微專題21二氧化硫性質(zhì)四重性探究微專題21二氧化硫性質(zhì)四重性探究1．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是

A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去【答案】C【解析】Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫進入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色。A．Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，氫元素化合價不變，不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，故B錯誤；C．Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．撤掉水浴，重做實驗，反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤；故選C。2．（2022·江蘇·高考真題）實驗室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氣體 B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的 D．用干燥pH試紙檢驗水溶液的酸性【答案】C【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取氣體，A正確；B．氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取水溶液，B正確；C．SO2不會與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的，C錯誤；D．水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確；答案選C。SO2和CO2的鑒別方法2．檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為,流程設(shè)計選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁[注意]有時為了簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺但不褪成無色。3．除去CO2中的SO2氣體將混合氣體通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入飽和NaHCO3溶液（H2SO3的酸性大于H2CO3）。4．四種常見的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2eq\o(=,\s\up17(△))CaSO3，2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CaSO4，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化)。方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。二氧化硫的基本性質(zhì)有以下四個方面：1．酸性氧化物的通性2．氧化性3．還原性4．漂白性二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)水溶性毒性無色刺激氣味氣體易溶，1體積水溶解約40體積SO2有毒(2)化學(xué)性質(zhì)②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(生成淡黃色沉淀)④漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變?yōu)榧t色。SO2與HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比較物質(zhì)SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色—漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質(zhì)1．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）回收利用工業(yè)廢氣中的和，實驗原理示意圖如下。

下列說法不正確的是A．廢氣中排放到大氣中會形成酸雨B．裝置a中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的和D．裝置中的總反應(yīng)為【答案】C【解析】A．是酸性氧化物，廢氣中排放到空氣中會形成硫酸型酸雨，故A正確；B．裝置a中溶液的溶質(zhì)為，溶液顯堿性，說明的水解程度大于電離程度，故B正確；C．裝置a中溶液的作用是吸收氣體，與溶液不反應(yīng)，不能吸收，故C錯誤；D．由電解池陰極和陽極反應(yīng)式可知，裝置b中總反應(yīng)為，故D正確；選C。2．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯誤；答案為B。3．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是ABCD制備分離乙醇和乙酸驗證酸性測量體積A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯誤；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸餾來分離，B錯誤；C．二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤；D．測量氧氣體積時，裝置選擇量氣筒，測量時要恢復(fù)到室溫，量氣筒和水準(zhǔn)管兩邊液面高度相等時，氧氣排開水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝置測量氧氣的體積，D正確；故選D。4．（2022·廣東·高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成【答案】B【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項。一、SO2氣體的檢驗1．（2023·江蘇·校聯(lián)考模擬預(yù)測）實驗室用炭與濃硫酸反應(yīng)并對產(chǎn)生氣體的成分進行檢驗，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲進行反應(yīng) B．用裝置乙檢驗C．用裝置丙檢驗 D．用裝置丁檢驗【答案】D【解析】A．炭與濃硫酸在加熱條件下，在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．檢驗和均需經(jīng)過水溶液，帶出的水蒸氣會影響對反應(yīng)生成水的檢驗，所以在發(fā)生反應(yīng)后就檢驗反應(yīng)生成的水，B正確；C．利用的漂白性，用品紅溶液檢驗和混合氣體中，C正確；D．由裝置丙導(dǎo)出的氣體中仍然混有，而也能與澄清石灰水反應(yīng)出現(xiàn)渾濁，不能檢驗炭與濃硫酸反應(yīng)生成的，D錯誤；故答案為D。二、SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗2．（2023春·陜西·高一校聯(lián)考期中）下列溶液能夠區(qū)分和氣體的是A．品紅 B．氯化鈣 C．硫酸鈉 D．氫氧化鋇【答案】A【解析】A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2，A正確；B．二者均不與BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B錯誤；C．二者均不與硫酸鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C錯誤；D．SO2和CO2均為酸性氧化物，均能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤；故選A。三、SO2的污染與防治3．（2023春·浙江溫州·高一校聯(lián)考期中）下列工業(yè)生產(chǎn)過程中操作不正確的是A．在鋼鐵的生產(chǎn)中，注入鐵水的模具必須干燥B．侯氏制堿工業(yè)是以氯化鈉為主要原料，制得大量C．在含硫的燃料中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放量D．人們往往根據(jù)需要在生產(chǎn)塑料的合成樹脂中加入特定作用的添加劑【答案】B【解析】A．鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，因此在鋼鐵的生產(chǎn)中，注入鐵水的模具必須干燥，故A正確；B．侯氏制堿工業(yè)是以氯化鈉、氨氣、二氧化碳為主要原料，制得大量碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故B錯誤；C．硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，因此在含硫的燃料中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放量，故C正確；D．人們往往根據(jù)需要在生產(chǎn)塑料的合成樹脂中加入特定作用的添加劑，如提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的防老劑，故D正確。綜上所述，答案為B。四、酸性氧化物的通性4．（2023春·上海徐匯·高二上海民辦南模中學(xué)校考期中）近年來一些近海的煤電廠利用海水微堿性(8.0≤pH≤8.3)開發(fā)海水脫硫新工藝。主要原理是：工業(yè)煙氣中的SO2與海水生成H2SO3，H2SO3被進一步氧化成SO。脫硫后海水酸性增強，與新鮮海水中的CO和HCO反應(yīng)，最終煙氣中的SO2大部分以硫酸鹽的形式排入大海。在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．FeS2(s)SO3(g) B．HSO(aq)SO2(g)C．SO2(g)CaSO3(s) D．SO2(g)NH4HSO4(aq)【答案】C【解析】A．FeS2與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，不能生成SO3，故A錯誤；B．亞硫酸的酸性比碳酸強，亞硫酸氫根離子不與二氧化碳反應(yīng)，故B錯誤；C．二氧化硫是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈣，故C正確；D．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成硫酸銨或亞硫酸氫銨，不能生成硫酸氫銨，故D錯誤；故選：C。五、氧化性5．（2023春·貴州遵義·高一校聯(lián)考期中）下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論A向和的混合溶液中通入過量溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為B向溶液中加入，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于，難溶于水C向溴水中通入過量溶液變?yōu)闊o色具有漂白性D將通入氫硫酸()溶液中有黃色沉淀產(chǎn)生具有還原性A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．向和的混合溶液中通入過量，鐵離子和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根和亞鐵離子，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A正確；B．向溶液中加入，上、下兩層均為無色，故B錯誤；C．向溴水中通入過量后褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)的還原性，故C錯誤；D．將通入氫硫酸()溶液中，有黃色沉淀生成，說明二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫化合價降低，體現(xiàn)的氧化性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。六、還原性6．（2023春·湖南長沙·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）已知能使酸性褪色，此反應(yīng)中體現(xiàn)了的性質(zhì)是A．氧化性 B．還原性 C．酸性氧化物 D．漂白性【答案】B【解析】酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，故選：B。七、漂白性7．（2023春·遼寧鞍山·高一校聯(lián)考期中）通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明具有漂白作用的組合是①(，aq)

②溴水

③碘水

④氯水

⑤品紅A．①⑤ B．②③ C．全部 D．⑤【答案】D【解析】①高錳酸鉀溶液本身呈紫紅色，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀把二氧化硫氧化，本身被還原為無色錳離子，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故①不符合；②二氧化硫氣體通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故②不符合；③二氧化硫氣體通入碘水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故③不符合；④二氧化硫氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故④不符合；⑤SO2與品紅溶液中有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)，溶液顏色褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故⑤符合；故選D。八、二氧化硫的毒性8．（2022春·湖北·高一統(tǒng)考期末）SO2是一種可添加在葡萄酒、果酒、干菜、果脯、白砂糖等食品中的添加劑，食品中添加適量SO2的作用不正確的是A．增酸味 B．殺菌 C．抗氧化 D．去色【答案】A【解析】SO2是一種有毒氣體，因此具有殺菌消毒作用；SO2中S元素化合價為+4價，易失去電子變?yōu)?6價的S，故具有強的還原性，即可以作抗氧化劑；SO2能夠使有色物質(zhì)變?yōu)闊o色，因此可作漂白劑，使食品顏色褪色，而不能利用其使食物增加酸味，故合理選項是A。九、SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗9．（2023春·廣東深圳·高一?？茧A段練習(xí)）下列溶液中：①澄清的石灰水、②H2S溶液、③KMnO4溶液、④溴水、⑤酸化的Ba(NO3)2溶液、⑥品紅溶液，不能用于區(qū)別SO2和CO2氣體的是A．只有① B．①③ C．①②③⑤ D．②③④⑤【答案】A【解析】①澄清石灰水中通入SO2和CO2氣體，均能觀察到白色沉淀，故不能鑒別；②H2S具有還原性，SO2具有氧化性，發(fā)生氧化還原出現(xiàn)黃色沉淀硫單質(zhì)，CO2通入H2S溶液中無明顯現(xiàn)象，故能鑒別；③KMnO4溶液具有強氧化性，將SO2氧化，可觀察到KMnO4溶液褪色，CO2無明顯現(xiàn)象，故能鑒別；④溴水具有具有強氧化性，將SO2氧化，可觀察到溴水褪色，CO2無明顯現(xiàn)象，故能鑒別；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液具有具有強氧化性，SO2氧化，生成硫酸鋇白色沉淀，CO2無明顯現(xiàn)象，故能鑒別；⑥SO2能使品紅溶液褪色，CO2無明顯現(xiàn)象，故能鑒別。答案為A。十、二氧化硫性質(zhì)綜合考查10．（2023春·江西贛州·高一江西省石城中學(xué)校考階段練習(xí)）探究的性質(zhì)，進行如下實驗。編號實驗裝置試劑a實驗現(xiàn)象①

品紅溶液溶液褪色②溶液溶液變渾濁③溶液白色沉淀④溶液有氣泡由上述實驗所得的性質(zhì)及對應(yīng)的解釋不正確的是A．實驗①表明具有漂白性，實驗②表明具有氧化性B．通入紫色石蕊試液先變紅后褪色C．實驗③產(chǎn)生的白色沉淀難溶于鹽酸D．實驗④通入足量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：【答案】BC【解析】A．SO2能與部分色素結(jié)合為無色物質(zhì)而呈現(xiàn)出漂白性，比如品紅。SO2與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生S，即SO2化合價降低表現(xiàn)為氧化性，A項正確；B．SO2不能漂白石蕊，B項錯誤；C．SO2與NaOH產(chǎn)生Na2SO3，Na2SO3再與BaCl2產(chǎn)生BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，C項錯誤；D．H2SO3的酸性強于H2CO3，同時足量的SO2與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生CO2和亞硫酸氫鹽，D項正確；故選BC。1．（2023·湖南株洲·高一炎陵縣第一中學(xué)?？紝W(xué)業(yè)考試）下列對的性質(zhì)描述不正確的是A．無色、有刺激性氣味的氣體 B．和水反應(yīng)生成亞硫酸C．能使溴水褪色，體現(xiàn)漂白性 D．具有還原性，能被氧氣氧化【答案】C【解析】A．二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，A正確；B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，B正確；C．二氧化硫具有還原性，能和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，C錯誤；D．二氧化硫具有還原性，能被氧氣氧化生成三氧化硫，D正確；答案選C。2．（2022·全國·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）某同學(xué)在實驗室中對的制備和性質(zhì)進行探究，下列說法正確的是A．實驗室中可用裝置a制備B．裝置b可用于檢驗的漂白性C．裝置c可用于收集，此時應(yīng)從f口進氣D．裝置d可用于吸收，其中倒置的漏斗可以防倒吸【答案】D【解析】A．實驗室制備SO2的藥品是濃硫酸和亞硫酸鈉固體，屬于固液反應(yīng)型，不可以用a裝置，A錯誤；B．SO2能使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，B錯誤；C．SO2密度比空氣的大，應(yīng)從長管的e管進，C錯誤；D．裝置d可用于吸收SO2，其中倒置的漏斗可以防倒吸，D正確；故選D。3．（2022春·上海黃浦·高三上海市敬業(yè)中學(xué)校考階段練習(xí)）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下圖實驗。對實驗現(xiàn)象分析與推測正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后溶液pH減小D．取出試管中的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生大量白色沉淀【答案】C【解析】A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2能溶于水，但不一定與水發(fā)生反應(yīng)，A不正確；B．收集SO2時，采用排空氣法，試管中之所以剩余少量氣體，是由于SO2中混有空氣，B不正確；C．試管中溶液為亞硫酸，在空氣中放置一段時間后，亞硫酸被氧化為硫酸，溶液的酸性增強，pH減小，C正確；D．試管中的溶液為亞硫酸，與BaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生白色沉淀，D不正確；故選C。4．（2023春·陜西西安·高一統(tǒng)考階段練習(xí)）食品添加劑是指為改善食品的色、香、味，以及對食品進行防腐和加工而加入食品中的化學(xué)合成或天然物質(zhì)。下列關(guān)于SO2的說法正確的是A．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥B．SO2是一種無色無味的有毒氣體C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性D．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)【答案】D【解析】A．SO2中硫元素顯+4價，H2SO4中硫元素顯+6價，同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故SO2可以用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．SO2是一種無色，有刺激性氣味的有毒氣體，故B錯誤；C．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，故C錯誤；D．葡萄酒中加入少量SO2的作用是防止葡萄酒在陳釀和貯藏的過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動，故D正確；故選D選項。5．（2023春·陜西西安·高一西安市第八十五中學(xué)校考階段練習(xí)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．lmolSO2與足量的O2反應(yīng)，產(chǎn)生的SO3數(shù)目為NAB．某濃硝酸中n(HNO3)=2mol，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)可生成1molNO2C．lmolFe與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3中含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】A．SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能徹底反應(yīng)，所以無法計算SO3的數(shù)目，A錯誤；B．濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，當(dāng)濃硝酸變成稀硝酸后，與Cu反應(yīng)生成物為NO，所以無法計算NO2的量，B錯誤；C．Fe與S反應(yīng)生成FeS，1molFe失去2mol電子，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，所以11.2LCCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯誤；故選C。6．（2023春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期中）一種以黃鐵礦(主要成分是，設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))為原料生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖：下列說法不正確的是A．黃鐵礦“煅燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．依據(jù)上述流程，當(dāng)最終生成0.1mol時，理論上共轉(zhuǎn)移0.75mol電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的原子總數(shù)為D．“吸收”時若用水吸收三氧化硫會有酸霧產(chǎn)生【答案】C【解析】A．由分析可知，黃鐵礦煅燒時發(fā)生的反應(yīng)為二硫化鐵與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．由鐵原子和硫原子個數(shù)守恒可得：2FeS2—Fe2O3—4H2SO4，由化合價變化可知，最終生成0.1mol硫酸時，硫元素反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×28×=0.7mol，鐵元素反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.05mol，則理論上共轉(zhuǎn)移0.75mol電子，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為固體，無法計算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的原子總數(shù)，故C錯誤；D．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸會產(chǎn)生大量熱量，反應(yīng)放出的熱量會使得水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，三氧化硫與水蒸氣反應(yīng)會產(chǎn)生硫酸酸霧，不利于三氧化硫的吸收，故D正確；故選C。7．（2023春·上海浦東新·高一上海市進才中學(xué)校考階段練習(xí)）將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入或加入適量某一物質(zhì)后，仍無沉淀，則該物質(zhì)可能是A．CO2 B．Cl2 C．NaOH D．H2S【答案】A【解析】A．由強酸制弱酸的原理，SO2、CO2通入BaCl2溶液中至飽和，仍無沉淀，故A選；B．Cl2能將H2SO3氧化生成H2SO4，H2SO4能與BaCl2反應(yīng)生成沉淀BaSO4，故B不選；C．NaOH能與H2SO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3能與BaCl2反應(yīng)生成沉淀BaSO3，故B不選；D．SO2和H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)沉淀，故D不選；故選A。8．（2023春·安徽·高一蕪湖一中校聯(lián)考階段練習(xí)）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。下列說法正確的是

A．實驗中為了加快制取SO2的速率，A處可以使用98.3%的濃硫酸B．實驗依次證明了SO2的還原性、還原性、氧化性和漂白性C．加熱E處已褪色的品紅溶液，溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2使品紅褪色發(fā)生的是物理變化D．在D處有0.96g沉淀生成，則D處反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1022【答案】BD【解析】A．利用70%硫酸和亞硫酸鈉制取，利用的是硫酸的強酸性，而98.3%的濃硫酸幾乎不電離，不能加快反應(yīng)速率，A項錯誤；B．在裝置的B、C處被氧化體現(xiàn)了的還原性、D處和反應(yīng)生成單質(zhì)硫，體現(xiàn)了的氧化性，E處品紅褪色體現(xiàn)了的漂白性，B項正確；C．使品紅褪色發(fā)生了化學(xué)變化，C項錯誤；D．發(fā)生反應(yīng)為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有0.96g硫沉淀生成，則轉(zhuǎn)移電子0.04mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D項正確；故選BD。9．（2023·上海·高三專題練習(xí)）酸雨是全球三大環(huán)境危害之一，根據(jù)其所帶的酸性物質(zhì)不同，酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。(1)酸雨的標(biāo)準(zhǔn)是：降水的pH小于。(2)寫出硫酸型酸雨的形成過程(用化學(xué)方程式表示)。(3)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，具體流程如下：①寫出裝置C中反應(yīng)的離子方程式。②該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)。(4)還有學(xué)者提出利用、等離子的催化作用，常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中氧化成的轉(zhuǎn)化率。①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是(選填字母)。a．碘的淀粉溶液

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．氫氧化鈉溶液

d．氯化鋇溶液②若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中氧化成的轉(zhuǎn)化率。已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有、?！敬鸢浮?1)5.6(2)、(3)NaCl(4)ab實驗時間加入鹽酸酸化的溶液后生成沉淀的質(zhì)量【解析】（1）酸雨的標(biāo)準(zhǔn)是降水的pH小于5.6，故答案為：5.6；（2）硫酸型酸雨的形成過程為二氧化硫與雨水反應(yīng)生成亞硫酸是雨水pH小于5.6，亞硫酸與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸使雨水pH減小，相關(guān)的化學(xué)方程式為、，故答案為：、；（3）由圖可知，電解飽和食鹽水所得的氫氧化鈉溶液在裝置A中與二氧化硫反應(yīng)生成生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的氯氣與氫氣在裝置B中反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫與亞硫酸氫鈉溶液在裝置C中反應(yīng)生成可回收利用的二氧化硫；①由分析可知，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸氫鈉溶液與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式，故答案為：；②由分析可知，該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是裝置C中反應(yīng)生成的氯化鈉，故答案為：NaCl；（4）①a．溶液中的碘與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)中碘的淀粉溶液會褪色，則用碘的淀粉溶液能測定廢氣中二氧化硫的含量，故正確；b．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會使溶液褪色，則用酸性高錳酸鉀溶液能測定廢氣中二氧化硫的含量，故正確；c．氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞氯酸鈉和水，反應(yīng)中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，則用氫氧化鈉溶液不能測定廢氣中二氧化硫的含量，故錯誤；d．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，則用氯化鋇溶液不能測定廢氣中二氧化硫的含量，故錯誤；故選ab；②由題意可知，該實驗的方案為測量標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定時間內(nèi)X溶液吸收一定流速廢氣中的二氧化硫與鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀的質(zhì)量測定轉(zhuǎn)化器中二氧化硫氧化成硫酸根離子的轉(zhuǎn)化率，則需測定的數(shù)據(jù)的氣體流速、實驗時間、沉淀的質(zhì)量，故答案為：沉淀的質(zhì)量；加入鹽酸酸化的溶液后生成沉淀的質(zhì)量。10．（2023·河南開封·統(tǒng)考二模）某小組根據(jù)硫元素的化合價，預(yù)測SO2既有還原性又有氧化性，并設(shè)計實驗進行探究。I．探究SO2的還原性：向試管中通入足量SO2(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實驗現(xiàn)象a碘水溶液的棕黃色褪去bFe2(SO4)3溶液(1)a中反應(yīng)的離子方程式為。(2)b中的實驗現(xiàn)象為。將b所得