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電極電勢(shì)的應(yīng)用（二）主講人：宋煜

3、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向4、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度電極電勢(shì)的應(yīng)用（二）3、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向1）判斷依據(jù)：原電池電動(dòng)勢(shì)E＞0時(shí)，氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

E＜0時(shí)，氧化還原反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行2）具體標(biāo)準(zhǔn)：一般，氧化還原反應(yīng)是電極電位大的電對(duì)的氧化態(tài)

物質(zhì)氧化電極電位小的電對(duì)的還原態(tài)物質(zhì)

例3：判斷下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？所以反應(yīng)向著Sn2+/Sn做正極（得電子），Pb2+/Pb做負(fù)極（失電子）的方向自發(fā)進(jìn)行即反應(yīng)逆向進(jìn)行4、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度1）判斷依據(jù)：任意化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度可用其平衡常數(shù)表示。2）具體標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)能斯特公式和兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位求得K。氧化劑和還原劑兩電對(duì)的電極電位之差（或說(shuō)該反應(yīng)

對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)）越大，K值就越大，反應(yīng)進(jìn)

行得越完全。注：雖然由電極電位可以判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度，但

卻不能判斷反應(yīng)速率的大小。例4：Zn+Cu2+Zn2++Cu時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則：平衡常數(shù)大，說(shuō)明反應(yīng)向右進(jìn)行得很完全。解

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