學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本章整合知識網(wǎng)絡(luò)電化學(xué)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（原電池\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,形成條件\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（兩個活動性不同的電極,電解質(zhì)溶液，形成閉合回路或在溶液中接觸））,反應(yīng)原理：）),化學(xué)電池\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(一次電池,二次電池,燃料電池))））專題歸納專題1原電池、電解池、電鍍池判定若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看"。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同。再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。后看回路：形成閉合回路或兩極接觸.若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其余情況為電解池?！纠}1】如圖，當(dāng)線路接通時,發(fā)現(xiàn)M（用石蕊溶液浸潤過的濾紙)a端顯藍(lán)色,b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化?；卮鹣铝袉栴}：（1)甲、乙分別是什么裝置__________、__________。（2）寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。解析：由于a端顯藍(lán)色，可推知a端附近呈堿性。顯然濾紙上水電離的H＋在a端獲得電子發(fā)生反應(yīng)，使該端OH－濃度較大。由于鋅活動性大于銀,甲池為原電池.乙池中Cu、Pt不參與反應(yīng)，故C極為Pt，D極為Cu，顯然乙池為電解池。電子從A→a→b→D，C→B。濾紙上水電離的OH－在b端反應(yīng)，b端H＋濃度增大，使b端出現(xiàn)紅色。答案：（1）原電池電解池（2)A極（負(fù)極Zn)：Zn－2e－=Zn2＋;B極(正極Ag)：Cu2＋＋2e－=Cu；C極(陽極Pt）：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；D極(陰極Cu）:2H＋＋2e－=H2↑方法技巧①電解池中某電極質(zhì)量增加,該電極必為陰極,金屬陽離子放電。②電解池中某電極質(zhì)量減少，必定是陽極且為活性電極，電極本身參加電極反應(yīng)。③某極附近溶液呈堿性，是在該極上H＋參加電極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑,從而產(chǎn)生OH－。專題2電解問題的解題步驟(1）明確電極反應(yīng)規(guī)律①陰極：得電子，還原反應(yīng)。a．（一般)電極本身不參加反應(yīng)；b。一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭”得電子.②陽極：失電子，氧化反應(yīng)。a．若為金屬（非惰性，Au、Pt除外）電極，電極失電子；b.若為惰性電極,電解質(zhì)溶液中陰離子“爭”失電子。(2)準(zhǔn)確判斷離子放電順序離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。①陽離子放電順序：上述順序表明，在金屬活動性順序中,越活潑的金屬，其陽離子越難結(jié)合電子，但Fe3＋氧化性較強(qiáng),排在Cu2＋之前。②陰離子放電順序：若是活潑金屬作陽極,因金屬失電子能力強(qiáng)，陽極反應(yīng)則是電極材料本身失電子被氧化,而不是陰離子放電。(3)聯(lián)系分析電解問題的基本思路模式①通電前：電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的H＋和OH－）。②通電時:陰離子移向陽極，陽離子移向陰極,結(jié)合放電順序分析誰優(yōu)先放電。③寫電極反應(yīng)式,并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、pH的變化等。（4）判斷電解后溶液pH變化的方法根據(jù)原溶液的酸、堿性和電極產(chǎn)物即可對電解后溶液pH的變化做出正確的判斷，其方法如下：①若電極產(chǎn)物只有H2而無O2，則pH變大。②若電極產(chǎn)物只有O2而無H2，則pH變小。③若電極產(chǎn)物既有O2又有H2，原溶液呈酸性則pH變小，原溶液呈堿性則pH變大，原溶液呈中性則pH不變?！纠}2】用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),符合題意的一組是(）組號XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體解析：電解NaCl溶液時，總方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，顯然加H2O不能恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量HCl氣體。電解CuSO4溶液時，SO物質(zhì)的量沒變，加CuSO4溶液也不能復(fù)原。電解H2SO4實(shí)質(zhì)是電解水,再加入適量水，可使H2SO4溶液復(fù)原.Ag作陽極、Fe作陰極電解AgNO3溶液，實(shí)質(zhì)是Fe鍍銀，AgNO3溶液濃度不變，不需加AgNO3晶體。答案：C方法技巧判斷的關(guān)鍵是先寫出總化學(xué)方程式，同時根據(jù)“出誰加誰”的原則再組合，從而判斷加入或通入什么物質(zhì)。專題3電化學(xué)計(jì)算(1）根據(jù)電子守恒法計(jì)算用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。（2）根據(jù)總反應(yīng)式中的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式或直接運(yùn)用總反應(yīng)式,最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。（3）根據(jù)關(guān)系式計(jì)算借得失電子守恒定律關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立所需的關(guān)系式。如關(guān)系式：O2～4e－～4H＋～4OH－~4Ag～2Cu?！纠}3】在100mLH2SO4與CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2。24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為（)A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．3mol·L－1 D．4mol·L－1解析：電解H2SO4和CuSO4的混合溶液，開始只有Cu和O2生成.當(dāng)CuSO4溶液電解完全時,實(shí)質(zhì)為電解H2SO4溶液，由電解過程可知,實(shí)質(zhì)為電解水，生成H2和O2，在生成這兩種氣體時，H2和O2的體積比應(yīng)為2∶1。由電極反應(yīng)式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑,2Cu2＋＋4e－=2Cu，