綜合能力訓(xùn)練（一）

（時間:45分鐘滿分：100分）

一、選擇題（共7小題,每小題6分，共42分。每小題只有一項符合題意）

1.（2017天津理綜）下列有關(guān)水處理方法不正確的是（）

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的Cu-Hg"等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度NH；的廢水并回收利用氨

2.設(shè)范為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1.68gFe和足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09.M

316

B.由UI和80所組成的超重水11g,其中所含的中子數(shù)為6A；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，化學(xué)反應(yīng)中每消耗22.4LCk就一定會轉(zhuǎn)移2爪個電子

D.28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為小

3.香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,其化學(xué)

式為XN2（ZWR3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同主

族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的

2倍。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑:Y>Z>R>T

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W〈R〈T

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>Z

D.XR?、WR?兩化合物中R的化合價相同

4.用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示（a、b為銅電極）。下列說法中不正確

的是（）

含金屬催化劑的多孔電極疑酸鈉飽和溶液

A.電池工作時，正極反應(yīng)式為。2+4H,+4e2H2。

B.電解時，電子流動路徑是負極》外電路“陰極?溶液》陽極?正極

C.電解時,當(dāng)陰極逸出amol氣體,同時有朋gNa2soi-10IW析出，保持溫度不變,剩余溶液中的硫

71w

酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是161(w+18a)x100%

D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗OOImolO2時,b極周圍會產(chǎn)生0.02molH2

5.化合物C是制備液晶材料的中間體之一,它可由A和B在一定條件下制得，下列說法正確的是

()

CII3CIICOOIICH3cHeOO^^^CIIO

-

CH3H。CH3

A+BC+II2O

A.每個A分子中含有1個手性碳原子

B,可以用酸性KMnOi溶液檢驗B中是否含有醛基

C.1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.C可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

6.常溫下,25.00mL濃度為0.1000mol?I/1Na￡G溶液用0.1000mol?L鹽酸滴定，其滴定曲

線如圖所示，對滴定過程中所得溶液的說法正確的是()

A./1點溶液存在：c(Na-)>c(HC°

―2-

B.6點溶液存在:5c(C「)=4c(HC°3)+4c(C°3)

C.C點溶液存在:c(OH-)=c(H')+c(HC°3)+2C(H￡03)

D.〃點溶液溶質(zhì)是NaCl和H2c"且:c(H')=~C°3)+c(HC°3)+c(OH)

7.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是()

A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②可用于吸收Nib或IIC1氣體,并防止倒吸

C.裝置③可用于收集比、CO?、CL.醋。等氣體

D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫

二、非選擇題(58分，包括必考題和選考題兩部分。第8~10題為必考題，每個試題考生都必須作

答。第1「12題為選考題，考生根據(jù)要求選擇一題作答)

8.(2016天津理綜)(14分)下表為元素周期表的一部分。

碳氮Y

X硫/

回答下列問題：

(DZ元素在周期表中的位置為

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是0

a.Y單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成ImolX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合

物的熔、沸點分別為-69°C和58C,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol煌,該煌分子中碳氫質(zhì)量

比為9：1,燒的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表

中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含

氧酸鹽,消耗1L2.2mol-I?NaOH溶液和1mol0..,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別

為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。

9.(14分)甲醇(CH2H)是?種重要的能源，研究甲醉具有重要意義。

⑴利用工業(yè)廢氣中的⑩可制取甲醇,其反應(yīng)為CO2+3H￡H：QH+HZO

常溫常壓下，已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：

圖1

能量/(kJ-mol-')

變

1molCO(g)\

+2molH2(g)\

丁!而「畫。H(l)

反應(yīng)討程

圖2

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:

(2)在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng):C0(g)+2H2(g)CH30H(g),其他條件不變,在300C和

500℃時，物質(zhì)的量"(CILQ11)與反應(yīng)時間，的變化曲線如圖3所示。

圖3

①該反應(yīng)的\比_______0(填或“=”)。

②若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有(填字母)o

A.縮小容器體積B.降低溫度

C.升高溫度D.使用合適的催化劑

E,將甲醇從混合體系中分離出來

③CH』和HQ在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CHKg)+Hq(g)C0(g)+3H/g),時，向1L密閉容器中投入1

molCH,(g)和1mol壓0(g),5小時后測得反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)，此時CH1的轉(zhuǎn)化率為50以計算該

溫度下的平衡常數(shù)(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)o

(3)甲醇會對水質(zhì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后將Co?.氧化成

Co3；然后以C。"作氧化劑把水中的甲醇氧化成C02而凈化。實驗室用圖4裝置模擬上述過程：

石墨廠［石墨

am

硫酸缽(CoSO。、

稀破酸、甲醇

圖4

①寫出陽極電極反應(yīng)式.

②除甲醉的離子反應(yīng)為：6Co%CH：QH+H20co2t+6C(?+6H；該過程中被氧化的元素是,當(dāng)產(chǎn)

生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO?時，共轉(zhuǎn)移電子molo

10.(2017江蘇化學(xué))(15分)1溪丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃,密度為1.36

g-cm\實驗室制備少量1-嗅丙烷的主要步驟如下：

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及2()mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mL濃流酸;冷

卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr.

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物儲出為止。

步驟3:將馀出液轉(zhuǎn)入分液漏J分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mLFLO.12mL5%Na2cO3溶液和12mL映洗滌,

分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得「澳丙烷。

(1)儀器A的名稱是;加入攪拌磁子的目的是攪拌和。

(2)反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-浪丙烷和o

(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的H的是

(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸儲平穩(wěn)進行，目的

是。

(5)步驟4中用5%Na2cOs溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2c0：,溶液，振

蕩,,靜置,分液。

11.【化學(xué)選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

在周期表中廣36號元素之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與

其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,C元素原

子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子,D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),E元素在第

四周期,E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,F元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最

外能層只有一個電子。

(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式0

(2)B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表

示)。

(3)A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為,分子的立體結(jié)構(gòu)為;C

的單質(zhì)與化合物BD是等電子體,根據(jù)等電子體原理,寫出化合物BD的電子式,

(4)A2D的沸點在D的同族元素與A元素形成的化合物中最高,其原因

是。A2D由液態(tài)形成晶體時密

度(填“增大”“不變”或“減小”)，其主要原因是

(用文字?jǐn)⑹?。

(5)已知I)、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為(用元素

符號表示)；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為M則該晶體的密度

為g-cm"用含瓜A￡的符號表示)。

。代會D?代表F

12.【化學(xué)選修5一—有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

黃酮類化合物具有抗腫瘤活性,6-羥基黃酮衍生物的合成路線如下:

CH1

OHOHO?ovoXi^a

OHOH②CH,

ABC

陪KV,

D

0:

請回答下列問題：

(1)化合物B中的含氧官能團為和(填名稱)。

(2)反應(yīng)③中涉及的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、和

(3)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為GlkOCl,X的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FcCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

⑸已知：。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以HQ-OcHs和CUCOOH為原料制備

0H

CH3的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

CH2cH2cH3cH2BrCH3cH20H

參考答案

綜合能力訓(xùn)練(一)

1.C解析石灰和碳酸鈉都可以與酸反應(yīng),A正確;Al*、Fe："都可以發(fā)生水解反應(yīng)，分別生成的

Al(0H)3膠體、Fe(0H)3膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，B正確;鍍鹽的性質(zhì)之一是與堿反應(yīng)生成氨氣,D

正確;C項中CL與C『、Hg〃等重金屬離子不能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用硫化物除去Cu\Hg2?等重金屬離

子,C項不正確。

316

2.B解析3Fe+4H20(g)FeQ」+4H力0.03molFe應(yīng)當(dāng)失去0.08mole；A項錯誤；由】H和所組

成的超重水11g為0.5mol,每個超重水分子含12個中子，所含的中子總數(shù)為6MB項正

確;C12+2Na0HNaCl+NaC10+H。該反應(yīng)中1mol氯氣只轉(zhuǎn)移1mole；C項錯誤；乙烯的相對分子質(zhì)量

28

為28,丙烯的相對分子質(zhì)量為42,所以碳碳雙鍵數(shù)目〃為42mol</7<lmol,D項錯誤。

3.D解析根據(jù)T無正價可知T為箍元素;Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為被元素;Y、Z、

R、T位于同周期即同在第二周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氧元素;Y、Z為金屬元

素,Y只能為鋰元素;X、Z位于同主族,則X為鎂元素或鈣元冢;若X為鎂元素,則由X與R原子序數(shù)

之和是W的2倍,推出W為樂元素,不符合題意,若X為鈣元素,則由X與R原子序數(shù)之和是W的2

倍，推出口.為硅元素，即X、Y、Z、R、MT分別為鈣、鋰、皺、氧、硅、氟。同周期元素的原子半

徑從左向右逐漸減小，即Y>Z>R>T,A項正確N為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性

F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W<R<T,B項正確;X為鈣元素、Z為被元素,鈣的金屬性強，則最高價

氧化物對應(yīng)的水化物堿性X>Z,C項正確;XR?、WR-2兩化合物為CaO?、Si()2,因鈣元素為+2價、硅元素

為+4價,則R的化合價分別為-1、-2價，即XR、,恨兩化合物中R的化合價不相同,D項錯誤。

4.B解析左邊裝置是氫氧燃料電池，電池放電時，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

為O2i4iri4e_2IhO,A項正確；電子在導(dǎo)線中移動，不能在溶液中移動，B項錯誤；電解時，陰極上析出的

是氫氣，當(dāng)陰極逸出amol氣體時，電解的水的質(zhì)量為18ag,電解后的溶液仍為飽和溶液,溶液中溶

71w

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為161(w+18a)x100%,C項正確;燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當(dāng)電

池中消耗O01mol6時，同歸消耗0.02mol電根據(jù)電極反應(yīng):lV2e⑵T,所以轉(zhuǎn)移電子0.04

mol,b極的電極反應(yīng)為2H+2eKt,轉(zhuǎn)移電子0.04mol,會產(chǎn)生0.02molH2,D項正確。

5.C解析A中不存在連接四個不同原子或基團的碳原子,故不含手性碳原子,A項錯誤;B中酚羥基

也能使酸性KMnO」溶液褪色,B項錯誤;C中的苯基和醛基都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molC分子

最多可與4molH?發(fā)生加成反應(yīng),C項正確;C中沒有能夠發(fā)生消去反應(yīng)的基團如鹵素、醇羥基等，

不具備發(fā)生消去反應(yīng)的條件,D項錯誤。

6.A解析力點溶液組成是MHCO3、Na2c。3、NaCl(l：1：1),由于C°\、HC°3都會發(fā)生水解反

應(yīng)，水解程度:C°%>HC°3,所以c(HC03)>C(C°23),A項正確；/，點溶液的組成是NaHCOi、

2

NafO：,、NaCl(4：1:4),根據(jù)物料守恒得c(Cl):[c(HC°3)+c(C°3)+<?(U2C03)]=4:5,即5c(C1

)=4c(HC°3)+4C(C°23)+4ciH￡O3),B項錯誤;。點溶液的組成是NaHCO：,、NaCl,由質(zhì)子守恒：c(0H

)+c(C°3)=C(IO+C(H￡03),C項錯誤；〃點二者恰好完全反應(yīng),Na2co3+2HC12NaCl+H20+C021,溶液中

的溶質(zhì)為NaCl和H￡0“根據(jù)質(zhì)子守恒可知，C(H')=2C(C°23)+C(HC03)+c(01l),D項錯誤。

7.C解析裝置①用于分離沸點范圍不同的互溶物質(zhì)，分離互不相溶的液體混合物需要用分液漏

斗,A項錯誤;裝置②導(dǎo)管插入水層中，吸收氨氣或HC1氣體時,不能防倒吸,B項錯誤;裝置③可用于

排空氣法收集氣體,C中氣體均可用此裝置收集,C項正確;HC1為酸性氣體，不可用堿石灰干燥，密度

比空氣大,不能用向下排空氣法收集,D項錯誤。

8.答案(1)第三周期第VIIA族

(2)Si

(3)ac

(4)Si(s)+2C12(g)SiCli(l)A止一687kJ?mol-1

H

cc

H

(5)C::HHMg2C3+4H202Mg(0H)2+CJi..t

(6)NO:0.9mol>N02:1.3mol2mol

解析根據(jù)表中元素的相對位置可知X為Si、Y為()、Z為C：。

(DZ為氯元素，位于第三周期,VILA族。

(2)同一周期中原子序數(shù)越小,半徑越大(稀有氣體除外)，則X原子半徑大。

(3)a項,(V2H2s2H20+2SI,O2能置換S,說明0比S的非金屬性強,正確;b項,不能從得電子數(shù)多

少說明得電子能力的強弱，即不能說明元素的非金屬性強弱，錯誤;c項,氫化物不易分解，說明元素

的非金屬性強，正確。

(4)Si與Ch生成SiCU,常溫下SiCL為液態(tài)，則熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)SiCl.(l)

△代-687kJ-mor'o

9

(5)根據(jù)MC)：m(H)=9：1,則n(C):〃(11)=12：i=3：4,則煌的分子式為C.,H?是丙煥,電子式為

H

CC

HC?/HHo1molQ生成2molMg(OH)2W1molC3H則Q中含有2molMg和3molC,即Q

為Mg2c3,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H202Mg(0H)2+C3H41。

(6)根據(jù)生成的鹽只有CuSO「說明N°3完全反應(yīng)，又因為生成氣體相對分子質(zhì)量都小于50,則

兩種氣體分別為N0和MO?,N0和N0?與NaOH、O2生成了NaNO；,根據(jù)原子守恒,氮原子總量與鈉原子

總量相等，即〃(NO)+〃(N02)=〃lNaOH)=2.2mol。根據(jù)得失電子守恒,NO、N0/全部轉(zhuǎn)化為NaNQ,,NO、

MO2失去電子的物質(zhì)的量等于O2得到電子的物質(zhì)的量,。2得到的電了?為4mol,則

3/7(NO)+/7(NO2)=4/7(O2)=4mol,聯(lián)立兩個等式可求出〃(N0)=0.9mol,/7(N02)=l.3molo因為銅失去

的電子總數(shù)與氧氣得到的電子總數(shù)相等，則mol,又因為最后生成的鹽只有CuSOi,

則CuSO,的物質(zhì)的量為2molo

1

9.答案(1)C()2(g)+3H2(g)CHaOH(1)+H20(1)A/^-50kJ-mof

(2)①<②ABE③6.75(3)①Co"-eCo"②C或碳0.6

解析(1)iS1^:C0(g)+H20(l)C02(g)+H2(g)A/X=-41kj?mol〉由圖2

知:C0(g)+2H2(g)CH30H(1)A/Z-91kJ?moL,由蓋斯定律得:C0?(g)+3似g)CH2H⑴+HO：1)

△/片△〃=-91kJ?moll+41kJ?mol,=-50kJ,mol"。

(2)①由圖3可以得出，溫度升高,平衡時CH2H的物質(zhì)的量減少，化學(xué)平衡逆向移動，依據(jù)平衡

移動原理,故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即A正0;②若要提高甲醵的產(chǎn)率,應(yīng)該使平衡

正向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動原理，降低溫度、增大壓

強或及時把甲醇從反應(yīng)體系中分離出來，故選ABE。③根據(jù)反應(yīng)(：乩(山+達0(山(：0(山+3叢(。，當(dāng)反應(yīng)

-1

達到平衡時，c(CH。=0.5mol,!?、c(H20)=0.5molc(CO)=0.5mol?!?、c(H2)=1.5mol?L,

3

c(CO)XC(II7)

結(jié)合平衡常數(shù)含義得依c(CH4)XC(H2o)=675。

23

⑶通電后將面闡化成Co*說明Co〃所在的電極為陽極，則陽極反應(yīng)式為Co-eCo*,CH；(OH作為

陰極,被氧化,其中被氧化的是甲醇中的碳元素，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO?時，說明共產(chǎn)生了0.1

molCO%則共轉(zhuǎn)移電子0.6molo

10.答案(1)蒸做燒瓶防止暴沸

(2)丙烯、正內(nèi)醒

(3)減少1T臭丙烷的揮發(fā)

(4)減少HBr揮發(fā)

(5)將分液漏斗下口向上偵斜、打開活塞排出氣體

解析⑴儀器A為蒸儲燒瓶，攪拌磁子還可以起到沸石的作月，防止加熱時暴沸。⑵反應(yīng)過程中，

反應(yīng)物中的正丙醇可能會發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，也可能發(fā)生分子間脫水生成正丙酸。(3)在冰水

浴中進行反應(yīng)，可降低反應(yīng)溫度，減少1溪丙烷的揮發(fā)。(4)HBr易揮發(fā)，緩慢加熱可防止HBr揮發(fā)，

使產(chǎn)率降低。(5)振蕩后,要打開活塞排出分液漏斗中的氣體。

11.答案(l)3d54sl

(2)C<0<N

(3)sd雜化三角錐形：C：：0：

(4)由于水分子間形成氫鍵,導(dǎo)致沸點升高減小水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形

成氫鍵,構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水分子空間利用率低,密度反而減小

274

⑸Cu2。2a?NA

解析在周期表中「36元素號之間的A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B的

一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,則B為碳,C元素原子的最外層有3個自旋方向相同

的未成對電子,D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),則C為氮,D為氧,E元素在第四周期,E的基

態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，則E為格,F元素位于周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子最外能

層只有一個電子,則F為銅,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,則A為H。

(1)由以上推斷可知E原子為24號Cr,其原子的價電子排布式為3d54s'o

(2)B、C、D三種元素分別為C、N、0,根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，氮原子豹2P能

級是半充滿狀態(tài)，原子較穩(wěn)定，第一電離能由小到大的順序為C<0〈N。

(3)凡和CO是等電子體,杈據(jù)等電子體原理,C、0之間有3對共用電子對,所以化合物C0的電

子式為：C--0:。

（4）由于水分子間形成氫鍵,導(dǎo)致沸點升高,所以H#的沸點在同族元素中最高,水形成晶體時,

每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水分子空間利用率低,密度反而減

小,所以HQ由液態(tài)形成晶體時密度減小。

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（5）1）、F分別為0、Cu,氧原子個數(shù)為8x4