微專題38強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較微專題38強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往溶液中滴加溶液。實驗Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點B．實驗I中時，存在C．實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)D．實驗Ⅱ中時，溶液中【答案】D【解析】A．溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點時生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實驗誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實驗I可選用酚酞作指示劑，指示反應(yīng)終點，故A錯誤；B．實驗I中時，溶質(zhì)是、且兩者物質(zhì)的量濃度相等，，，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B錯誤；C．實驗Ⅱ中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而過量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，因為平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)能夠完全進(jìn)行，當(dāng)完全消耗后，再和發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．實驗Ⅱ中時，溶液中的鈣離子濃度為，溶液中，故D正確。綜上所述，答案為D。2．（2022·北京·高考真題）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出【答案】B【解析】A．醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯誤；C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的，故C正確；D．過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故D正確；選B。一、判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度1．弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。2．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<pH<2。3．弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7。二、弱電解質(zhì)的判斷方法（1）在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)溶液做導(dǎo)電性對比實驗。（2）濃度與pH的關(guān)系。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。（3）測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則可證明CH3COOH是弱酸。（4）稀釋前后溶液的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如，將pH＝2的酸溶液稀釋至原體積的1000倍，若pH小于5，則證明該酸為弱酸；若pH為5，則證明該酸為強(qiáng)酸。（5）通過電離常數(shù)比較，電離常數(shù)越大，弱酸（或弱堿）酸性（或堿性）相對較強(qiáng)。一、定義與物質(zhì)類別1．弱電解質(zhì)：包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽(如醋酸鉛)、兩性氫氧化物、水等。2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征(也適用于勒夏特列原理)3．判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的核心依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，若不完全電離則為弱電解質(zhì)。4．弱電解質(zhì)判斷的注意事項①酸堿的強(qiáng)弱和溶液酸堿性的強(qiáng)弱不是等同關(guān)系，前者看電離程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。②弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)，但它們對應(yīng)的鹽一般為強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸銨：CH3COONH4=NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－。5．弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素①內(nèi)因：由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定，電解質(zhì)越弱，其電離程度越小。②外因：實例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)←增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)→減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉→減小減小增強(qiáng)不變升高溫度→增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)←減小減小增強(qiáng)不變6．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較(1)一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較①相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較eq\a\vs4\al(比較,項目)酸c(H＋)pH中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小②相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較eq\a\vs4\al(比較,項目)酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多(2)一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較①相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多②相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多7．強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿稀釋時的pH變化圖像(1)圖中，a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。對于該圖像，要深刻理解以下4點：①對于pH＝y(tǒng)的強(qiáng)酸溶液稀釋時，體積每增大10n倍，pH就增大n個單位，即pH＝y(tǒng)＋n；對于pH＝y(tǒng)的弱酸溶液來說，體積每增大10n倍，pH增大不足n個單位，即pH＜y＋n；無論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。②對于pH＝x的強(qiáng)堿溶液稀釋時，體積每增大10n倍，pH就減小n個單位，即pH＝x－n；對于pH＝x的弱堿溶液來說，體積每增大10n倍，pH減小不足n個單位，即pH＞x－n；無論怎樣稀釋，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。③加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大小；氨水＞NaOH溶液，鹽酸＞醋酸。④稀釋后的pH仍然相等，則加水量的多少：氨水＞NaOH溶液，醋酸＞鹽酸。(2)體積相同、濃度相同的鹽酸與醋酸加水稀釋圖像如圖。若稀釋相同倍數(shù)，二者濃度仍相同，仍然是鹽酸的pH小，但差變小。1．（2023·全國·高三專題練習(xí)）下列說法正確的是A．Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故Na2CO3的電離方程式為Na2CO3=Na＋COB．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋CO【答案】B【解析】A．Na2CO3的電離方程式為Na2CO3=2Na＋＋CO，故A錯誤；B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，說明BOH為弱堿，電離過程可逆，電離方程式為：BOHB＋＋OH－，故B正確；C．25℃NaA溶液的pH>7，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸，電離過程可逆，電離方程式為：HAH＋＋A－，故C錯誤；D．CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，電離方程式為：CaCO3=Ca2＋＋CO，故D錯誤；故選B。2．（2023·重慶渝中·重慶巴蜀中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁將充滿的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面高于水槽證明與水發(fā)生反應(yīng)B向、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振蕩比較還原性：C用pH計分別測量鹽酸和醋酸的pH驗證為弱酸D向含瓊脂和食鹽水的混合物中滴加酚酞、溶液，混合均勻后再放入裹有鋅皮的鐵釘驗證鋅對鐵的保護(hù)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．二氧化硫溶于水也會導(dǎo)致液面上升，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，A不符合題意；B．少量的溴水和碘離子反應(yīng)也不完全，不能證明其不和氯離子反應(yīng)，不能達(dá)到實驗?zāi)康模珺不符合題意；C．分別測量鹽酸和醋酸的pH，等濃度的醋酸pH較大，說明氣部分電離，為弱酸，C符合題意；D．能檢驗亞鐵離子，但是其中的配離子鐵離子會和鋅生成亞鐵離子，故不能達(dá)到實驗?zāi)康模珼不符合題意；故選C。1．（2023·上?！そy(tǒng)考模擬預(yù)測）常溫常壓下，下列物質(zhì)的物理量種前者是后者兩倍的是A．28g和28g中所含的中子數(shù)B．2.24L和2.24L原子數(shù)C．1mol和2mol的密度D．0.1mol·L和0.1mol·L的【答案】C【解析】A．28g28Si是1mol28Si，質(zhì)子數(shù)為14NA，中子數(shù)14NA，28g14N是2mol14N，質(zhì)子數(shù)為2×7NA=14NA，中子數(shù)為2×7NA=14NA，A不符合；B．常溫常壓下2.24LSO2和2.24LN2分子數(shù)為1:1，原子數(shù)之比為3:2，B不符合；C．1molSO2和2molO2的密度之比等于分子的摩爾質(zhì)量之比，與物質(zhì)的量無關(guān)，密度之比等于64:32=2:1，C符合；D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0.1mol·L?1H2SO4和0.1mol·L?1CH3COOH的c(H+)之比大于2:1，D不符合；故答案為：C。2．（2022·廣東·統(tǒng)考模擬預(yù)測）根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A將少量氯氣緩慢通入到溶液中，得到黃色溶液氧化性：B向溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液的導(dǎo)電性在滴加NaOH溶液過程中開始時增強(qiáng)HX是弱酸C向某溶液中加入幾滴溶液及足量稀硝酸，最終得到白色沉淀溶液中、至少含有一種D將通入酸性溶液中，溶液褪色具有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．也可被氧化生成碘單質(zhì)，且得到的溶液也可顯黃色，所以不能證明氧化性：，故A錯誤；B．由導(dǎo)電性增大可知弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，則HX是弱電解質(zhì)，HX是弱酸，故B正確；C．若溶液中含有，最終也可得到硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．使溶液褪色表現(xiàn)出的是的還原性，故D錯誤；選B。3．（2023·遼寧沈陽·沈陽二中?？寄M預(yù)測）下列操作能實現(xiàn)相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康牟僮鞑襟E及現(xiàn)象A證明HA是強(qiáng)酸加入酚酞做指示劑，用同濃度的燒堿溶液滴定，終點消耗燒堿溶液體積與HA相同B證明H2與I2(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)將物質(zhì)的量之比為2：1的H2與I2(g)混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，混合氣體呈紫色C證明麥芽糖能水解向麥芽糖溶液中加稀硫酸并加熱，冷卻后加入燒堿中和過量硫酸再加入銀氨溶液加熱，析出銀鏡D證明氧化性：將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液變紅A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．證明HA是強(qiáng)酸,加入酚酞做指示劑，用同濃度的燒堿溶液滴定消耗等體積的燒堿溶液，由于達(dá)到滴定終點時溶液呈堿性，無法說明HA為強(qiáng)酸，故A錯誤；B．將物質(zhì)的量之比為2：1的H2與I2(g)混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，混合氣體呈紫色，說明I2(g)未完全反應(yīng)，證明H2與I2(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B正確；C．麥芽糖、葡萄糖中都有－CHO，向麥芽糖溶液中加稀硫酸并加熱，冷卻后加入燒堿中和過量硫酸，再加入銀氨溶液加熱，析出銀鏡，不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，故C錯誤；D．酸性條件下硝酸根離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，由現(xiàn)象不能判斷H2O2、Fe3+的氧化性，故D錯誤；故選B。4．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）常溫下，用的溶液滴定濃度分別為、的一元酸(HA)、二元酸溶液，得到如圖滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計量點。忽略溶液混合時體積變化，下列敘述正確的是

A．X曲線代表，Y曲線代表HA，B．兩種酸恰好完全中和時，均可用酚酞或甲基橙作指示劑C．若a點，則a點D．溶液中，【答案】D【解析】A．比較圖中c、d點數(shù)值可知，HA消耗的小于消耗的二倍，則，A錯誤；B．、HA恰好完全中和時，產(chǎn)物為強(qiáng)堿弱酸鹽，均呈堿性，可使用酚酞作指示劑，不可使用甲基橙作指示劑，B錯誤；C．完全中和時消耗，a點時，％=75％，占消耗氫氧化鈉總體積的四分之三，則溶質(zhì)為與，且二者的濃度比為，則a點物料守恒和電荷守恒有關(guān)系式：①，②，用②-①，得；由于a點溶液呈酸性，，故，C錯誤；D．由圖可知，被完全中和時需消耗，則加入溶液時，恰好轉(zhuǎn)化為，因為，所以溶液呈酸性，故可推斷的電離程度大于的水解程度，即，故，D正確；故答案為：D。5．（2023·貴州貴陽·統(tǒng)考二模）常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨。的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A．水的電離程度：a點>b點B．HA為強(qiáng)酸，且Ka(HB)<Ka(HC)C．當(dāng)＝3時，升高溶液的溫度，增大D．取a、c兩點溶液，中和體積、濃度均相同的NaOH溶液，c點溶液消耗的體積較小【答案】C【解析】稀釋100倍時，pH由2變?yōu)?的酸為強(qiáng)酸，pH由2變?yōu)樾∮?的酸為弱酸，根據(jù)圖知，HA為強(qiáng)酸而HB、HC為弱酸，pH變化越小的酸酸性越弱，則酸性HB>HC。A．HC是弱酸，HC溶液中水的電離被抑制，加水稀釋，溶液中H+濃度減小，對水電離的抑制效果減弱，則水的電離程度：a點<b點，故A錯誤；B．由分析可知，HA為強(qiáng)酸而HB、HC為弱酸，則酸性HB>HC，Ka(HB)>Ka(HC)，故B錯誤；C．HA為強(qiáng)酸而HB、HC為弱酸，當(dāng)＝3時，三種溶液同時升高溫度，促進(jìn)弱酸電離，不考慮酸和水揮發(fā)時，c(A-）不變，c(B-)增大，增大，故C正確；D．酸性HB>HC，pH均為2、體積均為V0的HB、HC溶液，稀釋相同的倍數(shù)后濃度：c(HC)>c(HB)，中和相同體積相同濃度的NaOH溶液消耗酸體積與酸濃度成反比，所以HB消耗體積大，故D錯誤；故選C。6．（2023·天津河?xùn)|·統(tǒng)考二模）常溫下，下列事實能說明某一元酸是一元強(qiáng)酸的是A．溶液的B．溶液C．溶液比硝酸導(dǎo)電能力弱D．溶液與溶液混合【答案】D【解析】A．溶液的，說明HX在水溶液中只能部分電離，屬于一元弱酸，A不合題意；B．溶液，說明NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，因為X-水解呈堿性，即HX為一元弱酸，B不合題意；C．溶液比硝酸導(dǎo)電能力弱說明HX只能部分電離，屬于一元弱酸，C不合題意；D．溶液與溶液，二者前后完全反應(yīng)生成NaX，混合后溶液即說明NaX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，即說明HX為一元強(qiáng)酸，D符合題意；故答案為：D。7．（2023·吉林長春·統(tǒng)考模擬預(yù)測）時，向濃度均為、體積均為的兩種一元酸溶液中分別加入固體，溶液中隨的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點時溶液中水電離出的B．c點時溶液中：C．水的電離程度：D．中和等體積、等濃度的兩種酸所需的的物質(zhì)的量：【答案】B【解析】A．a(chǎn)點，，則溶液中mol/L，HX抑制水電離，所以水電離出的mol/L，A錯誤；B．c點表示向濃度為、體積為100mL的HY溶液中加入0.005molNaOH固體，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HY、NaY，溶液呈酸性，HY電離大于NaY水解，所以，B正確；C．d點酸電離出的氫離子濃度大于c點，水的電離程度d<c，C錯誤；D．等體積、等濃度的兩種酸的物質(zhì)的量相等，中和兩種酸所需的NaOH的物質(zhì)的量相等，D錯誤；故選B。8．（2023春·重慶沙坪壩·高三重慶八中校考階段練習(xí)）下列有關(guān)實驗探究方案設(shè)計合理的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤比較甲酸和乙酸的酸性強(qiáng)弱取等體積的甲酸和乙酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，用排水法收集氣體，比較排出液體體積的大小B檢驗

中的官能團(tuán)先加入足量的銀氨溶液，微熱，再加溴水C比較和的催化效果向等體積等濃度的溶液中分別加入5滴等濃度的和溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度D用HCl溶液測定氨水的濃度將量取的氨水放入錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．等體積等pH的兩種酸，酸性越弱，酸的物質(zhì)的量越大，生成的H2就越多，A符合題意；B．銀氨溶液呈堿性，應(yīng)先酸化后再加溴水，B不符合題意；C．催化劑中陰、陽離子均不同，應(yīng)控制陰離子相同比較Cu2+和Fe3+的催化效果，C不符合題意；D．強(qiáng)酸滴定弱堿，終點為酸性，用酚酞作指示劑誤差太大，D不符合題意；故選A。9．（2023·浙江金華·模擬預(yù)測）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且水溶液顯酸性的是A．鹽酸 B．AlCl3 C．CH3COOH D．Na2SiO3【答案】B【解析】A．鹽酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；故A不符合題意；B．AlCl3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，而且電解后溶液中Al3+水解使得溶液呈酸性；故B符合題意；C．CH3COOH屬于弱電解質(zhì)；故C不符合題意；D．Na2SiO3是強(qiáng)電解質(zhì)，水解呈堿性；故D不符合題意；故答案選B。10．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測）常溫下，用0.1mol·L-1的HCl溶液分別滴定VxmL0.1mol·L-1的NaX溶液和VYmL0.1mol·L-1NaY溶液，二者的pH隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，已知：酸性HX>HY。下列判斷正確的是A．Vx>VYB．M點：c(X-)=c(Y-)C．b表示鹽酸滴定NaX溶液的曲線D．常溫下，Ka(HX)=9.0×10-12【答案】A【解析】A．NaY溶液水解程度更大，初始堿性更強(qiáng)，氫氧根離子濃度更大；加入等量VM體積鹽酸后，NaX、NaY溶液的pH相等，那么兩者消耗氫氧根離子的量相同，則NaY溶液的體積更小，故Vx>VY，A正確；B．根據(jù)物料守恒可知，NaX溶液中，NaY溶液中，且初始鈉離子濃度相同，若M點：c(X-)=c(Y-)，則，M點pH相同，則；已知：酸性HX>HY，則；兩者相互矛盾，B錯誤；C．由分析可知，b表示鹽酸滴定NaY溶液的曲線，C錯誤；D．，由0.1mol·L-1的NaX溶液的初始pH=11可知，pOH=3，、，則，，D錯誤；故選A。1．（2023春·福建福州·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）利用如圖裝置和試劑，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD

電解飽和食鹽水并收集某種產(chǎn)物探究蔗糖在酸性條件下的水解反應(yīng)證明醋酸是一種弱電解質(zhì)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．電解飽和食鹽水，鐵棒是陰極，陰極生成氫氣，用向下排空氣法收集氫氣，石墨是陽極，陽極生成氯氣，用氫氧化鈉吸收氯氣，故選A；B．蔗糖在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖和果糖，蔗糖和濃硫酸混合發(fā)生脫水反應(yīng)，故不選B；C．用1mol/L的鹽酸和1mol/L的醋酸溶液組成串聯(lián)電路，串聯(lián)電路中的電流一樣大，燈泡亮度相同，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故不選C；D．圖示裝置可探究溫度對化學(xué)平衡的影響，不能探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故不選D；選A。2．（2023秋·遼寧朝陽·高三校聯(lián)考期末）硼酸微溶于冷水，在水溶液中發(fā)生電離：，使溶液顯酸性，通常可通過乙硼烷(B2H6)水解制得硼酸：。下列說法錯誤的是A．硼酸屬于弱電解質(zhì)B．中存在極性鍵和配位鍵C．乙硼烷中硼元素的化合價為+3價D．硼酸與過量NaOH溶液反應(yīng)生成和【答案】D【解析】A．由硼酸的電離方程式知，硼酸是一元弱酸，A項正確；B．中B與O之間存在配位鍵，O和H之間存在極性鍵，B項正確；C．電負(fù)性：，所以乙硼烷中硼元素顯價，C項正確；D．硼酸是一元酸，根據(jù)電離方程式可知硼酸與過量NaOH溶液反應(yīng)生成，D項錯誤；故選D。3．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考二模）下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去氨氣中的水蒸氣將混合氣體通入盛有濃的洗氣瓶B驗證是弱電解質(zhì)分別取相同體積、溶液和鹽酸，測定兩者pH，并比較大小C檢驗1-溴丁烷中含有溴元素取適量樣品于試管中，加入適量溶液后加熱，再滴加溶液D驗證向溶液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加幾滴溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．由于H2SO4能與NH3反應(yīng)生成NH4HSO4或者(NH4)2SO4，故NH3不能用濃H2SO4干燥，A不合題意；B．分別取相同體積0.1mol/L的CH3COOH溶液和鹽酸，測定兩者pH，測得前者pH大于1，后者等于1，即說明CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；C．由于NaOH能與AgNO3反應(yīng)生成黑色沉淀Ag2O，故取適量樣品于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，再滴加足量的HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀，即可檢驗為溴代烴，C不合題意；D．向溶液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加幾滴溶液，由于AgNO3溶液過量，生成黃色沉淀AgI，可能是Ag+與I-直接反應(yīng)，也可能是AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，D不合題意；故答案為：B。4．（2023·天津·校聯(lián)考一模）已知常溫時的的，現(xiàn)將和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．曲線Ⅱ為氫氟酸稀釋時的變化曲線B．取相同體積a點的兩種酸溶液，中和相同濃度的溶液，消耗溶液體積較小C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小D．從b點到d點，溶液中的值變小(代表或)【答案】D【解析】A．酸性越強(qiáng)，加水稀釋時溶液pH變化越大，HF酸性強(qiáng)于HClO，加水稀釋時pH變化大，所以曲線Ⅰ代表HF稀釋時pH變化曲線，選項A錯誤；B．pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積更多，HF酸性強(qiáng)于HClO，所以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，濃度小，消耗溶液體積較大，選項B錯誤；C．酸越弱，電離出H＋趨勢越小，對水的電離抑制程度越低，所以b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，選項C錯誤；D．溶液中==，Ka和Kw只隨溫度的改變而改變，所以從b點到d點，溶液中保持不變，選項D正確；答案選D。5．（2023·全國·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗操作及現(xiàn)象、實驗結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象實驗結(jié)論A檢驗硫酸廠周邊空氣是否含有SO2用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，溶液不變色空氣中不含SO2B證明CH3COOH是弱電解質(zhì)用pH計分別測量醋酸溶液和鹽酸的pH，醋酸溶液的pH大CH3COOH是弱電解質(zhì)C探究淀粉的水解程度向淀粉水解液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，并分成兩份，向第一份中加入銀氨溶液并水浴加熱出現(xiàn)銀鏡；向第二份中滴加少量碘水，溶液變藍(lán)色淀粉部分水解D探究鹵素單質(zhì)Cl2、Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱向NaBr溶液中通入過量氯氣，溶液變橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．具有還原性的二氧化硫能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，溶液不變色說明空氣中不含有二氧化硫，故A正確；B．沒有明確醋酸和鹽酸的濃度是否相同，則醋酸溶液的pH大不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．碘水會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則向堿性淀粉水解液中加入碘水，溶液不會變藍(lán)色，故C錯誤；D．向溴化鈉溶液中通入過量氯氣后，再滴加淀粉碘化鉀溶液，過量氯氣會優(yōu)先與碘化鉀溶液反應(yīng)使溶液變藍(lán)色，無法比較溴和碘的氧化性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選A。6．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列說法不正確的是A．相同溫度下，相等的氨水、溶液中，相等B．的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于的醋酸溶液的10倍C．均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的D．用同濃度的溶液分別與等體積、等的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗溶液的體積更大【答案】D【解析】A．相同溫度下，水的離子積相等，相等的氨水、溶液中，相等，則溶液中相等，A正確；B．醋酸為弱酸，不能完全電離，濃度越大，電離程度越小，的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(為電離度)，的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(為電離度)，故前者比后者的10倍還大，B正確；C．均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合的瞬間，，不發(fā)生變化，銨根離子和一水合氨的濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼亩种?，則二者的比值不變，故所得溶液中水的電離平衡沒有移動，氯化銨的水解平衡沒有移動，混合溶液中，，C正確；D．醋酸是弱酸，等體積、等的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，則用同濃度的溶液分別與等體積、等的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，醋酸消耗溶液的體積更大，D錯誤。故選D。7．（2023春·上海寶山·高三上海市行知中學(xué)?？茧A段練習(xí)）常溫常壓下c(H+)=0.1mol?L?1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列說法正確的是A．HX一定是弱酸 B．HY一定是強(qiáng)酸C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D．反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同【答案】A【解析】常溫常壓下c(H+)=0.1mol?L?1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，說明HX的物質(zhì)的量大于HY的物質(zhì)的量。A．HX的物質(zhì)的量大于HY的物質(zhì)的量，體積相同，說明HX物質(zhì)的量濃度大于HY物質(zhì)的量濃度，則說明HX一定是弱酸，故A正確；B．根據(jù)A選項分析HX一定是弱酸，而HY可能是強(qiáng)酸，也可能是比HX強(qiáng)的弱酸，故B錯誤；C．根據(jù)B選項分析HX的酸性弱于HY的酸性，故C錯誤；D．開始兩者氫離子濃度相等，產(chǎn)生氫氣的速率相等，后來HX會發(fā)生電離或則HX電離出的氫離子濃度比HY電離出的氫離子濃度大，因此后來產(chǎn)生氫氣的速率是HX大于HY，故D錯誤；答案為A。8．（2023·全國·高三專題練習(xí)）常溫下，為證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)。下列方法不正確的是A．測定0.01mol?L-1氨水的pHB．測定0.01mol?L-1NH4Cl溶液的酸堿性C．測定pH為10的氨水稀釋十倍后的pHD．比較0.01mol?L-1的氨水和1mol?L-1NaOH溶液的導(dǎo)電能力【答案】D【解析】A．通過測定氨水的，可證明是弱電解質(zhì)，A正確；B．若溶液呈酸性，則說明是強(qiáng)酸弱堿鹽，從而說明是弱電解質(zhì)，B正確；C．的氨水稀釋10倍后，可以證明氨水稀釋過程中有電離出來，從而說明是弱電解質(zhì)，C正確；D．氨水濃度小于溶液的濃度，無法用導(dǎo)電能力證明是弱電解質(zhì)，D錯誤；故選D。9．（2023·全國·高三專題練習(xí)）常溫下，下列用來判斷CH3COOH是一種弱酸的說法正確的是①向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固體，溶液pH增大②pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液，取相同體積分別用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定測其濃度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積較大③0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1④0.1mol?L-1的鹽酸與過量的Mg反應(yīng)，當(dāng)加入CH3COONa固體后，反應(yīng)速率減慢，但生成氫氣的總量不變⑤相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同⑥pH=4的CH3COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性⑦CH3COOH溶液中有兩種分子存在⑧醋酸鈉溶液的pH大于7A．②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑧ D．全部【答案】B【解析】序號解釋正誤①加入固體，溶液pH增大，說明溶液呈堿性，故可知為弱酸正確②pH相同的鹽酸和溶液，溶液消耗的溶液的體積較大，說明溶液的濃度大，則為弱酸正確③溶液的，說明溶液中小于，故可知為弱酸正確④鹽酸與Mg反應(yīng)，加入固體，反應(yīng)速率減慢，說明溶液中減小，則可知與反應(yīng)生成了弱酸，故可知為弱酸正確⑤同濃度、同體積的溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同，不能說明是弱酸不正確⑥pH之和為14的強(qiáng)酸與溶液中和后，溶液呈中性，而pH之和為14的弱酸與溶液中和后，溶液呈酸性正確⑦水溶液中有水分子存在，則另一種分子必為醋酸分子，故可知醋酸不完全電離，則是弱酸正確⑧醋酸鈉溶液的pH大于7，說明醋酸鈉溶液呈堿性，故可知是弱酸正確故選B。10．（2023·江西南昌·統(tǒng)考三模）用溶液滴定溶液過程中的變化如圖所示：下列敘述錯誤的是A．為一元弱酸B．初始溶液中的電離度C．時，混合溶液中有D．若使用酚酞作指示劑，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，測得溶液濃度會偏大【答案】C【解析】A．初始溶液，說明HA未完全電離，因此為一元弱酸，故A項正確；B．初始HA溶液中，初始溶液中稍大于，，因此初始溶液中的電離度，故B項正確；C．時，溶液中溶質(zhì)為NaA，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，因此，故C項錯誤；D．酚酞試液在溶液pH>10時變紅，由圖可知當(dāng)溶液pH>10時，所加NaOH溶液體積大于20mL，因此測得溶液濃度會偏大，故D項正確；綜上所述，錯誤的是C項。11．（2023·全國·高三專題練習(xí)）下列說法正確的是A．測得的一元酸溶液的，則一定是一種弱電解質(zhì)B．時，可溶性正鹽溶液的，升溫至后溶液的仍為，則不可能為強(qiáng)堿弱酸鹽C．時，測得的一元酸溶液的，將該溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，則為弱酸D．時，的溶液與的溶液等體積混合，所得溶液的一定等于7【答案】A【解析】A．無論溶液處于什么溫度，的一元酸溶液的都說明沒有完全電離，一定是一種弱電解質(zhì)，A正確；B．25℃時，若假設(shè)為強(qiáng)堿弱酸鹽，且，則此溶液中，此時升高溫度，增大，的水解程度也增大，即溶液中的增大，假設(shè)此時增大到，而增大到，溶液中的，保持不變，說明上述假設(shè)合理，B錯誤；C．25℃時，酸溶液稀釋100倍，而溶液的正好增大2個單位，說明原溶液中完全電離，為強(qiáng)酸，C錯誤；D．25℃時，若的溶液為弱酸溶液，此時溶液中酸的濃度遠(yuǎn)大于，該溶液與等體積濃度為的溶液反應(yīng)，則酸過量，溶液呈酸性，D錯誤；故選A。12．（2023·全國·高三專題練習(xí)）相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)