化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)：在相同條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。任務(wù)一理解化學(xué)反應(yīng)的限度SO2＋H2O

H2SO32SO2＋O2

2SO3催化劑N2＋3H2

2NH3催化劑高溫、高壓Cl2＋H2O

HCl＋HClO在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，可逆反應(yīng)有一定的限度。2.可逆反應(yīng)有一定的限度，不能完全進(jìn)行，不同的反應(yīng)有不同的限度。3.可逆反應(yīng)是普遍存在的，有些可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，往往被看作是完全進(jìn)行的。1.反應(yīng)后任意時刻，反應(yīng)物和生成物都共存，方程式用“”表示。任務(wù)一理解化學(xué)反應(yīng)的限度如何表示化學(xué)反應(yīng)的限度呢？表示化學(xué)反應(yīng)限度的物理量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率生成物的產(chǎn)率0102030405060SO21.000.700.500.380.300.300.30O20.500.350.250.190.150.150.15SO300.300.500.620.700.700.70t/minc/mol·L-1請計算40min時SO2的轉(zhuǎn)化率。某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中，

2SO2+O22SO3c/mol·L-1t/min1.00.5040SO2O2SO370%從濃度對反應(yīng)速率的影響入手，分析正、逆反應(yīng)速率（某同一物質(zhì)如SO2）隨時間是如何變化的？用速率-時間圖象來表示此變化過程。C(mol/L)t1.000.5050SO2O2SO3v

(mol/L·min)t40v正v逆40min后反應(yīng)是否停止了？此時為何3種物質(zhì)的濃度保持不變呢？

v正=v逆≠0學(xué)習(xí)任務(wù)二構(gòu)建化學(xué)平衡狀態(tài)模型可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。同一物質(zhì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆等動定變——對象是可逆反應(yīng)——v正=v逆

——動態(tài)平衡（同一物質(zhì)v正=v逆≠0

）——各組分的濃度保持不變（宏觀）——外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變，

化學(xué)平衡狀態(tài)可能發(fā)生改變（反應(yīng)限度改變）。應(yīng)用：同一反應(yīng)在不同的條件下，有不同的限度。因此，通過調(diào)控反應(yīng)條件可使反應(yīng)結(jié)果更好地符合人們的預(yù)期目的。學(xué)習(xí)任務(wù)二構(gòu)建化學(xué)平衡狀態(tài)模型學(xué)習(xí)任務(wù)三

化學(xué)反應(yīng)條件的控制促進(jìn)抑制實例：合成氨生產(chǎn)條件的選擇溫度：溫度低，氨的產(chǎn)率高，反應(yīng)速率慢，達(dá)到平衡所需時間長，成本高。壓強(qiáng)：壓強(qiáng)大，氨的產(chǎn)率高，反應(yīng)速率快，對動力和生產(chǎn)設(shè)備要求高，成本高。溫度：400-500℃壓強(qiáng)：10-30MPa目的_____有利的化學(xué)反應(yīng)_____有害的化學(xué)反應(yīng)方法改變化學(xué)反應(yīng)的速率改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度10學(xué)習(xí)任務(wù)三

化學(xué)反應(yīng)條件的控制思考與討論為提高燃料的燃燒效率，因如何調(diào)控燃燒反應(yīng)的條件？反應(yīng)物接觸面積濃度溫度學(xué)習(xí)任務(wù)二構(gòu)建化學(xué)平衡狀態(tài)模型可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。同一物質(zhì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆等動定變——對象是可逆反應(yīng)——v正=v逆

——動態(tài)平衡（同一物質(zhì)v正=v逆≠0

）——各組分的濃度保持不變（宏觀）——外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變，

化學(xué)平衡狀態(tài)可能發(fā)生改變（反應(yīng)限度改變）。應(yīng)用：同一反應(yīng)在不同的條件下，有不同的限度。因此，通過調(diào)控反應(yīng)條件可使反應(yīng)結(jié)果更好地符合人們的預(yù)期目的。學(xué)習(xí)任務(wù)二構(gòu)建化學(xué)平衡狀態(tài)模型學(xué)習(xí)任務(wù)四建構(gòu)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的思維模型雙向當(dāng)量變量不變速率必須是一個正反應(yīng)速率,一個逆反應(yīng)速率,且經(jīng)過換算后同一物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。如果一個量是隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變的,當(dāng)不變時為平衡狀態(tài);一個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量,不能作為是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。學(xué)習(xí)任務(wù)四建構(gòu)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的思維模型化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：符號（本質(zhì)）：

v正=v逆（同一物質(zhì)）看現(xiàn)象：各組分的濃度保持不變微觀（本質(zhì)）：

單位時間單位體積內(nèi),

某鍵的斷裂數(shù)=鍵的形成數(shù)；

某微粒反應(yīng)的數(shù)目=生成的數(shù)目......→壓強(qiáng)↗組分含量↘顏色宏觀（現(xiàn)象）“雙向當(dāng)量”“變量不變”一定平衡嗎？正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA在單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC在單位時間內(nèi)生成了nmolB的同時消耗了qmolD

v(A)?v(B)?v(C)?v(D)==m?n?p?qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)不一定不一定一定平衡v正不一定等于v逆v正不一定等于v逆一定平衡判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志:雙向當(dāng)量

一定平衡嗎？混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量、各氣體的體積或濃度（顏色）保持一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持一定每種氣體物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)保持一定氣體總質(zhì)量、總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)保持一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志:變量不變一定平衡一定平衡不一定一定平衡一定平衡嗎？壓強(qiáng)當(dāng)m+n≠p+q時，總壓力保持一定（其它條件不變）當(dāng)m+n=p+q時，總壓力保持一定（其它條件不變）混合氣體平均相對分子質(zhì)量

m+n≠p+q時，M保持一定當(dāng)m+n=p+q時，M保持一定判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志:變量不變mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)不一定一定平衡一定平衡不一定注意化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)一定平衡嗎？溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度保持一定(其他條件不變)密度ρ恒容C(s)+CO2(g)2CO(g)ρ保持一定N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ρ保持一定H2(g)+I2(g)2HI(g)ρ保持一定判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志:變量不變一定平衡一定平衡不一定不一定1．在一定條件下，在2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g),

開始時，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-1、

1.0mol·L-1、2.0mol·L-1，則平衡時氧氣的濃度

可能是

A、0

B、2mol·L-1C、1.4mol·L-1

D、0.8mol·L-1C、D常見題型一、考查化學(xué)反應(yīng)限度知識解題思路：采用“一邊倒”的方法2.對于可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是1個H—H鍵斷裂的同時，1個I—I鍵斷裂B.1個H—H鍵形成的同時，1個H—I鍵形成C.2個H—I鍵斷裂的同時，1個H—H鍵形成D.2個H—I鍵斷裂的同時，1個H—H鍵斷裂D二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷常見題型C可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的物理量的數(shù)據(jù)變化特征：該物理量的數(shù)據(jù)隨反應(yīng)過程變化，一定時間后保持不變。3.一定溫度和壓強(qiáng)下，N2＋3H2

2NH3，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A.H2、N2、NH3的濃度相等B.H2、N2、NH3的濃度比為3：1：2C.H2、N2、NH3的濃度保持不變D.H2與N2化合的同時，NH3也同時分解4、對于N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g)

來說，左圖是建立化學(xué)平衡的過程，A~E中能正確反映此過程的圖象是（圖中橫坐標(biāo)表示時間，縱坐標(biāo)表示濃度）_______________。三、圖像題V

逆V正tc2460N2H2NH3Atc2460NH3H2N2Btc2460NH3H2N2Dtc2460NH3N2H2Ctc2460N2H2NH3EVt0N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g)√5.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M

NB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍D當(dāng)

時化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行還是逆反應(yīng)方向進(jìn)行？N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g)四、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

其他條件相同時1.升高反應(yīng)體系溫度，

正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率_______。

2.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)（改變體積），

正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率_______。3.使用催化劑，

正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率_______。增大增大增大增大增大增大五、比較化學(xué)反應(yīng)速率——控制變量7.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解涑率的影響因素，分別用三份不

同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實驗，c(R)隨時間變化

如圖。下列說法不正確的是A．25℃時，在10～30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol/(L·min)B．對比30℃和10℃曲線，

在50min時，R的分解百分率相等C．對比30℃和25℃曲線，在0～50

min內(nèi)，能說明R的分解平均速率

隨溫度升高而增大D．對比30℃和10℃曲線，在同一時

刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大D五、比較化學(xué)反應(yīng)速率——控制變量A、D可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的物理量的數(shù)據(jù)變化特征：該物理量的數(shù)據(jù)隨反應(yīng)過程變化，一定時間后保持不變。【學(xué)習(xí)檢測】1.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中

2SO2＋O2

2SO3，當(dāng)下列物理量