2023學(xué)年第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題1．本卷中的選擇題，標注雙選的有2個答案，未標明的是1個答案。2．可能用到的原子量：H-1，C-12O-16Cl-35.5S-32K-39，Ca-40Mn-55，Ba-137第一題電池的研發(fā)對于一個國家的能源技術(shù)、環(huán)保技術(shù)以及可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的實施具有重要意義。作為一種重要的能源儲存和轉(zhuǎn)化方式，電池技術(shù)對新能源、新材料等領(lǐng)域的發(fā)展有著更廣泛的貢獻。1．下列裝置可以形成原電池的是（）2滴入CuSO4A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定）B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜3．有a、、cd四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置a極質(zhì)量減小；b極有氣體產(chǎn)生；d極溶解；部分實驗現(xiàn)象電流從a極流向d極b極質(zhì)量增加由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（A．a(chǎn)>b>c>dB．b>c>d>ac極無變化c極有氣體產(chǎn)生）C．d>a>b>cD．a(chǎn)>b>d>c42HCl+2Ag=2AgCl+H2）第1頁共頁5．航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用HCOCHOH等可燃物2425質(zhì)與O2神舟”五號載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能來源的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH+2O+2OH=CO+3HO。4232（1）負極上的電極反應(yīng)式為____________________________________。（2）消耗標準狀況下的5.6LO2時，有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）298K時，H燃燒生成HO(g)放熱121kJ1molHO(l)蒸發(fā)吸熱44kJH的燃燒焓是_____________。22226．金屬腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在，依據(jù)下列兩種腐蝕現(xiàn)象回答下列問題：（11中被腐蝕的金屬為________2中金屬腐蝕類型屬于________A．化學(xué)腐蝕B．析氫腐蝕C．吸氧腐蝕（22中鐵的生銹過程中正極反應(yīng)式為________________。第二題電解池應(yīng)用廣泛，在工業(yè)上主要應(yīng)用于制純度高的金屬。1．利用如圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是（Ab電極上發(fā)生氧化反應(yīng)）B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．電解質(zhì)溶液中Cu從b電極向a電極遷移Da為銅，則a的電極反應(yīng)式為Cu-2e=Cu2+2FeZnCuPt確的是（已知氧化性：Fe<Ni2+<Cu2+）A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni+2e=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等C．電解后，溶液中存在的正離子只有Fe和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt3）A．有晶體析出B．濃度變大C．濃度變小DpH不變第2頁共頁4．利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法錯誤的是（AX為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕BX為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)CX為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕DX為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)）5．已知價的鐵的化合物通常具有較強的還原性，易被氧化。實驗室用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)很難制得白色純凈的Fe(OH)Fe(OH)、22b兩電極材料分別為鐵和石墨。（1a電極上的反應(yīng)式為_______________________。（2）電解質(zhì)溶液d最好選________A．純水（3）液體c為________A．四氯化碳BBCuSO4溶液CNaOHDH24C．乙醇6．氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。如圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖：（1）電解池A中陽極電極反應(yīng)是________________，陰極電極反應(yīng)________________。（230%物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許正離子通過。分析圖可知：氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為、b%、，由大到小的順序為________________________。第三題化學(xué)反應(yīng)只有達到一定的反應(yīng)速率，才有實際意義。在化工生產(chǎn)中我們想法設(shè)法加快反應(yīng)速率，增加單位時間的產(chǎn)量，提高效益。1．下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認識，錯誤的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率B．溫度升高，分子動能增加，分子運動加快，增加單位時間有效碰撞的次數(shù)，故反應(yīng)速率增大C率增大DH和OH的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成第3頁共頁2．對于在同一容器中進行的反應(yīng)：C(s)+HO(g)CO(g)+H，下列說法錯誤的是（）22A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率B．增加C(s)的量，可以加快反應(yīng)速率C．保持體積不變，充入He，反應(yīng)速率不變D．將容器體積擴大至原來2倍，反應(yīng)速率減慢3．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)H<0。如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（的關(guān)系，ttt）235A．2時加入催化劑B．2時降低了溫度C．5時增大了壓強D．t～t時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低454A(g)+B(g)?cC(g)的密閉容器中投入一定量的A的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。（1C表示的平均反應(yīng)速率v(C)=0.05mol·L·s該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)過相同時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L·s；乙：v(B)=0.12mol·L·s；丙：v(C)=9.6mol·L·min。則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為________________。5別加入6個盛有過量鋅粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。實驗ABCDEF混合溶液4mol·LH溶液/mL300V10.5V8V22.5V9V35V4V610V520024飽和CuSO4溶液H2V7V10（1）請完成此實驗設(shè)計：其中V=________________，V=________________。16（2）該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，原因是________________________________CuSO4請分析氫氣生成速率下降的主要原因：________________________。第4頁共頁6HOKI和洗潔精可完成“大象牙膏”22進行探究。（1KIHO+IO+IOHO+IO=HO+O↑?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為2222222________________________________________________。（2）資料2HO分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KIKI加入。下列判斷正確22的是________a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化CHO+IO+IO是放熱反應(yīng)222（3HO與KICCl224泡明顯減少。資料：I也可催化HO的分解反應(yīng)。222①加CCl并振蕩、靜置后可觀察到________________________，說明有I生成。42②氣泡明顯減少的原因可能是：．HO濃度降低；22________________________iHO溶液中加入KI22ABA試管中加入CClB試管中不加CCl44到的現(xiàn)象是________________________________。第四題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理更是與人們的日常生活息息相關(guān)。1．在I(g)+H2HI(g)ΔH<0平衡體系中（填寫“增大”、減小、變深、“變淺”或不變22________HI的濃度________________________（是2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2CCrO(橙色O2CrO(黃色)+2HNaOH2724色變黃色D．實驗室保存FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉第5頁共頁3．相同溫度下，分別在起始體積均為的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)?2XY(g)ΔH=-a223kJ·mol，實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。起始物質(zhì)的量/mol達到平衡所達到平衡過程容器反應(yīng)條件X21Y23XY3用時間中的能量變化①②恒容恒壓0010放熱akJ放熱bkJ13t下列敘述正確的是（）A．對于上述反應(yīng)，①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)KB．①中：從開始至內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(X2)=0.1mol·L·minC．②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%Db>0.1a4Ni(CO)40.3L的恒容密閉容器中放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)達到平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在反應(yīng)進行到a點時，v正<v）逆C．降溫和減壓都有利于提高Ni(CO)4的產(chǎn)率Db點的平衡常數(shù)為，測得該點n(CO)=0.3mol，則該點Ni(CO)4(g)的平衡濃度為2mol·L5．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得C的濃度為0.50mol·L。C的濃度變?yōu)?.90mol·L關(guān)判斷錯誤的是（）AC的體積分數(shù)增大了C．平衡向逆反應(yīng)方向移動BA的轉(zhuǎn)化率降低了D．+<z62060年前實現(xiàn)“碳中和CO2催化加氫轉(zhuǎn)化成甲醇的方程式如下：COCHOH(g)+HO(g)；該反應(yīng)體系能量隨反應(yīng)過程的變化情況如下圖：2232請回答下列問題：（1）該反應(yīng)為H________0ΔS________0（填＞”或＜”）（恒容密閉容器中按1:3和H和OH2223的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。①平衡時容器內(nèi)壓強是開始時壓強的________________②（雙選）下列現(xiàn)象可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（）第6頁共頁Av)=3v)正2逆2B．?dāng)嗔?molH-H鍵的同時斷裂2molH-O鍵C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變EK=8c)=2mol/Lc(H)=0.5mol/LcOH)=2mol/L，223c(H2O)=2mol/L。7COHCO(g)+HO(g)K）222的關(guān)系如下表所示。K7000.68000.98301.010001.712002.6請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或放熱”（21200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中COHCOHO的濃度分別為2mol/L2mol/L4mol/L、2224mol/L，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為________（填正反應(yīng)方向或“逆反應(yīng)方向或“不移動（32.0mol和molH通入容積為的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得H的222平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。100℃時反應(yīng)達到平衡所需的時間為5min，則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol·L·min-1。100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。第五題十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫和氮的氧化物是大氣的污染物，它們的治理和綜合應(yīng)用是保衛(wèi)藍天的重要舉措。1298K101kPaCaO(s)+CaSO(s)的H=-402.0kJ·molΔH-TΔ=-345.7kJ·mol-231，若此反應(yīng)中H和ΔS不隨溫度變化而變化，則保持此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度低于________________。2．二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是（）第7頁共頁A．該電池放電時質(zhì)子從電極經(jīng)過內(nèi)電路移向Pt電極21B．Pt電極附近發(fā)生的反應(yīng)為+2HO-2e+2H+12224C．Pt電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O+4e+2HO=4OH-222D．相同條件下，放電過程中消耗的和O2:12232NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)ΔH=-373.2kJ·mol-221a表示該反應(yīng)過程中NO線b進行，可采取的措施是（A．降低溫度）B．向密閉容器中通入氬氣C．加催化劑D．增大反應(yīng)物中NO的濃度4．（雙選）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)N(g)+3H(g)22?2NH(g)，在673K30MPa下，n)和n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）332Ac點處反應(yīng)未達到平衡B．d點（t時刻）和e點（t時刻）處n(N不同122C773K下反應(yīng)至tn(H)比圖中的d點的值要大12Da點的正反應(yīng)速率比b點的小5．在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使氧化成：2SO(g)+O2SO(g)H=-198kJ·mol23223SO過程中催化劑是VO在400～SO%：32壓強轉(zhuǎn)化率溫度450℃521×10597.5%1×10699.2%5×10699.6%1×10799.7%550℃85.6%94.9%97.7%98.3%（1________。（2）實際生產(chǎn)中，選定400～作為操作溫度，其原因是__________________。（3）實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，其原因是________________________。（4SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是________、________，從而充分利用能源。（5）工業(yè)上處理尾氣中有SO2方法是（用化學(xué)方程式表示）________________。6．在一定條件下進行如下反應(yīng)：aX(g)+Y(g)cZ(g)1Z的體積分數(shù)和壓強關(guān)系示意圖。（K值（填增大減小”或不變第8頁共頁度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明________AX的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進行得越完全D．化學(xué)反應(yīng)速率越快C．達到平衡時X的濃度越大（2）如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，