解密05物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

考點(diǎn)熱度★★★★★

*0內(nèi)容索引

◎解密高考

【考綱導(dǎo)向】

1.了解元素、核素和同位素的含義。

2.依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電核數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的彼此關(guān)系和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之

間的相互關(guān)系。

3.了解原子核外電子排布。

4.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。

5.通過同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

6.通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律，理解位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。

7.通過離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵。

【命題分析】

對(duì)原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的考查主要集中在各微粒數(shù)量間的關(guān)系，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的表示方法及化

學(xué)鍵、化合物類型的判斷等方面上，試題難度不大，一般屬于了解層次。

元素周期表和元素周期律這一部分內(nèi)容主要以元素周期表為工具考查“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系，該部分

內(nèi)容既能對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律進(jìn)行單獨(dú)考查，同時(shí)也能將元素及其化合物聯(lián)系起來進(jìn)行

標(biāo)合考查,試題的綜合度較高,命題的空間大.題型以選擇題為主,難度適中°該部分內(nèi)容是過關(guān)命題的

熱點(diǎn)，未來將是一個(gè)必考點(diǎn)。題型依然會(huì)以選擇題為主，難度變化不大。

專育對(duì)點(diǎn)解密

核心考點(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵

1.抓住描述對(duì)象判斷“四同”

(I)同位素——原子，如I|H、?H.汨。

(2)同素異形體——單質(zhì)，如。2、。3。

(3)同系物——有機(jī)化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3。

(4)同分異構(gòu)體——有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷。

2.原子結(jié)構(gòu)中易混淆的4個(gè)問題

(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。

(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。

(4)同?元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化

學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。

3.理清化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

「離子鍵---------------------離子化合物一1

(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。

(2)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。

(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCh熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如

HCL

(4)金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AIC13為共價(jià)化合物；只由非金屬元素形成

的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4C1為離子化合物。

(5)有些物質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。

4.注意化學(xué)鍵與物質(zhì)類別判斷中的“特例”

(1)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(鉉鹽除外)：共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素,

但個(gè)別含有金屬元素，如AICL是共價(jià)化合物：只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如彼鹽。

(2)非金屬單質(zhì)只含共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。

(3)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。

(4)離子化合物熔化時(shí)破壞離子鍵：部分共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，如SiO2等，而部分共價(jià)化合物熔化

時(shí)破壞分子間作用力，如固體硫熔化。

(5)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。

C【考法解密】

考法依據(jù)同位素考查原子結(jié)構(gòu)(題型預(yù)測(cè)：選擇題)

1.：2022?北京)(錮)的防Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/%Sr值不變。土壤生物中外Sr/86Sr

值與土壤中87Sr/%Sr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中a,Sr產(chǎn)Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不工觸的是

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第HA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分''Sr和順Sr

C.8?sr和的Sr含有的中子數(shù)分別為49和48

D.同?地域產(chǎn)出的同種土壤生物中藺Sr產(chǎn)Sr值相同

【答案】A

【解析】A.Sr位于元素周期表中第五周期、第UA族，故A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)譜法可以測(cè)定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，8?Sr和％Sr的相對(duì)原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故B正確；

C.,‘Sr的中子數(shù)為87-38=49,的中子數(shù)為86-38=48,故C正確；

D.由題意可知，3&Sr(褪)的87sr、86S「穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中會(huì)值不變，故D正確；

of

故選Ao

/結(jié)EO垢

化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的易混易錯(cuò)點(diǎn)

(I)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如Si02、HCKCH」等。

⑵只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cb、P4、金剛石等。

⑶既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。

(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬兀素與活潑金屬兀素形成的化合物，如NazS、CaCl2.NaCl等。

(5)既有離子鍵乂有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2sCh等；既有離子鍵乂有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na?。?

等。

(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NHi。、NH4NO3等。

⑺金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCb等。

(8)并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)犍。

(9)金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如氮化鋁中是共價(jià)犍0

+

(10)由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如H+OH-=H2OO

(11)化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。

(12)有化學(xué)犍斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化、HC1溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒

有新化學(xué)鍵的形成；從溶液中析出晶體時(shí)，無化學(xué)鍵的斷裂但有化學(xué)鍵的形成，均未發(fā)生化學(xué)變化。

(13)非金屬元素的兩個(gè)原子之間能形成共價(jià)鍵，但多個(gè)非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4CU

(14)離子鍵存在于強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽(包括鐵鹽)、活潑金屬氧化物、過氧化物等離子化合物中。

（15）分子之間一定存在分子間作用力，分子間作用力只存在于分子之間。

￡【變式解密】

變式1原子的組成

1.（2022?全國?高三專題練習(xí)）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是

A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.原子次外層電子數(shù)不一定都是8

C.原了最外層電了數(shù)般不超過4D.稀有氣體元素系了最外層電了數(shù)都是8

【答案】B

【解析】A.H原子核中無中子，A錯(cuò)誤；

B.原子次外層電子數(shù)不一定都是8,如第二周期元素，次外層均為2,B正確；

C.原子最外層電子數(shù)?般不超過8,C錯(cuò)誤；

D.稀有氣體He最外層電子數(shù)是2,D錯(cuò)誤；

故選Bo

變式2同位素

2.（2022?黑龍江?牡丹江市第三高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）下列說法正確的是

A.D2.T?互為同素異形體

B.D、T發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學(xué)變化

C.由H、D、T與PJOFO能形成9種水分子

D.D2.T?在相同條件下的密度之比為1：2：3

【答案】D

【解析】A.同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，Hz、氏、T?是氫氣分子為同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.笊、家聚變反應(yīng)屬于核反應(yīng)，核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，水分子所含有的氫原子可以是同一種氫原子，也可以是不

同種氫原子，當(dāng)氧原子是16。時(shí)，若是同一種氫原子，則能組成的水分子種類有3種，若是不同種氫原子，

則由'H,2H,組成的水分子有1種，由2H、3H組成的水分子有1種，由內(nèi)、3H組成的水分子有1和。共

有6種水分子，同理，當(dāng)氧原子是"0、時(shí)，又分別有6種水分子，共18種，故C錯(cuò)誤；

D.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，H?、D?、T?相對(duì)分子質(zhì)量之比：2：4：6,即密度之比

為1：2：3,故D正確；

故選：D。

變式3核外電子排布規(guī)律應(yīng)用

3.（2020?四川?間中中學(xué)高三專題練習(xí)）某原子第n電子層，當(dāng)它作為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與（nJ）層

相同；當(dāng)它作為次外層時(shí)，容納電子數(shù)比（n-1）層多10個(gè)，則此電子層是

A.K層B.L層C.M層D.N層

【答案】C

【解析】在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與n-1層相同，最外層電子數(shù)最大是

8,則其n-1電子層電子數(shù)是8；當(dāng)K層為次外層時(shí)最多排列2個(gè)電子、當(dāng)L層為次外層時(shí)，最多排列8個(gè)

電子，當(dāng)次外層為M層時(shí)，最多排列電子數(shù)是18,當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n+l層最多容納

電子數(shù)多10個(gè)，n+1層為最外層時(shí)其電子數(shù)最多8個(gè)，所以n層最多排列18個(gè)電子，所以該電子層為M

層，故選C。

變式4化學(xué)鍵類型

4.（2022?新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中學(xué)高三期中）下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A.僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價(jià)鍵

D.由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵

【答案】C

【脩析】A.僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是化合物，所以不一定是化合物，故A錯(cuò)誤；

B.稀有氣體分子中不存任何化學(xué)鍵，所以單質(zhì)分子中不一定存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤：

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定存在離子鍵，如離子化合物氯化鉉中含有離

子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，故C正確：

D.氫和氧兩種不同的非金屬元素，形成的化合物過氧化氫分子中既含極性鍵氧氫鍵，也含非極性氧氧鍵,

所以不一定只含極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。

變式5化合物的組成

5.（2022?上海市松江二中高三期中）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是

A.C2H2B.N2H4C.Na2O2D.NH4NO2

【答案】C

【解析】A.C2H2只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，A不符合題意；

B.N2Hj只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，B不符合題意；

C.Na?。?含鈉離子和過氧根形成的離子鍵，為離子化合物，同月含有兩個(gè)O原子形成的非極性共價(jià)鍵，C

符合題意：

D.NH4NO2雖為離子化合物，但不含非極性共價(jià)鍵，D不符合題意；

綜上所述答案為C。

變式6物質(zhì)微粒間作用力分析比較

6.（2022?甘肅?蘭州一中高三期中）實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是

A.硫酸氫鈉溶于水與加熱熔融硫酸氫鈉B.NaCl和HQ溶于水

C.液濕揮發(fā)和碘升華D.冰和干冰的熔化

【答案】C

【解析】A.硫酸氫鈉溶于水破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，加熱至熔融態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了

離子鍵，共價(jià)鍵不變，故A錯(cuò)誤：

B.氯化鈉是離子晶體，溶于水需克服離子鍵，HC1是共價(jià)化合物，溶于水會(huì)斷裂共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.液澳揮發(fā)和碘升華都是克服分子間作用力，故C正確；

D.干冰熔化需克服分子間作用力，冰熔化需克服分子間作用力和氫鍵，故D錯(cuò)誤；

選C。

變式7有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語表示方法

7.（2022.河南.高三階段練習(xí)）正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，卜.列化學(xué)用語正確的是

A.-落Sg+/屬于化學(xué)變化

B.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的元素符號(hào)表示式：22Ar

,ri*ci:--------?Mg2+RC1Q；

D.Mg和Cl形成離子鍵的過程上????

【答案】C

【解析】A.化學(xué)變化中元素種類不變，核變化中元素種類發(fā)生變化，該轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生了新的元素，因此

屬于核反應(yīng)，而不屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.由于原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，該原子的質(zhì)子數(shù)為

18,中子數(shù)為22,則該原子的質(zhì)量數(shù)為18+22=40,故其元素符號(hào)為:;Ar,B錯(cuò)誤；

C.C原子與4個(gè)。原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)的分子，由于原子半徑CVC1,所以該分子球

棍模型可表示為：。，c正確；

D.Mg原子失去2個(gè)電子變?yōu)镸g2+,2個(gè)C1原子獲得2個(gè)電子變?yōu)镃loMg?+和2個(gè)C「通過離子鍵結(jié)合形

成離子化合物MgCb，故形成離子鍵的過程可表示為：：ClGMgPq：＜：@：］Mg2］：@：］,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

變式8“四同”概念的分析比較

8.(2021?浙江?模擬預(yù)測(cè))下列說法不正確的是

A.［C和1C是2種核素,它們互稱同位素

B.C60與金剛石互稱同素異形體

C.CH3cH20H和CH30cH3互為同系物

D.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3cH(CH3)2互為同分異構(gòu)體

【答案】C

【解析】A.［C和「C是2種核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互稱同位素，A正確；

B.C60與金剛石均是碳元素形成的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，B正確；

C.CH3cH20H和CH30cH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3cH(CH3)2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確：

答案選C.

&【變式強(qiáng)訓(xùn)】

I.(2022?天津?高三期中)；0、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：

：0+；Hef：o+：x；：O+；HeO+：Y。下列說法正確的是

A.X的中子數(shù)為3

B.X、Y互為同位素

C.；0、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程

D.自然界不存在：。2、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定

【答案】B

【解析】A.根據(jù)化學(xué)方程式可知，a=16+3-13=6,b=8+2-8=2,則X的中子數(shù)為4,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)計(jì)算可知X中a為6,b為2,Y中m=16+3-15=4,n=8+2-8=2,兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互

為同位素，B正確；

C.從題干信息可知，這兩種原子的半衰期很短，不適合用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤;

D.自然界不存在和并不是因?yàn)榛瘜W(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于2。和2O半衰期很短，容易發(fā)生核變化,

轉(zhuǎn)化為其他原子，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

2.（2022?全國?高三專題練習(xí)）X"的核外電了排布為2、8、8,則X元素在周期衣中的位置是

A.第三周期第0族B.第三周期第IIA族

C.第三周期第VIA族D.第四周期第HA族

【答案】D

【解析】X2+是X原子失去2個(gè)電子得到的陽離子，X2+的核外電子排布為2、8、8,則X原子的核外電子

排布為2、8、8、2,X原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2,則X位于第四周期第IIA族，故選D：

答案選Do

3.（2020?重慶永川?高三期末）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中不正確的是

①②③④

A.①③屬于同種元素B.④屬于離子，離子符號(hào)為S-2

C.①④的化學(xué)性質(zhì)相似D.②表示的元素是金屬元素

【答案】B

【解析】A.①表示是是C「離子，③表示是C1原子，二者質(zhì)子數(shù)是17,是氯元素的不同微粒，因此屬于同

一元素，A正確；

B.④表示的微粒質(zhì)子數(shù)是16,電子數(shù)是18,為S%B錯(cuò)誤；

C.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，①④最外層電子數(shù)都是8個(gè)，處于惰性氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因

此二者的化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；

D.②表示是12號(hào)鎂元素，Mg屬于金屬元素，D正確；

故選B。

4.（2022?江蘇?南京市第一中學(xué)高三階段練習(xí)）反應(yīng)8NH3+3J=6NHQ+N2可用于氯氣管道的檢漏。下

列說法正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：r?ci

B.N2分子中。鍵和兀鍵數(shù)目之比為2：1

H：N：H

C.NH3分子的電子式：H

D.氯化鉉中NH：的空間構(gòu)型為正四面體形

【答案】D

【解析】A.原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則中子數(shù)為

2()的氨原子質(zhì)量數(shù)是37,用原子符號(hào)表示為：：;Cl,A錯(cuò)誤；

B.N2分子中2個(gè)N原子形成共價(jià)三鍵，其中1個(gè)是。鍵，2個(gè)是兀鍵，故N2分子中。鍵和。鍵數(shù)目之比

為I：2,B錯(cuò)誤；

C.NHa分子N原子最外層有5個(gè)電子，其中的3個(gè)成單電子與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各

H：N：H

個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是H,C錯(cuò)誤；

D.氯化鉉的陽離子NH；中的中心N原子形成4個(gè)N-H共價(jià)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,N原子上無孤對(duì)電子，

故NH：的空間構(gòu)型為正四面體形，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

5.(2022?黑龍江?哈爾濱市第一六二中學(xué)校高三階段練習(xí))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol晶體硅中含4molSi一Si鍵

B.3moiNCh與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀()分子中含有的S—S鍵數(shù)為NA

D.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中所含Ak“的數(shù)目小于A

【答案】C

【解析】A.硅單質(zhì)中一個(gè)硅原子平均形成2條Si—Si鍵，故1mol晶體硅中含2molSi-Si鍵，故A錯(cuò)誤；

B.NO?與H?0反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNCh+NO,則有3moi的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；

C.S8分子是皇冠形，8個(gè)硫依次連成鍵，一個(gè)S8分子中含8個(gè)S-S鍵，則32gs8含有的S-S鍵的物質(zhì)的量

為n=77x8=--x8=1mol,鍵數(shù)為NA,故C正確；

M256g/mol

D.沒有體積無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

6.（2022?上海市控江中學(xué)高三階段練習(xí)）下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.干冰升華B.碘化氫氣體溶于水C.酒精溶于水D.氯氣被活性炭吸附

【答案】B

【解析】A.干冰升華破壞分子間作用力，故A不選；

B.碘化氫氣體溶于水電離出H+和r破壞了共價(jià)鍵，故B選；

C.酒精即乙醇溶于水破壞分子間作用力，故c不選；

D.氯氣被木炭吸附破壞分子間作用力，故D不選：

答案：Bo

7.（2（）20?全國?高三專題練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是

A.化學(xué)鍵是一種作用力

B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成

D.非極性鍵不是化學(xué)鍵

【答案】D

【解析】A.化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵是一種作用力，故A正確：

B.形成化學(xué)鍵的微粒可能是陰陽離子或原子，所以化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故B

正確;

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵

斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成，故C正確；

D.共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，所以極性鍵是一種化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤：

故選D。

8.（2022.黑龍江.雙鴨山一中高三階段練習(xí)）下列敘述中正確的是

A.某物質(zhì)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該物質(zhì)內(nèi)一定存在離子鍵

B.單質(zhì)分子中含有共價(jià)鍵一定是非極性共價(jià)鍵

C.離子鍵就是使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

D.共價(jià)化合物中，一定存在極性共價(jià)鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵

【答案】D

【解析】A.金屬熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，不含離子鍵，A錯(cuò)誤；

B.單質(zhì)分子中可能不含共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C.離子鍵就是使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用力，包含引力和斥力，C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)化合物中，一定不存在離子鍵，一定存在極性共價(jià)鍵，可能存在非極性鍵，D正確；

故選Do

9.（2022?上海交大附中高三階段練習(xí)）下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是

A.干冰汽化B.氯化鈉熔化

C.石油裂化D.氯化氫溶于水

【答案】A

【解析】A.干冰汽化只是CO2分子間距離變大，分子本身不變，A正確；

B.NaQ熔融狀態(tài)下，電離出Na+和CL,破壞了離子鍵，B錯(cuò)誤；

C.石油裂化，大分子的燒斷裂變成小分子的燒，化學(xué)鍵斷裂，C錯(cuò)誤；

D.HC1溶于水，電離出H+和C「，破壞了共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

10.（2022?江西?南昌二中高三階段練習(xí)）化學(xué)鍵是高中化學(xué)中非常重要的一個(gè)概念，它與物質(zhì)變化過程中

的能量變化息息相關(guān)，下列說法正確的是：

①化學(xué)鍵是存在相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用

②活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定形成離子鍵

③碳酸鈉固體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵

④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價(jià)鍵

⑤物理變化也可以有化學(xué)鍵的破壞

⑥化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化

⑦吸熱反應(yīng)一定需要加熱

⑧氫鍵是化學(xué)鍵中的一種，會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

A.①③⑤⑥B.C.??③⑤D.③⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】①化學(xué)鍵是相鄰的原子（或離子）之間的強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用既包括吸引力也包括排

斥力，故①正確；

②AICLUA1和C1之間形成共價(jià)健，AICI3屬于共價(jià)化合物，故②錯(cuò)誤；

③Na2cCh中Na+和CO：之間以離子鍵結(jié)合，C次中含有共價(jià)鍵，故③正確；

④干冰屬于分子晶體，升華破壞了分子間作用力，故④錯(cuò)誤；

⑤物理變化中可能有化學(xué)鍵的斷裂，如NaQ在溶液發(fā)生電離，因子鍵被破壞，故⑤正確；

⑥化學(xué)反應(yīng)過程是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過程，化學(xué)反應(yīng)過程中?定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂化學(xué)

鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，因此化學(xué)變化一定伴隨能量的變化，故⑥正確；

⑦政熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如Ba（OH）2-8H2O和NH4cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但是不需要加熱就.

可發(fā)生，故⑦錯(cuò)誤；

⑧氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故⑧錯(cuò)誤；

說法正確的是①③⑤?;

答案選A。

核心考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律

1.規(guī)律分析元素周期表的結(jié)構(gòu)

2.利用區(qū)間定位推斷元素

對(duì)于原子序數(shù)較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。

元素周期表中各族序數(shù)的排列順序由左到右依次為IA、HA、HIB、WB、VB、VIB、VDB、VI、IB、II

B、IIIA、IVA、NA、VlAsVIlA,0,牢記各周期對(duì)應(yīng)的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。

周期一二三四五七

起止序數(shù)1?23?1011-1819?3637?5455?8687~118

3.主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

元素

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

的性

一般，最高正價(jià)：+1-*+7最高正價(jià)數(shù)=主族序

質(zhì)主要化合價(jià)

負(fù)化合價(jià)：主族序數(shù)一8數(shù)（O、F除外）

化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

物性水化物堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

質(zhì)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

4.微粒半徑比較的方法

(1)①同周期原了?半徑或同性離子半徑從左到右均減小

如:r(S)>r(Cl)xr(S2~)>r(Cr)o

②同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大

如：MNa)vr(K)、/<Na^)<r(K+)o

(2)同元素粒子：核外電子越多，半徑越大，如r(Fe)>MFe2+)>r(Fe3+)、r(Cl)<r(Cr)o

(3)同電子數(shù)粒子：核電荷數(shù)越大,半徑越小，如《Na*>r(Mg2+)>核AP+)。

(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)均不同的粒子：可用參照法。

如水)與?Mg2+)比較時(shí)可參照r(K+)>r(Na+)>?Mg2+)來確定r(K+)>r(Mg2+)o

5.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷

元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右

依

強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”

據(jù)

金屬活動(dòng)性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、

Ag>Pt、Au的順序，金屬性減弱

表

非金屬活動(dòng)性順序表：按F、0、CkBr、I、S的順序，非金屬性減弱

依置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬

據(jù)與水或酸反應(yīng)：反應(yīng)越強(qiáng)烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越

強(qiáng)

反與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高氧化物對(duì)應(yīng)的

應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)

依原電池：一般負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極

據(jù)

電解池：在陽極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的

兩

陽離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱

池

提醒：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根

據(jù)得、失電子的多少來判斷。

②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他

化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。

③非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的活潑性不完全一致；通常非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，但也有例外。如通常是

CL比活潑，但非金屬性：O>。，原因是0=0中存在雙鍵，比C1—C1單鍵難斷裂，所以02不如CL

活潑。

6.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用

(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素

(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))

①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)

如：金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2NAl(OH)3、Ca：OH)2>Mg(OH)2,則Ca(OH)2NAl(OH)3(填

②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)

如：已知Ca(0H)2微溶，Mg(OHb難溶，可推知Be9H”難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可

推知破(At)應(yīng)為有色固體，與氫漁化合，HAt丕穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt丕溶于水等。

(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、仃2等:

②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、。、S、P、As等。

③傕化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pl、Pd等。

L【考法解密】

考法利用元素周期表(律)進(jìn)行元素推斷(題型預(yù)測(cè)：選擇題)

1.(2022?全國)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是

x2z5X2Z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、

Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、

Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑大小順序?yàn)镃>O>F,故A正確；

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則

C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>C〉Si,故B正確；

C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故c錯(cuò)誤:

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表IVA族，故D正確；

故選C。

次博藥O播

解答元素周期律（表）的6大誤區(qū)

常見誤區(qū)出錯(cuò)原因

誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元忽視了第IA族的H的最高正

誤區(qū)1

素只有第IVA族的元素價(jià)為+1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為一1價(jià)

誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于其族序

誤區(qū)2忽視了氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià)

數(shù)

誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水

誤區(qū)3忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”

化物的酸性就越強(qiáng)

忽視了稀有氣體元素的原子失

誤區(qū)4誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)

電子難，得電子也難

誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差忽視了長周期也有相差11或25

誤區(qū)5

都等于1的情況

忽視了元素原子得失電子的數(shù)

誤認(rèn)為得（失）電子的數(shù)目越多，元素的非金屬

誤區(qū)6目多少與元素的非金屬性、金屬

性（金屬性）越強(qiáng)

性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系

￡【變式解密】

變式1元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.（2022?山東青島?高三開學(xué)考試）前四周期五種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物

的水化物為強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是

甲

乙丙T

戊

A.戊屬于非金屬元素B.原子半徑：乙＞丙＞丁

C.丙的最高價(jià)含氧酸可能是一種強(qiáng)酸D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：丁〉甲

【答案】D

【解析】前四周期的五種元素，由甲、丙、戊的位置可知，不是處于第一列與最后一列，故甲、丙、戊分

別為二、三、四周期，「的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則「是17號(hào)C1元素，結(jié)合元素相對(duì)位置關(guān)系

可知：甲是O,乙是P,丙是S,戊是Se元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)上述分析可知：甲是0,乙是P,丙是S,丁是CL戊是Se元素。

A.戊是Se元素，Se屬于非金屬元素，A正確；

B.乙是P,丙是S,丁是C1,它們是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：乙

(P)>丙(S)>丁(Cl),B正確；

C.丙是S,S元素的最高價(jià)含氧酸H2s04是一種強(qiáng)酸，C正確；

D.甲是0,丁是CL它們形成的簡單氫化物分別是H2O、HC1,二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間通

過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，同時(shí)H2。分子之間存在氫鍵，增加了分

子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)：H2O>HC1,即簡單氫化物的沸點(diǎn)：丁v甲，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

變式2元素周期律

2.(2022?江西)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、

Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

【答案】D

【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外

層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子

數(shù)為4,則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y,則X為AI元素，Q、X、Y、Z的最外層

電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的

最外層電子數(shù)為7,為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為O元素,

則Z的最外層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,為

C1元素；綜上所述，Q為N或O或F,X為Al,Y為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此分析解題。

A.X為Al,Q為N或0或F,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，

故非金屬性：Q>X,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X為A1屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>AL即Y>X,

B錯(cuò)誤；

C.含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或?；騀,其簡單氫化物為HzO或N%或HF,Z為C1

或S或P,其簡單氫化物為HC1或H2s或PH3,由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，

故沸點(diǎn)Q>Z,C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、。的非金屬性均強(qiáng)于Si,因此最高價(jià)含氧

酸酸性：Z>Y,D正確；

故答案為：Do

變式3元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

3.（2022?天津?南開中學(xué)高三階段練習(xí)）下列敘述正確的是

A.最高正化合價(jià)：P>N>CB.元素的金屬性：Na>Mg>Al

C.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SD.堿性：LiOH>NaOH>KOH

【答案】B

【解析】A.P、N為同主族元素，最高化合價(jià)均為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.Na、Mg、Al均為第三周期主族元素，核電荷數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)，則金屬性：Na>Mg>AI,故B正

確；

C.元素的非金屬性F>O>S,則熱穩(wěn)定性HF>H28H2S,故C錯(cuò)誤；

D.Li、Na、K均為第IA族元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镵OH>NaOH>LiOH,

故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

變式4微粒半徑的大小比較

4.（2022?湖北?高三階段練習(xí)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最高

的元素，Y在周期表中位于第HA族，Z與X屬于同一主族，W形成的固體單質(zhì)有多種同素異形體。下列

說法正確的是

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.Y單質(zhì)與X單質(zhì)的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

D.元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】A.X為N元素、Y為Mg元素、Z為P元素、W為S元素，原子半徑是Mg最大，A錯(cuò)誤；

B.Mg在氮?dú)庵腥紵梢宰园l(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C.硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，C正確；

D.元素Y、W的簡單離子的電子層數(shù)不同，D錯(cuò)誤；

故選C。

￡【變式強(qiáng)訓(xùn)】

1.（2022?上海市行知實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所

示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A.非金屬性W小于ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D.X原子半徑大于Y

【答案】D

【解析】根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、

硫、氯元素。

A.同一周期從左往右，質(zhì)子數(shù)增多，原子核對(duì)核外電子的束縛力增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非

金屬性W大于Z,錯(cuò)誤；

B.非金屬性W大于Z,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W大于Z,錯(cuò)誤；

C.非金屬性Y大于Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤；

D.同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右，質(zhì)子數(shù)增多，原子核對(duì)核外電子的束縛力增強(qiáng)，所以原

子半徑逐漸減小，所以X原子半徑大于Y,正確：

故選D。

2.（2022?浙江?高三專題練習(xí)）如圖，X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為21.下列說

B.X的氫化物一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)要低

C.WY?、WZ4、WX均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D.某病毒DNA鏈中有T元素，可能是T取代了普通DNA鏈中的P元素

【答案】D

【解析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為a,則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為(a+2)、a、(a+3),從而得出a+

(a+2)+a+(a+3)=21,a=4,故X、Y、W、Z分別為C、O、Si、Cl,則T為As元素。

A.X、Y、Z分別為C、O、Cl,C、O為同周期元素，C在O的左邊，則原子半徑⑺：《C)>r(O),故A

錯(cuò)誤；

B.X、Y分別為C、O,若X的氫化物中碳原子數(shù)比較多(如石蠟)，常溫下呈固態(tài)，則其沸點(diǎn)可能比Y的

氫化物(a0)的沸點(diǎn)要高，故B錯(cuò)誤；

C.SiC14在固態(tài)時(shí)形成分子晶體，其熔點(diǎn)較低、硬度較小，故c錯(cuò)誤；

D.某病毒DNA鏈中有As元素，As與P屬于同主族元素，可能是As取代了普通DNA鏈中的P元素生成

的，故D正確：

故選Do

3.(2022?天津河北?高三期中)下列事實(shí)不熊用元素周期律解釋的是

A.H2sO］的酸性強(qiáng)于H2S23B.Mg與熱水能反應(yīng)，A1與熱水很難反應(yīng)

C.也0的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2sD.HI的沸點(diǎn)高于HBr

【答案】D

【解析】A.非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，硫的非金屬性強(qiáng)于硅，H2s0,的酸性

強(qiáng)于ILSiO-A與題意不符；

B.同周期從左到右元素的金屬性減弱，單質(zhì)與水反應(yīng)由易到難，Mg的金屬性大于Al,Mg能與熱水反應(yīng)，

AI與熱水很難反應(yīng)，B與題意不符；

C.同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，也0的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,C與題意不符；

D.HI的沸點(diǎn)高于HBr原因是前者相對(duì)分子質(zhì)量大于后者相對(duì)分子質(zhì)量，D與題意相符；

故選Do

4.(2022?河北?石家莊精英中學(xué)高三階段練習(xí))運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是

A.HF、HCKHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱

B.鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li?。？

C.硫酸徽SrSOj是難溶于水的白色固體

D.氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比箍單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

【答案】C

【解析】A.在周期表中，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，但酸

性依次增強(qiáng)，A錯(cuò)誤：

B.鋰的金屬性比鈉弱，在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是Li?O,B錯(cuò)誤;

C.元素錮與鋼同族，性質(zhì)相似，BaSO,是難溶于水的白色沉淀，SrSO,也是難溶于水的白色沉淀，C正確；

D.F的非金屬性強(qiáng)于C1,所以敘單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈，D錯(cuò)誤；

故選C。

5.（2022?福建?莆田一中高三階段練習(xí)）2022年9月9日，中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種磷酸鹽礦物,

命名為“嫦娥石”。該物質(zhì)除了含鈣JCa）、鐵&Fe）、鈕（39Y）三種長周期元素外，還含有X、R、Z、W四

種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。僅X、W為非金屬元素，R、Z相鄰，且R是短周期原子半徑最大

的主族元素、下列敘述正確的是

A.鈕如丫）是第四周期HIB族元素B.原子半徑：R>W>Z>X

C.元素的金屬性：Ca>R>Z>FeD.簡單氫化物沸點(diǎn)：X<W

【答案】C

【解析】礦物為磷酸鹽，其中含有的X、R、Z、W原子序數(shù)依次增大，是短周期主族元素，僅X、W為非

金屬,即X為氧，W為磷；R是短周期原子半徑最大的主族元素，即R為鈉；R、Z相鄰，即Z是鎂。

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A.鈕是第39號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為:，是周期表中第五周期第IHB族元素，A

錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同周期原子半徑從左到右減小，同主族原子半徑從上到下增大得原子半徑大小關(guān)系為：R>Z>W>X,

B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表得元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為：Ca>R>Z>Fe,C正確；

D.X簡單氫化物為H?。，分子間存在氫鍵，W簡單氫化物為PH?,分子間沒有氫鍵，因此簡單氫化物沸

點(diǎn)大小順序?yàn)椋篨>W,D錯(cuò)誤；

故選C。

6.（2022?河南?高三階段練習(xí)）物質(zhì)m在軍事上常用作煙幕劑，結(jié)構(gòu)如圖