學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂探究探究一σ鍵與π鍵·問題導(dǎo)引·觀察上圖回答下列問題：1．乙烷、乙炔分子中分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵？提示：乙烷分子由7個(gè)σ鍵組成;乙炔分子由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成。2．σ鍵、π鍵與單鍵、雙鍵、三鍵有何關(guān)系？提示：?jiǎn)捂I只有σ鍵,雙鍵由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成,三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成.3．σ鍵、π鍵原子軌道重疊方式和穩(wěn)定性有何區(qū)別？提示:σ鍵沿鍵軸方向“頭碰頭"重疊、π鍵沿鍵軸方向“肩并肩”重疊；σ鍵穩(wěn)定,π鍵不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑?！っ麕熅v·1．σ鍵與π鍵的形成類型形成過程ssσ鍵H—H的ssσ鍵的形成spσ鍵H-Cl的spσ鍵的形成ppσ鍵Cl—Cl的ppσ鍵的形成ppπ鍵ppπ鍵的形成2。σ鍵和π鍵的比較鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向相對(duì)重疊（“頭碰頭"）沿鍵軸方向平行重疊(“肩并肩"）原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小化學(xué)活潑性不活潑活潑成鍵規(guī)律判斷共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)是π鍵特別提醒（1)s軌道與s軌道形成σ鍵時(shí)，電子并不是只在兩核間運(yùn)動(dòng)，只是電子在兩核間出現(xiàn)的概率大。（2)形成共價(jià)鍵的兩種元素電負(fù)性差別較小，一般電負(fù)性差值小于1.7.如H(2.1)與Cl(3。0）,電負(fù)性差值為0。9，形成共價(jià)鍵。（3)形成共價(jià)鍵時(shí)，成鍵的兩個(gè)原子核都吸引共用電子對(duì),使之處于平衡狀態(tài)，體系總能量降低。（4）π鍵電子云重疊程度比σ鍵小，因此π鍵沒有σ鍵牢固，反應(yīng)中比較活潑.【例題1】關(guān)于σ鍵和π鍵的比較,下列說法不正確的是（）A．σ鍵是軸對(duì)稱的,π鍵是鏡面對(duì)稱的B．σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊C．σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂D．氫原子只能形成σ鍵，氧原子可以形成σ鍵和π鍵解析:σ鍵較穩(wěn)定,不易斷裂，而不是不能斷裂?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成.答案：C方法技巧對(duì)于原子能否形成π鍵可依據(jù)原子的價(jià)電子數(shù)確定，若達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)只差一個(gè)電子，如H、Cl,則只能形成σ鍵；若達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差兩個(gè)及兩個(gè)以上電子，如O、N等，則既能形成σ鍵，又能形成π鍵，H2O中氧原子只形成σ鍵，而O2中既有σ鍵，又有π鍵。變式訓(xùn)練1下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥解析:當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電子對(duì)時(shí)，先形成一個(gè)σ鍵，另外的原子軌道只能形成π鍵。HCl中只有一個(gè)H—Clσ鍵;H2O含有兩個(gè)H—Oσ鍵;H2O2含有兩個(gè)H—Oσ鍵和一個(gè)O-Oσ鍵；N2中含有三鍵:一個(gè)為σ鍵，兩個(gè)為π鍵；C2H4中碳原子與碳原子之間有雙鍵,一個(gè)為σ鍵，一個(gè)為π鍵,另外有四個(gè)C—Hσ鍵；C2H2中碳原子與碳原子之間有三鍵,一個(gè)為σ鍵，兩個(gè)為π鍵,另外有兩個(gè)C—Hσ鍵。答案：D探究二共價(jià)鍵的特征及其存在·問題導(dǎo)引·1．H2O分子中兩個(gè)氫原子和氧原子并不在同一條直線，為什么？提示:共價(jià)鍵具有方向性。2．水分子的分子式是H2O，而不是HO、H3O呢？提示:共價(jià)鍵具有飽和性。3．哪些物質(zhì)中含有共價(jià)鍵？提示：含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)分子(稀有氣體除外)、部分離子化合物等?！っ麕熅v·1．共價(jià)鍵的特征(1)飽和性.①一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵,形成幾個(gè)共價(jià)鍵。如H、Cl都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,即分子中只有一個(gè)共價(jià)鍵，而不能形成H3、HCl2、Cl3分子;一個(gè)N有3個(gè)未成對(duì)電子，兩個(gè)N可以形成N≡N共價(jià)三鍵，一個(gè)N可與3個(gè)氫形成3個(gè)共價(jià)鍵。②共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成。(2）方向性。共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，重疊程度越大,形成的共價(jià)鍵越牢固。同種分子(如HX)中成鍵原子電子云（原子軌道)重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固,分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性:HF＞HCl＞HBr＞HI.共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型.2．共價(jià)鍵的表示方法(1)用電子式表示:用小黑點(diǎn)(或×)表示原子最外層電子.(2)用結(jié)構(gòu)式表示:用一條短線表示一對(duì)共用電子.（3）常見的分子表示方法：化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式N2N≡NHClH—ClNH3CH4CO2HClOH—O—Cl3。共價(jià)鍵的存在范圍（1)共價(jià)化合物:以共用電子對(duì)(形成共價(jià)鍵)形成分子的化合物稱為共價(jià)化合物.共價(jià)化合物的組成粒子（原子)通過共價(jià)鍵結(jié)合成分子,因此共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等.(2）非金屬單質(zhì)分子中(稀有氣體除外)，如O2、F2、H2、C60等。（3）部分離子化合物中，如Na2SO4中的中存在共價(jià)鍵，NaOH中的OH－中存在共價(jià)鍵,NH4Cl中的中存在共價(jià)鍵，Na2O2中的中存在共價(jià)鍵,等等.【例題2】下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl解析：A項(xiàng),Na2O2中既有離子鍵又有O-O共價(jià)鍵，不正確；B項(xiàng),CaF2中只有離子鍵，不正確；D項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物,沒有共價(jià)鍵。答案：C借題發(fā)揮一般活潑金屬與活潑非金屬電負(fù)性相差較大，故易形成離子鍵,而非金屬元素之間電負(fù)性相差較小,易形成共價(jià)鍵；離子化合物一定含有離子鍵,也可能含有共價(jià)鍵，如NH4Cl、Na2O2。變式訓(xùn)練2下列說法正確的是(）A．若把H2S寫成H3S,則違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋的存在說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅存在于兩核之間,還會(huì)繞兩核運(yùn)動(dòng)解析：硫原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化