學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂探究探究一鍵參數(shù)及其應(yīng)用·問題導(dǎo)引·1．氫氣和氯氣相比，哪一種物質(zhì)更穩(wěn)定？為什么？提示：H2更穩(wěn)定。H—H鍵的鍵能比Cl—Cl鍵的鍵能大.2．1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與鍵能有何關(guān)系？提示：反應(yīng)中斷裂舊鍵吸收678.7kJ熱量，形成新鍵放出863。6kJ熱量，放熱值大于吸熱值，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。ΔH＝E反應(yīng)物總鍵能－E生成物總鍵能·名師精講·1．鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系分子的鍵參數(shù)與分子的立體構(gòu)型和分子性質(zhì)之間的關(guān)系可以表示如下：(1）共價鍵強(qiáng)弱的判斷：一般來說，形成共價鍵的兩原子半徑之和越小，共用電子對數(shù)越多，則共價鍵越牢固,含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用電子對數(shù)相同（1對)，因F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故共價鍵牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I,因此，穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI。(2）鍵長和鍵角是描述分子立體構(gòu)型的參數(shù)。一般來說，如果知道分子中的鍵長和鍵角,這個分子的幾何構(gòu)型就確定了.如NH3分子的H-N—H鍵角是107°，N-H鍵的鍵長是101pm,就可以斷定NH3分子是三角錐形分子。如圖：2．共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱(1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。（2）化學(xué)反應(yīng)過程有能量變化：反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。（3）放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：①放熱反應(yīng)：舊鍵斷裂消耗的總能量小于新鍵形成放出的總能量.②吸熱反應(yīng)：舊鍵斷裂消耗的總能量大于新鍵形成放出的總能量。（4)反應(yīng)熱（ΔH)與鍵能的關(guān)系:ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和注意：ΔH＜0時，為放熱反應(yīng)；ΔH＞0時，為吸熱反應(yīng).【例題1】下列說法中正確的是（)A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X鍵的鍵長、鍵角均相等D．H2O分子中兩個O—H鍵的鍵角為180°解析:分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角和鍵長決定的,故A項(xiàng)錯誤;由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故C—X的鍵長不相等，C項(xiàng)錯誤；H2O分子中兩個O—H鍵的鍵角為105°，故D項(xiàng)錯誤。答案：B借題發(fā)揮一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。例如，同主族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下依次減弱，就是因?yàn)楣矁r鍵的鍵長逐漸增大、鍵能逐漸減小的緣故。變式訓(xùn)練1已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，N-H鍵的鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g）＋3H2(g）2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能是()A．431kJ·mol－1 B．946kJ·mol－1 C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－1解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子舊鍵斷裂（吸收能量）,生成物分子新鍵形成(放出能量),反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和。設(shè)N≡N的鍵能為E（N≡N)，則有1mol·E(N≡N）＋3mol×436kJ·mol－1－2mol×3×391kJ·mol－1＝－92.4kJ·mol－1解得E(N≡N）≈946kJ·mol－1。答案：B探究二等電子原理·問題導(dǎo)引·分子N2CO結(jié)構(gòu)原子數(shù)電子數(shù)價電子數(shù)立體結(jié)構(gòu)直線形直線形性質(zhì)沸點(diǎn)/℃－195.81－191。49熔點(diǎn)/℃－210。00－205.050。7960。7931.完成上表中有關(guān)空白提示：分子N2CO結(jié)構(gòu)原子數(shù)22電子數(shù)1414價電子數(shù)10102.根據(jù)等電子原理，試舉出幾種等電子體。提示:H2O與H2S、SO2與O3、CO2與CS2等。·名師精講·1．等電子原理的基本觀點(diǎn)原子總數(shù)相同且價電子數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型，它們的許多性質(zhì)相近，立體構(gòu)型相同。2．應(yīng)用:等電子體的許多性質(zhì)是相近的，立體構(gòu)型是相同的.利用等電子體可以：(1)判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型。(2)利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料。(3)利用等電子原理針對某物質(zhì)找等電子體.3．常見的等電子體類型實(shí)例立體構(gòu)型二原子10價電子的N2、CO、、CN－直線形三原子16價電子的CO2、CS2、、BeCl2直線形三原子18價電子的、O3、SO2V形四原子24價電子的、、BF3、SO3平面三角形五原子32價電子的SiF4、CCl4、、四個σ鍵,正四面體形注意：等電子體的價電子總數(shù)相同，而組成原子的核外電子總數(shù)不一定相同?！纠}2】1919年，美國物理化學(xué)家朗繆爾(Langmuir，1881—1957）提出等電子體原理：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近.(1）根據(jù)上述原理,僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是________和________；________和________。(2)此后,等電子原理又有所發(fā)展。例如,由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有________、________.解析：（1)僅由第二周期元素組成的共價分子，即C、N、O、F組成的共價分子中,N2與CO均有10個價電子，CO2與N2O均有16個價電子。（2)依題意，只要原子總數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，可互稱等電子體，為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為5＋6×2＋1＝18，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6×3＝18。答案：（1)N2COCO2N2O（2）SO2O3方法技巧等電子體的換算方法(1）將粒子中的兩個原子換成原子序數(shù)分別增加n和減少n(n＝1，2等)的原子，如N2與CO、和CNO－互為等電子體。（2）將粒子中的一個或幾個原子換成原子序數(shù)增加（或減少）n的元素帶n個單位電荷的陽離子（或陰離子）,如N2O和互為等電子體。（3）同主族元素最外層電子數(shù)相等，故可將粒子中的元素原子換成同主族元素原子,如O3和SO2互為等電子體。變式訓(xùn)練2N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說法中不正確的是（)A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子與N2分子中的π鍵并不完全相同C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析:從題圖可以看出，N2分子與CO分子中