯木齊模擬預(yù)測)回答下列問題。(1)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。①該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)，反應(yīng)中每生成1molClO2分子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

②用“單線橋”標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：。

③ClO2在殺菌消毒的過程中會生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO2-)，要將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，下列試劑能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過程的是(填字母a.O2 b.FeCl2 c.KI d.KMnO4(2)雙氧水是公認(rèn)的綠色氧化劑。已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2(H+)>Fe3+>I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為。

答案(1)①ClO21molNA②=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl③bc(2)3H2O2+2Fe2++4I-+6H+=2I2+2Fe3++6H2O解析