微專(zhuān)題22新型含硫化合物的制備與性質(zhì)探究（Na2微專(zhuān)題22新型含硫化合物的制備與性質(zhì)探究（Na2S2O3Na2S2O4Na2S4O6)1．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去2．（2021·浙江·統(tǒng)考高考真題）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S2O3請(qǐng)計(jì)算：(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V=。(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)1、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）中S的價(jià)態(tài)為平均價(jià)態(tài)+2價(jià)。2、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）中S的價(jià)態(tài)為平均價(jià)態(tài)+3價(jià)。3、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）中S的價(jià)態(tài)為平均價(jià)態(tài)+4價(jià)。4、焦硫酸鈉（Na2S2O7）中S的價(jià)態(tài)為平均價(jià)態(tài)+6價(jià)。5、過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）中S的價(jià)態(tài)為平均價(jià)態(tài)+6價(jià)，其中有兩個(gè)O原子的價(jià)態(tài)為-1價(jià)。近年來(lái)高考的知識(shí)面不斷擴(kuò)大，靈活性不斷增加，對(duì)新型含硫化合物的制備與性質(zhì)探究的考查逐漸增多，下面把?？嫉男滦秃蚧衔餁w納整理如下：硫的含氧酸應(yīng)該按以下分類(lèi)：正酸系列：次硫酸H2SO2、亞硫酸H2SO3、硫酸H2SO4過(guò)酸系列：過(guò)硫酸H2SO5、過(guò)二硫酸H2S2O8焦酸系列：焦亞硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7硫代硫酸系列：硫代亞硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3連酸系列：連二亞硫酸H2S2O4連多硫酸H2S(2-6)O6硫能形成多種含氧酸，其含氧酸的種類(lèi)數(shù)，在常見(jiàn)元素中可以說(shuō)是排名靠前的（含碳的有機(jī)酸除外），究其原因，主要是S—S鍵鍵能較高，文獻(xiàn)記載可達(dá)268kJ/mol。眾所周知，含碳的有機(jī)物種類(lèi)極多的主要原因是C—C鍵鍵能高（文獻(xiàn)記載332kJ/mol），碳原子之間能形成碳鏈，而S—S鍵的鍵能并不比C—C鍵低很多，比Si—Si鍵或者N—N鍵都要高得多，硫原子也有一定的形成較長(zhǎng)硫鏈能力，例如多硫化鈉（Na2Sx）和多硫化氫（H2Sx，也稱(chēng)為硫烷）都是比較穩(wěn)定的，單質(zhì)硫通常以S8分子晶體的形式存在，都是硫原子能形成硫鏈能力的一種表現(xiàn)。硫的含氧酸種類(lèi)較多，與很多硫含氧酸結(jié)構(gòu)中都存在S—S鍵有關(guān)，除了眾所周知的亞硫酸（H2SO3）和硫酸（H2SO4）之外，很多其它硫含氧酸的鹽，在工業(yè)上或者實(shí)驗(yàn)室中有著廣泛的用途，這里列舉出幾種：1、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）硫代硫酸鈉是硫代硫酸（H2S2O3）的鈉鹽，硫代硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)作HO—SSO—OH，可看作硫酸（HO—SO2—OH）中的一個(gè)氧原子被硫原子取代后得到的化合物，自由的硫代硫酸是不穩(wěn)定的，易分解為S、SO2和H2O，但硫代硫酸的鹽可以是穩(wěn)定的。含有5個(gè)結(jié)晶水的硫代硫酸鈉，即Na2S2O3·5H2O，也就是俗稱(chēng)的“大蘇打”或者“海波”，是一種常見(jiàn)的工業(yè)品或者化學(xué)試劑。硫代硫酸根離子有較強(qiáng)的配位能力，能與一價(jià)銀離子Ag+生成穩(wěn)定的絡(luò)離子[Ag(S2O3)2]3-，其穩(wěn)定常數(shù)Kf比常見(jiàn)的銀氨絡(luò)離子[Ag(NH3)2]+高好幾個(gè)數(shù)量級(jí)，因此過(guò)去常作為照相底片或者相紙的定影劑，以溶解底片或者相紙上未感光的鹵化銀（以溴化銀為主）：AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr硫代硫酸鈉有較強(qiáng)的還原性，可以與鹵素單質(zhì)反應(yīng)，其中與碘的反應(yīng)是定量的：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaINa2S4O6是連四硫酸鈉，即連四硫酸（H2S4O6）的鈉鹽，連四硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO—SO2—S—S—SO2—OH，分子中存在S—S—S—S硫鏈。該反應(yīng)在分析化學(xué)中用于測(cè)定碘的含量，滴定時(shí)可用淀粉作為指示劑。用5％的硫代硫酸鈉溶液浸漬口罩，可防護(hù)低濃度的氯氣，對(duì)皮膚的刺激性要比NaOH等強(qiáng)堿小得多。硫代硫酸鈉還可以作為氰化物中毒的解毒劑，在體內(nèi)可以將劇毒的氰離子CN-轉(zhuǎn)化為毒性很低的硫氰酸根離子SCN-，以解除CN-的毒性。Na2S2O3·5H2O加熱到約48℃時(shí)，Na2S2O3溶解在自身的結(jié)晶水中，成為溶液，繼續(xù)加熱則逐漸失去結(jié)晶水得到無(wú)水物，如果再繼續(xù)高溫加熱，Na2S2O3開(kāi)始分解，分解產(chǎn)物中有少量單質(zhì)硫成為硫蒸氣放出，遇空氣可能燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰，分解產(chǎn)物中還含有SO2等氣體2、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）連二亞硫酸（H2S2O4）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)作HO—SO—SO—OH，與亞硫酸（HO—SO—OH）有相似之處，分子中存在S—S鍵。雖然亞硫酸是中強(qiáng)酸，但將鋅粉放在水中，通入二氧化硫，主要并不生成亞硫酸鋅，而是二氧化硫被鋅粉還原，生成連二亞硫酸鋅：Zn+2SO2→ZnS2O4工業(yè)上，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉（NaHSO3）溶液，即可制取連二亞硫酸鈉：，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，因此工業(yè)品硫代硫酸鈉也要注意防火。2NaHSO3+Zn→Na2S2O4+Zn(OH)2↓可見(jiàn)，連二亞硫酸可看作亞硫酸的還原產(chǎn)物，因此其還原性比亞硫酸更強(qiáng)，在堿性條件下連二亞硫酸鈉（或者連二亞硫酸根離子）是很強(qiáng)的還原劑，堿性條件下標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可低到-1.12V，比某些較活潑金屬的還原性還要強(qiáng)。天然染料靛藍(lán)（吲哚衍生物）不溶于水，古代用發(fā)酵法將靛藍(lán)還原為水溶性的靛白，然后將靛白水溶液置于甕中，放進(jìn)需要染色的織物，使得靛白水溶液浸入織物纖維，最后將織物置空氣中，織物上的靛白與氧氣接觸，重新被氧化為不溶于水的靛藍(lán)，染色牢固，經(jīng)久耐用。因?yàn)樵谌旧^(guò)程中存在還原和氧化過(guò)程，靛藍(lán)這樣的染料就被稱(chēng)為還原染料，也稱(chēng)為“甕染料（Vatdyes）”。今天工業(yè)上還原靛藍(lán)這類(lèi)還原染料，不再使用效率低的發(fā)酵還原法，都是使用化學(xué)還原劑，主要使用的就是有著強(qiáng)還原性的連二亞硫酸鈉。連二亞硫酸鈉也很容易被空氣中的氧氣氧化，特別是在水溶液中，可以作為一種強(qiáng)的抗氧化劑，能夠保護(hù)某些易氧化物質(zhì)不被氧化，因此工業(yè)上連二亞硫酸鈉俗稱(chēng)“保險(xiǎn)粉”。連二亞硫酸鈉是強(qiáng)還原劑，與氧氣的反應(yīng)是放熱的，一旦連二亞硫酸鈉固體遇少量水或者受潮，就容易與空氣中氧氣反應(yīng)放熱，如果積熱不散，達(dá)到一定溫度連二亞硫酸鈉會(huì)劇烈分解，生成單質(zhì)硫等易燃產(chǎn)物，最終引起自燃，因此保險(xiǎn)粉是屬于遇濕易燃物品的危險(xiǎn)品，在消防安全上是不“保險(xiǎn)”的。一旦保險(xiǎn)粉受潮發(fā)生火災(zāi)，如果撲救用水量不足，反而會(huì)加劇燃燒，干粉、二氧化碳、干砂等滅火劑只能壓住表面燃燒的火焰，不能阻止已經(jīng)受潮保險(xiǎn)粉的氧化分解，只有用大量水撲救，使得保險(xiǎn)粉溶解于水，才能徹底滅火。保險(xiǎn)粉發(fā)生火災(zāi)時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等有毒產(chǎn)物，消防人員和搶險(xiǎn)人員必須做好自身防護(hù)，也要防止有毒產(chǎn)物污染環(huán)境。有趣的是，4價(jià)硫的化合物和4價(jià)碳的化合物，有時(shí)卻有一定的相似性，例如二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化硫也能像二氧化碳一樣使得澄清石灰水變渾濁等，草酸（HOOC—COOH）可以看作“連二碳酸”，草酸和草酸鹽也具有明顯的還原性。3、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）焦亞硫酸（H2S2O5）又稱(chēng)為一縮二亞硫酸，形式上看是兩分子亞硫酸失去一分子水的產(chǎn)物，但其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一般認(rèn)為并不是HO—SO—O—SO—OH，而是HO—SO—SO2—OH，分子中同樣存在S—S鍵。在氫氧化鈉或者碳酸鈉的濃溶液（工業(yè)上一般使用碳酸鈉）中通入過(guò)量的二氧化硫，通常認(rèn)為最終生成亞硫酸氫鈉（NaHSO3）的濃溶液：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O（或者Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2↑）Na2SO3+H2O+SO2→2NaHSO3亞硫酸氫鈉又稱(chēng)重亞硫酸鈉，系英文習(xí)慣名稱(chēng)Sodiumbisulfite的直譯，酸根前的bi-前綴即“重”，例如Sodiumbicarbonate重碳酸鈉即碳酸氫鈉。但實(shí)際上，在存在高濃度亞硫酸氫根離子的水溶液中，存在下列平衡：2HSOS2O+H2OS2O即焦亞硫酸根離子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[O—SO—SO2—O]2-，而不是[O—SO—O—SO—O]2-。因此從濃溶液中結(jié)晶析出亞硫酸氫鈉時(shí)，很容易結(jié)晶析出Na2S2O5，可以看作兩分子亞硫酸氫鈉失去一分子水的產(chǎn)物，Na2S2O5的英文習(xí)慣名稱(chēng)在酸根前再加meta-前綴，即Sodiummetabisulfite，meta-前綴可譯作“偏”，即“失水”，例如Metaphosphoricacid偏磷酸，因此中文名可譯作“偏重亞硫酸鈉”。但是Na2S2O5也可以直接看作焦亞硫酸的鈉鹽，因此英文名稱(chēng)又可以寫(xiě)作Sodiumpyrosulfite，酸根前綴pyro-是“焦”，中文名“焦亞硫酸鈉”。這樣一來(lái)，Na2S2O5這種化合物中英文名稱(chēng)都有兩種，分別是偏重亞硫酸鈉（Sodiummetabisulfite）和焦亞硫酸鈉（Sodiumpyrosulfite），試劑品多使用前一名稱(chēng)，而工業(yè)品多使用后一名稱(chēng)，命名的混亂導(dǎo)致了很多不懂化學(xué)者的誤譯，例如“偏亞硫酸氫鈉”，甚至看到有將K2S2O5誤稱(chēng)為“偏硫代硫酸鉀”的情況。商品固體亞硫酸氫鈉和固體焦亞硫酸鈉實(shí)際上都是NaHSO3和Na2S2O5的混合物，只是主要成分不同，工業(yè)品多生產(chǎn)焦亞硫酸鈉固體，而亞硫酸氫鈉可以溶液形式供應(yīng)商品。焦亞硫酸鈉溶于水后又發(fā)生水解反應(yīng)，最終還是得到亞硫酸氫鈉溶液，因此在實(shí)際應(yīng)用中二者基本可以通用。焦亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都是還原劑，雖然還原性不如連二亞硫酸鈉，但較穩(wěn)定，還原作用也較溫和，工業(yè)上也廣泛作為還原劑和抗氧化保護(hù)劑。亞硫酸氫根離子的硫原子上還有一對(duì)孤對(duì)電子，硫原子親核性強(qiáng)于氧原子，因此亞硫酸氫根離子是較強(qiáng)的親核試劑，在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中可看作“磺酸基負(fù)離子”，能與醛或者酮羰基發(fā)生親核加成反應(yīng)，生成α-羥基磺酸（或者α-羥基磺酸的鹽），這一特性使得亞硫酸氫鈉或者焦亞硫酸鈉在有機(jī)合成上也有廣泛用途。焦亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉也可以作為食品添加劑，有二氧化硫漂白、抗氧化等作用，二氧化硫是紅酒的常見(jiàn)添加劑，目前常將Na2S2O5或者K2S2O5添加到紅酒中作為二氧化硫產(chǎn)生劑。4、焦硫酸鈉（Na2S2O7）將硫酸氫鈉（NaHSO4）加熱到熔點(diǎn)以上，就發(fā)生與亞硫酸氫鈉失水得到焦亞硫酸鈉相似的反應(yīng)，兩分子硫酸氫鈉失去一分子水，得到焦硫酸鈉：2NaHSO4→Na2S2O7+H2O↑如果繼續(xù)加熱，焦硫酸鈉還會(huì)進(jìn)一步分解放出SO3：Na2S2O7→Na2SO4+SO3↑在焦硫酸鈉未明顯分解之前，將熔體冷卻，趁凝固未完全冷卻時(shí)破碎成小塊，即得商品焦硫酸鈉。焦硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)上用途不大，但在分析化學(xué)，特別是工業(yè)分析中是很有用的試劑。很多天然氧化物礦石雖然有一定的堿性氧化物性質(zhì)，但并不容易溶解于酸，例如天然的鐵礦石，特別是磁鐵礦（Fe3O4）在酸中即使加熱也很難溶解，但與焦硫酸鈉或者焦硫酸鉀共熔，在高溫和SO3的作用下，即可轉(zhuǎn)化為易溶的化合物。因此焦硫酸鈉常在實(shí)驗(yàn)室分析中用作酸性熔礦劑。5、過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）過(guò)硫酸鈉是過(guò)二硫酸（H2S2O8）的鈉鹽，過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以寫(xiě)作HO—SO2—O—O—SO2—OH，分子中存在過(guò)氧鏈，可看作過(guò)氧化氫中的氫原子被磺酸基（—SO2—OH或者—SO3H）取代的產(chǎn)物。過(guò)硫酸鈉、過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸銨都是重要的過(guò)硫酸鹽，工業(yè)生產(chǎn)過(guò)硫酸銨或者過(guò)硫酸鈉較為容易，用途也較廣，過(guò)硫酸鉀溶解度遠(yuǎn)小于過(guò)硫酸銨和過(guò)硫酸鈉，但穩(wěn)定性較好，容易重結(jié)晶提純，常作為實(shí)驗(yàn)室試劑。過(guò)硫酸銨和過(guò)硫酸鈉在工業(yè)上常縮寫(xiě)為APS和SPS，系英文習(xí)慣名稱(chēng)Ammoniumpersulfate和Sodiumpersulfate的縮寫(xiě)，酸根前加per-前綴表示酸根中心原子的“形式化合價(jià)”高于通常酸根中心原子化合價(jià)，例如過(guò)硫酸根離子中，硫形式上是+7價(jià)，但這一前綴并不表示酸根的真實(shí)結(jié)構(gòu)，翻譯成中文時(shí)要注意。過(guò)去一般將per-前綴直接翻譯成“過(guò)”，例如Ammoniumpersulfate過(guò)硫酸銨、Potassiumperchlorate過(guò)氯酸鉀、Potassiumpermanganate過(guò)錳酸鉀等，直到上世紀(jì)60年代中文化學(xué)資料上一般還是這樣翻譯的，但今天則要注意酸根結(jié)構(gòu)，酸根中有過(guò)氧鏈才能用“過(guò)”字，否則應(yīng)該用“高”字，因此Potassiumperchlorate和Potassiumpermanganate今天應(yīng)該翻譯成“高氯酸鉀”和“高錳酸鉀”。過(guò)硫酸鈉或者過(guò)硫酸根離子在水溶液中是一種極強(qiáng)的氧化劑，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)高達(dá)2.01V，氧化性強(qiáng)于過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、重鉻酸鉀等常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑，但過(guò)硫酸根離子有較高的穩(wěn)定性，低溫和不加催化劑的情況下，氧化反應(yīng)速率很慢，接近惰性，因此固體過(guò)硫酸鹽相對(duì)硝酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀等固體強(qiáng)氧化劑，儲(chǔ)運(yùn)和使用反而要安全一些。使用過(guò)硫酸鹽作為氧化劑時(shí)，需要升溫或者加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珹g+、Cu2+等金屬離子可作為催化劑。目前印刷電路板（PCB）行業(yè)中常用過(guò)硫酸銨或者過(guò)硫酸鈉作為PCB銅箔的腐蝕劑，市售的一些小包裝白色粉末狀PCB腐蝕劑，實(shí)際上就是以過(guò)硫酸鹽為主要成分的，當(dāng)銅箔浸入過(guò)硫酸鹽濃溶液時(shí)，即發(fā)生下列反應(yīng)（以過(guò)硫酸鈉為例）：Na2S2O8+Cu→Na2SO4+CuSO4未加溫情況下，一開(kāi)始腐蝕速率極慢，但少量銅箔被腐蝕后，Cu2+進(jìn)入溶液，成為了過(guò)硫酸鹽的催化劑，起到了自催化作用，反應(yīng)速率逐漸加快，因此不需要額外添加催化劑，待腐蝕劑反復(fù)使用一段時(shí)間后，腐蝕效果下降，可補(bǔ)加一定量的過(guò)硫酸鹽，仍可繼續(xù)使用一段時(shí)間。過(guò)硫酸鹽腐蝕劑無(wú)需使用硫酸、鹽酸等強(qiáng)酸腐蝕性危險(xiǎn)品，也不使用過(guò)氧化氫等危險(xiǎn)氧化劑，較為安全。固體過(guò)硫酸鹽儲(chǔ)運(yùn)也較安全，但固體過(guò)硫酸鹽仍然嚴(yán)禁與強(qiáng)還原劑混存，否則一旦二者發(fā)生接觸同樣有燃燒爆炸危險(xiǎn)，1993年深圳清水河危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)大爆炸事故，起火原因正是過(guò)硫酸銨與硫化鈉（強(qiáng)還原劑）混存接觸發(fā)生自燃。1．（2022·全國(guó)·高考真題）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品。回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無(wú)需加入沸石，其原因是?；亓鲿r(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣霧上升高度不宜超過(guò)冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過(guò)高，可采取的措施是。(3)回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是?；亓鹘Y(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱

②關(guān)閉冷凝水

③移去水浴，正確的順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②(4)該實(shí)驗(yàn)熱過(guò)濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。過(guò)濾除去的雜質(zhì)為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，晶體用少量洗滌，干燥，得到。2．（2021·浙江）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑。純堿與硫化鈉的混合溶液與二氧化硫氣體反應(yīng)可生成Na2S2O3和CO2，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備硫代硫酸鈉(夾持裝置已略)。下列說(shuō)法不正確的是A．裝置①也可用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣B．裝置②中虛線(xiàn)處表示的進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)伸至瓶底C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)活塞K1，再打開(kāi)活塞K2D．裝置④中應(yīng)盛裝的試劑為NaOH溶液1．（2023春·山東臨沂·高一沂水縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成不溶于水的硫：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列說(shuō)法正確的是A．每生成3.2gS，同時(shí)生成2.24LSO2B．SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．葡萄酒中添加適量的SO2可起到殺菌和保質(zhì)的作用D．Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)2．（2023·廣東汕頭·金山中學(xué)?？既＃┝虼蛩徕c(Na2S2O3)是分析化學(xué)中常用的試劑，在酸性溶液中易發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．的固體中含有的離子B．常溫常壓下，中含有鍵的個(gè)數(shù)為C．中含有的質(zhì)子數(shù)為D．生成的轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為2．（2023·山東濟(jì)南·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）連二亞硫酸鈉()常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。工業(yè)上生產(chǎn)的流程如圖所示。若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率B．向溶液中加入NaCl固體對(duì)的產(chǎn)率無(wú)明顯影響C．洗滌時(shí)用乙醇效果好于蒸餾水D．該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)3．（2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)的工藝如圖，已知：NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可制得Na2S2O5。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟I得到NaHSO3溶液B．步驟II的目的是使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，可用NaOH溶液代替Na2CO3固體C．工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過(guò)飽和溶液D．在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定4．（2023春·重慶北碚·高一西南大學(xué)附中?？计谥校董h(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門(mén)采用納米零價(jià)鐵活化過(guò)二硫酸鈉去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．過(guò)二硫酸鈉中S的化合價(jià)為+6B．鐵參與反應(yīng)時(shí)，消耗的大于C．正五價(jià)砷在腐蝕層表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．堿性越強(qiáng)，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷5．（2023春·江西南昌·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）焦亞硫酸鈉()常作食品防腐劑、漂白劑、疏松劑。某小組回收以輝銅礦為原料火法冶銅的尾氣中的，制備焦亞硫酸鈉，流程如下：

回答下列問(wèn)題：(1)焙燒、煅燒之前，輝銅礦要粉碎過(guò)篩，其目的是。(2)“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(3)轉(zhuǎn)化成的離子方程式為。(4)操作X包括蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)探究的性質(zhì)。取少量產(chǎn)品溶于水，滴加酸性溶液，振蕩，溶液褪色，表明具有的性質(zhì)有________(填字母)。A．氧化性 B．還原性 C．不穩(wěn)定性 D．堿性(6)為了探究溶液在空氣中的變化情況，小組展開(kāi)如下研究：查閱資料：常溫下，溶液，溶液，溶液。常溫下，取溶液放置某環(huán)境下空氣中，用pH計(jì)測(cè)定pH與時(shí)間關(guān)系如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。

AB段pH降低的主要原因是。B點(diǎn)pH不能降至1.0的主要原因可能是(用離子方程式表示)。6．（2023春·重慶沙坪壩·高一重慶一中校考期中）濕法煉鋅凈化鈷渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的單質(zhì)及，可利用過(guò)硫酸鈉氧化水解法實(shí)現(xiàn)鈷的富集，同時(shí)分別回收鋅、銅和鐵元素，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題，(1)“酸浸”時(shí)，將鈷渣研細(xì)的目的是。(2)浸渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)“除鐵”工藝中H2O2的作用是；由流程可知：的還原性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(4)氨水可代替沉鈷工序中的NaOH生成濾渣Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)上述流程中_____(填標(biāo)號(hào))可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率。A．浸渣 B．濾渣I C．濾液Ⅱ D．濾渣Ⅱ1．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考三模）硫代硫酸鈉()是一種重要的化工產(chǎn)品，將通入和混合溶液中可制得。其制備裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的空間構(gòu)型為四面體形B．若用98%的濃硫酸，反應(yīng)速率將降低C．制備的總方程式為：D．為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，可通入過(guò)量2．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用于脫除廢水中游離氯。其工業(yè)制備方法為：將一定比例的Na2CO3與Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黃色沉淀生成，當(dāng)黃色沉淀消失時(shí)，即生成了Na2S2O3，同時(shí)釋放CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制備反應(yīng)中Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．制備總反應(yīng)的離子方程式為2S2-+CO+4SO2=CO2+3S2OC．產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1D．將Na2S2O3脫除游離氯反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，S2O為負(fù)極反應(yīng)物3．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）焦亞硫酸鈉是一種食品添加劑。某小組取焦亞硫酸鈉樣品溶于水，將溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ在甲中滴加甲基橙溶液溶液顯紅色Ⅱ在淀粉溶液中滴加幾滴碘水，然后再滴加適量的乙，振蕩淀粉溶液先變藍(lán)后變?yōu)闊o(wú)色溶液Ⅲ在丙中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀Ⅳ在丁中通入產(chǎn)生淺黃色沉淀已知：常溫下，的電離常數(shù)、。下列敘述錯(cuò)誤的是A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，溶液中可能存在：B．由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，溶液能使溴水褪色C．取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則白色沉淀為D．由實(shí)驗(yàn)Ⅳ可知，溶液體現(xiàn)氧化性4．（2023春·江蘇·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類(lèi)。我國(guó)工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來(lái)制備硫酸。工業(yè)制硫酸涉及下列反應(yīng)：①；②；③。生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示為)，將焦硫酸稀釋后可制得密度為1.84g?cm、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。下列有關(guān)焦硫酸的說(shuō)法不正確的是A．焦硫酸鈉()的水溶液呈中性B．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性C．濃硫酸吸收生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化D．焦硫酸鈉()可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽5．（2022·全國(guó)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)過(guò)二硫酸鹽的溶液中