高考題型突破6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題突破要點歸納1．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題中的各小題之間相對獨立，主要考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，具體考查角度如下：(1)以原子或離子結(jié)構(gòu)為主線的考查角度(2)以分子結(jié)構(gòu)為主線的考查角度(3)以晶體結(jié)構(gòu)為主線的考查角度2．建構(gòu)性質(zhì)比較(或解釋)類題的解題模板考向突破考向物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應用【典例1】(2023·全國甲卷)將酞菁-鈷酞菁-三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖甲所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為______，其中屬于原子晶體的是________，C60間的作用力是________________。(2)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖乙所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是________(填圖乙酞菁中N原子的序號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為________，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成________鍵。(3)氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖丙所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為________。AlF3的熔點為1090℃，遠高于AlCl3的192℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學鍵為________鍵。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖丁所示，F(xiàn)－的配位數(shù)為________。若晶胞參數(shù)為apm，晶體密度ρ＝________g·cm－3(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)?！舅悸穼б康谝徊剑河^察甲圖中四種碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)，推測四種物質(zhì)之間的關(guān)系并判斷四種物質(zhì)的晶體類型。第二步：依據(jù)酞菁分子中所有原子共平面的特點，推測氮原子的雜化類型，最后根據(jù)氮原子的成鍵特點，得出哪個氮原子的p軌道能提供一對電子。第三步：依據(jù)圖乙中兩分子的分子結(jié)構(gòu)，判斷分子中鈷離子的化合價及分子中存在的化學鍵類型。第四步：通過分析圖丙、丁的分子的空間結(jié)構(gòu)，推測雜化類型、化學鍵類型并進行晶胞結(jié)構(gòu)的相關(guān)計算?！窘馕觥?1)金剛石、石墨、C60和碳納米管為碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；金剛石中相鄰原子間以共價鍵結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體；C60是分子晶體，微粒間的作用力為分子間作用力。(2)根據(jù)題意，酞菁分子中所有原子共平面，故①、②、③號N原子均為sp2雜化，其中①、②號N原子除形成C—Nσ鍵外，還形成了C—Nπ鍵，故未參與雜化的p軌道中只有1個電子，孤對電子在sp2雜化軌道上，③號N原子分別和2個C原子與1個H原子形成3個σ鍵，即3個sp2雜化軌道上各有1個單電子，則孤對電子在未參與雜化的2p軌道上，所以符合題意的為③；鈷酞菁分子中，③號N原子各失去一個氫原子，形成－2價陰離子配體，所以鈷離子的化合價為＋2，N原子提供孤對電子，鈷離子提供空軌道，形成配位鍵。(3)二聚體Al2Cl6中Al原子形成四個共價鍵，構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，所以軌道雜化類型為sp3；AlF3的熔點遠高于AlCl3，已知AlCl3為分子晶體，一般來說，熔、沸點：離子晶體>分子晶體，故AlF3為離子晶體，Al、F之間的化學鍵為離子鍵；由AlF3的晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于棱心的離子個數(shù)為12×eq\f(1,4)＝3，位于頂點的離子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，結(jié)合AlF3的化學式，故F－位于晶胞的棱心，Al3＋位于頂點，與F－等距離且最近的Al3＋有2個，所以F－的配位數(shù)為2；每個晶胞中含有的Al3＋的個數(shù)是1，所以每個晶胞中含有1個AlF3，晶體密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(27＋19×3,NA)g,a×10－10cm3)＝eq\f(84,NAa3)×1030g·cm－3?！敬鸢浮?1)同素異形體金剛石分子間作用力(范德華力)(2)③＋2配位(3)sp3離子2eq\f(84,NAa3)×1030

(1)判斷中心原子的雜化軌道類型①根據(jù)價層電子對數(shù)判斷價層電子對數(shù)雜化軌道類型2sp3sp24sp3②有機化合物中及上的C原子都是sp2雜化，—C≡C—中的C原子是sp雜化，中的C原子是sp3雜化。(2)晶胞計算中的重要關(guān)系①面對角線長＝eq\r(2)a；體對角線長＝eq\r(3)a(a代表棱長)。②體心立方堆積4r＝eq\r(3)a(r為原子半徑)。③面心立方堆積4r＝eq\r(2)a(r為原子半徑)。(3)計算晶體的密度：對于立方晶胞，可建立如下求算途徑可得關(guān)系式：ρ＝eq\f(n×M,a3×NA)(a表示晶胞棱長，ρ表示密度，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，n表示1mol晶胞所含基本粒子或特定組合的物質(zhì)的量，M表示摩爾質(zhì)量。『對點訓練』1．(2024·福建福州二檢)鈷(Co)是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料。(1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為____________。(2)Co及與其同周期同族的兩種元素的二價氧化物的晶體類型相同，其熔點由高到低的順序為________________________(用化學式表示)。(3)含鈷配合物[Co(NO2)3(NH3)3]的中心離子的配位數(shù)為________，其中N采取的雜化類型為______________________。(4)鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學式為____________________________，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為______________________g·cm－3(列計算式)?！窘馕觥?1)Co為27號元素，基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74s2。(2)NiO、CoO、FeO都是離子晶體，離子所帶電荷數(shù)相同，半徑Ni2＋<Co2＋<Fe2＋，故熔點NiO>CoO>FeO。(3)根據(jù)該配合物的結(jié)構(gòu)可知，中心離子的配位數(shù)是6；NOeq\o\al(－,2)中N為sp2雜化，NH3中N為sp3雜化。(4)1個Ⅰ型和1個Ⅱ型小立方體構(gòu)成的長方體為重復單元，該重復單元中Co原子個數(shù)為4×eq\f(1,8)＋2×eq\f(1,4)＋1＝2，Al原子個數(shù)為4，O原子個數(shù)為8，故該晶體的化學式為CoAl2O4；該立方晶胞的體積為(2a×10－7)3cm3,1個晶胞中含有8個“CoAl2O4”，質(zhì)量為eq\f(59＋27×2＋16×4×8,NA)g，所以晶體密度為eq\f(59＋27×2＋16×4×8,NA2a×10－73)g·cm－3?！敬鸢浮?1)3d74s2(2)NiO>CoO>FeO(3)6sp2、sp3(4)CoAl2O4或Co(AlO2)2eq\f(59＋27×2＋16×4×8,NA2a×10－73)2．(2024·廣東四校聯(lián)考)氨酸絡合劑指含有—N(CH2COOH)2基團的有機化合物，它是一類具有廣泛絡合性能和強絡合能力的絡合劑。Ⅰ.NH(CH2COOH)2Ⅱ.N(CH2COOH)3Ⅲ.(HOOCCH2)2N—CH2—CH2—N(CH2COOH)2(1)基態(tài)氮原子價電子排布式為________。(2)NH3、CH4、H2O的沸點由高到低順序為______________________。(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都可以與Cu2＋形成絡合物。①銅元素位于元素周期表第四周期第________族。②預測________(填編號“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)與Cu2＋形成的絡合物最穩(wěn)定。(4)下列說法正確的有________。A．在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N原子采取的都是sp3雜化B．在Ⅱ中C元素的電負性最大C．在Ⅲ中C—N—C鍵角是107°18′D．在Ⅲ中存在極性共價鍵和非極性共價鍵E．在Ⅲ中碳氧鍵的鍵能均相等(5)某雜志報道了一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性CO2電化學還原為甲醇的非金屬電催化劑。磷化硼熔點特別高，處于極高溫的空氣環(huán)境時也具有抗氧化作用。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子數(shù)為________。②若圖中A處磷原子坐標為(0,0,0)，D處磷原子坐標為(1,1,0)，則E處的硼原子坐標為________。③已知磷化硼晶胞中A處磷原子與D處磷原子間的距離為apm，則硼原子與距其最近磷原子的核間距為________pm?！窘馕觥?1)對于主族元素而言，價電子就是最外層電子，因此基態(tài)氮原子的價電子排布式為2s22p3。(2)H2O和NH3均能形成分子間氫鍵，且水分子間的氫鍵更強，分子間存在的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高，故沸點大小順序為：H2O>NH3>CH4。(3)①Cu是29號元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族。②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ與Cu2＋形成配位鍵時，N原子提供孤電子對，Ⅰ、Ⅱ與Cu2＋均形成1個配位鍵，Ⅲ與Cu2＋形成2個配位鍵，故Ⅲ與Cu2＋形成的絡合物最穩(wěn)定。(4)在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N原子采取的都是sp3雜化，A項正確；H、C、N、O中電負性最大的為O，B項錯誤；Ⅲ中N連接的三個基團不完全相同，C—N—C鍵角不是107°18′，C項錯誤；在Ⅲ中存在C—C非極性共價鍵，C—H、C—N等極性共價鍵，D項正確；Ⅲ中存在碳氧雙鍵和碳氧單鍵，鍵能不相等，E項錯誤。(5)①由磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知，P原子位于立方體的8個頂點與6個面心，與P原子距離最近且相等的P原子有12個，且一個晶胞中P原子的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，B原子位于立方體體內(nèi)，個數(shù)為4，即晶胞中B與P的個數(shù)比為1∶1，因此與硼原子距離最近且相等的硼原子也有12個。②將磷化硼晶胞分為8個小的立方體，四個硼原子分別位于四個互不相鄰的小立方體體心，若圖中A處磷原子坐標為(0,0,0)，D處磷原子坐標為(1,1,0)，則E處的硼原子坐標為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))。③由磷化硼的晶胞圖可知，硼原子與距其最近的磷原子的核間距為體對角線長度的eq\f(1,4)，A處磷原子與D處磷原子的距離為apm，則磷化硼晶胞的邊長為eq\f(\r(2),2)apm，距離最近的B原子、P原子的核間距為eq\f(1,4)×eq\r(3)×eq\f(\r(2),2)apm＝eq\f(\r(6),8)apm?！敬鸢浮?1)2s22p3(2)H2O>NH3>CH4(3)①ⅠB②Ⅲ(4)AD(5)①12②eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))③eq\f(\r(6),8)a高考題型突破6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題1．(2024·云南昆明調(diào)研)近日，中國科學院深圳先進技術(shù)研究院某研究團隊發(fā)現(xiàn)，二維銅銦磷硫(CuInP2S6)能作納米藥物，用于未來安全有效的抗SARS-CoV-2治療，以降低SARS-CoV-2的傳染性。(1)已知銦(49In)與鋁同主族，則基態(tài)In原子的價電子排布式__________；焰火中銅的焰色是綠色，該光譜屬于__________(填“發(fā)射”或“吸收”)光譜。(2)第一電離能：P__________S(填“>”或“<”，下同)；鍵角：PH3__________H2S。(3)SCl2常作消毒劑，其合成途徑之一為S4＋4Cl2=4SCl2，S4()中硫原子的雜化類型為__________；SCl2分子的VSEPR模型是__________。(4)P4S3可用于制造火柴及火柴盒摩擦面，已知P4S3分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且該分子中只含有9個σ鍵，則P4S3的結(jié)構(gòu)式可能為__________(寫一種即可)。(5)Cu2S呈黑色或灰黑色，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞的參數(shù)為anm，晶體的密度為dg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的值為__________(用含a和d的代數(shù)式表示)?！窘馕觥?1)已知銦(49In)與鋁同主族，54＞49＞36，故In在周期表第五周期第ⅢA族，則基態(tài)In原子的價電子排布式為5s25p1；焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，該光譜是發(fā)射光譜。(2)由于P的價電子排布式為3s23p3，處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而S的價電子排布式為3s23p4處于不穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能：P＞S，已知PH3中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(1,2)(5－3×1)＝4，H2S中心原子S周圍的價層電子對數(shù)為2＋eq\f(1,2)(6－2×1)＝4，二者價層電子對互斥模型均為四面體形，由于H2S中存在2對孤電子對，而PH3中只有1對孤電子對，且知孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，故鍵角：PH3＞H2S。(3)已知S為16號元素，其價電子排布式為3s23p4，結(jié)合S4()結(jié)構(gòu)式可知，其中硫原子周圍形成2個S－S單鍵和2個孤電子對，故其雜化類型為sp3，SCl2分子中心原子S周圍的價層電子對數(shù)為2＋eq\f(1,2)(6－2×1)＝4，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其VSEPR模型是四面體形。(4)已知P是15號元素，S為16號元素，則P周圍需形成3個共價鍵，S周圍需形成2個共價鍵才能滿足P4S3分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且該分子中只含有9個σ鍵，則P4S3的結(jié)構(gòu)式可能為。(5)由題干Cu2S晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，1個晶胞中含有Cu為8個，S為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,4)＝4個，故一個晶胞的質(zhì)量為eq\f(4×2×64＋32,NA)，若晶胞的參數(shù)為anm，則一個晶胞的體積為(a×10－7cm)3，晶體的密度為dg·cm－3，NA＝eq\f(4×2×64＋32,a3d×10－21)＝eq\f(6.4×1023,a3d)。【答案】(1)5s25p1發(fā)射(2)＞＞(3)sp3四面體形(4)(5)eq\f(6.4×1023,a3d)2.(2024·東北三省四市一模)太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、磷、硼、鎵、硒等。已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請回答：(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為__________________，單晶硅的晶體類型為__________。(2)PCl3的立體結(jié)構(gòu)為__________，中心原子的雜化軌道類型為__________。(3)B、C、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為__________。(4)硅元素的同一主族元素碳，碳元素形成的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問題：石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154pm，其原因是石墨層內(nèi)的C—C鍵間存在__________鍵，而金剛石中只存在C—C鍵間的__________共價鍵；金剛石晶胞含有__________個碳原子。若碳原子半徑為a，金剛石晶胞的邊長為b。計算表示碳原子在晶胞中的空間占有率__________(不要求計算結(jié)果)?！窘馕觥?1)銅為29號元素，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，單晶硅的晶體內(nèi)只存在共價鍵，沒有其他作用力，則單晶硅的晶體類型為共價晶體。(2)PCl3分子中，P原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，其中孤電子對位于一個頂點上，立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3。(3)B、C、N、O為同周期元素，非金屬性依次增強，但由于N原子的2p軌道半充滿，其第一電離能比O原子高，所以四種元素第一電離能由大到小的順序為N>O>C>B。(4)石墨晶體中，在層內(nèi)，每個C原子與周圍的3個C原子形成共價鍵，C原子最外層的另一電子與其他C原子最外層的1個電子的電子云從側(cè)面重疊，而金剛石中，每個C原子只與周圍的4個C原子形成共價鍵，所以石墨中C—C鍵的鍵長小于金剛石中C—C鍵的鍵長，其原因是石墨層內(nèi)的C—C鍵間存在σ鍵和π鍵，而金剛石中只存在C—C鍵間的σ鍵共價鍵；金剛石晶胞含有碳原子的數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋4＝8。在金剛石晶胞內(nèi)含有4個碳原子，則晶胞對角線的長度與4個碳原子的直徑相同，即eq\r(3)a＝8r，r＝eq\f(\r(3),8)a，碳原子的體積共為8×eq\f(4,3)πr3，晶胞體積為a3，則碳原子在晶胞中的空間占有率為eq\f(8×\f(4,3)πr3,a3)＝eq\f(\r(3),16)π?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s1共價晶體(2)三角錐形sp3(3)N>O>C>B(4)σ鍵和πσ鍵8eq\f(\r(3),16)π3．(2023·廣東揭陽模擬)元素周期表第ⅢA族包括B、Al、Ga等元素，它們參與形成的化合物有重要研究和應用價值，回答下列問題：(1)基態(tài)Ga原子的價電子排布式為__________；Ga、As和Se的第一電離能由小到大的順序是__________。(2)實驗發(fā)現(xiàn)，氯化鋁溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)、蒸氣狀態(tài)時，都以二聚態(tài)(Al2Cl6)的形式存在。其球棍模型如圖甲所示。①該分子中Al原子采取__________雜化。②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化學鍵有__________(序號)。A．離子鍵B．極性共價鍵C．金屬鍵D．非極性共價鍵E．配位鍵F．σ鍵G．氫鍵(3)更高溫度下Al2Cl6二聚體離解成AlCl3，BF3是AlCl3的一種等電子體，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷BF3的分子構(gòu)型為__________；寫出BF3的一種帶負電荷的等電子體粒子：__________。(4)GaN是第三代半導體材料的研究熱點，在干燥的NH3氣流中焙燒磨細的GaAs可制得GaN。GaN熔點約為1500℃，GaAs熔點為1238℃，GaN熔點高于GaAs的原因是____________________________________________________。(5)GaN的其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)高度相似。該晶胞中Ga原子處于N原子形成的__________(填“正四面體形”或“正八面體形”)空隙。已知GaN的密度為ρg·cm－3，Ga和N的摩爾質(zhì)量分別為ag·mol－1和bg·mol－1，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則GaN晶胞的邊長為__________pm(列出表達式)?！窘馕觥?1)Ga是31號元素，最外層有3個電子，價電子排布式為4s24p1；同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，As原子4p能級處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，As的第一電離能大于同周期相鄰元素，Ga、As和Se的第一電離能由小到大的順序是Ga＜Se＜As。(2)①分子中，Al原子形成4個σ鍵，無孤電子對，Al原子采取sp3雜化。②Al3＋與OH－之間、O和H之間存在極性共價鍵，Al3＋與OH－之間有1個配位鍵，共價單鍵為σ鍵，所以[Al(OH)4]－中存在的化學作用力類型有極性共價鍵、配位鍵、σ鍵。(3)BF3中B原子的價電子對數(shù)是eq\f(3＋3,2)＝3，無孤電子對，所以分子構(gòu)型為平面三角形；BF3的原子數(shù)為4，并且價電子數(shù)都為24，為平面三角形結(jié)構(gòu)，COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等符合條件。(4)GaN、GaAs均為共價晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga—N鍵的鍵長比Ga—As鍵短，鍵能更大，熔點更高。(5)GaN的晶胞中，每個Ga原子與4個N原子形成4條共價鍵，該晶胞中Ga原子處于N原子形成的正四面體空隙；根據(jù)均攤原則，每個晶胞含N原子數(shù)是8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4、Ga原子數(shù)為4，設(shè)GaN晶胞的邊長為xpm，則eq\f(4×a＋b,x×10－103×NA)＝ρ，x＝eq\r(3,\f(4a＋4b,ρ×NA))×1010pm?！敬鸢浮?1)4s24p1Ga＜Se＜As(2)①sp3②BEF(3)平面三角形COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等(4)二者均為共價晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga—N鍵的鍵長比Ga—As鍵短，鍵能更大，熔點更高(5)正四面體形eq\r(3,\f(4a＋4b,ρ×NA))×10104．(2024·浙江臺州一模)碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。請回答：(1)CS2分子中，C原子的雜化軌道類型為__________，共價鍵的類型為__________(填標號)。A．配位鍵 B．非極性鍵C．離子鍵 D．極性鍵(2)乙烷、乙烯、乙炔中碳碳鍵的鍵長由長到短的順序為：____________________；并說明原因：__________________________________________________________。(3)一種羰基配合物[Fe(CO)3I2(PPh3)]，Ph表示苯基()，結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中所有配體原子都滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；鶓B(tài)碘原子的價電子軌道表示式為__________________，配體PPh3的空間構(gòu)型為__________，1mol[Fe(CO)3I2(PPh3)]中配位鍵數(shù)目為__________。[用含NA(阿伏加德羅常數(shù)的值)來表示](4)新型碳基復合材料在鈣鈦礦太陽能電池中具有重要作用，鈣鈦礦晶胞如圖所示，鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有__________個。氧、鈣、鈦的微粒個數(shù)比是__________?！窘馕觥?1)CS2中心原子C原子價層電子對數(shù)：2＋eq\f(1,2)(4－2×2)＝2，屬于sp雜化；C原子與S原子間形成極性共價鍵；(2)原子間形成共用電子對數(shù)越多，表明軌道重疊程度越大，則鍵長越短，所以鍵長：碳碳單鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳三鍵；(3)碘元素位于元素周期表第ⅦA族，其價電子排布式為5s25p5，基態(tài)碘原子的價電子軌道表示式：；配體PPh3中心原子P價層電子對數(shù)：3＋eq\f(1,2)(5－3×1)＝4，含一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形；該配合物中所有配體原子都滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鐵提供空軌道形成6個配位鍵，同時配體3個CO中3個配位鍵，即1mol[Fe(CO)3I2(PPh3)]中配位鍵數(shù)目為9NA；(4)由圖看出，在每個鈦離子的同層、左右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長的6個鈦離子。至于同一晶胞中獨占三元素粒子個數(shù)比，則從每種元素粒子在晶胞中的位置考慮，Ca2＋位于立方體的中央為一個晶胞所獨占；鈦離子位于晶胞的頂點上，