第15講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【答案】D【解析】已知X＋Y=M＋NΔH＞0，說明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯誤，D正確；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可反應(yīng)，B錯誤；破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯誤。2．關(guān)于如圖所示的過程，下列說法不正確的是()A．ΔE1是該反應(yīng)的活化能B．ΔE2是2molH—Cl鍵的總鍵能C．加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D．該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)【答案】C【解析】ΔE1是1molH2(g)和1molCl2(g)的總鍵能，是正反應(yīng)的活化能，A正確；ΔE2是形成2molHCl(g)時釋放的總能量，是2molHCl(g)的總鍵能，B正確；加入催化劑可以改變活化能，但不可以改變反應(yīng)的焓變，C錯誤；由圖像分析該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，D正確。3．下列說法正確的是()A．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1B．在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－158.4kJ·mol－1C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀氨水與稀鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量D．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1【答案】A【解析】燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，故eq\f(1,2)mol葡萄糖完全燃燒放出熱量1400kJ，A正確；B項中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2和0.5molO2反應(yīng)生成的SO3小于1mol，故2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<－158.4kJ·mol－1，B錯誤；一水合氨為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離時吸熱，故稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，C錯誤；氫氧化鈉固體溶于水時放熱，其與稀硫酸反應(yīng)生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，D錯誤。4．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1【答案】B【解析】A項，所列熱化學(xué)方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時，反應(yīng)放出的熱量會增加，生成1molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ，錯誤；C項，燃燒熱是指在101kPa時1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯誤；D項，當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時，放出的熱量為11036kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯誤。已知25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ，2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.66kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.29kJ·mol－1則反應(yīng)C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為()A．ΔH＝－396.36kJ·mol－1B．ΔH＝－198.55kJ·mol－1C．ΔH＝－154.54kJ·mol－1D．ΔH＝－110.53kJ·mol－1【答案】D【解析】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ，則反應(yīng)Ⅰ為H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.01kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅱ為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.66kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅲ為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.29kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，Ⅲ－eq\f(1,2)×Ⅱ＋Ⅰ得：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝＋131.29kJ·mol－1－eq\f(1,2)×571.66kJ·mol－1＋44.01kJ·mol－1＝－110.53kJ·mol－1，則反應(yīng)C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為ΔH＝－110.53kJ·mol－1，故D正確。6．已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為()A．55kJ B．220kJC．550kJ D．1108kJ【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，消耗丙烷的物質(zhì)的量是n(C3H8)＝eq\f(m,M)×eq\f(1,4)＝eq\f(1.8g,18g·mol－1)×eq\f(1,4)＝0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量Q＝2215kJ·mol－1×0.025mol＝55.375kJ，此數(shù)值與選項A接近。7.已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是()A.斷裂1molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·mol－1C.2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋471.6kJ·mol－1D.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·mol－1【答案】B【解析】未說明1molH2O的狀態(tài)，不能計算能量變化，A錯誤；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時放出的熱量未知，不能計算焓變，C錯誤；根據(jù)題給信息可知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－240.2kJ·mol－1，D錯誤。8．溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點。CH4與CO2重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1反應(yīng)②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1反應(yīng)③CH4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝－35.6kJ·mol－1已知：eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則ΔH1＝________kJ·mol－1?！窘馕觥恳阎舾煞匠淌降姆磻?yīng)熱，求目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱，核心是蓋斯定律，在進(jìn)行求解時抓住目標(biāo)熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵物質(zhì)在已知熱化學(xué)方程式中是反應(yīng)物還是生成物，能快速進(jìn)行求解，據(jù)此分析。記反應(yīng)eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)=H2O(g)為反應(yīng)④，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①＝②＋③－④，故ΔH1＝ΔH2＋ΔH3－ΔH＝41.2kJ·mol－1－35.6kJ·mol－1＋241.8kJ·mol－1＝＋247.4kJ·mol－1?！敬鸢浮浚?47.49．氨基甲酸銨(H2NCOONH4)為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，易分解。某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進(jìn)行探究。已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1Ⅱ.C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH2＝－393.8kJ·mol－1Ⅲ.N2(g)＋3H2(g)＋C(s)＋O2(g)H2NCOONH4(s)ΔH3＝－645.7kJ·mol－1寫出H2NCOONH4分解生成NH3與CO2氣體的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。【解析】已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1，Ⅱ.C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH2＝－393.8kJ·mol－1，Ⅲ.N2(g)＋3H2(g)＋C(s)＋O2(g)H2NCOONH4(s)ΔH3＝－645.7kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ得：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝＋159.5kJ·mol－1?！敬鸢浮縃2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH＝＋159.5kJ·mol－110．試比較下列各組ΔH的大小：(1)同一反應(yīng)，生成物的聚集狀態(tài)不同時A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1＜0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2＜0則ΔH1________(填“>”“＜”或“＝”，下同)ΔH2。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的聚集狀態(tài)不同時S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＜0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＜0則ΔH1________ΔH2。(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＜0C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2＜0則ΔH1________ΔH2?！窘馕觥?1)因為C(g)=C(l)ΔH3＜0則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH1＞ΔH2。ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。(3)根據(jù)常識可知，CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3＜0，又因為ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1＜ΔH2。【答案】(1)>(2)＜(3)＜1．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景。實驗室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2FeCO3(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)＋2CO2(g)ΔH＝－130kJ·mol－1B．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋260kJ·mol－1C．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ·mol－1D．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋130kJ·mol－1【答案】C【解析】160g鐵紅的物質(zhì)的量為1mol，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則生成2molFe2O3放出260kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ·mol－1，故C正確。2．分別取40mL的0.50mol·L－1鹽酸與40mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。下列說法錯誤的是()A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌器C．在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度D．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的【答案】D【解析】測定中和熱時，為了使鹽酸完全反應(yīng)，需要讓NaOH稍過量，A項正確；儀器A是環(huán)形玻璃攪拌器，B項正確；溫度計上殘留的酸溶液需要用水沖洗干凈，否則會和NaOH溶液反應(yīng)，使測得的NaOH溶液的溫度偏高，C項正確；用硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，除了發(fā)生中和反應(yīng)，還生成了BaSO4沉淀(生成沉淀的過程放熱)，因此會影響中和熱的測定，D項錯誤。3.下列示意圖表示正確的是()A．甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋26.7kJ·mol－1反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示碳的燃燒熱C．丙圖表示實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1＋V2＝60mL)D．已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖【答案】D【解析】A項，甲圖表示放熱反應(yīng)，而Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋26.7kJ·mol－1為吸熱反應(yīng)，錯誤；B項，碳完全燃燒生成CO2，且反應(yīng)放熱，故乙圖不能表示碳的燃燒熱，錯誤；C項，丙圖中NaOH溶液體積V2為20mL時溫度最高，說明此時酸堿已經(jīng)完全反應(yīng)，又實驗中始終保持V1＋V2＝60mL，所以H2SO4溶液體積V1為40mL，由酸堿中和關(guān)系式2NaOH～H2SO4可知，硫酸和氫氧化鈉溶液濃度不同，和題干敘述不符，錯誤。4．參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為()化學(xué)鍵Si—OO=OSi—SiSi—ClSi—C鍵能/(kJ·mol－1)460498.8176360347A．－989.2kJ·mol－1B．＋989.2kJ·mol－1C．－61.2kJ·mol－1D．－245.2kJ·mol－1【答案】A【解析】硅和二氧化硅均是共價晶體，其中在晶體硅中每個硅原子形成2個Si—Si，在二氧化硅晶體中每個硅原子形成4個Si—O。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×176kJ·mol－1＋498.8kJ·mol－1－4×460kJ·mol－1＝－989.2kJ·mol－1。5.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A.一定條件下：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1；②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2B.相同條件下，若1molH(g)具有的能量為E1，1molH2(g)具有的能量為E2，則有2E1＝E2C.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量【答案】C【解析】應(yīng)ΔH1<ΔH2，A錯誤；相同條件下，若1molH(g)具有的能量為E1，1molH2(g)具有的能量為E2，氫原子形成氫分子時放出能量，即2H(g)=H2(g)放出熱量，則有2E1>E2，B錯誤；濃硫酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，另外濃硫酸稀釋放熱，故含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出的熱量大于57.3kJ，D錯誤。6.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖：下列說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋akJ/mol(a>0)B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑【答案】C【解析】結(jié)合能量圖可知，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)機理圖可知，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，A錯誤；結(jié)合反應(yīng)機理和能量圖可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B錯誤；CO(g)屬于中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯誤。7.25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)===eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1【答案】B【解析】A項，所列熱化學(xué)方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時，反應(yīng)放出的熱量會增加，生成1molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ，錯誤；C項，燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯誤；D項，當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時，產(chǎn)生的熱量為11036kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯誤。8.大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱ΔH/(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.5則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為___________________?！窘馕觥坑深}給燃燒熱數(shù)據(jù)可得，①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1，②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1，③C6H6(l)＋eq\f(15,2)O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－3267.5kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)方程式可由3×①＋6×②－③得到，其ΔH＝(－285.8kJ·mol－1)×3＋(－393.5kJ·mol－1)×6－(－3267.5kJ·mol－1)＝＋49.1kJ·mol－1，故H2(g)與C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)＋6C(石墨，s)=C6H6(l)ΔH＝＋49.1kJ·mol－1?！敬鸢浮?H2(g)＋6C(石墨，s)=C6H6(l)ΔH＝＋49.1kJ·mol－19．環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)常用乙烯氧化法生產(chǎn)。主反應(yīng)：2CH2=CH2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(Ag/α-Al2O3))副反應(yīng)：CH2=CH2(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1323.0kJ·mol－1已知：C2H4的燃燒熱ΔH＝－1411.0kJ·mol－1，則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱ΔH＝________?！窘馕觥恳阎狢2H4的燃燒熱ΔH＝－1411.0kJ·mol－1，則有C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)×2－主反應(yīng)可得：＋5O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝2ΔH3－ΔH1＝－2612.2kJ·mol－1，則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱ΔH＝－1306.1kJ·mol－1?！敬鸢浮浚?306.1kJ·mol－110．肼(N2H4)是一種良好的火箭推進(jìn)劑，其與適當(dāng)?shù)难趸瘎?如過氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進(jìn)劑。(1)液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成1molN2，放出642kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________，消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為__________。(2)已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－544kJ·mol－1，鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵N—NN—HO=OO—H鍵能/(kJ·mol－1)193391497463則氮氮三鍵的鍵能為_____________。若H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，則N2H4(g)的燃燒熱為_______________。(3)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol－1，則肼(g)和二氧化氮(g)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________?！窘馕觥?2)設(shè)氮氮三鍵的鍵能為x，則：193kJ·mol－1＋4×391kJ·mol－1＋497kJ·mol－1－x－4×463kJ·mol－1＝－544kJ·mol－1，解得x＝946kJ·mol－1。N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－544kJ·mol－1 ①H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1 ②①－②×2可得：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1，即N2H4(g)的燃燒熱是632kJ·mol－1。(3)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol－1 ③根據(jù)蓋斯定律，①－eq\f(1,2)×③可得：N2H4(g)＋NO2(g)=eq\f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－578kJ·mol－1?！敬鸢浮?1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝—642kJ·mol－1321kJ(2)946kJ·mol－1632kJ·mol－1(3)N2H4(g)＋NO2(g)=eq\f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－578kJ·mol－11．(2021·浙江6月選考)相同溫度和壓強下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列判斷正確的是()A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4【答案】C【解析】一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯時，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，ΔH1<0，ΔH2<0，A不正確；苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的共價鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正確；環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，ΔH1<0，ΔH2<0，由于1mol1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，則ΔH1>ΔH2，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(ΔH4>0)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，C正確；根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH2＝ΔH3－ΔH4，D不正確。2．(2019·