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文檔簡介

第三節(jié)：原子組成

第3課時原子中電子1/171個質(zhì)子帶一個單位正電荷；1個電子帶一個單位負電荷。中子不帶電；2/17原子的構(gòu)成原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶1個單位負電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（帶正電）（不顯電性）原子3/17核外電子是分層排布電子按能量高低在核外分層排布1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐步升高4/17電子層符號：KLMNOPQ電子層序數(shù)(n)：1234567電子離核距離：近遠電子含有能量：低高核外電子分層排布（又叫分層運動）5/17核外電子排布規(guī)律

3、電子總是最先排布在能量低電子層，然后才是能量高電子層。1、每一電子層上最多排2n2個電子(n為電子層數(shù)）。2、最外層上電子數(shù)不能超出8個（只有一個電子層時不能超出2個）。

6/17原子結(jié)構(gòu)示意圖如：鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層每個電子層上電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核7/17Cl:17Mg:12O:8H:1畫出以下原子結(jié)構(gòu)示意圖8/17部分金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉：鎂：鋁：鋰：9/17部分非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖碳：磷：硫：氯：10/17部分稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)示意圖11/17三類元素原子最外層電子數(shù)目標特點原子種類金屬原子非金屬原子稀有氣體原子原子最外層電子數(shù)特征電子得失情況普通＜4個在化學反應中易失去電子普通≥4個在化學反應中易得到電子不易得失電子8個(He為2個)

總結(jié)：元素性質(zhì)，尤其是化學性質(zhì)，跟它原子

關(guān)系親密。在化學反應中，

是不變，發(fā)生改變只是

。

最外層電子數(shù)

原子核核外電子12/171、以下原子電子層排布相同是()2.3.613/172、以下含有相同化學性質(zhì)元素組別

是：

。ABCDCD14/173.與元素化學性質(zhì)關(guān)系最親密是（）A.元素相對原子質(zhì)量

B.原子核內(nèi)中子數(shù)C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D.原子核外最外層電子數(shù)

4．發(fā)覺元素周期律并編制出現(xiàn)在使用元素周期表科學家是（）A．道爾頓B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．拉瓦錫5．以下結(jié)構(gòu)示意圖表示元素周期表中同一縱行原子是()DC最外層電子數(shù)相同B15/176.右圖是元素中期表中硫元素及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，以下說法正確是()A.硫元素屬于金屬元素B.硫原子核

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