學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精本章整合知識網(wǎng)絡專題歸納專題1熱化學方程式的正誤判斷熱化學方程式是表示參加反應的物質的量與反應熱關系的化學方程式.熱化學方程式的書寫除了遵循書寫化學方程式的要求外，應側重從以下幾個方面予以考慮：1．檢查ΔH符號的正誤放熱反應的ΔH為“－"，吸熱反應的ΔH為“＋”，單位是kJ·mol－1，逆反應的ΔH與正反應的ΔH數(shù)值相同,符號相反。2．檢查是否注明物質的聚集狀態(tài)必須注明每種反應物和生成物的聚集狀態(tài)，同一個化學反應，物質的聚集狀態(tài)不同，ΔH數(shù)值不同。3．檢查ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應ΔH的大小與反應物的物質的量的多少有關，相同的反應，化學計量數(shù)不同時，ΔH不同。4．特殊反應熱(1）書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，可燃物的化學計量數(shù)為1;產(chǎn)物應為完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C燃燒應生成CO2而不是CO，H2燃燒生成的是H2O(l），而不是H2O（g）。（2)書寫表示中和熱的熱化學方程式時，H2O的化學計量數(shù)為1，并以此配平其余物質的化學計量數(shù).【例題1】下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196。6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)=H2O（l)ΔH＝－285。8kJ·mol－1C．2H2（g)＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571。6kJD．C(s）＋O2（g)=CO2（g）ΔH＝＋393.5kJ·mol－1解析:書寫熱化學方程式必須注意以下幾點：①要注明反應物和生成物的狀態(tài),A錯.②放熱反應ΔH為“－"，吸熱反應ΔH為“＋”，D錯。③ΔH的單位為kJ·mol－1,C錯.答案:B專題2反應熱大小的比較比較反應熱的大小，一般從以下幾個方面考慮。1．比較“反應熱”或ΔH的大小時,必須帶“＋"“－"符號；比較“燃燒熱"時,只需比較數(shù)值大小即可.2．參加反應的物質的量不同，則反應熱的數(shù)值也會發(fā)生相應的變化，如1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285。8kJ的熱量，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時則放出571.6kJ的熱量。3．對于可逆反應，如3H2(g）＋N2(g)2NH3(g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1，是指生成2molNH3時放出92.4kJ的熱量,而不是3molH2和1molN2混合,在一定條件下反應就可放出92.4kJ的熱量，實際3molH2和1molN2混合,在一定條件下反應放出的熱量小于92。4kJ,因為該反應的反應物不能完全轉化為生成物。4．同一反應中物質的聚集狀態(tài)不同，反應熱數(shù)值大小也不同。例如，S（g）＋O2(g）=SO2（g）ΔH1＝－Q1；S（s）＋O2（g）=SO2(g）ΔH2＝－Q2，可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化,而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸收能量的，所以Q1＞Q2、ΔH1＜ΔH2，故當同一反應中只由于聚集狀態(tài)不同比較反應熱的大小時,反應物為固態(tài)時放出的熱量少，當生成物為固態(tài)時放出的熱量多。（5）中和熱為稀溶液中強酸與強堿生成1molH2O時的反應熱.但當酸為濃硫酸時，由于濃硫酸溶解放熱,此時生成1molH2O放出熱量大于57。3kJ。【例題2】比較下列反應或過程中的熱量或反應熱的相對大小。（1)已知：①H2（g)＋O2(g）=H2O(g）ΔH1＝akJ·mol－1②2H2（g）＋O2（g)=2H2O（g）ΔH2＝bkJ·mol－1③H2（g)＋O2（g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g）=2H2O（l)ΔH4＝dkJ·mol－1則a、b、c、d間的大小關系為__________。（2)已知N2（g）＋3H2(g）2NH3（g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2分別置于一恒壓容器和一恒容容器中充分反應，最終放出的熱量為Q1和Q2，則Q1、Q2、92。4kJ三者間的大小關系為____________________。(3）已知膽礬溶于水時,溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學方程式是CuSO4·5H2O（s)=CuSO4(s）＋5H2O(l）ΔH＝＋Q2kJ·mol－1，則Q1與Q2的大小關系為________。解析:（1)由于該反應為放熱反應,且H2O(g)=H2O(l）ΔH<0,故有2a＝b〉2c＝d。(2)恒壓條件下,合成氨反應進行程度大,放出的熱量多，故有Q2<Q1<92.4kJ。(3)根據(jù)題意可得如下轉化關系:故有：ΔH＝＋Q2kJ·mol－1－Q1kJ·mol－1>0，即Q2〉Q1。答案：（1）2a＝b〉2c＝d(2)Q2〈Q1〈92.4kJ（3）Q2〉Q1專題3反應熱的計算1．根據(jù)熱化學方程式的計算反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。2．根據(jù)反應物和生成物的總能量計算ΔH＝E生成物－E反應物。3．依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量。4．根據(jù)蓋斯定律的計算化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)（各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。應用蓋斯定律常用以下兩種方法.①熱化學方程式相加或相減，如由C(s）＋O2（g)=CO2（g）ΔH1；C（s)＋O2(g）=CO（g)ΔH2；可得CO（g）＋O2（g）=CO2（g)ΔH＝ΔH1－ΔH2②合理設計反應途徑如由圖可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。5．根據(jù)物質燃燒放熱數(shù)值計算Q(放）＝n（可燃物）×|ΔH|。6．根據(jù)比熱公式進行計算Q＝c·m·Δt特別提醒:計算反應熱時要注意：(1)反應熱與反應物、生成物的物質的量成正比。(2）熱化學方程式中物質相加減時，反應熱也隨之相加減(帶符號)。(3)書寫熱化學方程式的逆反應時，ΔH的數(shù)值不變，符號相反?！纠}3】運用蓋斯定律，結合下述反應方程式，回答問題。已知:(1)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH1＝－176kJ·mol－1（2）NH3（g）＋H2O（l）=NH3·H2O（aq)ΔH2＝－35。1kJ·mol－1（3)HCl(g)＋H2O（l）=HCl（aq）ΔH3＝－72。3kJ·mol－1(4）NH3（aq)＋HCl（aq)=NH4Cl(aq)ΔH4＝－52。3kJ·mol－1（5)NH4Cl（s)＋2H2O（l)=NH4Cl（aq）ΔH5則第（5)個方程式中的反應熱ΔH5是________。解析