（3）金屬及其化合物——高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試卷（試卷滿分：100分考試時(shí)間：60分鐘）一、選擇題（本大題共11小題，每小題4分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是()A.與稀鹽酸反應(yīng)生成B.隔絕空氣加熱分解生成C.溶于氫碘酸（HI），再加萃取，有機(jī)層呈紫紅色D.在空氣中，與高溫反應(yīng)能生成2.下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法，正確的個(gè)數(shù)為()①足量和質(zhì)量相等的Na在常溫和加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等②將與分別加入滴有酚酞的水中，溶液顏色變化相同③等質(zhì)量的與投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度相等④取和混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測(cè)定混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤除去粉末中混有的，可配制成溶液通入過(guò)量的，再低溫結(jié)晶A.1 B.2 C.3 D.43.向鋁粉中添加少量固體并充分混合，將其加熱到1000℃時(shí)可與反應(yīng)制備AlN，下列說(shuō)法正確的是()A.AlN是一種金屬材料B.AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時(shí)生成氫氧化鋁和氨氣C.該實(shí)驗(yàn)中少量能夠破壞Al表面的薄膜D.AlN與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為4.離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說(shuō)法正確的是()A.中均有非極性共價(jià)鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同5.研究表明，納米0價(jià)金屬能去除地下水中的，不同初始pH和不同金屬組成對(duì)的去除效果如圖所示。圖1初始，圖2初始，初始質(zhì)量濃度均為，納米級(jí)金屬添加量均為。下列說(shuō)法正確的是()A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎳B.當(dāng)加入金屬為時(shí)，納米鐵含量越高，短時(shí)間內(nèi)的去除效果越好C.圖1納米鎳反應(yīng)內(nèi)，，則的去除率為D.其他條件相同時(shí)，pH越低去除效果越好6.如圖是銅及部分含銅粒子的價(jià)荷圖。下列推斷不合理的是()A.在酸性環(huán)境中，Cu變成a需要加氧化劑B.轉(zhuǎn)化成需要加堿C.如果將高銅酸根離子（）填入圖中，應(yīng)該填在b的位置D.在酸性環(huán)境中，可以歧化生成a和Cu7.一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水8.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB.浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成9.研究小組探究與水反應(yīng)。取1.56g粉末加入40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A（液體體積無(wú)明顯變化），進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知可氧化酚酞，破壞其結(jié)構(gòu)，使酚酞遇堿不變色。編號(hào)①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20s后褪色i.產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ii.溶液變紅色，10min后褪色i.溶液變紅色，10min后溶液褪色ii.變紅色溶液變紅色，2h后無(wú)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是()A.由②中現(xiàn)象i可知，與水反應(yīng)有生成B.由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因?yàn)榇驝.由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因不是大D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液最終變成紅色10.鋰電池具有廣泛應(yīng)用。用廢鋁渣（含金屬鋁、鋰鹽等）獲得電池級(jí)的一種工藝流程如圖（部分物質(zhì)已略去）：下列說(shuō)法不正確的是()A.①中加熱后有生成B.②生成的離子方程式：C.由③推測(cè)溶解度：D.④中不宜通入過(guò)多，否則會(huì)造成產(chǎn)率降低11.依據(jù)動(dòng)力學(xué)原理，分解過(guò)程中會(huì)比優(yōu)先向外擴(kuò)散，隨后擴(kuò)散到表面分解產(chǎn)生和，而與的結(jié)合能力較強(qiáng)，不易擴(kuò)散。如圖為在一定條件下的熱重分析圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.圖中B點(diǎn)時(shí)，碳酸鈣的分解率為60%C.圖中C點(diǎn)以后剩余固體的成分是CaO、MgOD.第二階段圖像斜率明顯加大可能是因?yàn)闇囟容^高使反應(yīng)速率加快二、非選擇題（本題共4小題，共56分）12.（14分）黃銅礦（主要成分為）是分布最廣的銅礦物，由黃銅礦為原料制備銅和鐵紅的工業(yè)流程如下所示。已知：溶浸時(shí)，產(chǎn)生S和CuCl，CuCl難溶于水，但能溶于濃HCl得到，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，一般將先溶解在濃鹽酸中，然后加水稀釋到所需要的濃度，請(qǐng)用離子方程式及必要的文字解釋其原因：______________________________。（2）寫出能提高黃銅礦“溶浸”速率的一種措施：_______________；“溶浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。（3）操作I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為_(kāi)______________操作。（4）“溶浸”時(shí)，若直接加入洗滌劑溶解S時(shí)，銅元素浸取率的變化如圖所示，未洗滌S時(shí)銅元素浸取率較低，其原因是______________________________________。（5）“稀釋”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。（6）實(shí)驗(yàn)室中灼燒氫氧化鐵所用容器的名稱為_(kāi)_______________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________；寫出鐵紅在生活中的一種用途：___________。13.（14分）富馬酸亞鐵（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，）常用于治Fe療缺鐵性貧血，也可作食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。某化學(xué)興趣小組用富馬酸（）和制備富馬酸亞鐵，并對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定，過(guò)程如下：步驟Ⅰ富馬酸亞鐵晶體的制備（1）合成富馬酸亞鐵時(shí)使用如圖所示裝置（加熱和夾持裝置略去）。儀器A的名稱是________________________，球形冷凝管的作用為_(kāi)_____________________。（2）調(diào)pH時(shí)最好選用的酸為_(kāi)___（填標(biāo)號(hào)）。a.鹽酸 b.硫酸 c.硝酸（3）合成富馬酸亞鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）煮沸過(guò)程中會(huì)持續(xù)通入氮?dú)?，其目的是____________________。（5）水洗環(huán)節(jié)中，判斷富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________。步驟Ⅱ產(chǎn)品純度的測(cè)定取0.4000g樣品置于250mL錐形瓶中，加入15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入50.00mL新煮沸過(guò)的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時(shí)溶液呈紅色；立即用的硫酸鈰銨標(biāo)準(zhǔn)液滴定（還原產(chǎn)物為），滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)闇\藍(lán)色。平行測(cè)定三次，平均消耗22.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。（6）滴定過(guò)程中硫酸鈰銨標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝入_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得產(chǎn)品的純度是_______。14.（14分）鋅及鋅合金廣泛用于生產(chǎn)、生活。某小組擬以鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS等雜質(zhì)）為原料采用多種方法冶煉鋅的流程如下：已知：是兩性氫氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能發(fā)生相關(guān)反應(yīng)：，（1）已知（部分結(jié)構(gòu)如圖所示）中采用雜化，由此推知：有________種結(jié)構(gòu)。分子中鍵角為，與中配體鍵角不同的原因是________________________________________。（2）明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛也?！币阎籂t甘石的主要成分是，倭鉛即指Zn。由此可知，古代煉鋅方法類似上述三種方法中的_________（填標(biāo)號(hào)，下同）。a.半濕法 b.火法 c.全濕法上述三種方法中，最佳方法是______________。（3）“氧壓酸浸”即在一定濃度稀硫酸中加入鋅礦粉，并在加壓下通入，除生成外，還能回收非金屬單質(zhì)。寫出主要反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）若將“氧化、調(diào)pH”步驟改為直接用過(guò)量的NaOH或氨水進(jìn)行除雜，該操作是否會(huì)對(duì)“電解沉積”過(guò)程造成影響？_________（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明原因：__________________。（5）“電解沉積”（以惰性材料為電極）中陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。航母外殼常鑲嵌一些鋅塊，這種保護(hù)航母的電化學(xué)方法叫___________。15.（14分）化學(xué)小組探究不同鹽對(duì)鎂與水反應(yīng)的影響。(1)鎂條與溶液反應(yīng)序號(hào)試劑現(xiàn)象I鎂條和微小氣泡附著在鎂表面，鎂表面失去金屬光澤II鎂條和溶液立即產(chǎn)生大量氣泡①I中生成的氣體為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②鎂條與反應(yīng)過(guò)程中生成的覆蓋在鎂條表面，導(dǎo)致反應(yīng)緩慢。從沉淀溶解平衡的角度解釋II中立即產(chǎn)生大量氣泡的主要原因：_______。(2)鎂條與AgCl反應(yīng)序號(hào)試劑現(xiàn)象III溶液和溶液生成大量白色沉淀，得到濁液X。過(guò)濾，得到無(wú)色濾液YIV鎂條和濁液X鎂表面變?yōu)楹谏?，有少量氣泡生成V鎂條和濾液Y鎂表面變?yōu)樽睾谏杆佼a(chǎn)生氣泡資料：i.Ag不能溶于氨水，黑色難溶物能溶于氨水生成。ii.，在酸性溶液中不穩(wěn)定。①補(bǔ)全與氨水反應(yīng)的離子方程式：_______?！鮛______+□_______。②IV中生成的黑色固體可能是Ag或。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該固體的成分：將反應(yīng)后的鎂條洗凈，取表面的黑色固體置于濃氨水中放置一段時(shí)間，再向溶液中_______(填實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)，證實(shí)固體是Ag不是。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和V，對(duì)生成氣泡速率不同的原因提出如下假設(shè)：假設(shè)1：資料表明，濾液中能鉆入膜，破壞對(duì)鎂的覆蓋。假設(shè)2：能與Mg反應(yīng)生成Ag，形成原電池，增大Mg與反應(yīng)的速率。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)試劑現(xiàn)象VI鎂條、_______和有少量氣泡緩慢逸出VII鎂條、溶液、和溶液有少量氣泡緩慢逸出①實(shí)驗(yàn)VI能夠證實(shí)假設(shè)1，請(qǐng)補(bǔ)充橫線上的試劑：_______。②通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是_______。(4)實(shí)驗(yàn)IV中沒(méi)有出現(xiàn)大量氣體的可能原因是_______。

答案以及解析1.答案：B解析：中Fe為+3價(jià)，中的-OH比中的-OH更難電離，因此水解生成，溶于鹽酸生成和，A項(xiàng)正確；由物質(zhì)的化學(xué)式可知其C、O原子個(gè)數(shù)比為1：2，但題給產(chǎn)物C、O原子個(gè)數(shù)比不是1：2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將HI氧化為，溶于呈紫紅色，C項(xiàng)正確；在空氣中，與高溫反應(yīng)能生成硅酸鐵，D項(xiàng)正確。2.答案：B解析：Na和在常溫和加熱條件下反應(yīng)分別生成、，質(zhì)量相等的Na與足量在不同條件下反應(yīng)，Na的化合價(jià)均升高1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故①正確；將加入滴有酚酞的水中，由于生成氫氧化鈉，溶液變紅，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，能夠使酚酞變紅，但具有強(qiáng)氧化性，最后溶液會(huì)褪色，溶液顏色變化不相同，故②錯(cuò)誤；等質(zhì)量的與物質(zhì)的量不相等，因而與等量且足量水反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，故③錯(cuò)誤；ag和混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，會(huì)逸出二氧化碳和水，只用堿石灰吸收，無(wú)法確定和的量，故④錯(cuò)誤；可與過(guò)量的反應(yīng)生成，可用于除雜，故⑤正確；選B。3.答案：C解析：AlN不是純金屬或合金，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)，則AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時(shí)生成四羥基合鋁酸鈉和氨氣，B錯(cuò)誤；分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的薄膜，C正確；AlN與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤。4.答案：C解析：的電子式為，既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，的電子式為，只含離子鍵，A錯(cuò)誤；①中水中的化合價(jià)均未發(fā)生變化，既不作氧化劑也不作還原劑，②中水中的部分H化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；由A中分析可知，C正確；①中轉(zhuǎn)移，②中轉(zhuǎn)移，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成的氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為，D錯(cuò)誤。5.答案：C解析：由題圖1、題圖2信息可知，添加的是納米鎳時(shí)，質(zhì)量濃度降低幅度大，則納米鐵的去除效果不如納米鎳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖1可知，10min內(nèi)，增加納米鐵含量，去除效果無(wú)明顯變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖1納米鎳為催化劑，內(nèi)，去除的，即，故的去除率為，C項(xiàng)正確；若pH太低，可與金屬反應(yīng)，則可能導(dǎo)致去除效果變差，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案：B解析：a中Cu元素顯+2價(jià)，在酸性環(huán)境中，Cu變成a失電子，需要加氧化劑，故A正確；由圖可知，轉(zhuǎn)化成需要加酸，故B錯(cuò)誤；中銅元素顯+3價(jià)，整個(gè)離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，應(yīng)該填在b的位置，故C正確；中銅元素為+1價(jià)，在酸性環(huán)境下可以發(fā)生歧化反應(yīng)生成含+2價(jià)銅的a和單質(zhì)銅，故D正確。7.答案：D解析：，加熱溶液會(huì)促進(jìn)水解生成，且HCl逸出，最終得不到無(wú)水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：D解析：由思路分析③⑤可知，A正確；CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡，增大的壓強(qiáng)即增大的濃度，可以消耗，使之轉(zhuǎn)化為S，使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)金屬離子的浸出，B正確；用調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu、Zn元素仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2~4.2，C正確；用還原變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，失去電子被氧化為，若還原時(shí)增大溶液的酸度，即增大，不利于失去電子，故不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤。9.答案：D解析：，將加入40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A（液體體積無(wú)明顯變化），完全反應(yīng)生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉溶液的濃度為。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)得到的溶液A中加入二氧化錳，有氣體放出，該氣體能使帶火星木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣，是在二氧化錳催化作用下發(fā)生了分解，說(shuō)明與水反應(yīng)有生成，A正確；②步驟ii中得到的氫氧化鈉溶液濃度為1，與③步驟i中氫氧化鈉溶液的濃度相等，現(xiàn)象都是滴加酚酞后，溶液變紅色，10min后溶液褪色，③步驟ii中滴加5滴6鹽酸后，氫氧化鈉溶液的濃度減小，溶液變成紅色，由④知，向等體積0.1的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，2h后無(wú)明顯變化，說(shuō)明氫氧化鈉溶液的濃度較大時(shí)，滴加酚酞，溶液變紅色，一段時(shí)間后紅色會(huì)褪去，濃度較小時(shí)，不能褪色，說(shuō)明②中溶液紅色褪去是因?yàn)榇?，B正確；根據(jù)B的分析可知，向2mL1的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，溶液褪色需要10min，而①中溶液變紅色，20s后就褪色，說(shuō)明溶液紅色褪去的主要原因不是大，而是過(guò)氧化氫的氧化作用，C正確；①中過(guò)氧化氫已將酚酞氧化，因此向褪色后的溶液再滴加5滴6鹽酸，溶液不能變成紅色，D錯(cuò)誤。10.答案：C解析：濃硫酸與Al在加熱條件下能反應(yīng)生成，A不符合題意；含溶液中加入溶液得到，發(fā)生的反應(yīng)為，B不符合題意；由溶液中加入生成LiOH和可知，溶解度：，C符合題意；能與溶液反應(yīng)生成，D不符合題意。11.答案：B解析：由題意可知和優(yōu)先于向外擴(kuò)散，因此第—階段可視為碳酸鎂分解，生成氧化鎂和二氧化碳，而碳酸鈣不反應(yīng)，化學(xué)方程式為，A正確；第二階段為碳酸鈣分解，若其完全分解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化為（76-52）%=24%，B點(diǎn)時(shí)，因碳酸鈣分解損失的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（76-64）%=12%，可知此時(shí)碳酸鈣分解率為50%，B錯(cuò)誤；C點(diǎn)完全分解，固體成分為氧化鎂和氧化鈣，C正確；第二階段反應(yīng)溫度高于第一階段，溫度越高反應(yīng)速率越快，固體損失相同質(zhì)量的時(shí)間短，曲線斜率較大，D正確。12.答案：（1）氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子：，濃鹽酸可以增大溶液中氫離子濃度，抑制鐵離子的水解（3分）（2）礦石粉碎、適當(dāng)升溫、攪拌等（1分）；（2分）（3）過(guò)濾（1分）（4）生成的硫覆蓋在黃銅礦的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行（2分）（5）（2分）（6）坩堝（1分）；（2分）；制紅色油漆、顏料等（1分）解析：（1）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鐵和氫離子：，濃鹽酸可以增大溶液中氫離子濃度，抑制鐵離子的水解；（2）礦石粉碎、適當(dāng)升溫、攪拌等能加快反應(yīng)速率，提高黃銅礦“溶浸”速率；已知：溶浸時(shí)，加入氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生S和CuCl，反應(yīng)中硫化合價(jià)由-2變?yōu)?，鐵離子化合價(jià)由+3變?yōu)?2、銅化合價(jià)由+2變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為：；（3）由分析，操作I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為分離固液的操作，為過(guò)濾；（4）生成的硫覆蓋在黃銅礦的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致未洗滌S時(shí)銅元素浸取率較低；（5）CuCl能溶于濃HCl得到，而稀釋時(shí)，氯離子濃度降低，使得轉(zhuǎn)化為CuCl沉淀，反應(yīng)為：；（6）實(shí)驗(yàn)室中灼燒氫氧化鐵所用容器的名稱為坩堝，發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵和水，化學(xué)方程式為；鐵紅為紅色固體，可以用于制紅色油漆、顏料等。13.答案：（1）恒壓滴液漏斗（1分）；冷凝回流（1分）（2）b（2分）（3）（3分）（4）防止產(chǎn)品富馬酸亞鐵晶體在煮沸過(guò)程中與空氣接觸而被氧化（2分）（5）取最后一次洗滌液少許于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸，再滴加溶液，若沒(méi)有出現(xiàn)渾濁，則洗凈（2分）（6）酸式（2分）；93.5（2分）解析：（1）由實(shí)驗(yàn)裝置可知儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；球形冷凝管可以使氣體冷凝回流，讓反應(yīng)物反應(yīng)更為徹底。（2）為避免引入雜質(zhì)離子，且硝酸具有強(qiáng)的氧化性，因此調(diào)pH時(shí)最好用硫酸。（3）富馬酸先和反應(yīng)生成，再和反應(yīng)生成富馬酸亞鐵，因此合成富馬酸亞鐵的化學(xué)方程式為。（4）+2價(jià)鐵離子具有還原性，易被空氣氧化，而化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常作保護(hù)氣，因此煮沸過(guò)程中持續(xù)通入氮?dú)饪煞乐巩a(chǎn)品富馬酸亞鐵晶體與空氣接觸而被氧化。（5）水洗環(huán)節(jié)中，要判斷富馬酸亞鐵產(chǎn)品是否已洗凈，檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有即可，用稀鹽酸和溶液檢驗(yàn)。（6）中Ce為+4價(jià)，具有氧化性，能將橡膠管氧化，因此滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝入酸式滴定管中；富馬酸亞鐵中被氧化為，被還原為，發(fā)生的反應(yīng)為，則存在關(guān)系式：富馬酸亞鐵，富馬酸亞鐵的物質(zhì)的量為，故產(chǎn)品的純度為。14.答案：（1）1（1分）；四氨合鋅離子中配體中N原子價(jià)層無(wú)孤電子對(duì)，而游離的分子中N原子價(jià)層有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力較強(qiáng)，導(dǎo)致游離的分子中鍵角?。?分）（2）b（2分）；c（2分）（3）（2分）（4）是（1分）；加入的過(guò)量NaOH或氨水會(huì)與反應(yīng)生成或，“電解沉積”時(shí)較活潑的可參與反應(yīng)，而較穩(wěn)定，還原較難（2分）（5）（1分）；犧牲陽(yáng)極法（1分）解析：（1）中鋅離子采用雜化，該配合物呈正四面體結(jié)構(gòu)，類比可推知，的空間結(jié)構(gòu)只有1種（類似二氯甲烷）。（2）碳酸鋅受熱分解生成氧化鋅，氧化鋅與煤炭發(fā)生置換反應(yīng)生成鋅，類似火法冶煉鋅；全濕法既省略了易產(chǎn)生污染氣體的焙燒步驟，又得到了具有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)（S），是三者中的最佳方法。（3）硫化鋅在稀硫酸中與氧氣反應(yīng)生成硫酸鋅、硫和水，由原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒可寫出離子方程式。（5）